離子反應(yīng)——新情景下陌生離子方程式的書(shū)寫(xiě)

1、佛山市南海區(qū)石門(mén)中學(xué)張雁英【教學(xué)目標(biāo)】1、 知識(shí)與技能：學(xué)會(huì)在新情景下準(zhǔn)確判斷反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物，熟練利用電荷守恒和原子守恒配平離子方程式。2、 過(guò)程與方法：通過(guò)練習(xí)引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、分析、類比等手段獲取信息，并掌握在陌生情境中離子方程式書(shū)寫(xiě)的方法。3、 情感態(tài)度與價(jià)值觀：在參與典型例題的分析過(guò)程中，提升審題能力、類比遷移能力，深化對(duì)分類觀、守恒觀、微粒觀、平衡觀等化學(xué)思想的理解和認(rèn)識(shí)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】新情景下陌生離子方程式的書(shū)寫(xiě)?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】準(zhǔn)確判斷反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物。【教學(xué)方法】點(diǎn)撥法、比較法、啟發(fā)式、講練結(jié)合。【教學(xué)過(guò)程】教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖一、高考真題引入，高考考點(diǎn)分析。課前預(yù)習(xí)反饋，

2、找出薄弱環(huán)節(jié)，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)。針對(duì)學(xué)生學(xué)生實(shí)際引入本課學(xué)習(xí)主題，明確本節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)，問(wèn)題驅(qū)動(dòng)。二、通過(guò)分析例題1，引導(dǎo)學(xué)生歸納從化合價(jià)升降的角度確定反應(yīng)產(chǎn)物的方法。通過(guò)練習(xí)，體會(huì)一般氧化還原反應(yīng)離子方程式的配平方法，熟練運(yùn)用升降觀判斷產(chǎn)物。并在此基礎(chǔ)上歸納常見(jiàn)氧化劑及其還原產(chǎn)物、還原劑及其氧化產(chǎn)物。針對(duì)學(xué)生的薄弱點(diǎn)設(shè)計(jì)習(xí)題，重點(diǎn)突破，使學(xué)生在參與典型例題的分析過(guò)程中提升審題能力、類比遷移能力，深化對(duì)分類觀、守恒觀的認(rèn)識(shí)。三、通過(guò)分析例題2引導(dǎo)學(xué)生歸納從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定反應(yīng)產(chǎn)物的方法。四、通過(guò)分析例題3引導(dǎo)學(xué)生歸納無(wú)機(jī)化工流程中從產(chǎn)物的狀態(tài)確定反應(yīng)產(chǎn)物的方法。通過(guò)練習(xí)，進(jìn)一步熟練運(yùn)用電荷守恒和原子守恒配

3、平氧化還原反應(yīng)離子方程式，熟練運(yùn)用升降觀判斷產(chǎn)物。學(xué)以致用。完成習(xí)題1。小結(jié)：新情景下陌生氧化還原反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。進(jìn)一步提升，形成解題思路。提高學(xué)生歸納和總結(jié)的能力。五、通過(guò)分析例題4引導(dǎo)學(xué)生歸納從關(guān)注微粒的角度書(shū)寫(xiě)陌生復(fù)分解反應(yīng)離子方程式的方法通過(guò)練習(xí)，掌握復(fù)分解離子方程式的書(shū)寫(xiě)關(guān)鍵是能從微觀的角度分析反應(yīng)，并從平衡移動(dòng)的角度理解反應(yīng)實(shí)質(zhì)，從而順利寫(xiě)出離子方程式。針對(duì)學(xué)生的薄弱點(diǎn)設(shè)計(jì)習(xí)題，重點(diǎn)突破，使學(xué)生在參與典型例題的分析過(guò)程中提升審題能力、類比遷移能力，深化對(duì)分類觀、微粒觀、平衡觀的認(rèn)識(shí)。六、習(xí)題鞏固完成習(xí)題2，運(yùn)用所學(xué)方法解決實(shí)際問(wèn)題，學(xué)以致用。演練、提升。七、課題小結(jié)歸納總

