酸堿中和滴定說課

1、酸堿中和滴定（第酸堿中和滴定（第2 2課時）課時）說課內(nèi)容說課內(nèi)容一一. .教學背景教學背景 二二. .教學目標和教學設(shè)計教學目標和教學設(shè)計三三. .教學過程教學過程1.教材層面酸堿中和滴定是繼配制一定物質(zhì)量濃度溶液以后的酸堿中和滴定是繼配制一定物質(zhì)量濃度溶液以后的一個重要的定量實驗，本節(jié)內(nèi)容綜合了物質(zhì)的量濃度一個重要的定量實驗，本節(jié)內(nèi)容綜合了物質(zhì)的量濃度的計算及的計算及溶液的溶液的pH、酸堿指示劑的變色、酸堿指示劑的變色原理原理和應(yīng)用、和應(yīng)用、滴定滴定實驗實驗的的操作、數(shù)據(jù)處理操作、數(shù)據(jù)處理等知識，等知識，是高考要求的是高考要求的9個個基本實驗之一，是高考中的重要考點。基本實驗之一，是高考中

2、的重要考點。中和滴定，使化學研究從定性分析轉(zhuǎn)化中和滴定，使化學研究從定性分析轉(zhuǎn)化為定量分析。滴定操作本身簡便，快速，為定量分析。滴定操作本身簡便，快速，并且有足夠的準確性，是化學分析的基本并且有足夠的準確性，是化學分析的基本方法。因此，該方法具有很大的使用價值，方法。因此，該方法具有很大的使用價值，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中被廣泛的應(yīng)用。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中被廣泛的應(yīng)用。一一.教學背景教學背景 2. 2.學生層面學生層面學生欠缺對數(shù)據(jù)處理及學生欠缺對數(shù)據(jù)處理及PHPH突變曲線的圖像分析的能突變曲線的圖像分析的能力，這將是本課時學習中力，這將是本課時學習中的難點。的難點。知識基礎(chǔ)學生在前面已經(jīng)

3、學了物質(zhì)的量濃度的計算與溶液學生在前面已經(jīng)學了物質(zhì)的量濃度的計算與溶液的配置，溶液酸堿性的判斷及的配置，溶液酸堿性的判斷及pHpH的計算等的計算等, ,同時具同時具備酸堿指示劑使用的知識，對中和滴定的儀器使備酸堿指示劑使用的知識，對中和滴定的儀器使用及操作也有初步的了解。用及操作也有初步的了解。能力基礎(chǔ)學生通過高一高二的學習，已經(jīng)具備學生通過高一高二的學習，已經(jīng)具備了一定的對實驗現(xiàn)象的分析、描述、了一定的對實驗現(xiàn)象的分析、描述、探討能力，在前面溶液配置的實驗中探討能力，在前面溶液配置的實驗中接觸過了定量實驗，也具有了定量分接觸過了定量實驗，也具有了定量分析及實驗探究的基本技能。析及實驗探究的基

4、本技能。潛在困難一一.教學背景教學背景（1 1）熟練掌握酸堿中和滴定的有關(guān)操作和儀器的使用。）熟練掌握酸堿中和滴定的有關(guān)操作和儀器的使用。（2 2）知道中和滴定實驗中指示劑的作用原理及選擇原則，）知道中和滴定實驗中指示劑的作用原理及選擇原則，掌握實驗數(shù)據(jù)的記錄與處理。掌握實驗數(shù)據(jù)的記錄與處理。（3 3）了解酸堿滴定過程中）了解酸堿滴定過程中pHpH的突變，并能繪制滴定過程中的突變，并能繪制滴定過程中的的pHpH變化曲線。變化曲線。 知識與技能 過程與方法通過創(chuàng)設(shè)情境，從生活中的常見事例應(yīng)用引入，激發(fā)學生通過創(chuàng)設(shè)情境，從生活中的常見事例應(yīng)用引入，激發(fā)學生的學習興趣；通過學生實驗，分組討論，歸納小

5、結(jié)等方式，的學習興趣；通過學生實驗，分組討論，歸納小結(jié)等方式，讓學生熟練掌握滴定的操作，提升數(shù)據(jù)處理定量分析的能讓學生熟練掌握滴定的操作，提升數(shù)據(jù)處理定量分析的能力。力。情感態(tài)度與價值觀在自主、合作、討論、探究的學習過程中，讓學生體會學在自主、合作、討論、探究的學習過程中，讓學生體會學習的樂趣，提高學習化學的興趣；通過滴定實驗，培養(yǎng)學習的樂趣，提高學習化學的興趣；通過滴定實驗，培養(yǎng)學生對數(shù)據(jù)的記錄和處理能力，引導(dǎo)學生樹立誤差分析意識，生對數(shù)據(jù)的記錄和處理能力，引導(dǎo)學生樹立誤差分析意識，培養(yǎng)嚴謹細致的科學作風；初步認識定量分析在生產(chǎn)生活培養(yǎng)嚴謹細致的科學作風；初步認識定量分析在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，

