水溶液中離子平衡

1、第一講第一講 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離第二講第二講 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性第三講第三講 鹽類的水解鹽類的水解第四講第四講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 二、弱電解質(zhì)的電離平衡二、弱電解質(zhì)的電離平衡三、電離度和電離常數(shù)三、電離度和電離常數(shù)1電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)3電解質(zhì)的導(dǎo)電電解質(zhì)的導(dǎo)電4電離方程式電離方程式（1）強(qiáng)電解質(zhì)：）強(qiáng)電解質(zhì)： （2）弱電解質(zhì)：）弱電解質(zhì)： “” H2SO4 、NaOH、CaCO3一元弱酸、弱堿：一元弱酸、

2、弱堿： 多元弱酸分步電離，以第一步為主：多元弱酸分步電離，以第一步為主： 多元弱堿分步電離，但用一步表示：多元弱堿分步電離，但用一步表示： 兩性氫氧化物雙向電離：兩性氫氧化物雙向電離：酸式鹽電離酸式鹽電離NaHSO4 NaHCO3CH3COOH NH3H2O H2CO3 Fe(OH)3 Al(OH)3 一一.電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)5.弱電解質(zhì)的判斷弱電解質(zhì)的判斷（1 1）存在電離平衡的是弱電解質(zhì)。）存在電離平衡的是弱電解質(zhì)。（2 2）溶液中電解質(zhì)分子、離子共存的是弱電解質(zhì)。）溶液中電解質(zhì)分子、離子共存的是弱電解質(zhì)。（3 3）根據(jù)對(duì)應(yīng)鹽的酸堿性來(lái)

3、判斷。）根據(jù)對(duì)應(yīng)鹽的酸堿性來(lái)判斷。如：如：NaB的水溶液顯堿性，則的水溶液顯堿性，則HB為弱酸；顯中性，則為弱酸；顯中性，則HB為強(qiáng)酸。為強(qiáng)酸。（4）根據(jù)同溫、同濃度時(shí)的導(dǎo)電性判斷。導(dǎo)電性弱的）根據(jù)同溫、同濃度時(shí)的導(dǎo)電性判斷。導(dǎo)電性弱的為弱電解質(zhì)。為弱電解質(zhì)。（5）根據(jù)）根據(jù)pH與其濃度的關(guān)系判斷。與其濃度的關(guān)系判斷。如：如：0.01mol/L的的HA酸，酸，pH=2為強(qiáng)酸，大于為強(qiáng)酸，大于2為弱酸。為弱酸。（6）根據(jù)溶液稀釋后的）根據(jù)溶液稀釋后的pH與稀釋倍數(shù)的關(guān)系判斷。與稀釋倍數(shù)的關(guān)系判斷。 金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有何不同？升溫對(duì)二者的導(dǎo)電性有何何不同？升溫對(duì)二

4、者的導(dǎo)電性有何影響影響？ *自由電子的定向移動(dòng)；自自由電子的定向移動(dòng)；自由移動(dòng)的離子定向移動(dòng)由移動(dòng)的離子定向移動(dòng)*升溫，金屬導(dǎo)電性減弱；升溫，金屬導(dǎo)電性減弱；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性增強(qiáng) 1. 有有0.1 mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各的鹽酸、醋酸、硫酸各50ml，試比較：，試比較：（1）三種酸中氫離子濃度由大到小的順序是）三種酸中氫離子濃度由大到小的順序是 。（2）三種酸與足量的鋅反應(yīng)）三種酸與足量的鋅反應(yīng),開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的速率是的速率是 。（3）三種酸與足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生）三種酸與足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積是的體積是。（4）三種酸分別與）三種酸分別與0.1 mol/L的

5、的NaOH溶液中和反應(yīng)，消耗溶液中和反應(yīng)，消耗 NaOH體積由大到小的順序是體積由大到小的順序是 。（5）三種酸的）三種酸的pH值由大到小的順序是值由大到小的順序是 。硫酸硫酸 鹽酸鹽酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 鹽酸鹽酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 鹽酸鹽酸= = 醋酸醋酸硫酸硫酸 鹽酸鹽酸= = 醋酸醋酸醋酸醋酸 鹽酸鹽酸 硫酸硫酸強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較 鹽酸鹽酸醋酸醋酸硫酸硫酸c(H+)c(酸酸)中和堿能力中和堿能力與足量與足量Zn反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生產(chǎn)生H2的量的量與與Zn開(kāi)始速率開(kāi)始速率加等量水稀釋后加等量水稀釋后的的pH2.2.請(qǐng)比較請(qǐng)比較pHpH相同、體積相同相同、體積相同鹽酸、醋酸、硫酸：鹽酸

6、、醋酸、硫酸：鹽酸鹽酸 = = 醋酸醋酸 = = 硫酸硫酸鹽酸鹽酸 = = 硫酸硫酸 醋酸醋酸 鹽酸鹽酸 = = 醋酸醋酸 = = 硫酸硫酸醋酸醋酸 鹽酸鹽酸 硫酸硫酸醋酸醋酸 鹽酸鹽酸 = = 硫酸硫酸醋酸醋酸 鹽酸鹽酸 = = 硫酸硫酸證明某酸證明某酸HA是弱酸的實(shí)驗(yàn)方法：是弱酸的實(shí)驗(yàn)方法：(1)測(cè)測(cè)0.01mol/L HA的的pH值值 pH2，HA是強(qiáng)酸；是強(qiáng)酸； pH 2，HA是弱酸；是弱酸；(2)測(cè)測(cè)NaA溶液的溶液的pH值值 pH7，HA是強(qiáng)酸；是強(qiáng)酸； pH 7，HA是弱酸；是弱酸；(3)相同條件下，測(cè)相同濃度的相同條件下，測(cè)相同濃度的HA和和HCl溶液的導(dǎo)電溶液的導(dǎo)電性性(4)