4、結(jié)出新情景下陌生離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。近一步深化對(duì)分類觀、守恒觀、微粒觀、平衡觀的認(rèn)識(shí)。板書(shū)設(shè)計(jì)：離子反應(yīng)新情景下陌生離子方程式的書(shū)寫(xiě)一、氧化還原離子方程式的書(shū)寫(xiě)1.找產(chǎn)物（化合價(jià)升降、現(xiàn)象、物質(zhì)狀態(tài)）2. 看得失3. 平電荷4. 配系數(shù)關(guān)鍵：建立“守恒觀”二、復(fù)分解反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)1、找微粒（直接/間接）2、列平衡3、析影響4、得結(jié)論關(guān)鍵：建立“微粒觀”和“動(dòng)態(tài)平衡觀”大膽猜想，細(xì)心求證。離子反應(yīng)新情景下陌生離子方程式的書(shū)寫(xiě)學(xué)案課前預(yù)習(xí)：1、向酸性高錳酸鉀溶液中，通入一定量的SO2氣體，生成Mn2+，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。2、向二氧化鈰（CeO2）固體中加稀硫酸和H2O2，所得溶液中含

5、有Ce3+，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。3、亞硫酸鈉溶液與H2O2反應(yīng)，寫(xiě)相應(yīng)的離子方程式。4、【2016全國(guó)（）27】（4）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為5、【2013全國(guó)（）27改】鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi+xe-=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1） LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為_(kāi)。（2） 寫(xiě)出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程

6、式_。（3） “酸浸”一般在80下進(jìn)行，寫(xiě)出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4） 寫(xiě)出“沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。教學(xué)過(guò)程例1、在堿性溶液中，用氯氣可將NH4氧化，生成一種可直接排放到大氣中的氣體，寫(xiě)出離子方程式。例題2：二氧化氯（ClO2黃綠色易溶于水的氣體）是一種高效低毒的消毒劑。測(cè)定混合氣中ClO2的含量的過(guò)程中，往溶有該氣體的錐形瓶中加入足量的碘化鉀，再加入足量稀硫酸，滴入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。寫(xiě)出錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式。例題3：浸出液主要含Zn2+，另有Fe2+等雜質(zhì)。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。提示：在反應(yīng)實(shí)驗(yàn)條件下，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是M

7、nO2。小結(jié)表1 高中化學(xué)常見(jiàn)還原劑的還原性順序關(guān)系及常見(jiàn)產(chǎn)物常見(jiàn)還原劑S2-、H2SSO2- 3、SO2I-Fe2+Br-H2O2氧化產(chǎn)物表2 高中化學(xué)常見(jiàn)氧化劑的氧化性順序關(guān)系及常見(jiàn)產(chǎn)物常見(jiàn)氧化劑KMnO4（H+）K2Cr2O7（H+）HClOO3Cl2HNO3（?。〩2O2還原產(chǎn)物例題4：以硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)鐵紅等產(chǎn)品的部分流程如下，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：鞏固練習(xí)1、寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式2、氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。（1）氯化鈉電解槽中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為（2）發(fā)生器中生成ClO

8、2的化學(xué)方程式為3、【2016全國(guó)（）28改】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問(wèn)題：（1）NaClO2中Cl的化合價(jià)為_(kāi)。（2）寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的離子方程式_。（3）“電解”中陰極反應(yīng)是_。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。吸收ClO2的離子方程式_。4、（2014 江西）某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-，另一種廢水中含有 Cr2O72- 。該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。回答以下問(wèn)題(1)中反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)(2)中反應(yīng)時(shí)，每0.4 mol Cr

9、2O72-轉(zhuǎn)移2.4 mol e-，該反應(yīng)的離子方程式為5、【2012全國(guó)（）26】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_(kāi)，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。6、MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2，該反應(yīng)的離子方程式是7、【2015全國(guó)（）27改】硼及其化合