6、明確化學源于生活服務(wù)于生活的理念。中的應(yīng)用，明確化學源于生活服務(wù)于生活的理念。二二. .教學目標與教學設(shè)計教學目標與教學設(shè)計1.1.三維目標三維目標 2 2. .教學重難點教學重難點教學重點：酸堿中和滴定的操作和數(shù)據(jù)處理教學重點：酸堿中和滴定的操作和數(shù)據(jù)處理教學難點：誤差分析教學難點：誤差分析本節(jié)課我采用了情境設(shè)疑、問題引導(dǎo)、實驗本節(jié)課我采用了情境設(shè)疑、問題引導(dǎo)、實驗探究、合作交流、歸納小結(jié)探究、合作交流、歸納小結(jié)等等教學方法，充教學方法，充分體現(xiàn)學生為主體，教師起幫助分體現(xiàn)學生為主體，教師起幫助引引導(dǎo)作用的導(dǎo)作用的教學活動。教學活動。3.教法學教法學法法二二. .教學目標與教學設(shè)計教學目標與

7、教學設(shè)計4.4.教學思路教學思路通過情景設(shè)定引入酸堿中和滴定，再通過回顧復(fù)習第一課時通過情景設(shè)定引入酸堿中和滴定，再通過回顧復(fù)習第一課時的內(nèi)容，引入滴定操作；通過學生實驗操作，再讓學生分組的內(nèi)容，引入滴定操作；通過學生實驗操作，再讓學生分組討論各小組在操作中出現(xiàn)的錯誤及對實驗結(jié)果的影響，小結(jié)討論各小組在操作中出現(xiàn)的錯誤及對實驗結(jié)果的影響，小結(jié)得出誤差分析的關(guān)鍵點；最后通過教師設(shè)疑，引出滴定終點得出誤差分析的關(guān)鍵點；最后通過教師設(shè)疑，引出滴定終點與與PHPH值的關(guān)系，學生分析畫出值的關(guān)系，學生分析畫出PHPH突變曲線，掌握指示劑選擇突變曲線，掌握指示劑選擇的標準。的標準。情景導(dǎo)入情景導(dǎo)入激發(fā)興趣

8、激發(fā)興趣復(fù)習回顧復(fù)習回顧推進新課推進新課體驗活動體驗活動實驗探究實驗探究分組討論分組討論歸納總結(jié)歸納總結(jié)問題探究問題探究深化理解深化理解學以致用學以致用課堂鞏固課堂鞏固課堂小結(jié)課堂小結(jié)拓展應(yīng)用拓展應(yīng)用二二. .教學目標與教學設(shè)計教學目標與教學設(shè)計二二. .教學過程教學過程第第1 1環(huán)節(jié)：環(huán)節(jié)：情景導(dǎo)入，激發(fā)興趣情景導(dǎo)入，激發(fā)興趣 如何來測定產(chǎn)品的總酸含量？如何來測定產(chǎn)品的總酸含量？設(shè)計意圖設(shè)計意圖：將化學定量實驗應(yīng)用的日常生活中，貼近生活，揭示化學服務(wù)于生活的理念，激起學生學習的興趣，探索的欲望。第第2 2環(huán)節(jié)環(huán)節(jié): :復(fù)習回顧，推進新課復(fù)習回顧，推進新課問題問題1 1：什么是酸堿中和滴定？使

9、用到的：什么是酸堿中和滴定？使用到的儀器有哪些？儀器有哪些？問題問題2：中和滴定的關(guān)鍵是什么？：中和滴定的關(guān)鍵是什么？問題問題4：若現(xiàn)有食鹽、：若現(xiàn)有食鹽、NaOH、鹽酸三種、鹽酸三種無色溶液，只用酚酞試液如何來鑒別呢？無色溶液，只用酚酞試液如何來鑒別呢？設(shè)計意圖設(shè)計意圖：問題1問題2的設(shè)置，通過對第一課時知識的回顧，鞏固儀器的使用，為接下來的滴定操作作準備；問題4實驗的設(shè)計引出酸堿中和滴定可以利用指示劑顏色的突變來控制酸堿中和滴定的終點，先初步解決滴定終點判斷的問題，為以下環(huán)節(jié)的實施作準備。第第3 3環(huán)節(jié)：體驗活動，實驗探究環(huán)節(jié)：體驗活動，實驗探究 按照下列實驗方案測定鹽酸的濃度按照下列實驗