7、往同濃度的往同濃度的HA和和HCl溶液中投入相同的溶液中投入相同的Zn?；蛄；駽aCO3固體固體(5)測(cè)定同測(cè)定同pH值的值的HA和和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)前后溶液稀釋相同倍數(shù)前后pH變化變化開(kāi)始反應(yīng)速率慢的為弱酸；開(kāi)始反應(yīng)速率慢的為弱酸；導(dǎo)電性弱的為弱酸；導(dǎo)電性弱的為弱酸； pH 變化小的是弱酸。變化小的是弱酸。1電離平衡：電離平衡： 一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子子(離子化離子化)的速率和離子結(jié)合成分子的速率和離子結(jié)合成分子(分子化分子化)的速率的速率相等時(shí)，達(dá)到電離平衡狀態(tài)相等時(shí)，達(dá)到電離平衡狀態(tài)v(離子化離子化)v(分子化分子化)v(離子化離子化

8、)= v(分子化分子化)t1時(shí)間時(shí)間(t)反應(yīng)速率反應(yīng)速率v0電離平衡狀態(tài)電離平衡狀態(tài)2特征：特征：逆、等、動(dòng)、定、變逆、等、動(dòng)、定、變 二弱電解質(zhì)的電離平衡二弱電解質(zhì)的電離平衡3影響電離平衡的因素影響電離平衡的因素324NHH ONHOH移動(dòng)移動(dòng)n(OH-)c(OH-)導(dǎo)電性導(dǎo)電性升溫升溫水水通通NHNH3 3加鹽酸加鹽酸加加NaOHNaOH加加NHNH4 4ClCl右右右右右右右右左左左左減弱減弱增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)1電離度電離度（1） 100%已電離弱電解質(zhì)的濃度電離度弱電

9、解質(zhì)的起始濃度100%已電離的濃度已電離的濃度未電離的濃度（2）影響因素：）影響因素： 溫度和濃度溫度和濃度 溫度升高，電離度增大；溫度升高，電離度增大；濃度越大，電離度越小，濃度越小，電離度越大濃度越大，電離度越小，濃度越小，電離度越大（3）意義：）意義： 反映弱電解質(zhì)的電離程度，可比較同溫度、反映弱電解質(zhì)的電離程度，可比較同溫度、同濃度時(shí)弱酸或弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱同濃度時(shí)弱酸或弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱三電離度和電離平衡常數(shù)三電離度和電離平衡常數(shù)2.2.電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)（1 1）定義：）定義： 在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離所生成的離子濃度的乘積

10、，與溶液中衡時(shí)，溶液中電離所生成的離子濃度的乘積，與溶液中未電離的分子濃度的比值是一個(gè)常數(shù)，叫電離平衡常數(shù)。未電離的分子濃度的比值是一個(gè)常數(shù)，叫電離平衡常數(shù)。（2）表達(dá)式：）表達(dá)式：AB A+ +B-KC(A+) C(B- ) C(AB)（3 3）對(duì)于多元弱酸，其電離是分步進(jìn)行的，每步各）對(duì)于多元弱酸，其電離是分步進(jìn)行的，每步各有電離常數(shù)，且有電離常數(shù)，且K K1 1K K2 2K K3 3 。（4）影響因素：）影響因素： 電離平衡常數(shù)隨溫度的變化而電離平衡常數(shù)隨溫度的變化而變化，與濃度無(wú)關(guān)。變化，與濃度無(wú)關(guān)。（5）意義：）意義：反映相同溫度下，弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。反映相同溫度下，弱電解質(zhì)的相

11、對(duì)強(qiáng)弱。下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是_,屬于強(qiáng)電解屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是質(zhì)的是_,屬于弱電解質(zhì)的是屬于弱電解質(zhì)的是_,屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是_.a.銅絲銅絲 b.金剛石金剛石 c.石墨石墨 d.NaCl e.鹽酸鹽酸 f.蔗糖蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸硬脂酸 j.醋酸醋酸 k.碳酸碳酸 l.碳酸氫銨碳酸氫銨 m.氫氧化鋁氫氧化鋁 n.氯氣氯氣 o. BaSO4 a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.【概念辨析概念辨析】1.下列陰離子，其中最易結(jié)合下列陰離子，其中最易結(jié)合H+的是（的是（ ） A、C6H5O B、CH3COO C、OH D、C2H5O 【課

12、堂練習(xí)課堂練習(xí)】D3.一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)，為減一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)，為減緩反應(yīng)速率，且不影響生成緩反應(yīng)速率，且不影響生成H2的總量，的總量，可向鹽酸中加入適量的（可向鹽酸中加入適量的（ ） A、H2O B、NaOH固體固體 C、CH3COONa固體固體 D、Na2SO4溶液溶液 E、NaNO3溶液溶液 A C D 2下列僅能在水中導(dǎo)電的電解質(zhì)是下列僅能在水中導(dǎo)電的電解質(zhì)是 ( )A、H3PO4 B、CO2 C、KOH D、氨水、氨水A第二講第二講 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性 知識(shí)點(diǎn)一：水的電離返回目錄溫度增大酸、堿、鹽溫度變化情況變化情況改變條件改變條件平衡

13、移平衡移動(dòng)方向動(dòng)方向c(H) 的變化的變化c(OH) 的變化的變化c(H)與與c(OH)的的關(guān)系關(guān)系KW溶液溶液的酸的酸堿性堿性升高溫度升高溫度增大增大增大增大c(H)_c(OH)中性中性加入少量加入少量NH4Cl(s)增大增大減少減少c(H)_c(OH)酸性酸性加入少量加入少量CH3COONa(s)減小減小增大增大c(H)_c(OH)堿性堿性加少量加少量Na減小減小增大增大c(H)_c(OH)堿性堿性加入少量濃加入少量濃H2SO4增大增大減小減小c(H)_c(OH)酸性酸性加入少量加入少量NaOH(s)減小減小增大增大c(H)_c(OH)堿性堿性右增大右不變右不變右不變左增大左增大 任何電解

14、質(zhì)溶液中的任何電解質(zhì)溶液中的H+和和OH總是共存的，總是共存的，c(H+)和和c(OH)此增彼減，此增彼減，但但c(H+)c(OH) 仍為常數(shù)。仍為常數(shù)。在在25時(shí)，時(shí)，Kw=1014在在100時(shí)，時(shí)，Kw=1012影響水的電離的因素影響水的電離的因素 純水中加入純水中加入酸或堿酸或堿，抑制水的電離抑制水的電離，由水電離出的由水電離出的H+和和OH等幅減小。等幅減小。 純水中加入純水中加入能水解的鹽能水解的鹽，促進(jìn)水的電離促進(jìn)水的電離，由水電離出的由水電離出的H+和和OH等幅增大。等幅增大。返回目錄返回目錄返回目錄課堂練習(xí)課堂練習(xí)1.1.在在0.01mol/L0.01mol/L的鹽酸中的鹽酸中

