2015高考化學(xué)專題二 第三單元（鐵、銅的獲取及應(yīng)用）一輪復(fù)習(xí)教案

1、考點一鐵及其重要化合物1變價金屬鐵的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)鐵具有金屬的共性，具有能被磁體吸引的特性。(2)化學(xué)性質(zhì)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)Fe與水蒸氣的反應(yīng)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2與酸、鹽的反應(yīng)Fe2鐵的冶煉(1)鐵元素的存在鐵元素在自然界主要以化合態(tài)的形式存在，常見的鐵礦有磁鐵礦(主要成分Fe3O4)，赤鐵礦(主要成分Fe2O3)。(2)煉鐵原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石。(3)完成下列化學(xué)方程式一氧化碳的生成：CO2CO2、CO2C2CO。鐵礦石被還原：Fe2O33CO2Fe3CO2。石灰石的作用：CaCO3CaOCO2、CaOSiO2CaSiO3。3鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2O3F

2、e3O4俗稱鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體Fe元素的價態(tài)232，3與鹽酸反應(yīng)生成的離子Fe2Fe3Fe2和Fe3化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)白色固體紅褐色固體與鹽酸反應(yīng)離子方程式Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O受熱分解2Fe(OH)3Fe2O33H2O二者的關(guān)系空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，化學(xué)方程式為4Fe(OH)2O22H2O= 4Fe(OH)3(1)鐵有很強的抗腐蝕能力，為什么日常生活中的鐵制品容易生銹？(2)FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是

3、否都可以通過化合反應(yīng)制取？(3)Fe3O4是堿性氧化物嗎？Fe3O4可寫作FeOFe2O3，能否認(rèn)為Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物？(4)Fe(OH)3分別與足量的HCl、HI反應(yīng)有何異同？提示：(1)主要因為鐵不純，往往含有碳等雜質(zhì)，當(dāng)這些鐵制品在潮濕的空氣中或接觸到電解質(zhì)溶液(如食鹽水)時會發(fā)生電化學(xué)腐蝕。(2)都可以。2Fe3Cl22FeCl32FeCl3Fe=3FeCl24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)Fe3O4與非氧化性酸反應(yīng)生成的是兩種鹽和水，不符合堿性氧化物的概念，所以不是堿性氧化物(FeO、Fe2O3是堿性氧化物)。Fe3O4中有的Fe是2價，有的F

4、e是3價，可寫成：OF2O3，但不能認(rèn)為Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物，實際上，F(xiàn)e3O4是純凈物。(4)Fe(OH)3作為一種堿與酸反應(yīng)生成鹽和水，但Fe3有較強的氧化性，若酸為還原性酸(如H2S、HI)則再發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故與HCl反應(yīng)只是中和反應(yīng)，而與HI反應(yīng)的方程式為2Fe(OH)36HI=2FeI2I26H2O。1常溫下把鐵片投入到下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但是沒有氣體產(chǎn)生的是()A硫酸鐵溶液B冷濃硝酸C鹽酸 D硫酸鋅溶液解析：A項：Fe2Fe3=3Fe2，符合題意；B項：鐵發(fā)生鈍化，濃硝酸的質(zhì)量幾乎無變化；C項有H2放出；D項Fe與ZnSO4溶液不發(fā)生反應(yīng)，溶液

5、質(zhì)量不變。答案：A2鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為()AFe(OH)3；Fe2O3BFe(OH)2；FeOCFe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4DFe2O3；Fe(OH)3解析：FeFe2Fe3Fe(OH)3Fe2O3。答案：A3寫出下列反應(yīng)的離子方程式(1)FeO溶于足量稀硝酸中：_。(2)Fe2O3溶于足量HI溶液中：_。(3)Fe(OH)3溶于足量HI溶液中：_。答案：(1)3FeONO10H=3Fe3NO5H2O(2)Fe2O36H2I=2Fe2I23

