專題整合二離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)【精品】

1、助學(xué)園地助學(xué)園地閱卷現(xiàn)場閱卷現(xiàn)場此類情況也可以總結(jié)為以量少的反應(yīng)物完全反應(yīng)來判斷產(chǎn)此類情況也可以總結(jié)為以量少的反應(yīng)物完全反應(yīng)來判斷產(chǎn)物，進(jìn)而寫出相應(yīng)的離子方程式。物，進(jìn)而寫出相應(yīng)的離子方程式。助學(xué)園地助學(xué)園地閱卷現(xiàn)場閱卷現(xiàn)場助學(xué)園地助學(xué)園地閱卷現(xiàn)場閱卷現(xiàn)場條件不同，相同反應(yīng)物間的離子反應(yīng)條件不同，相同反應(yīng)物間的離子反應(yīng)(1)反應(yīng)物滴加順序不同，離子反應(yīng)不同，如：把反應(yīng)物滴加順序不同，離子反應(yīng)不同，如：把AlCl3溶溶液逐滴加入到液逐滴加入到NaOH溶液中至過量溶液中至過量把把NaOH溶液逐滴加入到溶液逐滴加入到AlCl3溶液中至過量溶液中至過量4助學(xué)園地助學(xué)園地閱卷現(xiàn)場閱卷現(xiàn)場助學(xué)園地助學(xué)園地

2、閱卷現(xiàn)場閱卷現(xiàn)場氧化還原反應(yīng)中的幾個(gè)氧化還原反應(yīng)中的幾個(gè)“不一定不一定”在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定作氧化劑。大部分在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定作氧化劑。大部分非金屬單質(zhì)往往既具有氧化性又具有還原性，只是以氧化非金屬單質(zhì)往往既具有氧化性又具有還原性，只是以氧化性為主。例如在反應(yīng)性為主。例如在反應(yīng)Cl2H2O=HClHClO中，中，Cl2既既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不一定都是氧化劑和還原劑。在氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不一定都是氧化劑和還原劑。在氧化還原反應(yīng)中一定有氧化劑和還原劑，但氧化劑和還原氧化還原反應(yīng)中一定有氧化劑和還原劑，但氧化劑和還

3、原劑可以是不同的物質(zhì)，也可以是同一種物質(zhì)。劑可以是不同的物質(zhì)，也可以是同一種物質(zhì)。二、二、32助學(xué)園地助學(xué)園地閱卷現(xiàn)場閱卷現(xiàn)場某原子在反應(yīng)中得到電子或失去電子越多，不一定其氧化某原子在反應(yīng)中得到電子或失去電子越多，不一定其氧化性或還原性越強(qiáng)。物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于得性或還原性越強(qiáng)。物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于得到電子或失去電子的難易，而不是多少。到電子或失去電子的難易，而不是多少。含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性。如在含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性。如在HClO中中Cl元素的化合價(jià)為元素的化合價(jià)為1價(jià)，在價(jià)，在HClO4中中Cl元素的化元素的化合價(jià)為合價(jià)為7價(jià)，

4、事實(shí)上價(jià)，事實(shí)上HClO的氧化性比的氧化性比HClO4強(qiáng)，強(qiáng)，HCIO有強(qiáng)氧化性；再如濃有強(qiáng)氧化性；再如濃H2SO4和和Na2SO4溶液中，溶液中，S元素均為元素均為6價(jià)，但濃價(jià)，但濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，而具有強(qiáng)氧化性，而Na2SO4溶液無強(qiáng)氧溶液無強(qiáng)氧化性?；?。在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如在反應(yīng)素被還原。如在反應(yīng)Cl2H2O=HClHClO中，被氧中，被氧化與被還原的都是氯元素?；c被還原的都是氯元素。654助學(xué)園地助學(xué)園地閱卷現(xiàn)場閱卷現(xiàn)場劃分反應(yīng)類型，準(zhǔn)確把握規(guī)律劃分反應(yīng)類型，準(zhǔn)確把握規(guī)律氧化還原反應(yīng)

5、的分類方法很多。若從形式上來分，可分為氧化還原反應(yīng)的分類方法很多。若從形式上來分，可分為以下幾種：以下幾種：不同物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)不同物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)這類氧化還原反應(yīng)一般是指有兩種反應(yīng)物，一種是氧化這類氧化還原反應(yīng)一般是指有兩種反應(yīng)物，一種是氧化劑，另一種為還原劑的反應(yīng)，且電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素劑，另一種為還原劑的反應(yīng)，且電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素之間。之間。三、三、1助學(xué)園地助學(xué)園地閱卷現(xiàn)場閱卷現(xiàn)場同一物質(zhì)內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)同一物質(zhì)內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)(1)同一物質(zhì)不同元素的原子間同一物質(zhì)不同元素的原子間(分解型的氧化還原反應(yīng)分解型的氧化還原反應(yīng)) 這類反應(yīng)通常是同一種化合物中兩種元