10、方案測定鹽酸的濃度（1）向酸式滴定管中注入的未知濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)頁面至）向酸式滴定管中注入的未知濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)頁面至“0”或或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)?？潭纫韵?，記錄讀數(shù)。（2）取一只潔凈的錐形瓶，從酸式滴定管中放出約）取一只潔凈的錐形瓶，從酸式滴定管中放出約20mL的鹽酸于的鹽酸于錐形瓶中。錐形瓶中。（3） 向堿式滴定管中注入向堿式滴定管中注入0.1mol/L的的NaOH溶液，調(diào)節(jié)頁面至溶液，調(diào)節(jié)頁面至“0”或或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)刻度以下，記錄讀數(shù)V1，放置于滴定管夾中待用。，放置于滴定管夾中待用。（4） 向盛放鹽酸的錐形瓶中滴加向盛放鹽酸的錐形瓶中滴加2滴酚酞試液，將錐形瓶移至堿滴

11、酚酞試液，將錐形瓶移至堿式滴定管下，輕輕擠壓堿式滴定管的玻璃球，向錐形瓶中慢慢滴式滴定管下，輕輕擠壓堿式滴定管的玻璃球，向錐形瓶中慢慢滴加加NaOH溶液，邊滴加邊振蕩錐形瓶，至溶液恰好出現(xiàn)紅色且半分溶液，邊滴加邊振蕩錐形瓶，至溶液恰好出現(xiàn)紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，記錄滴定管讀書鐘內(nèi)不褪色，記錄滴定管讀書V2.（5）重復(fù)以上實驗）重復(fù)以上實驗2-3次，并將數(shù)據(jù)填入表中。次，并將數(shù)據(jù)填入表中?！净顒优c活動與探探究究】第第3 3環(huán)節(jié)：體驗活動，實驗探究環(huán)節(jié)：體驗活動，實驗探究學生實驗：將學生分學生實驗：將學生分3組，每組選取組，每組選取2位同學到前面進行滴定位同學到前面進行滴定實驗，一人操作，一人協(xié)助記

12、錄，實驗結(jié)束后分別將自己實驗，一人操作，一人協(xié)助記錄，實驗結(jié)束后分別將自己測得的數(shù)據(jù)填入表格中。其余同學在下面仔細觀察相應(yīng)組測得的數(shù)據(jù)填入表格中。其余同學在下面仔細觀察相應(yīng)組同學的實驗操作過程。歸納總結(jié)以下問題：同學的實驗操作過程。歸納總結(jié)以下問題：問題問題1：滴定過程包括哪些步驟？要注意哪些問題？：滴定過程包括哪些步驟？要注意哪些問題？問題問題2：3組同學得出的組同學得出的3組數(shù)據(jù)若有一組差別較大時，組數(shù)據(jù)若有一組差別較大時，怎么處理？怎么處理？問題問題3: 3組同學在操作過程中分別存在哪些不當之處？組同學在操作過程中分別存在哪些不當之處？對實驗的測定結(jié)果有何影響？對實驗的測定結(jié)果有何影響？

13、兩個準備：兩個準備： 1. 1.滴定管滴定管 ： 查漏查漏 洗滌洗滌待裝液潤洗待裝液潤洗加液加液 趕氣泡趕氣泡調(diào)液面調(diào)液面記錄初始讀數(shù)記錄初始讀數(shù) 2. 2.錐形瓶錐形瓶 ： 洗滌洗滌 加待裝液加待裝液一個滴定：一個滴定： 左手控制活塞，右手控制錐形瓶，邊滴邊震蕩錐形左手控制活塞，右手控制錐形瓶，邊滴邊震蕩錐形瓶，眼睛始終注釋錐形瓶內(nèi)液體顏色變化。指示劑顏色瓶，眼睛始終注釋錐形瓶內(nèi)液體顏色變化。指示劑顏色變化半分鐘內(nèi)不褪色，達到終點，記錄液面刻度。變化半分鐘內(nèi)不褪色，達到終點，記錄液面刻度。重復(fù)操作重復(fù)操作2323次，取平均值次，取平均值計算：計算：C C未知未知 = = （C C已知已知 V

