三月浙江金華麗水衢州十二校聯(lián)考化學(xué)IB模塊

1、化學(xué)試卷（2011.3.7）選擇題部分7“綠色化學(xué)”又稱環(huán)境無公害化學(xué)，它的著眼點(diǎn)是使污染消滅在生產(chǎn)源頭，使整個(gè)生產(chǎn)過程對(duì)環(huán)境無危害，分析下列敘述：從源頭制止污染，而不是在末端治理污染；只使用生物制品（如用生物發(fā)酵法制乙醇），完全取代石油化工原料；設(shè)計(jì)具有高使用效益低環(huán)境毒性的化學(xué)產(chǎn)品；大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等，以減少木材使用，保護(hù)森林；研制新的殺蟲劑，使它只對(duì)目標(biāo)昆蟲有毒殺作用，并能通過生物降解變?yōu)闊o害物質(zhì)；合成方法應(yīng)符合 “原子經(jīng)濟(jì)性”原則，即盡可能使參加反應(yīng)過程的原子都進(jìn)入最終產(chǎn)物。其中符合“綠色化學(xué)”的是（）ABCD8用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的

2、是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LNAB.273，101KPa下，0.1mol的銅與足量的濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，生成SO2的體積約為C.25時(shí)，pH3的1.0 LNaHSO3溶液中含Na+的數(shù)目為NAD.在反應(yīng)Zn+2HNO3+NH4NO3=N2+3H2O+Zn(NO3) 2中每溶解1molZn轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5 NA9下列實(shí)驗(yàn)操作的原理不相同的一組是A.過濾、分子篩篩分氣體 B.滲析、鹽析C.分餾、蒸餾 D.層析、萃取10下列對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)不正確的是（）離子方程式評(píng)價(jià)A亞磷酸是一種二元酸，在其中加入過量的燒堿溶液：H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O正確3SO3+ClO-= Cl

3、-+2H+SO42-正確C.在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氫化鈉溶液：Mg2+2HCO3-+2OH-=Mg CO3+CO32-+2H2O錯(cuò)誤：生成物應(yīng)是Mg（OH）2和Na2CO3D.在過氧化鈉中加入稀硫酸：2Na2O 2+4H+=4Na+2H2O+O2正確11最近廣州亞運(yùn)會(huì)上多名運(yùn)動(dòng)員因興奮劑檢測(cè)呈陽性而使比賽成績?nèi)∠?，以下是其中檢測(cè)出的兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)： 興奮劑X興奮劑Y關(guān)于它們的說法中正確的是（）A.Y遇到氯化鐵溶液時(shí)顯紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.1molX與足量氫氣反應(yīng)，最多可消耗6molH2D.X既可以發(fā)生氧化反應(yīng)，又可以發(fā)生還原反應(yīng)12對(duì)于下列四幅圖象的表述正確的是（）A圖表

4、示25時(shí)，用0.1 molL1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1 鹽酸溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積的變化B圖中表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化13如圖所示，向A和B中都充入2molX和2molY，起始VA=0.8aL, VB=aL在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)X（g）+Y(g)2Z（g）+W（g），達(dá)到平衡時(shí)VA=0.9aL，則下列說法錯(cuò)誤的是A.兩容器中達(dá)到平衡的時(shí)間ABB.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為25%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率小C.打開K一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí)，A的體積為0.8aL（連

5、通管中氣體體積不計(jì)）D.打開K達(dá)新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積一定增大。非選擇題部分26（17分）I、物質(zhì)A-G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。請(qǐng)回答下列問題（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B E G 1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12molD，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K= Lmol-1，若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則B的平衡濃度 （填“增大”、“不變”、“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率 ，（填“升高”“不變”或“降低”），D的體積

6、分?jǐn)?shù) （填“增大”“不變”或“減小”）II、醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（CaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%103.0%）的主要流程如下：（1）濾渣的主要成分是_，檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是_。（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：_；防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)水解；_。（3）測(cè)定產(chǎn)品中含量CaCl22H2O的方法是：a. 稱取1.581g樣品配成500mL溶液；b. 量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用0.0500mol/L AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗

7、AgNO3溶液體積的平均值為21.08mL。計(jì)算上述樣品中CaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。用上述辦法測(cè)定的樣品中CaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有_；_。27（13分）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：【探究一】（1）將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是（2）另稱取鐵釘放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，

8、應(yīng)選用（選填序號(hào)）。a. KSCN溶液和氯水 b. 鐵粉和KSCN溶液 c. 濃氨水 d. 酸性KMnO4溶液乙同學(xué)取560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為【探究二】分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）。（3）裝置B中試劑的作用是（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是（用化學(xué)方程式表示）。（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于（選填序號(hào)

9、）。a. A之前 b. A-B間 c. B-C間 d. C-D間（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是28（14色）制備KNO3晶體的實(shí)質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對(duì)KNO3和NaCl的混合物進(jìn)行分離。下面是某化學(xué)興趣小組的活動(dòng)記錄：查閱資料：文獻(xiàn)中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表：NaNO3KNO3NaClKCl10oC100oC175246實(shí)驗(yàn)方案：I、溶解：稱取和3放入250mL燒杯中，再加入蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解。II、蒸發(fā)結(jié)晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮。在100oC時(shí)蒸發(fā)掉水，維持該溫度，在保溫漏斗(如右圖所示)中趁熱過濾析出的晶體。得晶體m1g。I

