高考真題化學(xué)平衡匯編

1、（2017全國I 卷28）（3）H2S 與CO2 在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 k 時，將0.10 mol CO2 與0.40 mol H2S 充入2.5 L 的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為。H2S 的平衡轉(zhuǎn)化率a1 =_%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=_。在620 K 重復(fù)試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為，H2S 的轉(zhuǎn)化率a2 _a1，該反應(yīng)的DH_0。（填“>”“<”或“=”）向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S 轉(zhuǎn)化率增大的是_（填標號）AH2SBCO2CCOSDN2（2017全國II 卷27）丁烯是一種重要的化工原料，可

2、由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：（1） 正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g)H1已知：C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g)H2=119 kJ·mol1H2(g)+O2(g)= H2O(g)H3=242kJ·mol1反應(yīng)的H1 為_kJ·mol1。圖（a）是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強的關(guān)系圖，x（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是_（填標號）。A升高溫度B降低溫度C增大壓強D降低壓強（2） 丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化

3、劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是_。（3） 圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590之前隨溫度升高而增大的原因可能是_、_；590之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_。（2017全國III 卷28）（4） 298 K 時，將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2 和20 mL NaOH 溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33(aq

4、)+I2(aq)+2OHAsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。下列可判斷反應(yīng)達到平衡的是_（填標號）。a.溶液的pH 不再變化b.v(I)=2v(AsO33)c. c (AsO43)/c (AsO33)不再變化d. c(I)=y mol·L1tm 時，v 正_ v 逆（填“大于”“小于”或“等于”）。tm 時v 逆_ tn 時v 逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_。若平衡時溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 為_。（2017北京卷26）（1）氯化過程：TiO2 與Cl2 難以直接反應(yīng)，加碳生成CO 和CO

5、2 可使反應(yīng)得以進行。已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g)H1=+175.4 kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)H2=-220.9 kJ·mol-1沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式：_。氯化過程中CO 和CO2 可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：CO2 生成CO 反應(yīng)的H_0（填“”“”或“=”），判斷依據(jù)：_。（2017江蘇卷10）H2O2 分解速率受多種因素影響。實驗測得70時不同條件下H2O2 濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A圖甲表明，其他條件相同時，H2O2 濃度越小，其分解速

6、率越快B圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH 越小，H2O2 分解速率越快C圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2 分解速率越快D圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2 分解速率的影響大（2017江蘇卷15雙選）溫度為T1 時，在三個容積均為1 L 的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反應(yīng)吸熱)。實驗測得：v 正= v(NO2)消耗=k 正c2(NO2)，v 逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k 逆c2(NO)·c(O2)，k 正、k 逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是A達平衡時，容器與容器中的總壓強之比為45

7、c(O2)比容器中的大B達平衡時，容器中c(NO2)C達平衡時，容器中NO 的體積分數(shù)小于50%D當溫度改變?yōu)門2 時，若k 正=k 逆，則T2> T1（2017天津卷6）常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4 的沸點為，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO 反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230制得高純鎳。下列判斷正確的是_。A增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B第一階段，在30和50兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選5

8、0C第二階段，Ni(CO)4 分解率較低D該反應(yīng)達到平衡時，v 生成Ni(CO)4=4v 生成(CO)（2017天津卷10）H2S 和SO2 會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題。H2S 的除去方法1：生物脫H2S 的原理為：H2S+Fe2(SO4)3S+2FeSO4+H2SO4硫桿菌4FeSO4+ O2+2H2SO42Fe2(SO4)3 +2H2O（1） 硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4 被氧化的速率是無菌時的5×105 倍，該菌的作用是_。（2） 由圖3 和圖4 判斷使用硫桿菌的最佳條件為_。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因

9、是_。方法2：在一定條件下，用H2O2 氧化H2S（3） 隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當n(H2O2)/n(H2S)=4 時，氧化產(chǎn)物的分子式為_。（2017海南卷11雙選）已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應(yīng)達到平衡。下列敘述正確的是A升高溫度，K 減小B減小壓強，n(CO2)增加C更換高效催化劑，(CO)增大D充入一定量的氮氣，n(H2)不變（20174浙江卷12）已知：X(g)2Y(g)3Z(g) Ha kJ·mol1(a0)。下列說法不正確的是A0.1 mol X 和0.2 mol

10、 Y 充分反應(yīng)生成Z 的物質(zhì)的量一定小于0.3 molB達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，X、Y、Z 的濃度不再發(fā)生變化C達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的總熱量可達a kJ D升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減?。?0174浙江卷21）對水樣中溶質(zhì)M 的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M 的物質(zhì)的量濃度(mol·L1)隨時間(min)變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。時間水樣0510152025(pH2)(pH4)(pH4)pH(4，含Cu2+)0下列說法不正確的是A在020 min 內(nèi)，中M 的分解速率為0.015 mol·L1·min1B水樣酸性越強，M 的分解速率越快C在025 min 內(nèi)，中M 的分解百分率比大D由于Cu2+存在，中M 的分解速率比快（20174浙江卷30）（2）在常壓、Ru/TiO2 催化下，CO2 和H2 混和氣體(體積比14，總物質(zhì)的量a mol)進行反應(yīng)，測得CO2 轉(zhuǎn)化率、CH4 和CO 選擇性隨溫度變化情況分別如圖1 和圖2 所示(選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2 中生成CH4 或CO 的百分比)。反應(yīng) CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g) H4 反應(yīng)CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) H5下列說法不正確的是_AH 4 小于零B溫度可影響產(chǎn)物的選擇