15、, ,由水電離出來(lái)的由水電離出來(lái)的HH+ + 為多少為多少? ?2.2.常溫下常溫下, ,某溶液中由水電離產(chǎn)生的某溶液中由水電離產(chǎn)生的HH+ +=1=11010-12-12mol/L,mol/L,則該溶液的則該溶液的PHPH值可能是值可能是? ?HH+ +=1=11010-12-12mol/Lmol/LPHPH值可能是值可能是2 2或者或者1212知識(shí)點(diǎn)二：溶液的酸堿性與pH相對(duì) 表面皿玻璃片潔凈標(biāo)準(zhǔn)有關(guān)溶液的有關(guān)溶液的pH值的幾個(gè)注意問(wèn)題：值的幾個(gè)注意問(wèn)題：pH值是稀溶液酸堿性的量度。值是稀溶液酸堿性的量度。常溫下，常溫下，pH=7溶液呈中性；溶液呈中性；pH值減小，溶液的酸性增強(qiáng)；值減小，

16、溶液的酸性增強(qiáng)；pH值增大，溶液的堿性增強(qiáng)。值增大，溶液的堿性增強(qiáng)。pH值范圍在值范圍在0-14之間。之間。pH=0的溶液并非沒(méi)有的溶液并非沒(méi)有H+，而是，而是C(H+)=1mol/L；pH=14的溶液并非沒(méi)有的溶液并非沒(méi)有OH-，而是，而是C(OH-)=1mol/L。pH改變一個(gè)單位，改變一個(gè)單位，C(H+)就改變就改變10倍，倍，即即pH每增大一個(gè)單位，每增大一個(gè)單位，C(H+)就減小到原來(lái)的就減小到原來(lái)的1/10；pH每減小一個(gè)單位，每減小一個(gè)單位，C(H+)就增大到原來(lái)的就增大到原來(lái)的10倍倍、任意水中任意水中c(H+)0，但，但pH可為可為0，此時(shí)此時(shí)c(H+)=1mol/L，一般一

17、般c(H+)1mol/L時(shí)，時(shí)，pH0，故直接用，故直接用c(H+)表示表示.pH值的大小取決于溶液中的值的大小取決于溶液中的H+大小大小返回目錄返回目錄返回目錄酸堿混合酸堿混合pH計(jì)算計(jì)算酸過(guò)量酸過(guò)量c(H+)混混=c(H+)酸酸V酸酸 c(OH)堿堿V堿堿/ （V酸酸 + V堿堿） 堿過(guò)量堿過(guò)量c(OH)混混= c(OH)堿堿V堿堿c(H+)酸酸V酸酸 /（ V酸酸 + V堿堿） 恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng)則則c(H+)酸酸V酸酸 = c(OH)堿堿V堿堿練練.將物質(zhì)的量的濃度為將物質(zhì)的量的濃度為0.1mol/L的氫氧化鈉的氫氧化鈉溶液溶液20mL與與0.2mol/L的鹽酸的鹽酸30mL混合

18、后，混合后，溶液的溶液的pH是多少？是多少？ 1 . 18lg2108lg)(lg2HcpH33310)2030(10201 . 010302 . 0c（H+）=2108=mol/L答案：此溶液的答案：此溶液的pH為為1.1?；旌先芤夯旌先芤篜 PH H計(jì)算的有關(guān)規(guī)律計(jì)算的有關(guān)規(guī)律1、強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的等體積混合，當(dāng)、強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的等體積混合，當(dāng)PH相相差兩個(gè)或兩個(gè)以上的單位時(shí)，差兩個(gè)或兩個(gè)以上的單位時(shí)，（酸）（酸）= PH小小 + 0.3（堿）（堿）= PH大大 0.3PH混混 2、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的等體積混合、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的等體積混合若若PH酸酸 + PH堿堿=14，則，則PH混混= 7若若PH酸

19、酸 + PH堿堿，則，則PH混混= PH酸酸 +0.3若若PH酸酸 + PH堿堿1，則，則PH混混= PH堿堿0.3強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合呈中性時(shí)，二者的體積比強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合呈中性時(shí)，二者的體積比（1 1）若）若pH酸酸+ pH堿堿=14，則，則V酸酸：V堿堿=1：1（2 2）若）若pH酸酸+ pH堿堿14， 則則V酸酸：V堿堿=10（ pH酸酸+ pH堿堿-14）：1（3 3）若）若pH酸酸+ pH堿堿14， 則則V酸酸：V堿堿=1：1014-（ pH酸酸+ pH堿）堿）例：室溫時(shí)將例：室溫時(shí)將pH=3的強(qiáng)酸與的強(qiáng)酸與pH=12的強(qiáng)堿混合，當(dāng)?shù)膹?qiáng)堿混合，當(dāng)混合液的混合液的pH =7時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體

20、積比為時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比為 （ ）A 10：1 B 3：1 C 1：2 D 2：5A2、原理：、原理： HCl+NaOH=H2O+NaCl C1V1=C2V2C1C2V2V11、定義：、定義：知識(shí)點(diǎn)三：知識(shí)點(diǎn)三：酸堿中和滴定酸堿中和滴定 用用已知已知物質(zhì)的量濃度的酸物質(zhì)的量濃度的酸( (或堿或堿) )來(lái)測(cè)定來(lái)測(cè)定未知未知濃度的堿濃度的堿( (或酸或酸) )的方法的方法. . 標(biāo)準(zhǔn)液標(biāo)準(zhǔn)液待測(cè)液待測(cè)液3、實(shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)儀器酸式滴定管酸式滴定管堿式滴定管堿式滴定管鐵架臺(tái)鐵架臺(tái)滴定管夾滴定管夾錐形瓶錐形瓶你知道酸堿滴定你知道酸堿滴定管的區(qū)別嗎？管的區(qū)別嗎？4 4、實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)步驟1)1)查漏查