6、H2O(3)2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O4在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))與所加鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示。請將正確答案的序號填在相應(yīng)的橫線上。Fe3Fe2Fe、Fe2Fe2、Fe3(1)AB段鐵元素以_形式存在。(2)BC段鐵元素以_形式存在。(3)CD段鐵元素以_形式存在。答案：(1)(2)(3)5把22.4 g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列說法正確的是()A反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)3B反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)2C反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3

7、和Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為13D反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為31解析：由于鐵的物質(zhì)的量為0.4 mol，所以在反應(yīng)的過程中它失去的電子數(shù)應(yīng)介于0.8 mol(此時只產(chǎn)生Fe2)和1.2 mol(此時只產(chǎn)生Fe3)之間，又產(chǎn)生0.3 mol NO2和0.2 mol NO，即反應(yīng)過程中硝酸得到的電子物質(zhì)的量為0.3 mol(54)0.2 mol(52)0.9 mol，所以對應(yīng)的產(chǎn)物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2，設(shè)前者的物質(zhì)的量為x，后者的物質(zhì)的量為y，則由鐵原子守恒可得xy0.4，由得失電子守恒得3x2y0.9 mol，解得x0.1 m

8、ol，y0.3 mol。答案：C鐵與稀硝酸的反應(yīng)稀硝酸能將Fe氧化為Fe(NO3)3：Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O，F(xiàn)e過量時：Fe2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2兩者相加得：3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O考點二2、3價鐵元素的性質(zhì)1Fe2的氧化性和還原性(1)Fe2的還原性Fe2Fe3寫出下列離子方程式：Fe2Fe3；3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OFe2Fe3：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(2)Fe2的弱氧化性Fe2Fe2Fe3的氧化性Fe3Fe2寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式Fe3Fe2：2Fe3SOH2O=2Fe2SO2H

9、Fe3Fe2：2Fe32I=2Fe2I2(1)寫出下列轉(zhuǎn)化的主要離子方程式：Fe2Fe3：_。Fe2Fe3：_。Fe3Fe2：_。FeCl3溶液與過量Na2S溶液的反應(yīng)：_。(2)在FeCl3溶液中加入過量鋅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(分步書寫)。提示：(1)2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O，F(xiàn)e33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO2Fe3S2=2Fe2S2Fe33S2(過量)=2FeSS(2)2Fe3Zn=2Fe2Zn2Fe2Zn=FeZn21在淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸時，溶液顏色變化應(yīng)是()A顏色變淺B逐漸變深綠C沒有改

10、變 D變棕黃色解析：Fe(NO3)2溶液中加入鹽酸時發(fā)生反應(yīng)：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O，有棕黃色的Fe3生成。答案：D2在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是()A加入KSCN溶液一定不變紅色B溶液中一定含F(xiàn)e2C溶液中一定含Cu2D剩余固體中一定含Cu解析：鐵粉與FeCl3、CuCl2的反應(yīng)依次為：2Fe3Fe=3Fe2Cu2Fe=Fe2Cu充分反應(yīng)后的固體可能為Cu或Fe和Cu的混合物，又由于2Fe3Cu=2Fe2Cu2，所以無論反應(yīng)后的固體為Cu還是Fe和Cu的混合物，F(xiàn)e3一定不存在，A項對；由上分析知B、D均對；若反應(yīng)

11、后固體為Cu和Fe的混合物，溶液一定無Cu2，C錯。答案：C3如何除去括號中的雜質(zhì)(1)Fe2(Fe3)：_，(2)FeCl3(FeCl2)：_，(3)FeCl2(CuCl2)：_，(4)Fe(Al)：_，(5)Fe2O3(Al2O3、SiO2)：_。答案：(1)加過量鐵粉過濾(2)加氯水或H2O2(3)加過量鐵粉過濾(4)加過量強堿溶液過濾(5)加過量強堿溶液過濾4下列離子的檢驗方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3D向某溶液