14、 V已知）已知）/ V/ V未知未知通過學生的觀察，小結(jié)出酸堿中和通過學生的觀察，小結(jié)出酸堿中和滴定的操作步驟：滴定的操作步驟：第第3 3環(huán)節(jié)：體驗活動，實驗探究環(huán)節(jié)：體驗活動，實驗探究計算時，實驗中測得的計算時，實驗中測得的幾組數(shù)據(jù)中，誤差較大的幾組數(shù)據(jù)中，誤差較大的一組應(yīng)舍去一組應(yīng)舍去設(shè)計意圖：在第一課時中已經(jīng)學習過滴定中各種儀器的使用方法，所以第二課時中，教師不需要再詳細講解滴定的操作過程，而是改用學生自主學習為主，通過實驗步驟引導(dǎo)、學生動手實驗，分組討論小結(jié)的學習方式，讓學生掌握滴定的操作步驟，主動發(fā)現(xiàn)滴定操作中的注意點、關(guān)鍵點；從觀察同學實驗的過程中去尋找學生常見的操作誤區(qū)，從而引出

15、誤差分析，自然過渡到下一環(huán)節(jié)的學習中。這一設(shè)計充分體現(xiàn)了課堂以學生為主體，教師起引導(dǎo)輔助作用的理念。展示學生在操作過程中出現(xiàn)的一些常見的不當之處，通過學生的分組討論，分析這些操作對滴定結(jié)果的影響，進行誤差分析。第第4 4環(huán)節(jié)：分組討論，歸納總結(jié)環(huán)節(jié)：分組討論，歸納總結(jié)例如：例如：標準液滴定待測液標準液滴定待測液用滴定管滴定時用滴定管滴定時用蒸餾水洗滴定管后，沒有用標準溶液潤洗用蒸餾水洗滴定管后，沒有用標準溶液潤洗23次（次（ ）若用滴定管滴定前尖嘴處有氣泡末排出，滴定過程中氣泡消失（若用滴定管滴定前尖嘴處有氣泡末排出，滴定過程中氣泡消失（ ）錐形瓶：錐形瓶：錐形瓶用蒸餾水洗后，又用待測液洗（錐

16、形瓶用蒸餾水洗后，又用待測液洗（ ）在滴定過程中有標準液粘在錐形瓶內(nèi)壁，又未用蒸餾水沖下（在滴定過程中有標準液粘在錐形瓶內(nèi)壁，又未用蒸餾水沖下（ ）用強酸滴定強堿時，堿液移入錐形瓶中，加入用強酸滴定強堿時，堿液移入錐形瓶中，加入10ml蒸餾水再滴定蒸餾水再滴定 （ ）讀數(shù)讀數(shù)滴定時，開始時仰視，結(jié)束時俯視（滴定時，開始時仰視，結(jié)束時俯視（ ）用滴定管取待測液時讀數(shù)用滴定管取待測液時讀數(shù),結(jié)束時俯視，開始視線與凹液面最低處相切結(jié)束時俯視，開始視線與凹液面最低處相切（ ）指示劑指示劑判斷終點判斷終點：滴定終止一分鐘后，溶液又呈現(xiàn)出滴定前的顏色（滴定終止一分鐘后，溶液又呈現(xiàn)出滴定前的顏色（ ）當指示

17、劑變色后若反加一滴待測液，而溶液未恢復(fù)滴定前的顏色（當指示劑變色后若反加一滴待測液，而溶液未恢復(fù)滴定前的顏色（ ）第第4 4環(huán)節(jié)：分組討論，歸納總結(jié)環(huán)節(jié)：分組討論，歸納總結(jié)待測數(shù)據(jù)待測數(shù)據(jù)已知數(shù)據(jù)已知數(shù)據(jù)已知定值已知定值其中其中C（標）、（標）、V（待）是已知的數(shù)據(jù)，因此（待）是已知的數(shù)據(jù)，因此C（待（待測）的大小是與測）的大小是與V（標）成正比的。一切誤差的分析（標）成正比的。一切誤差的分析都要歸結(jié)到對都要歸結(jié)到對V（標）的大小的影響上分析，即導(dǎo)致（標）的大小的影響上分析，即導(dǎo)致V（標）偏大的操作，則測量結(jié)果偏大，反之，則測（標）偏大的操作，則測量結(jié)果偏大，反之，則測量結(jié)果偏低。量結(jié)果偏低。