21、漏（用自來(lái)水）（用自來(lái)水）滴定管是否漏水、旋塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活滴定管是否漏水、旋塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活2)2)洗滌、洗滌、潤(rùn)洗潤(rùn)洗滴定管：先用自來(lái)水滴定管：先用自來(lái)水沖洗沖洗再用蒸餾水再用蒸餾水清洗清洗2 2 3 3次次然后用然后用待裝液待裝液潤(rùn)洗潤(rùn)洗錐形瓶：自來(lái)錐形瓶：自來(lái)水沖洗水沖洗蒸餾水清洗蒸餾水清洗2 2 3 3次（不能次（不能用待盛液潤(rùn)洗）用待盛液潤(rùn)洗）3)裝液裝液裝、趕、調(diào)裝、趕、調(diào)：4)4)滴定：滴定：眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化。眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化。滴定終點(diǎn)到達(dá)（滴定終點(diǎn)到達(dá)（變色后半分鐘顏色不復(fù)變色后半分鐘顏色不復(fù)原）原）后后，再讀數(shù)，再讀數(shù)重復(fù)滴重復(fù)滴2-32-3次次 5）讀數(shù)：）讀

22、數(shù)：視線和視線和凹液面最低點(diǎn)相切凹液面最低點(diǎn)相切練練2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（ ）A、 等于等于30 B、等于、等于20C、大于、大于30 D、小于、小于30 C練練1：量?。毫咳?5.00mL，KMnO4溶液可選用儀器溶液可選用儀器（ ）A50mL量筒，量筒，B100mL量筒量筒 C50mL酸式滴定管酸式滴定管 ， D50mL堿式滴定管堿式滴定管C5、指示劑的選擇及滴定終點(diǎn)的判斷、指示劑的選擇及滴定終點(diǎn)的判斷（1）指示劑）指示劑?不用石蕊作指示劑原因：不用石蕊作指示

23、劑原因：顏色變化不明顯顏色變化不明顯變色范圍太大變色范圍太大酚酞（酚酞（無(wú)無(wú)8.2粉紅粉紅10紅紅）甲基橙（甲基橙（紅紅3.1橙橙4.4黃黃）(2)(2)指示劑的選擇原則指示劑的選擇原則變色要明顯變色要明顯變色靈敏變色靈敏( (即變色范圍越窄越好）即變色范圍越窄越好）變色范圍盡可能與所生成鹽的酸、堿性范圍一致變色范圍盡可能與所生成鹽的酸、堿性范圍一致強(qiáng)酸強(qiáng)酸/強(qiáng)堿強(qiáng)堿滴定：滴定： 呈呈中性中性 酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙強(qiáng)酸滴定弱堿強(qiáng)酸滴定弱堿： 呈呈酸性酸性 甲基橙甲基橙強(qiáng)堿滴定弱酸強(qiáng)堿滴定弱酸： 呈呈堿性堿性 酚酞酚酞（3 3）滴定終點(diǎn)的判斷）滴定終點(diǎn)的判斷 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液顏色

24、顏色發(fā)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液顏色顏色發(fā)生突變并且半分鐘不復(fù)原，即達(dá)到滴定終點(diǎn)。生突變并且半分鐘不復(fù)原，即達(dá)到滴定終點(diǎn)。6誤差分析誤差分析cVcV標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)待測(cè)待測(cè)取決于取決于V標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)（1）洗滌不當(dāng)引起的誤差）洗滌不當(dāng)引起的誤差堿式滴定管水洗后，未潤(rùn)洗堿式滴定管水洗后，未潤(rùn)洗酸式滴定管水洗后，誤用待測(cè)液潤(rùn)洗酸式滴定管水洗后，誤用待測(cè)液潤(rùn)洗酸式滴定管水洗后，未潤(rùn)洗酸式滴定管水洗后，未潤(rùn)洗錐形瓶水洗后，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶水洗后，用待測(cè)液潤(rùn)洗低低高高高高高高（2）讀數(shù)不當(dāng)引起的誤差：）讀數(shù)不當(dāng)引起的誤差：V標(biāo)標(biāo)V末末V初初滴定前俯視，滴定后平視滴定前俯視，滴定后平視滴定前仰視，滴定后俯視滴定前仰

25、視，滴定后俯視滴定完畢后，立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又褪去滴定完畢后，立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又褪去高高低低低低（以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿為例）（以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿為例） （3）操作不當(dāng)引起的誤差）操作不當(dāng)引起的誤差高高滴定管漏液滴定管漏液滴定前尖嘴部有氣泡，滴定后無(wú)滴定前尖嘴部有氣泡，滴定后無(wú)滴定前尖嘴部無(wú)氣泡，滴定后有滴定前尖嘴部無(wú)氣泡，滴定后有滴定中，振蕩錐形瓶，不小心將溶液濺出滴定中，振蕩錐形瓶，不小心將溶液濺出滴定中，錐形瓶?jī)?nèi)加水滴定中，錐形瓶?jī)?nèi)加水滴定前錐形瓶未潤(rùn)洗滴定前錐形瓶未潤(rùn)洗高高低低低低無(wú)無(wú)無(wú)無(wú)cVcV標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)待測(cè)待測(cè)取決于取決于V標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)返回目錄1、某溶液取少量滴

26、在、某溶液取少量滴在pH試紙上，半分鐘后，試紙上，半分鐘后，試紙呈深藍(lán)色，此溶液中不可能大量共存的試紙呈深藍(lán)色，此溶液中不可能大量共存的離子是：離子是：A.PO43- B.HCO3- C.Al3+ D.K+B、C考點(diǎn)練習(xí)考點(diǎn)練習(xí)2.（08全國(guó)全國(guó)卷）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有卷）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，種酸堿指示劑，其其pH的變色范圍如下：甲基橙：的變色范圍如下：甲基橙：3.14.4 石蕊：石蕊：508.0 酚酞：酚酞：8.210.0用用0.1000molL1NaOH溶液滴定未知濃度的溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述正確的是反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述正確的是( ) A溶液呈

27、中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑D第三講第三講 鹽類的水解鹽類的水解1.鹽類水解概述鹽類水解概述3.鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用2.影響鹽類水解平衡的因素影響鹽類水解平衡的因素知識(shí)點(diǎn)一：鹽類水解概述知識(shí)點(diǎn)一：鹽類水解概述1 1鹽類水解的本質(zhì)鹽類水解的本質(zhì)鹽電離出的離子鹽電離出的離子 + + 水電離出的水電離出的H H或或OHOH 生成生成弱電解弱電解