12、中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2，不含有Mg2解析：A.呈紅色，說明含F(xiàn)e3，無法判斷是否含F(xiàn)e2；B.呈紅色，說明含F(xiàn)e3，但Cl2有氧化性，無法判斷原來是Fe2還是Fe3；C.紅褐色沉淀，說明含有Fe3；D.白色沉淀紅褐色，說明含有Fe2，但由于紅褐色的掩蓋，無法說明是否有Mg2。答案：C5要證明某溶液中不含F(xiàn)e3，而可能含有Fe2，進(jìn)行如下實驗操作時最佳順序為()加入足量氯水加入足量酸性KMnO4溶液加入少量KSCN溶液ABCD解析：證明不含F(xiàn)e3，只要加入少量KSCN溶液不顯紅色即可；要證明是否含F(xiàn)e2，只要繼續(xù)加入足量氯水，看是否顯紅

13、色。答案：C6向某晶體的溶液中加入含F(xiàn)e2的溶液無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)血紅色，由此得出下列的結(jié)論錯誤的是()AFe3的氧化性比溴的氧化性強B該晶體中一定含有SCNCFe2與SCN不能形成血紅色化合物DFe2被溴氧化成Fe3解析：某晶體的溶液中沒有與Fe2發(fā)生反應(yīng)的離子，當(dāng)加入溴水后，F(xiàn)e2一定被氧化成Fe3，此時溶液出現(xiàn)血紅色，說明原晶體是含有SCN的鹽，很明顯判斷出B、C、D均正確，在Br2與Fe2反應(yīng)中，F(xiàn)e3是氧化產(chǎn)物，Br2是氧化劑，所以Br2的氧化性應(yīng)比Fe3的氧化性強，選項A符合題意。答案：AFe2和Fe3的檢驗(1)根據(jù)溶液顏色溶液呈淺綠色Fe2；溶液呈棕黃色F

14、e3。(2)用KSCN溶液和氯水流程：溶液 有關(guān)反應(yīng)：Fe33SCN=Fe(SCN)3(紅色)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)用NaOH溶液流程：溶液有關(guān)反應(yīng)：Fe33OH=Fe(OH)3(紅褐色)Fe22OH=Fe(OH)2(白色沉淀)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)用苯酚溶液或用K3Fe(CN)6溶液Fe3與苯酚作用顯紫色；而Fe2與Fe(CN)63作用生成藍(lán)色沉淀。(5)用酸性KMnO4溶液(或溴水)Fe2能使KMnO4溶液(或溴水)褪色，而Fe3則不能?？键c三“鐵三角”轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用1“鐵三角”轉(zhuǎn)化2“鐵三角”轉(zhuǎn)化的應(yīng)用(1)除雜主要物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法Fe2Fe3加

15、過量鐵屑后過濾FeCl3FeCl2加氯水或H2O2Fe2Cu2加過量鐵屑后過濾FeAl加過量強堿溶液后過濾Fe2O3Al2O3SiO2加過量強堿溶液后過濾(2)判斷離子共存Fe2NO(H)、ClO、MnO(H)。Fe3S2、I、SO。Fe2、Fe3HCO、CO等水解相互促進(jìn)的離子(3)鹽溶液的配制與保存(4)物質(zhì)的制備Fe與I2反應(yīng)時生成的是FeI2還是FeI3？Fe與Br2反應(yīng)時生成的是FeBr3還是FeBr2?提示：FeI2，原因是Fe3的氧化性強于I2；FeBr3，原因是Br2的氧化性強于Fe3。1A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬，通常情況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無色氣

16、體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)：請回答下列問題：(1)反應(yīng)的離子方程式是_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；該反應(yīng)中每消耗0.3 mol的A，可轉(zhuǎn)移電子_mol。(3)除去D溶液中混有的少量G的方法是_。(4)在D溶液中制備無水D固體的方法是_。解析：由“B為黃綠色氣體單質(zhì)”知，B為Cl2；由D與G之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系知，A為變價金屬單質(zhì)，則A為Fe，D為FeCl3，G為FeCl2；由“DF紅色溶液”知，F(xiàn)為KSCN；由“E與X的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及E為黑色固