10、II、冷卻結(jié)晶：待溶液冷卻至室溫(實(shí)驗(yàn)時(shí)室溫為10oC)后，進(jìn)行減壓過濾。得KNO3粗產(chǎn)品m2g。IV、重結(jié)晶：將粗產(chǎn)品全部溶于水，制成100oC的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾。得KNO3純品。假定：鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度；各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計(jì)。試回答有關(guān)問題：操作II中趁熱過濾的目的是，理論上可濾得晶體的質(zhì)量m1=g。若操作II中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作III中可得粗產(chǎn)品的質(zhì)量m2=g，其中混有NaClg。為防止NaCl混入，在操作II中承接濾液的燒杯中至少應(yīng)加入蒸餾水g。操作III中采用減壓過濾，其優(yōu)點(diǎn)是。該小組同學(xué)所用的裝置如右圖所示，試寫出該裝

11、置中主要用到的玻璃儀器的名稱。若實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取的措施是。29（14分）人類最初使用的有機(jī)物大多源自于自然界，從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：分子式C16H14O2部分性質(zhì)能使Br2/CCl4褪色能在稀硫酸中水解 （丙）（1）甲分子中處于同一平面的碳原子數(shù)最多為個(gè)。（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：其中反應(yīng)II的條件是 ，寫出生成Y的化學(xué)方程式。（3）已知：由乙制丙的一種合成路線圖如下（AF均為有機(jī)物，圖中Mr表示相對(duì)分子質(zhì)量）：下列物質(zhì)不能與C反應(yīng)的是 （選填序號(hào)）a金屬鈉 bHBr cNa2CO3溶液 d 乙酸寫出F的結(jié)構(gòu)

12、簡式 。D有多種同分異構(gòu)體，任寫其中一種能同時(shí)滿足下列條件的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式 。a苯環(huán)上連接著三種不同官能團(tuán) b能發(fā)生銀鏡反應(yīng) c能與 Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng) d遇 FeCl3溶液顯示特征顏色綜上分析，丙的結(jié)構(gòu)簡式為 。自選模塊化學(xué)與生活模塊（10分）15I：相比較以DDT為代表的高殘毒、難降解的有機(jī)氯農(nóng)藥，目前普遍使用的有機(jī)磷農(nóng)藥、以劇毒、易降解.低殘毒為特征：請(qǐng)解釋有機(jī)磷農(nóng)藥易降解的主要原因：。2.在通入氯氣之外還會(huì)向水中通入適量的氨氣，氨氣與水中的次氯酸發(fā)生如下反應(yīng)：NH3+HClONH2Cl+H2O已知反應(yīng)生成NH2Cl（氯胺）在水中能緩慢水解，生成次氯酸，請(qǐng)應(yīng)用化學(xué)平衡原理說明為

13、什么采用這樣的方式可以使消毒劑的作用效果保持較長時(shí)間。III.ABS塑料是由丙烯腈（CH2丁=烯（符號(hào)B）和苯乙烯（符號(hào)S）按一定比例共聚而成。1.A、B和S三種單體中，碳、氫元素的原子個(gè)數(shù)比最小的是。(填結(jié)構(gòu)簡式)2.經(jīng)分析知某ABS樣品的組成為CaHbNc,(a、b、c為正整數(shù))，則原料中A和B的物質(zhì)的量之比是（用a、b、c表示）題號(hào)：16化學(xué)與技術(shù)模塊（10分）16對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。以下為鋁材表面處理的一種方法鋁材脫脂堿洗水洗電解氨洗水洗染色封孔槽液耐蝕鋁材硫酸溶液堿洗的目的是洗去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，其原因是 （用離子方程式表示）。為將堿洗

14、槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的32 c. NaOH3以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極的電極反應(yīng)式為。電解后的鋁材需氨洗的目的是。陽極氧化膜中有微孔，需進(jìn)行封孔，封孔的操作方法是。2.鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽極的原因是。3.利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為?；瘜W(xué)部分答案及評(píng)分細(xì)則7B8D9B10A11D12C13D26（17分）I.(1) （各1分，共3分。）B：SO2 E：H2SO4 G：Cu2O (2)（ 各1分 共4分

15、） 23.8 減小 降低 減小減小 降低 減小II、（1）（共10分）(1) Al(OH)3、Fe(OH)3，取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則證明Fe3+已除去。(2) 將溶液中的Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2；防止溶液吸收空氣中的CO2。(3) 酸式滴定管。（3）98.0%。樣品中存在少量的NaCl；部分CaCl22H2O失水。27（13分) （1）（2分） 鐵釘表面被鈍化（2）（1+2分）d (3)（2分） 檢驗(yàn)SO2是否除盡 （4）（2分）C+2H2SO4CO2+2SO2+2 H2O（5）（2分）C（6）（2分）D中的固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán)28（14分）（1）

16、防止降溫時(shí)析出KNO3而降低產(chǎn)率，m1= （第一空1分，第二空2分，共3分）（2）m2= （每空2分，共6分）（3）可加快過濾速度，并能得到較干燥的沉淀；吸濾瓶.安全瓶.抽氣泵；打開旋塞K。（第一、二空各2分，第二空中答對(duì)二個(gè)得1分，答對(duì)三個(gè)得2分，只要答錯(cuò)一個(gè)，該空無分，第三空1分，本小題共5分）29（14分）（1） 9個(gè)（2分）（2） 強(qiáng)堿的醇溶液，加熱（2分）(2分)+O2Cu2+2H2O2（3）. C （2分）（2分）（2分）（2分）15.化學(xué)與生活模塊I：（2分） 因?yàn)橛袡C(jī)磷農(nóng)藥都是一類磷酸酯類有機(jī)物，酯類易水解生成酸和醇，尤其在堿性條件下，水解更快，更徹底。II1. （2分）Cl2與水反應(yīng)生成有HClO, HClO有強(qiáng)氧化性，將病毒，細(xì)菌殺滅；2.（2分）水中存在Cl2+H2OHCl+ HClO HClO+NH3 NH2Cl