28、質(zhì)質(zhì) 打破水的電離平衡打破水的電離平衡水的電離程度增大水的電離程度增大C(HC(H+ +) ) C(OHC(OH- -) ) 因而鹽溶液呈因而鹽溶液呈酸性或堿性酸性或堿性。H2O H+ + OH_CH3COONa = CH3COO_ +Na+ CH3COOH 例：例： 醋酸鈉醋酸鈉在溶液中的變化在溶液中的變化促進(jìn)促進(jìn)水的電離，平水的電離，平衡衡右移，右移，C(H+)減小減小， C(OH_)增大，增大，顯堿顯堿性。性。 （1）水解程度一般較小，不能進(jìn)行到底。2 2鹽類水解的特點(diǎn)鹽類水解的特點(diǎn)（3）水解可看作中和反應(yīng)的逆向反應(yīng)。 所以水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。如：如：0.1mol/LNa0.1mol/L

29、Na2 2COCO3 3 , ,水解部分只占水解部分只占4%4%。（2）水解可促進(jìn)水的電離。（4）存在兩類平衡：存在兩類平衡：水的電離平衡；水的電離平衡；鹽的離子與鹽的離子與H+或或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的結(jié)合生成弱電解質(zhì)的平衡。平衡。（1 1）強(qiáng)堿弱酸鹽）強(qiáng)堿弱酸鹽: :陰離子水解陰離子水解, ,溶液呈溶液呈堿性堿性 如：如：NaAc KNaAc K2 2COCO3 33.3.鹽類水解的規(guī)律鹽類水解的規(guī)律: :（4 4）弱酸弱堿鹽）弱酸弱堿鹽陰、陽(yáng)離子都水解陰、陽(yáng)離子都水解, ,【CHCH3 3COONHCOONH4 4溶液呈中性溶液呈中性】溶液的酸堿性決定于兩者水解的程度溶液的酸堿性決定于

30、兩者水解的程度, ,可能可能雙水解雙水解（3 3）強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽）強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽: :不水解不水解, ,溶液呈溶液呈中性中性 如：氯化鈉、硫酸鉀等如：氯化鈉、硫酸鉀等（2 2）強(qiáng)酸弱堿鹽）強(qiáng)酸弱堿鹽: :陽(yáng)離子水解陽(yáng)離子水解, ,溶液呈溶液呈酸性酸性 如：氯化銨、硫酸銅、硝酸鋁等如：氯化銨、硫酸銅、硝酸鋁等無(wú)弱不水解無(wú)弱不水解都強(qiáng)顯中性都強(qiáng)顯中性誰(shuí)弱誰(shuí)水解誰(shuí)弱誰(shuí)水解誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性都弱都水解都弱都水解越弱越水解越弱越水解（5 5）堿性：等濃度時(shí)）堿性：等濃度時(shí) Na Na2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 34.4.水解方程式的書(shū)寫(xiě)：水解方程式的書(shū)寫(xiě)：(1)(1)因?yàn)樗獬潭刃?，要用因?yàn)?/p>

31、水解程度小，要用“ ”“ ”，無(wú)無(wú)“”“”、無(wú)、無(wú)“”“”，不穩(wěn)定物（不穩(wěn)定物（NHNH3 3HH2 2O O，H H2 2COCO3 3等等）不分不分解解。 (2)(2)多元弱酸鹽水解分步進(jìn)行的，以第一步為主，多元弱酸鹽水解分步進(jìn)行的，以第一步為主，常見(jiàn)的酸根離子帶幾個(gè)負(fù)電荷寫(xiě)幾個(gè)水解方程式。常見(jiàn)的酸根離子帶幾個(gè)負(fù)電荷寫(xiě)幾個(gè)水解方程式。(3)(3)多元弱堿鹽水解多元弱堿鹽水解分步進(jìn)行分步進(jìn)行，單只寫(xiě)一個(gè)水，單只寫(xiě)一個(gè)水解方程式。解方程式。 (4)(4)雙水解進(jìn)行到底時(shí)用雙水解進(jìn)行到底時(shí)用“=”=”，氣體、難溶物，氣體、難溶物 用用“”“”、“”“”。1、寫(xiě)出下列物質(zhì)水解的離子方程式：、寫(xiě)出下

32、列物質(zhì)水解的離子方程式：FeCl3 Na2CO3 NH4Cl Al（HCO3）3 Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ NH4+ + H2O NH3H2O + H+CO32- + H2O HCO3- + OH- HCO3- +H2O H2CO3 + OH-練習(xí)練習(xí)5.5.酸式鹽的水解酸式鹽的水解(2)弱酸的酸式鹽弱酸的酸式鹽，酸式根離子既電離又水解如果電離程度水解程度電離程度水解程度，則溶液呈酸性。 如NaHSO3 、NaH2PO4。 HSO3- 、H2PO4-如果電離程度水解程度電離程度水解程度，則溶液呈堿性。如NaH

33、CO3 、 NaHS 、 Na2HPO4等屬于此情況。(1)強(qiáng)酸的酸式鹽強(qiáng)酸的酸式鹽，酸根離子只電離不水解，溶液呈酸性如 NaHSONaHSO4 4 = Na= Na+ + + H + H+ + + SO + SO4 42-2-寫(xiě)出寫(xiě)出NaHSONaHSO4 4 NaHSONaHSO3 3 NaHCONaHCO3 3 電離方程式與水解的離子方程式電離方程式與水解的離子方程式 。HCO3-、HS-、HPO42-1.內(nèi)因：內(nèi)因：鹽的本性鹽的本性越弱越水解越弱越水解對(duì)應(yīng)的酸越對(duì)應(yīng)的酸越弱弱水解程度大水解程度大pH值大值大酸根離子與酸根離子與H+的結(jié)合能力越的結(jié)合能力越強(qiáng)強(qiáng)堿性強(qiáng)堿性強(qiáng)例如：濃度相同的