17、體化合物、X的水溶液是一種強酸”知，E為Fe3O4，X為HCl，H為H2O；由“C為無色氣體單質(zhì)及ACE”知，C為O2。(1)反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3Fe=3Fe2。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，由元素化合價的變化值知，當(dāng)有0.3 mol的Fe反應(yīng)時可轉(zhuǎn)移電子0.8 mol。(3)除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2的方法是：向混合液中通入足量的氯氣(或加入足量的H2O2)。(4)在FeCl3溶液中制備無水FeCl3固體的方法是：在HCl氣流中加熱蒸干FeCl3溶液。答案：(1)2Fe3Fe=3Fe2(2)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(3)向混

18、合液中通入足量的氯氣(或加入足量的H2O2)(4)在HCl氣流中加熱蒸干FeCl3溶液判斷鐵與氧化劑反應(yīng)產(chǎn)物時常出現(xiàn)的錯誤：(1)鐵與硫化合誤認(rèn)為生成Fe2S3；(2)鐵與鹽酸反應(yīng)誤認(rèn)為生成FeCl3和H2；(3)鐵與碘單質(zhì)化合誤認(rèn)為生成FeI3；(4)過量鐵與稀HNO3反應(yīng)誤認(rèn)為生成Fe(NO3)3；(5)鐵與FeCl3溶液誤認(rèn)為不反應(yīng)等。2FeCl3可通過多種途徑轉(zhuǎn)化成FeCl2。(1)在FeCl3溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)工業(yè)上常將無水FeCl3在氮氣作保護(hù)氣的條件下加熱至300350 ，通入干燥的H2，而制得FeCl2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)工業(yè)上另

19、一種制備FeCl2的方法：將無水的FeCl3與適量氯苯(C6H5Cl)，在130 持續(xù)加熱約3小時，可發(fā)生如下反應(yīng)：2FeCl3C6H5Cl2FeCl2C6H4Cl2HCl根據(jù)有機反應(yīng)規(guī)律，該反應(yīng)中氯苯發(fā)生的是_(填有機反應(yīng)類型)。(4)分析上述三個反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是_(填序號)。反應(yīng)(1)中，氫碘酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了還原性反應(yīng)(3)中，HCl為氧化產(chǎn)物上述三個反應(yīng)中，F(xiàn)eCl2均為還原產(chǎn)物(5)請另寫一個FeCl3轉(zhuǎn)化成FeCl2的化學(xué)方程式：_。解析：(1)Fe3有氧化性，I有還原性，它們可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(2)根據(jù)信息FeCl3轉(zhuǎn)化為FeCl2，F(xiàn)e的化合價降低，那么H的

20、化合價必定升高，這樣就可以寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；(3)根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物，可以確定為取代反應(yīng)；(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)概念，確定是正確的；(5)FeCl3轉(zhuǎn)化為FeCl2，另一種物質(zhì)必須是還原劑。答案：(1)2Fe32I=2Fe2I2(2)2FeCl3H22FeCl22HCl(3)取代反應(yīng)(4)(5)2FeCl3Fe=3FeCl2(其他答案合理均可)(1)氧化性：Ag Fe3Cu2Fe2；(2)還原性：S2IFe2BrCl。考點四銅及其重要化合物1金屬銅(1)與非金屬的反應(yīng)Cu(2)與酸的反應(yīng)Cu(3)與鹽溶液的反應(yīng)Cu2銅的冶煉(1)銅在自然界主要以化合態(tài)形式存在，常見的銅礦有黃銅礦(主要成分為CuF

