化學(xué)人教版高中必修2第四章第一節(jié)開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源

1、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用、選擇題1 .有關(guān)金屬的冶煉原理下列說(shuō)法正確的是（）A.肯定發(fā)生的是置換反應(yīng)8 .肯定發(fā)生的是分解反應(yīng)C.肯定發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)D.只能用金屬做還原劑冶煉金屬9 .下列說(shuō)法正確的是（）A.有些活潑金屬如鋁和焦炭可作熱還原法的還原劑B.用電解NaCl溶液的方法來(lái)冶煉金屬鈉C.可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來(lái)冶煉鋁在冶金工業(yè)中，均不能用通 （）B. Na、 K Zn、FeD.回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物10?；瘜W(xué)還原劑制得的金屬組是A.N&Ba、K、AlC.Zn、Fe、ClkAg4 .下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.煉鐵時(shí)，還原劑CO務(wù)鐵從鐵礦中還原出來(lái)B.活潑

2、金屬Na用電解法冶煉C.汞的冶煉用熱分解法D.鋁的冶煉一般用還原劑法5 .均能使氧化鐵還原成鐵的一組物質(zhì)是（A.COQ、H2C.CO、RQQD.MgAl、Zn、Fe)B.COD.CO、H2、CCQ6.從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了底000年前>三種金屬被人類開(kāi)發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于約抑0年箭|VKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuAHgAgPtAu|約3000年前A.金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱B.金屬在地殼中的含量多少C.金屬的化合價(jià)高低D.金屬的活動(dòng)性大小用鋁熱反應(yīng)冶煉出的金屬的狀態(tài)是（）固態(tài) B.氣態(tài)D.三種狀態(tài)都有可能下列

3、冶煉方法中，可（）7.A.C.液態(tài)8.將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是A.加熱Al2。B.力口熱CaCOC.電解熔融NaCl熱還原法冶煉金屬的反應(yīng)-定是（）氧化還原反應(yīng)B.置換反應(yīng)D.分解反應(yīng)D.氯化鈉與鋁粉高溫共熱9.A.C.復(fù)分解反應(yīng)10 .把鋁粉和F&Q粉末配成鋁熱劑弁分成兩份，第一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物與足量鹽酸充分反應(yīng)；第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是（）A.3:4B.4:3C.3:8D.8:311 .下列化學(xué)方程式，能用于工業(yè)上冶煉金屬鎂的是A. 2Na+MgCl2=2NaC八MgB. MgCl

4、2（熔融）Mg+ClfC. 2MgO2MgQfD. MgOH2M時(shí)等0氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于（）12.金屬的冶煉。下列說(shuō)法不正確的是A.電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉離子被還原，氯離子被氧化B.濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)C.用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中，1molFe3Q被CO還原成Fe,轉(zhuǎn)移9moleD.鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化123456789101112班級(jí)：姓名：成績(jī):二、非選擇題13 .鋁熱劑弁不單指Fe2Q與鋁粉的混合物，實(shí)際上鋁粉可以與許多金屬氧化物配成鋁熱劑。如鋁粉與Fe3Q、V2c5或MnO等均可發(fā)生鋁熱反應(yīng)。(1)寫(xiě)出上述鋁熱反應(yīng)的化學(xué)

5、方程式:。(2)據(jù)上述反應(yīng)可總結(jié)出鋁熱反應(yīng)的特點(diǎn)：鋁熱反應(yīng)實(shí)際上屬于四大基本反應(yīng)類型中的，其中鋁表現(xiàn)了其性，作齊I；鋁熱反應(yīng)常用于冶煉金屬性比鋁(填“強(qiáng)”或“弱”)的金屬。14 .銅在自然界多以+1價(jià)礦石存在，因?yàn)樵诠虘B(tài)特別是高溫下+1價(jià)銅的化合物比+2價(jià)穩(wěn)定。從輝銅礦(CU2S)煉銅的方法之一是：將礦石高溫通空氣焙燒，生成兩種氧化物。將焙燒過(guò)的礦石加上比它質(zhì)量約少一半的未經(jīng)焙燒過(guò)的礦石，混合后隔絕空氣再進(jìn)行高溫燃燒，結(jié)果得到金屬銅和一種具有刺激性氣味的氣體。寫(xiě)出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。15 .金屬活動(dòng)性順序中，MmCr、Co應(yīng)該排在H的前面，Al的后面。已知金屬M(fèi)mCr、Co熔點(diǎn)較高，它們可

6、分別由對(duì)應(yīng)的氧化物MnCXCoC4和6Q為原料冶煉。貝U:(1)應(yīng)選擇的還原劑是(寫(xiě)化學(xué)式)。(2)寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：。16 .冶煉金屬常用以下幾種方法:以GCC或H2作還原劑還原以較活潑金屬N&Mg等還原利用鋁熱反應(yīng)原理用Al還原電解法熱分解法下列金屬各采用哪種方法還原最佳。Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬。(2) Na、MgAl等活潑或較活潑金屬。(3) Hg、Ag等不活潑金屬。(4) V、Cr、MnW等高熔點(diǎn)金屬。(5) K、RtKCs、Ti等金屬通常還原方法是17.某地產(chǎn)孔雀石的主要成分是CU2(OH)2CQo(1)試寫(xiě)出該孔雀石高溫分解的化學(xué)方程式(2)試以(1)中所得

7、金屬氧化物為原料，分別采用濕法冶煉和高溫冶煉的方式制取金屬銅。供選擇的試劑有：木炭，鐵屑，生石灰，稀硫酸，不得另選其他試劑，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。A.濕法冶煉、(可不填滿、也可補(bǔ)充，下同)。B.高溫冶煉：、素。18.鐵是地殼中含量很豐富的元素,自然界中的鐵礦石主要也是生物體所必需的元金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐冶鐵有赤鐵礦和磁鐵礦，它們的主要成分都是鐵的氧化物。除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石。請(qǐng)?zhí)羁?(1)試寫(xiě)出磁鐵礦主要成分的化學(xué)式：(2)寫(xiě)出赤鐵礦被還原成鐵的化學(xué)方程式(3)試寫(xiě)出焦炭在高爐高溫環(huán)境下參與反應(yīng)，最終生成一種還原性氣體的化學(xué)方程式金屬的冶煉1.C2D3.A4.D5.B6.D7.C8.C9.A10.A11.B12.C13 .(1)8A1+3Fe3C4=4Al2C3+9Fe10A1+3V2C5=5Al2O3+6V4A1+3MnO=2A12c3+3Mn(2)置換反應(yīng)還原還原弱14 .2CuaS+3Q2Ci土眼2SC2f2CU2O+CitS6c葉SQf15 .Al(2)3Mn(2K4A13Mn+2A12c33CO3C4+8A19Co+4A12C3Cr2Q+2A12Cr+A12Q16(3)(5)17(1)cu2(OH)2cQ2cuO吒眼cc