34、例如：濃度相同的NaClO和和CH3COONa知識(shí)點(diǎn)二：知識(shí)點(diǎn)二：影響鹽類水解平衡的因素影響鹽類水解平衡的因素Mg(OH)2 Al(OH)3不同弱酸對(duì)應(yīng)的鹽不同弱酸對(duì)應(yīng)的鹽NaClO NaHCO3MgCl2 AlCl3 對(duì)應(yīng)的酸對(duì)應(yīng)的酸HClO H2CO3(水解程度水解程度)堿性堿性不同弱堿對(duì)應(yīng)的鹽不同弱堿對(duì)應(yīng)的鹽對(duì)應(yīng)的堿對(duì)應(yīng)的堿(水解程度水解程度)酸性酸性同一弱酸對(duì)應(yīng)的鹽同一弱酸對(duì)應(yīng)的鹽Na2CO3 NaHCO3對(duì)應(yīng)的酸對(duì)應(yīng)的酸HCO3 H2CO3堿性堿性 正鹽的水解程度正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度酸式鹽的水解程度1.同溫度、同濃度的同溫度、同濃度的NaHCO3、CH3COONa、 Na

35、2SiO3三種溶液三種溶液哪種溶液的堿性最強(qiáng)？為什么？哪種溶液的堿性最強(qiáng)？為什么？2.外因外因：因素因素水解水解平衡平衡水解程度水解程度水解產(chǎn)生離子水解產(chǎn)生離子的濃度的濃度溫度溫度升高升高 濃度濃度增大增大 減小減小右移右移增大增大增大增大右移右移減小減小增大增大右移右移增大增大減小減小外加外加酸、堿酸、堿酸酸弱酸根離子的水解程度弱酸根離子的水解程度 ，弱堿陽(yáng)離子的水解程度弱堿陽(yáng)離子的水解程度 堿堿弱酸根離子的水解程度弱酸根離子的水解程度 ，弱堿陽(yáng)離子的水解程度弱堿陽(yáng)離子的水解程度增大增大減小減小減小減小增大增大（1 1）濃度）濃度鹽濃度越鹽濃度越小小，水解程度越，水解程度越大大 鹽濃度越鹽濃

36、度越大大，水解程度越，水解程度越小小 （相比之下，還是濃溶液中微粒個(gè)數(shù)多。（相比之下，還是濃溶液中微粒個(gè)數(shù)多。稀釋促進(jìn)水解稀釋促進(jìn)水解）（3 3）外加酸或堿）外加酸或堿對(duì)對(duì)強(qiáng)堿弱酸強(qiáng)堿弱酸鹽，加酸促進(jìn)水解，加堿抑制水解。鹽，加酸促進(jìn)水解，加堿抑制水解。對(duì)對(duì)強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)酸弱堿鹽，加酸抑制水解，加堿促進(jìn)水解鹽，加酸抑制水解，加堿促進(jìn)水解。（2 2）溫度）溫度水解是水解是吸熱吸熱過(guò)程，所以升高溫度鹽類水解程度增大過(guò)程，所以升高溫度鹽類水解程度增大（4 4）鹽）鹽水解情況水解情況相同相同的離子的水解相互的離子的水解相互抑制抑制，水解情況水解情況相反相反的離子的水解相互的離子的水解相互促進(jìn)促進(jìn)（雙水解雙水

37、解）總結(jié)：總結(jié)：影響鹽類水解平衡的因素影響鹽類水解平衡的因素條條 件件移動(dòng)方向移動(dòng)方向 H H+ +數(shù)數(shù)pHpHFeFe3+3+水解程度水解程度現(xiàn)現(xiàn) 象象升溫升溫加水稀釋加水稀釋通通HClHCl加加NaHCONaHCO3 3填表：填表：FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+ +顏色變深顏色變深顏色變淺顏色變淺顏色變淺顏色變淺紅褐紅褐無(wú)色無(wú)色練習(xí)練習(xí)改變條件改變條件平衡移動(dòng)平衡移動(dòng) c(CH3COO-) c(OH-)加入固體加入固體CH3COONa通入通入HCl升溫升溫加水加水加加NaOH加加CH3COOH加加NH4Cl向右向右增大增大增大增大向右向

38、右減小減小減小減小向右向右減小減小增大增大向右向右減小減小減小減小向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大減小減小向右向右減小減小減小減小 CH3COO - +H2O CH3COOH+OH-練習(xí)練習(xí)思考：思考：1.怎樣配制怎樣配制FeSO4溶液溶液?2.怎樣提高怎樣提高Na2CO3的去污效果？的去污效果？例：例：Fe(OH)3 膠體的制備：膠體的制備：水解法水解法 向向 20mL沸騰的蒸餾水中滴加沸騰的蒸餾水中滴加1-2mL飽和飽和 FeCl3溶液溶液, 繼續(xù)煮沸繼續(xù)煮沸, 待溶液呈紅褐色待溶液呈紅褐色.Fe3+ +3H2O = Fe(OH)3 (膠體膠體) +3H+1.膠體制備膠體制備知識(shí)點(diǎn)

39、三：鹽類水解的應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)三：鹽類水解的應(yīng)用 蒸干灼燒某些鹽溶液確定其固體產(chǎn)物時(shí)蒸干灼燒某些鹽溶液確定其固體產(chǎn)物時(shí)需考慮鹽類水解。需考慮鹽類水解。（1）.不揮發(fā)性酸的鹽（如不揮發(fā)性酸的鹽（如Al2(SO4)3）溶液蒸干便得到原溶質(zhì)。溶液蒸干便得到原溶質(zhì)。Al2(SO4)3溶液溶液 24 3Al (SO ) 2.鹽溶液的蒸發(fā)鹽溶液的蒸發(fā)AlCl3溶液溶液 （4 4）考慮受熱是否分解）考慮受熱是否分解3Al(OH) 23Al O 灼燒Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4HCO3 （2）揮發(fā)性酸的高價(jià)鹽（如）揮發(fā)性酸的高價(jià)鹽（如AlCl3、Al（NO3）3 、Fe Cl3等）溶液蒸干得