21、eS2)，孔雀石主要成分為CuCO3Cu(OH)2。(2)銅的冶煉。冶煉：工業(yè)上主要采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅，用這種方法冶煉得到的銅含有Ag、Au、Zn、Fe等雜質(zhì)(粗銅)。精煉：電解法精煉銅：陽極材料為粗銅，陰極材料為精銅。3銅的化合物(1)氧化銅和氧化亞銅名稱氧化銅氧化亞銅顏色黑色磚紅色與酸反應(yīng)(H)CuO2H=Cu2H2OCu2O2H=Cu2CuH2O與H2反應(yīng)CuOH2CuH2OCu2OH22CuH2O轉(zhuǎn)化關(guān)系4CuO2Cu2OO2(2)氫氧化銅物理性質(zhì)：藍(lán)色不溶于水的固體?；瘜W(xué)性質(zhì)：Cu(OH)2屬于弱堿，能與酸反應(yīng)生成鹽和水。(3)硫酸銅CuSO45H2O為藍(lán)色晶體，俗稱藍(lán)礬

22、、膽礬。無水CuSO4為白色粉末，遇水變藍(lán)色(生成CuSO45H2O)，可作為水的檢驗依據(jù)。某研究小組用廢銅粉制取膽礬，設(shè)計了如下幾個實驗方案：(1)CuCuSO4硫酸銅溶液CuSO45H2O。(2)CuCuO硫酸銅溶液CuSO45H2O。(3)硫酸銅溶液CuSO45H2O。對三個方案進(jìn)行評價，你認(rèn)為最好的是哪個方案？提示：方案(1)：產(chǎn)生污染性氣體，且消耗硫酸較多。方案(2)：消耗能量較多，且步驟復(fù)雜。方案(3)：不產(chǎn)生污染性氣體，原料利用率高，節(jié)約能源。因而方案(3)更經(jīng)濟(jì)合理。1下表中，對陳述、的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項陳述陳述判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀

23、鹽酸除銅器表面的銅綠對；對；無B銅表面易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸對；對；有C向硫酸銅溶液通入氨氣，有深藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，過濾后灼燒濾渣，最后變成黑色固體把銅絲放在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表面變黑對；對；有D藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑錯；對；無答案：D2氫氧化銅和堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅。溶解25.25 g的上述混合物，恰好消耗1.0 molL1鹽酸500 mL。灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅質(zhì)量為()A15 gB20 gC30 g D35 g解析：根據(jù)題意有如下

24、關(guān)系式：2HClCuCl2CuO即n(CuO)n(HCl)1.0 molL10.5 L0.25 mol，m(CuO)0.25 mol80 gmol120 g。答案：B(1)含Cu2的溶液常為藍(lán)色(濃CuCl2溶液為藍(lán)綠色，稀CuCl2溶液為藍(lán)色)，可作為Cu2存在的判斷依據(jù)。如CuSO4溶液呈藍(lán)色。(2)Cu2與堿反應(yīng)生成藍(lán)色Cu(OH)2沉淀，這是鑒定Cu2的方法之一。(3)CuSO4與石灰乳的混合溶液即為無機農(nóng)藥波爾多液，是一種良好的殺菌劑，可以用來防治多種作物的病蟲害。3孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3。某同學(xué)設(shè)計的從孔雀石中冶煉銅的方案如下(假設(shè)孔雀石中雜質(zhì)不溶于水和稀硫酸)：

25、(1)反應(yīng)能觀察到的現(xiàn)象是_，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)反應(yīng)加入的金屬可能是_，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。 (3)操作a可能的方法是_，欲除掉的雜質(zhì)為_；要從操作a所得到的溶液中得到溶質(zhì)的晶體，需要的操作是_。 解析：孔雀石中加入稀硫酸可看到孔雀石逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且有氣泡產(chǎn)生；反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO4CO23H2O。經(jīng)過濾除去難溶于水和稀硫酸的雜質(zhì)，則濾液中主要含有CuSO4，加入的金屬粉末要能將Cu2從溶液中置換出來即可，故金屬可能是Fe或Zn等；要從濾液中得到CuSO4晶體需進(jìn)行加熱濃縮、冷卻結(jié)晶等操作。答案：(1)固體逐漸消失

