工業(yè)雙氧水中過氧化氫含量的測定

1、 工業(yè)雙氧水中過氧化氫工業(yè)雙氧水中過氧化氫 含量測定含量測定 試劑級雙氧水:30%用途：用途：藥用級雙氧水:3%食用雙氧水:35%火箭燃料的氧化劑:90%以上美容用品中雙氧水的濃度：6%雙氧水雙氧水化學(xué)式：化學(xué)式：性狀：性狀：化學(xué)名：化學(xué)名：一、描述雙氧水一、描述雙氧水過氧化氫過氧化氫無色透明溶液，易溶于水，具有氧化性無色透明溶液，易溶于水，具有氧化性和還原性，易分解。和還原性，易分解。實驗設(shè)計 實驗室剛買回來一瓶雙氧水，利用剛學(xué)實驗室剛買回來一瓶雙氧水，利用剛學(xué)過的知識，你能設(shè)計出一個實驗方案測出過的知識，你能設(shè)計出一個實驗方案測出雙氧水中過氧化氫的含量嗎？雙氧水中過氧化氫的含量嗎？提示：

2、、實驗原理、實驗步驟、計算公式、實驗用品、實驗原理在酸性酸性的條件下:5H2O2 + 2MnO4- +6H+=Mn2+ 8H2O+5O2根據(jù)KMnO4標(biāo)液的用量計算H2O2的含量。標(biāo)準(zhǔn)溶液：標(biāo)準(zhǔn)溶液：KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液指示劑：指示劑：KMnO4自身指示劑自身指示劑終點顏色變化：終點顏色變化：無色無色粉紅色粉紅色、實驗步驟、實驗步驟吸取樣品：吸取樣品：取樣品取樣品1.00ml1.00ml于容量瓶中。于容量瓶中。稀釋：稀釋：用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋液：移取稀釋液：移移25.00ml25.00ml稀釋液于錐形瓶中。稀釋液于錐形瓶中。酸化：酸化：加加1mol

3、/LH1mol/LH2 2SOSO4 4 20ml20ml。滴定：滴定：以以0.1mol/L(1/5KMnO0.1mol/L(1/5KMnO4 4) )標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈 淡粉紅色并保持淡粉紅色并保持3030秒鐘顏色不褪為終點。秒鐘顏色不褪為終點。3 3、計算公式、計算公式 工業(yè)雙氧水中H2O2含量一般用質(zhì)量-體積百分濃度表示。 H2O2%(g/100mL)=式中 C(1/5KMnO4)KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，mol/L； V（KMnO4）KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量，mL； 0.01701雙氧水(1/2H2O2)的毫摩爾質(zhì)量，g/mol。10025025101701. 0

4、)(5144KMnOVKMnOC）（4 4、實驗用品、實驗用品儀器：1mL吸量管支25mL移液管1支250mL容量瓶1個250mL錐形瓶2個25mL量筒1個吸耳球50mL棕色酸式滴定管1支試劑：工業(yè)雙氧水樣品1mol/LH2SO4KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液實驗演示：滴定實驗演示：滴定 請注意觀察請注意觀察：1、滴定速度2、溶液顏色變化規(guī)律3、終點的判斷 防H2O2分解：開始反應(yīng)較慢，不能加熱。 滴定速度：慢些，每次待錳酸根的紅紫色消失后再繼續(xù)滴定。也可以加幾滴MnSO4溶液作催化劑。如存在有機物，能消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，使測定結(jié)果偏高，遇此情況，可改用碘量法。注意事項注意事項學(xué)生實驗學(xué)生實驗 兩人一組一起完成實驗。實驗結(jié)束后將結(jié)果寫在黑板上，并完成實驗報告。小結(jié) 你覺得怎樣才能提高實驗的準(zhǔn)確度？