40、相應(yīng)金屬氧化物。等）溶液蒸干得相應(yīng)金屬氧化物。（3）若水解生成強(qiáng)堿、強(qiáng)酸時(shí)，蒸干該）若水解生成強(qiáng)堿、強(qiáng)酸時(shí)，蒸干該鹽的溶液一般得到原來(lái)的鹽。鹽的溶液一般得到原來(lái)的鹽。Na2CO3、(NH4)2SO4（5 5）還原性鹽蒸干時(shí)被）還原性鹽蒸干時(shí)被O O2 2氧化氧化（6）NaClO溶液溶液 NaCl （如（如Na2SO3）溶液蒸干分別得到）溶液蒸干分別得到Na2SO4。FeCl3 ：加少量稀鹽酸加少量稀鹽酸FeCl2 ：加少量稀鹽酸和鐵屑加少量稀鹽酸和鐵屑NH4F溶液溶液 ：鉛容器或塑料瓶鉛容器或塑料瓶3.鹽溶液的保存和配制鹽溶液的保存和配制 Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等堿性溶液：

41、等堿性溶液：加入少量加入少量NaOH，不能不能貯存在貯存在磨口玻璃塞磨口玻璃塞的的試劑瓶中。試劑瓶中。（1）用鹽作凈化劑：）用鹽作凈化劑：明礬、明礬、FeCl3 等等Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (膠體膠體) + 3H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (膠體膠體) + 3H+ Cl2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO（2）用鹽作殺菌劑：）用鹽作殺菌劑： Na2FeO4、氯氣和綠礬、氯氣和綠礬混混合等，合等， +6的鐵具有強(qiáng)氧化性，其的鐵具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物水解水解生成生成Fe(OH)3 膠體具有膠體具有吸

42、附吸附性。性。6.凈水原理凈水原理 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Mg + 2H+ Mg2+ + H2 或：或：3Mg + 2Fe3+ + 6H2O 3Mg2+ + 2Fe(OH)3 +3H2 例：例：Mg2+中有中有Fe3+除掉除掉Fe3+應(yīng)加入鎂、應(yīng)加入鎂、氧化鎂，或氫氧化鎂等。氧化鎂，或氫氧化鎂等。7.溶液除雜溶液除雜 為何除去為何除去KNO3溶液中少量的溶液中少量的Fe3+離子離子可用加熱的方法？可用加熱的方法？解釋某些生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用時(shí)需考解釋某些生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用時(shí)需考慮鹽類的水解。慮鹽類的水解。（1）炸油條時(shí)向面中加入適量明礬和）炸油條時(shí)向面中加入適量明礬

43、和小蘇打是利用了小蘇打是利用了HCO3-與與Al3+的雙水解能的雙水解能產(chǎn)生大量的產(chǎn)生大量的CO2(2(2）熱堿液洗滌油污效果好）熱堿液洗滌油污效果好（3）Fe Cl3溶液止血溶液止血8.其它其它同物質(zhì)的量濃度的各種鹽溶液比較同物質(zhì)的量濃度的各種鹽溶液比較pH 值時(shí)，需考慮鹽類的水解值時(shí)，需考慮鹽類的水解.判斷某些鹽溶液的酸堿性時(shí)需要考慮鹽判斷某些鹽溶液的酸堿性時(shí)需要考慮鹽 類的水解。類的水解。判斷溶液中某些離子間能否共存時(shí)需判斷溶液中某些離子間能否共存時(shí)需考慮鹽類的水解。考慮鹽類的水解。如：如：Al3+、Fe3+與與CO32-，等因發(fā)生雙水，等因發(fā)生雙水解而離子間不能共存。解而離子間不能共存

44、。常見(jiàn)的、常見(jiàn)的、典型的典型的雙水解反應(yīng)：雙水解反應(yīng)：AlO2-SiO32-NH4+CO32-HCO3-Fe3+AlO2-SiO32-Al3+HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-HSO3-SiO32-雙水解：雙水解： 兩種水解情況兩種水解情況相反相反的鹽溶液混合時(shí)會(huì)互相的鹽溶液混合時(shí)會(huì)互相促進(jìn)促進(jìn)，使雙方水解程度都使雙方水解程度都增大。增大。NHNH4 4+ +HCO+HCO3 3- -+H+H2 2O NHO NH3 3HH2 2O O +H +H2 2COCO3 32Al2Al3+3+3S+3S2-2-+6H+6H2 2O O = 2Al(OH) 2Al(OH)3 3+3H

45、+3H2 2S S典型例題典型例題【例例1】（07年山東理綜年山東理綜10）物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，下列既能跟相同時(shí)，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中，跟鹽酸反應(yīng)的溶液中，pH最大的是最大的是 ANa2CO3溶液溶液BNH4HCO3溶液溶液 CNaHCO3溶液溶液DNaHSO4溶液溶液 C【例例2】（06重慶卷重慶卷9）溫度相同、濃度均為溫度相同、濃度均為0.2 mol/L的的(NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、 CH3COONa溶液，它們的溶液，它們的pH值由小到大值由小到大的排列順序是的排列順序是A. B. C. D. A【

46、例例3】（08年海南化學(xué)年海南化學(xué)9）下列離子方程式中，屬于下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是水解反應(yīng)的是AHCOOH+H2O HCOO- + H3O+BCO2+H2O HCO3- + H+CCO32- + H2O HCO3- + OH-DHS- + H2O S2- + H3O+C1.單一溶液：?jiǎn)我蝗芤海篐2S溶液溶液： c(H+)c(HS-)c(S2-)c(OH-) 酸溶液或堿溶液酸溶液或堿溶液正鹽溶液正鹽溶液NH4Cl溶液：溶液： Na2CO3溶液溶液： +(Cl )(NH )(H )(OH )cccc+4233(Na )(CO)(OH )(HCO )(H )ccccc酸式鹽溶液酸式鹽溶液

47、 NaHCO3溶液溶液： 233(Na )(HCO )(OH )(H )(CO)ccccc知識(shí)點(diǎn)四：離子濃度大小比較知識(shí)點(diǎn)四：離子濃度大小比較2.不同溶液中同一離子濃度比較不同溶液中同一離子濃度比較NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4c(NH4)大?。捍笮。?3.混合溶液：混合溶液：一般電離程度大于水解程度一般電離程度大于水解程度 同濃度的同濃度的NH4Cl和氨水等和氨水等V混合混合+(NH )(Cl )(OH )(H )cccc+40.2mol/LCH3COONa溶液和溶液和0.1mol/LHCl溶液等體積混合溶液等體積混合+3(Na )(CH COO )(Cl )(H )(OH