26、，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，有氣泡產(chǎn)生Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO4CO23H2O(2)鐵粉FeCu2=Fe2Cu(3)過濾難溶于水和稀硫酸的雜質(zhì)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶4某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)精制CuO，其設(shè)計的實驗過程為(1)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是_。a灼燒過程中部分氧化銅被還原 b灼燒不充分銅未被完全氧化c氧化銅在加熱過程中分解生成銅d該條件下銅無法被氧氣氧化(2)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取純凈CuO，與途徑相比，途徑有明顯的兩個優(yōu)點是_。(3)有同學(xué)指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一個

27、環(huán)節(jié)，即應(yīng)先生成Cu(OH)2沉淀，過濾洗滌后再加熱分解Cu(OH)2得CuO。以下說法不可能成為減少該環(huán)節(jié)的理由的是_。ACuO比Cu(OH)2顆粒粗大，更易于過濾從溶液中分離BCu(OH)2分解溫度較低，加熱其濁液即可使其分解C干態(tài)下分解Cu(OH)2，溫度難以控制，可能因溫度過高導(dǎo)致CuO進(jìn)一步分解生成Cu2OD過濾分離出的CuO不需洗滌就已非常純凈答案：(1)ab(2)耗酸少；無污染性氣體SO2產(chǎn)生(3)D銅的冶煉1粗煉(1)火法煉銅(以CuFeS2為例)：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO22Cu2S3O22Cu2O2SO22Cu2OCu2S6CuSO2(2)濕法煉銅：FeCuS

28、O4=CuFeSO42電解精煉電解時，以CuSO4作電解液，粗銅為陽極，純銅為陰極。1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)Fe與S混合加熱生成FeS2(2012重慶理綜，7A)()(2)在給定條件下能實現(xiàn)下述轉(zhuǎn)化Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3(2012江蘇化學(xué)，7A)()(3)向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾，目的是除去MgCl2溶液中少量的FeCl3(2010江蘇，10B)()(4)相同條件下，溶液中Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次減弱(2010江蘇，8D)()(5)鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe8H2NO=3Fe22

29、NO4H2O(2010北京理綜，10C)()(6)用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2(2010天津理綜，5A)()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2(2013浙江理綜28)利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題：(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有_。A去除油污B溶解鍍鋅層C去除鐵銹 D鈍化(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是_。(3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是_。(4)

30、Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離？_(填“能”或“不能”)，理由是_。(5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 molL1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取_g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知MK2Cr2O7294.0 gmol1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時，下列儀器中不必要用到的有_(用編號表示)。電子天平燒杯量筒玻璃棒容量瓶膠頭滴管移液管(6)滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。解析：(1)

31、結(jié)合已知信息可知，用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮，既可以去除鐵皮表面的油污，又可以溶解鍍鋅層。(2)由Zn(OH)2到ZnO，后續(xù)的操作步驟是抽濾、洗滌、灼燒。(3)持續(xù)通入N2，是為了防止Fe2被O2氧化。(4)抽濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀。(5)0.735 0 g的K2Cr2O7固體需要用電子天平稱量，直接配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，不必要用到移液管和量筒。(6)滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，說明消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)偏大，故測定結(jié)果偏大。答案： (1)A、B(2)抽濾、洗滌、灼燒(3)N2氣氛下，防止Fe2被氧化(4)不能膠體粒子太小，抽濾時容易透過濾紙 (5)0.