6、素之間發(fā)生的氧化這類反應(yīng)通常是同一種化合物中兩種元素之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。還原反應(yīng)。(2)同一物質(zhì)中同一元素同一價(jià)態(tài)的原子間同一物質(zhì)中同一元素同一價(jià)態(tài)的原子間(歧化反應(yīng)歧化反應(yīng))所謂歧化反應(yīng)，就是指同一種物質(zhì)中的同一種元素的同一所謂歧化反應(yīng)，就是指同一種物質(zhì)中的同一種元素的同一種價(jià)態(tài)發(fā)生升、降的自身氧化還原反應(yīng)種價(jià)態(tài)發(fā)生升、降的自身氧化還原反應(yīng)(判定某反應(yīng)是否判定某反應(yīng)是否是歧化反應(yīng)須滿足是歧化反應(yīng)須滿足“三同三同”條件條件)。例如：例如：2Na2O22H2O=4NaOHO22H2O2 2H2OO22助學(xué)園地助學(xué)園地閱卷現(xiàn)場閱卷現(xiàn)場同一物質(zhì)同一物質(zhì)(或不同物質(zhì)或不同物質(zhì))中同種元素不同價(jià)態(tài)的

7、原子間中同種元素不同價(jià)態(tài)的原子間(歸中歸中反應(yīng)反應(yīng))歸中反應(yīng)是指同一種元素之間由高低兩種化合價(jià)向中間靠歸中反應(yīng)是指同一種元素之間由高低兩種化合價(jià)向中間靠攏的反應(yīng)?；疽?guī)律是：中間靠，不交叉；相鄰價(jià)，不反攏的反應(yīng)?；疽?guī)律是：中間靠，不交叉；相鄰價(jià)，不反應(yīng)。如：在反應(yīng)應(yīng)。如：在反應(yīng)KClO36HCl(濃濃)=KCl3Cl23H2O中，中，KClO3中的中的Cl(5價(jià)價(jià))不會(huì)轉(zhuǎn)化為不會(huì)轉(zhuǎn)化為KCl中的中的Cl(1價(jià)價(jià))，只能轉(zhuǎn)化為只能轉(zhuǎn)化為Cl2；濃硫酸與；濃硫酸與Na2SO3只能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，只能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此，濃硫酸可以干燥不會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此，濃硫酸可以干

8、燥SO2。例如：例如：NH4NO2 N22H2O3助學(xué)園地助學(xué)園地閱卷現(xiàn)場閱卷現(xiàn)場基本概念辨析歸納基本概念辨析歸納下列過程都有化學(xué)變化下列過程都有化學(xué)變化指示劑遇酸、堿發(fā)生顏色改變指示劑遇酸、堿發(fā)生顏色改變(實(shí)際上是指示劑與酸、堿實(shí)際上是指示劑與酸、堿發(fā)生了反應(yīng)發(fā)生了反應(yīng))；同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)變；同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)變；二氧化硫漂白過的草帽日久變黃二氧化硫漂白過的草帽日久變黃(無色物質(zhì)分解無色物質(zhì)分解)；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電電解質(zhì)溶液導(dǎo)電(相當(dāng)于電解相當(dāng)于電解)；塑料的老化；橡膠的硫化；塑料的老化；橡膠的硫化；壓縮二氧化氮?dú)怏w壓縮二氧化氮?dú)怏w(一部分轉(zhuǎn)變?yōu)樗难趸徊糠洲D(zhuǎn)變?yōu)樗难趸?；明

9、礬凈水；用福爾馬林浸制標(biāo)本明礬凈水；用福爾馬林浸制標(biāo)本(蛋白質(zhì)發(fā)生了變性蛋白質(zhì)發(fā)生了變性)；鈍化；裂化；干餾等。鈍化；裂化；干餾等。四、四、1助學(xué)園地助學(xué)園地閱卷現(xiàn)場閱卷現(xiàn)場下列過程屬于物理變化下列過程屬于物理變化蛋白質(zhì)的鹽析；蒸餾；萃??；升華。蛋白質(zhì)的鹽析；蒸餾；萃??；升華。有化學(xué)鍵被破壞的過程不一定都是化學(xué)變化，如加熱使氯有化學(xué)鍵被破壞的過程不一定都是化學(xué)變化，如加熱使氯化鈉晶體熔化?；c晶體熔化。核反應(yīng)不是化學(xué)變化，也不是物理變化。核反應(yīng)不是化學(xué)變化，也不是物理變化。下列物質(zhì)屬于純凈物：混甘油酯；下列物質(zhì)屬于純凈物：混甘油酯；KAl(SO4)212H2O(明明礬礬)；混鹽；混鹽CaOCl