48、)ccccc4溶液中存在的幾個(gè)守恒溶液中存在的幾個(gè)守恒（1）電荷守恒）電荷守恒Na2CO3溶液溶液： NaHCO3溶液溶液： 233(Na )(H )2 (CO)(HCO )(OH )ccccc233(Na )(H )2 (CO)(HCO )(OH )ccccc（2）物料守恒）物料守恒Na2CO3溶液溶液： NaHCO3溶液溶液： 23323(Na )2 (CO)2 (HCO )2 (H CO )cccc23323(Na )(CO)(HCO )(H CO )cccc（3）質(zhì)子守恒）質(zhì)子守恒水電離產(chǎn)生的水電離產(chǎn)生的c(H+)c(OH-) Na2CO3溶液溶液： c(OH-)c(H+)c(HCO3

49、-)2c(H2CO3) 電荷守恒電荷守恒c(OH-) c(H+) c(HCO3-)2 c(H2CO3)物料守恒：物料守恒：c(Na+) =2n(C) 0.2mol/L2c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)= c(Na+)質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒也可由電荷守恒與物料守恒處理而得。質(zhì)子守恒也可由電荷守恒與物料守恒處理而得。-得得c(Na+)c(H+)c(HCO3-)2 c(CO32-)c(OH-)。1 1、在、在0.1 mol/l0.1 mol/l的的NHNH3 3H H2 2O O溶液中，下列關(guān)溶液中，下列關(guān)系正確的是系正確的是 A AC(NHC(NH3 3H H2 2O)O)C

50、(OHC(OH- -) )C(NHC(NH4 4+ +) )C(HC(H+ +) ) B BC(NHC(NH4 4+ +) )C(NHC(NH3 3H H2 2O)O)C(OHC(OH- -) )C(HC(H+ +) ) C CC(NHC(NH3 3H H2 2O)O)C(NHC(NH4 4+ +) )C(OHC(OH- -) )C(HC(H+ +) ) D DC(NHC(NH3 3H H2 2O)O)C(NHC(NH4 4+ +) )C(HC(H+ +) )C(OHC(OH- -) )考點(diǎn)練習(xí)考點(diǎn)練習(xí)A 2. (全國(guó)高考題全國(guó)高考題)在在0.1molL-1 Na2CO3溶液中，溶液中，下列關(guān)

51、系正確的是下列關(guān)系正確的是( A.c(Na+)c(CO32-)+c(HCO3-) Bc(OH-)2c(H+) Cc(HCO3-)c(H2CO3) D c(Na+)2c(CO32- )C )3 3、在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的、在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是是 A AC(ClC(Cl- -) )C(NHC(NH4 4+ +) )C(HC(H+ +) )C(OHC(OH- -) ) B BC(NHC(NH4 4+ +) )C(ClC(Cl- -) )C(HC(H+ +) )C(OHC(OH- -) ) C CC(ClC(Cl- -) )C(NHC(NH4 4+ +) )C(HC(H+ +)

52、 )C(OHC(OH- -) ) D DC(NHC(NH4 4+ +) )C(ClC(Cl- -) )C(HC(H+ +) )C(OHC(OH- -) )A酸堿混合后溶液酸堿混合后溶液pH及離子濃度比較及離子濃度比較1.酸堿完全中和酸堿完全中和（3）強(qiáng)堿弱酸：）強(qiáng)堿弱酸：pH 7 c(A-) c(B+)(2)強(qiáng)酸弱堿：強(qiáng)酸弱堿： pH7 c(A-) c(B+)（1）強(qiáng)酸強(qiáng)堿）強(qiáng)酸強(qiáng)堿 ：pH=7 c(A-)=c(B+) 2.酸堿不完全反應(yīng)酸堿不完全反應(yīng)（1）強(qiáng)酸強(qiáng)堿）強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸過(guò)量：酸過(guò)量：pH7 c(A-) c(B+) c(H+) c(OH-) 堿過(guò)量：堿過(guò)量：pH 7 c(B+) c(A-

53、) c(OH-) c(H+)（1）強(qiáng)酸弱堿）強(qiáng)酸弱堿 pH=pOH等體積混合等體積混合弱堿過(guò)量：弱堿過(guò)量：pH 7 c(B+) c(A-) c(OH-) c(H+)（2）強(qiáng)堿弱酸）強(qiáng)堿弱酸 pH=pOH等體積混合等體積混合弱酸過(guò)量：弱酸過(guò)量：pH7 c(A-) c(B+) c(H+) c(OH-)3.酸堿混合后酸堿混合后 pH=7c(H+)=c(OH-)(1)不管酸堿強(qiáng)弱不管酸堿強(qiáng)弱(2)若一強(qiáng)一弱若一強(qiáng)一弱弱電解質(zhì)略過(guò)量弱電解質(zhì)略過(guò)量（3）若酸堿混合后）若酸堿混合后c(A-)=c(B+)溶液一定顯中性溶液一定顯中性 pH一定等于一定等于7（常溫）（常溫）c(A-)=c(B+)c(H+)=c(

54、OH-) 【例例1】（上海）在（上海）在10ml 0.1molL-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度溶液中加入同體積、同濃度HAc溶液，反溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是( )。 Ac(Na+)c(Ac-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+) Cc(Na+)c(Ac-)c(HAC) Dc(Na+)c(H+)c(Ac-)c(OH-)恰好中和恰好中和A典型例題典型例題【例例2】（全國(guó)理綜（全國(guó)理綜)常溫下，將甲酸和氫常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液氧化鈉溶液混合，所得溶液pH7，則，則此溶液中此溶液中( )。Ac(HCOO-)c(Na+)Bc(HCOO-)c(Na+)Cc(HCOO-)c(Na+)D無(wú)法確定無(wú)法確定c(HCOO-)與與c(Na+)的關(guān)系的關(guān)系pH等于等于7 即即 C(H+)(OH)C反應(yīng)過(guò)量反應(yīng)過(guò)量【例例3】（全國(guó)）將（全國(guó)）將pH=3的鹽酸溶液和的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是：離子濃度關(guān)系正確的是：4444. ()()(). ()()()(). ()()()(). ()()()()A c NHc Clc Hc OHB c NHc Clc O