32、735 0(6)偏大3(2013天津理綜9)FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：檢驗裝置的氣密性；通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。請回答下列問題：(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)第步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)

33、管A右端。要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第步操作是_。(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)_。(4)裝置B中冷水浴的作用為_；裝置C的名稱為_；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：_。(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。(6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為_。(7)電解池中H在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)式為_。(8)綜合分析實驗的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：H2S的

34、原子利用率為100%；_。解析：(1)裝置A中反應(yīng)的方程式為2Fe3Cl22FeCl3。(2)由于無水FeCl3加熱易升華，第步操作可在沉積的FeCl3固體下方加熱，使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器。(3)為防止FeCl3潮解采取的措施有和。(4)裝置B中冷水浴的作用是冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品。裝置C的名稱為干燥管。用K3Fe(CN)6溶液檢驗FeCl2是否失效，若未失效則生成藍(lán)色沉淀，若失效則無明顯現(xiàn)象。(5)用NaOH溶液吸收多余的Cl2。(6)由題意可寫出FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式2Fe3H2S=2Fe2S2H。(7)電解FeCl2溶液時，陽極電極反應(yīng)式為：Fe2e=Fe

35、3。(8)該實驗另一個顯著的優(yōu)點為FeCl3得到循環(huán)利用。答案：(1)2Fe3Cl22FeCl3(2)在沉積的FeCl3固體下方加熱(3)(4)冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品干燥管K3Fe(CN)6溶液(5)(6)2Fe3H2S=2Fe2S2H(7)Fe2e=Fe3(8)FeCl3得到循環(huán)利用4(2011山東理綜12)Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說法正確的是()A三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、

36、Al解析：A項，Al2O3為兩性氧化物；B項，Cu在空氣中的CO2和H2O(g)的作用下與O2反應(yīng)生成Cu2(OH)2CO3；C項，三種鹽均為強酸弱堿鹽，加熱時都水解，且生成易揮發(fā)的HCl，隨著水分和HCl的揮發(fā)，蒸干時都得到金屬氧化物和其氫氧化物的混合物；D項，電解AlCl3溶液陰極上的產(chǎn)物為H2和Al(OH)3。答案：C5(2013廣東理綜32)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 和80 (1)電解精煉銀時，陰極反應(yīng)式為_；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的

37、化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(2)固體混合物B的組成為_；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量。若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為_。(3)完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：_CuO_Al2O3_CuAlO2_。(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為_mol CuAlO2，至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液_L。(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是_、過濾、洗滌和干燥。解析：(1)電解精煉銀時，陰極反應(yīng)式為Age=Ag；氣體變色是因為發(fā)生反應(yīng)：2NOO2=2NO2。(2)結(jié)合工藝流程及Al(OH)3和C

38、u(OH)2的分解溫度知固體混合物B含有CuO、Al(OH)3。若NaOH過量，則Al(OH)3會轉(zhuǎn)化為NaAlO2。(3)該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒確定缺項物質(zhì)并配平方程式。(4)生成CuAlO2的物質(zhì)的量為50(mol)，至少需要Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為25 mol，即至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液25 L。(5)由CuSO4溶液制備膽礬需要的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥。答案：(1)Age=Ag2NOO2=2NO2(2)CuO、Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)424O2(4)5025(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)

39、晶6(2012山東理綜28)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_吸收。a濃H2SO4b稀HNO3cNaOH溶液 d氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在_(填離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2的方法是_(注明試劑、現(xiàn)象)。(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是_。a電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c溶液中Cu2向陽極移動d利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(5)利用反應(yīng)2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為_。解析：(1)冰銅(mCu2SnFeS)加入石英砂并通入空氣焙燒生成泡銅(Cu2O、Cu)、熔渣和SO2氣體(A)。SO2是一種酸性氧化物，可用NaOH溶液或氨水吸收。(2)溶液中滴加KSCN溶液呈紅色，說明含有Fe3?？衫肍e2的還原性來檢驗溶液中其是否存在，加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說明還存在Fe2。(3)Al具有較強還原性，高溫下與Cu2O反應(yīng)可制得Cu：2Al3Cu2OAl2O36Cu。(4)以CuSO4