10、2。下列物質(zhì)不一定是純凈物：只含有一種元素的物質(zhì)下列物質(zhì)不一定是純凈物：只含有一種元素的物質(zhì)(氧氧氣、臭氧的混合氣體氣、臭氧的混合氣體)；某物質(zhì)可用同一化學(xué)式表示的物；某物質(zhì)可用同一化學(xué)式表示的物質(zhì)質(zhì)(如如C8H10的同分異構(gòu)體的同分異構(gòu)體)。下列物質(zhì)屬于混合物：天然高分子化合物；常溫下的下列物質(zhì)屬于混合物：天然高分子化合物；常溫下的NO2氣體；純凈的牛油、汽油。氣體；純凈的牛油、汽油。23456助學(xué)園地助學(xué)園地閱卷現(xiàn)場閱卷現(xiàn)場酸和酸酸和酸(H2SHNO3)、酸和堿、酸和堿(HNO3Fe(OH)2)、酸性氧、酸性氧化物和酸化物和酸(SO2HNO3)也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)；酸式鹽也可以發(fā)生氧化還

11、原反應(yīng)；酸式鹽和酸式鹽也可能反應(yīng)和酸式鹽也可能反應(yīng)(NaHSO3NaHSO4)；兩種弱酸鹽反；兩種弱酸鹽反應(yīng)也可能生成兩種強(qiáng)酸鹽應(yīng)也可能生成兩種強(qiáng)酸鹽(NaClONa2SO3)；兩種弱酸可；兩種弱酸可以通過反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸以通過反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸(HClOH2SO3)。揮發(fā)性酸不等于不穩(wěn)定性酸揮發(fā)性酸不等于不穩(wěn)定性酸(濃鹽酸濃鹽酸)；弱酸的氧化性也不；弱酸的氧化性也不一定弱一定弱(次氯酸次氯酸)；二氧化氮不是酸性氧化物，過氧化鈉也；二氧化氮不是酸性氧化物，過氧化鈉也不是堿性氧化物。酸式鹽的水溶液可能呈酸性也可能呈堿不是堿性氧化物。酸式鹽的水溶液可能呈酸性也可能呈堿性；次氯酸鈉溶液既有堿性又有強(qiáng)氧

12、化性。性；次氯酸鈉溶液既有堿性又有強(qiáng)氧化性。78助學(xué)園地助學(xué)園地閱卷現(xiàn)場閱卷現(xiàn)場助學(xué)園地助學(xué)園地閱卷現(xiàn)場閱卷現(xiàn)場根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(2)E溶液是溶液是_，判斷依據(jù)是，判斷依據(jù)是_；(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式：寫出下列四種化合物的化學(xué)式：A：_、C：_、D：_、F：_。(2009全國全國理理綜，綜，29)批改實(shí)錄批改實(shí)錄考生常如此失分考生常如此失分助學(xué)園地助學(xué)園地閱卷現(xiàn)場閱卷現(xiàn)場規(guī)范解答規(guī)范解答落實(shí)拿高分樣板落實(shí)拿高分樣板(1)AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3AgOH2NH3

13、H2O=Ag(NH3)2OH2H2O(2)碳酸鉀由碳酸鉀由中堿性強(qiáng)弱的順序可知，中堿性強(qiáng)弱的順序可知，E是碳酸鹽。六是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以以E是碳酸鉀是碳酸鉀(3)Ba(OH)2Ca(CH3COO)2AlCl3FeSO4助學(xué)園地助學(xué)園地閱卷現(xiàn)場閱卷現(xiàn)場使用時(shí)，直接刪除本頁！精品課件，你值得擁有！精品課件，你值得擁有！助學(xué)園地助學(xué)園地閱卷現(xiàn)場閱卷現(xiàn)場使用時(shí)，直接刪除本頁！精品課件，你值得擁有！精品課件，你值得擁有！助學(xué)園地助學(xué)園地閱卷現(xiàn)場閱卷現(xiàn)場本題考查了常見陽、陰離子的離子反應(yīng)、鹽類水解等知本題考查了常見陽、陰離子的離子反應(yīng)、鹽類水解等知識(shí)，多角度考查常見重要離子間的化學(xué)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。識(shí)，多角度考查常見重要離子間的化學(xué)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。注意常見離子的特征反應(yīng)注意常見離子的特征反應(yīng)對常見離子在溶液中性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象把握不準(zhǔn)確，多種離對常見離子在溶液中性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象把握不準(zhǔn)確，多種離子集中考查顯出薄弱。子集中考查顯出薄弱。夯