鹽類水解教案

1、魯科版化學選修化學反應原理第三章 物質(zhì)在水溶液中的行為第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解第二課時 鹽類的水解（教案）鄄城一中 馮明立2014年12月1日第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解第二課時 鹽類的水解教案設計：鄄城一中 馮明立一、設計思想：培養(yǎng)學生自主、合作、探究的意識、激發(fā)學生的學習興趣。在和諧的學習氛圍中提高學生的觀察、實驗、推理、表達、合作等能力。二、教材分析：鹽類的水解在魯科版選修化學反應原理第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解。本課時內(nèi)容包括鹽類水解的過程、定義及實質(zhì)，鹽類水解的過程、實質(zhì)和影響因素是重點內(nèi)容， 鹽類水解的實質(zhì)是難點。教材在設計上先是通

2、過實驗讓學生感受鹽溶液的酸堿性，獲取鹽溶液并不一定呈中性的感性認知。在學生完成感性認識后，教材引導學生從微觀角度去探究鹽溶液呈酸堿性的本質(zhì)，教材分類討論了鹽在水溶液中形成弱酸或弱堿的過程，分析了這一變化對水電離平衡的影響，從而在更深刻的微觀粒子變化的水平揭示了鹽溶液呈酸堿性的實質(zhì)。三、學情分析：鹽類的水解是在學生已經(jīng)學習了化學平衡原理的基礎上討論電解質(zhì)在水溶液中的電離行為，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個平衡體系；學生也知道溶液酸堿性的本質(zhì)原因，在此基礎上再來探究鹽類在水溶液中的酸堿性規(guī)律，這樣有助于促進學生的認知發(fā)展。四、教學目標：一、知識與技能（1）使學生理解鹽類水解的實質(zhì)，能解釋

3、強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解。（2）能通過實驗、比較、分類、歸納、概括等方法得出鹽類水解的規(guī)律，揭示鹽類水解的本質(zhì)。（3）能運用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性，會書寫鹽類水解的離子方程式。二、過程與方法 通過實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力，加強基本操作訓練，培養(yǎng)分析、綜合的思維能力三、情感態(tài)度與價值觀（1）能在思考分析過程中傾聽他人意見，相互啟發(fā)，體驗合作交流的快樂。（2）體驗科學探究的樂趣，學會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。（3）建立個性與共性、對立與統(tǒng)一的科學辯證觀。五、教學重難點： 1重點：鹽類水解的過程、實質(zhì)和影響因素是重點內(nèi)容。2難點：鹽類水解的實質(zhì)是難點。六、教學過程教學內(nèi)容教師活動學生活動設計意圖

4、引入播放模擬泡沫滅火器實驗觀看實驗通過視覺沖擊吸引學生注意力，激發(fā)起學習興趣，形成高效課堂。設疑自探課前布置學生預習內(nèi)容本課時內(nèi)容讓先自學發(fā)現(xiàn)問題，使其有強烈的求知欲課前預習學生預習后存在的疑問寫在設疑自探卡上學生在課堂上更有針對性，避免重復學習簡單問題上課前收繳學生設疑自探卡、再整理出典型疑點展示典型疑點閱讀典型疑點讓學生帶著問題去學習，提高學習效率會。解疑合探一鹽類水解的原理指導學生進行解疑合探一分組實驗一：鹽溶液PH值的測定（見實驗任務卡）讓先對鹽的酸堿性有直觀認識展示PH值的參考值供學生和自己實驗結(jié)果對照，避免學生實驗錯誤而印象錯誤的實驗分析分析實驗結(jié)果完成實驗任務卡上的表格1（見實驗

5、任務卡）由實驗結(jié)果理解水解會降低學生的思維跨度便于學生掌握。展示、評價、質(zhì)疑、表格1總結(jié)鹽類水解的原理使系統(tǒng)掌握鹽類水解原理討論、展示、評價質(zhì)疑解疑合探一再次閱讀解疑合探一展示例題填一填下列鹽Na2CO3NaCl NaHSO4 Fe2(SO4)3哪些能發(fā)生水解反應( )哪些因水解而顯酸性( )哪些因水解而顯堿性( )哪些能促進水的電離( )哪些能抑制水的電離( )展示書寫 的離子方程式書寫 的離子方程式、展示評價、質(zhì)疑讓學生鞏固鹽類水解離子方程式的書寫展示書寫水解離子方程式注意事項：1.用可逆符號連接。2.一般不能寫“”“” 3.多元弱酸的酸根離子水解分步書寫，（也可只寫第一步，不能一步寫完）

6、多元弱堿的陽離子水解一步寫完。觀看、掌握一般離子水解方程式的書寫解疑合探二 水解平衡的移動 指導學生進行解疑合探二【分組實驗二：影響鹽類水解平衡的因素】由實驗結(jié)果理解影響水解的因素會降低學生的思維跨度便于學生掌握。分析實驗結(jié)果完成實驗任務卡上的表格2（見實驗任務卡）總結(jié)鹽類水解平衡的影響因素使其系統(tǒng)掌握影響鹽類水解平衡的因素討論、展示、評價、質(zhì)疑【解疑合探二】展示：影響鹽類水解平衡的因素：一、內(nèi)因：有弱才水解越弱越水解二、外因：溫度，加熱促進水解，濃度，稀釋促進水解外加物質(zhì)，符合化學平衡原理，再次閱讀【解疑合探二】展示例題氯化鐵溶液水解平衡：(1)加水稀釋平衡向 移動，c(H) 。(2)加入C

7、H3COONa平衡向 移動。(3) 配制FeCl3溶液時為防止渾濁，應入 。(4)加熱平衡向 移動，c(H+) 學生先獨立思考后搶答展示、評價鞏固影響鹽類水解平衡的因素質(zhì)疑再探質(zhì)疑，生生、師生等相互解疑處理課堂未解決的個別問題課堂小結(jié)學生自我構建知識網(wǎng)絡便于理解記憶展示課堂小結(jié)小組課堂表現(xiàn)得分評價展示得分前三名的小組受到精神激勵給學生精神獎勵激發(fā)學生課堂參與的熱情。布置作業(yè)教師出題：拓展訓練編制再題鞏固本課時所學知識做拓展訓練、。預習鹽類水解的應用P8788七、教學評價：1、過程性評價：課堂參與積極性評價、實驗操作能力的評價、化學用語規(guī)范表達的評價。2、終結(jié)性評價：習題檢測評價，包括學生編題自練和教師編題拓展訓練。3、評價方式多元化：學生自評、組內(nèi)同學互評、教師點評。八、板書設計：共分三個板塊主板書學生板書打分欄第二課時 鹽類的水解一、原理1定義：2