北京某重點(diǎn)中學(xué)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題無(wú)答案

1、試卷滿分： 100分考試時(shí)間：100分鐘考生須知1.本試卷共6頁(yè)，分為兩個(gè)部分。第一部分為選擇題，14個(gè)小題，共42分；第二部分為非選擇題，3個(gè)小題，共58分。2.第一部分選擇題答案必須用2B鉛筆填涂在答題卡或答題紙上，第二部分非選擇題答案必須用黑色字跡的簽字筆書寫在答題紙上。第卷（選擇題 共42分）1化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法不正確的是A可利用廢油脂制肥皂B合金中可能含有非金屬元素C水玻璃可用于制造木材防火劑D煤經(jīng)氣化和液化的物理變化可變?yōu)榍鍧嵢剂?下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是AO2的結(jié)構(gòu)示意圖： B甲基的電子式：C聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： D次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClO3 X、Y、Z、W有如圖

2、所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是C、CO AlCl3、Al(OH)3N2、NO S、SO2A BC D4下列比較中正確的是A.金屬性：MgAlNaB.原子半徑：SOFC.堿性：KOHMg(OH)2NaOHD.氫化物穩(wěn)定性： HBrHClPH35下列離子方程式書寫正確的是A. 向水中通入少量氯氣：Cl2H2O2H+ClClOB.向氯化鐵溶液中加入銅：2Fe3+3Cu2Fe3Cu2+C.向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+4NH3·H2OAlO4NH2H2OD.向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：MnO24H+2ClMn2+Cl22H2O6工業(yè)制硝酸的尾氣因?yàn)楹蠳O、NO2等有害物質(zhì)而不能直

3、接排放，工業(yè)上普遍采用催化還原法將NOx轉(zhuǎn)化成N2和H2O而除去。下列式子是相應(yīng)物質(zhì)間的關(guān)系式（未配平）：CH4 + NO + NO2 N2 + CO2 + H2O有關(guān)說法不正確的是A物質(zhì)的量之比可能是：CH4: NO : NO2 = 1:2:1B氧化性比較：NO2 NO CO2C NO2既有氧化性又有還原性,在該反應(yīng)中只有氧化性D將反應(yīng)后的氣體通過石灰水可得到純凈的氮?dú)?下列關(guān)于洛哌丁胺的說法中，正確的是A. 能發(fā)生消去反應(yīng)B. 不能發(fā)生水解反應(yīng)C. 能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)D. 能與新制Cu(OH)2發(fā)生氧化反應(yīng)8下列說法正確的是A. 1 mol C7H16中含有23 mol共價(jià)鍵B. 標(biāo)準(zhǔn)

4、狀況下，1.12 L NH3中含有0.5 mol eC. 常溫常壓下，22 g CO2中所含分子數(shù)是0.5 molD. 40 g NaOH 溶于1 L水，所得溶液中c(Na+)1 mol/L高溫高壓催化劑9下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理不正確的是高溫A氨氣：N2+3H22NH3B銅：Cu2S+O2=2Cu+SO2C乙烯：C2H5OHCH2=CH2+H2OD漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O10甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) DH49.0 kJ/molCH3OH(g)O2(g)CO2

5、(g)2H2(g) DH192.9 kJ/mol根據(jù)上述反應(yīng)，下列說法正確的是A.反應(yīng)中的能量變化如右圖所示3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量C.1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJD.可推知2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.8 kJ/mol11常溫下，向物質(zhì)的量濃度均為的鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液，下圖中關(guān)系正確的是A b C D12已知七種短周期元素ag的有關(guān)信息如下表所示：元素編號(hào)abcdefg原子半徑 / nm最高化合價(jià)或最低化合價(jià)12+32+3+1+1下列推斷正確的是A氫氧化物堿性的強(qiáng)弱：f < gB簡(jiǎn)單離子的離子半徑：b

6、< gC元素e的氧化物只能與酸反應(yīng)D元素a與元素d形成的化合物屬于離子化合物13下列說法正確的是A加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3+B加入K3Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，則原溶液一定有Fe3+C加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有SO42D加入NaOH溶液，產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液一定有NH4+14下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕驗(yàn)證AgCl溶解度大于Ag2S第卷（非選擇題 共58分）15.下表為元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用

7、語(yǔ)回答下列問題：族周期IA01AAAAAA23（1）的最低負(fù)價(jià)是；的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為。（2）、的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?。?）、兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為。（4）、的單質(zhì)中更易與的單質(zhì)反應(yīng)的是，原因是。（5）、的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。2SO3固體受熱時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如下。實(shí)驗(yàn)藥品：Na2SO3固體、稀鹽酸、新制氯水、BaCl2溶液、蒸餾水查閱資料：Na2SO3固體受熱分解可得兩種產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)步驟：.取m g Na2SO3固體，隔絕空氣加強(qiáng)熱，一段時(shí)間后，稱量冷卻后的固體質(zhì)量仍為m g；.將中所得固體溶于水配成100 mL溶液，測(cè)得溶液

8、的pH>7；.取少量中溶液，加入足量稀鹽酸，溶液保持澄清并產(chǎn)生氣體，該氣體不能使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色；.另取少量中溶液，滴入適量新制氯水，產(chǎn)生淺黃色渾濁；.將中濁液過濾后，向?yàn)V液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀。（1）Na2SO3溶液堿性，其原因是（用離子方程式表示）。（2）能證明Na2SO3完全分解的實(shí)驗(yàn)步驟是（填相應(yīng)序號(hào)）。若僅通過測(cè)溶液的pH證明Na2SO3發(fā)生了分解，步驟中需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是。（3）步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，Na2SO3固體發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是。17海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：成分含量/(mg

9、60;L1)成分含量/(mg L1)Cl18980Ca2+400Na+10560HCO3142SO422560Br64Mg2+1272（1）電滲析法淡化海水示意圖如右圖所示，其中陰（陽(yáng)）離子交換膜僅允許陰（陽(yáng)）離子通過。陽(yáng)極主要電極反應(yīng)式是。在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是。淡水的出口為（填“a”、“b”或“c”）。（2）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：提取溴的過程中，經(jīng)過2次BrBr2轉(zhuǎn)化的目的是，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。用平衡移動(dòng)原理解釋通空氣的目的是。從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是、過濾、洗滌、干燥。依據(jù)上述流程，若將10 m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為L(zhǎng)（忽略Cl2溶解）。18. 從樟科植物葉中提取的精油中含有機(jī)物A，A可實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：已知： RCHCHRRCHORCHO；（-R、-R表示不同的基團(tuán)） 2HCHOHCOOHCH3OH A分子中只有一個(gè)六元環(huán)，C的相對(duì)分子質(zhì)量是76，E的化學(xué)式是C7H6O，F(xiàn)可與NaHCO3溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答：（1） B中含有的官能團(tuán)是。（2） A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（3）有多種途徑可以實(shí)現(xiàn)E到F的轉(zhuǎn)化，寫出任意一種轉(zhuǎn)化所需的試