18、設(shè)計意圖：本環(huán)節(jié)通過學生在觀察實驗中發(fā)現(xiàn)的操作問題，針對常見的不當操作，展開討論，得出操作不當對結(jié)果產(chǎn)生的影響，從而使學生自主的學習過程中，提高分析處理問題的能力，同時讓學生感受定量分析與定性判斷的區(qū)別，養(yǎng)成實驗嚴謹細致的作風。設(shè)問設(shè)問1.1.酸堿指示劑有很多種，我們能否選擇酸堿指示劑有很多種，我們能否選擇不同的指示劑作為終點判斷的依據(jù)？指示劑不同的指示劑作為終點判斷的依據(jù)？指示劑不同，對滴定實驗的結(jié)果是否有影響呢？不同，對滴定實驗的結(jié)果是否有影響呢？第第5 5環(huán)節(jié)：問題探究，深化理解環(huán)節(jié)：問題探究，深化理解【問題探究問題探究】討論：已知用討論：已知用0.100mol/LNaOH溶液滴定溶液滴

19、定20mL0.100mol/L的鹽酸，滴定過程中的鹽酸，滴定過程中PH值的變化如下表值的變化如下表V(NaOH)/mL0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00pH1.02.33.34.37.09.710.711.712.5問題問題1.滴定終點消耗堿溶液多少？滴定終點消耗堿溶液多少？PH等于多少？等于多少？問題問題2.滴定終點時多半滴和少半滴，溶液性質(zhì)發(fā)生怎樣改變？滴定終點時多半滴和少半滴，溶液性質(zhì)發(fā)生怎樣改變？PH怎么變？（半滴怎么變？（半滴=0.002mL）問題問題3.如果以如果以NaOH溶液為橫坐標，以溶液為橫坐標，以PH值的變化為縱坐標，繪

20、制值的變化為縱坐標，繪制中和滴定曲線圖中和滴定曲線圖?！舅伎肌俊舅伎肌俊菊故厩€圖展示曲線圖】第第5 5環(huán)節(jié)：問題探究，深化理解環(huán)節(jié)：問題探究，深化理解分析分析PH值的突變范圍及滴定終點。值的突變范圍及滴定終點。設(shè)問設(shè)問1：如果酸堿指示劑在：如果酸堿指示劑在PH值的值的突變范圍內(nèi)變色，誤差會很大嗎？突變范圍內(nèi)變色，誤差會很大嗎？設(shè)問設(shè)問2：根據(jù)：根據(jù)PH的突變規(guī)律，應(yīng)該的突變規(guī)律，應(yīng)該如何來選擇恰當?shù)闹甘緞瑴p小如何來選擇恰當?shù)闹甘緞?，減小誤差呢誤差呢?請學生閱讀課本請學生閱讀課本P77的拓展視野：了解酸堿指示劑的作用原理，的拓展視野：了解酸堿指示劑的作用原理，同時根據(jù)幾種常見指示劑的變色范圍

21、，在結(jié)合滴定過程中的同時根據(jù)幾種常見指示劑的變色范圍，在結(jié)合滴定過程中的PH突變特點，分析小結(jié)指示劑選擇的原則！突變特點，分析小結(jié)指示劑選擇的原則！指示劑選擇原則：指示劑選擇原則：1.指示劑的變色范圍越窄越好，變色越明顯越好。指示劑的變色范圍越窄越好，變色越明顯越好。2.變色范圍應(yīng)全部或一部分在突躍范圍內(nèi)。變色范圍應(yīng)全部或一部分在突躍范圍內(nèi)。3.指示劑變色點指示劑變色點PH與恰好中和時的與恰好中和時的PH越接近，誤差越接近，誤差越小。越小。因此：強酸與強堿的互滴，終點呈中性，可選酚酞因此：強酸與強堿的互滴，終點呈中性，可選酚酞或或 甲基橙、甲基紅。甲基橙、甲基紅。 強酸與弱堿的互滴，終點呈酸性，應(yīng)選甲基橙強酸與弱堿的互滴，終點呈酸性，應(yīng)選甲基橙或甲基紅等酸性變色的指示劑。或甲基紅等酸性變色的指示劑。 弱酸與強堿的互滴，終點呈堿性，應(yīng)選酚酞等弱酸與強堿的互滴，終點呈堿性，應(yīng)選酚酞等堿性變色的指示劑。堿性變色的指示劑。第第5 5環(huán)節(jié)：問題探究，深化理解環(huán)節(jié)：問題探究，深化理解設(shè)計意圖：本環(huán)節(jié)的設(shè)計通過問題探究，學生思考的形式，隨著問題由淺入深一個個的提出，讓學生由難到易，由簡單到復(fù)雜，一層層的思考，深化了對滴定過程中PH突變的理解，明確滴定中指示劑選擇的原則。這種教學符合學生的認知規(guī)律，讓學生容易接受。例1.第第6 6環(huán)節(jié)：學以致用，課堂鞏固環(huán)節(jié)