高考模擬卷化學

1、（滿分150分，考試時間120分鐘）元素的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 P-31 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 第卷 （共66分）一、選擇題（共10分，每小題2分，只有一個正確選項）1人們對原子結構的認識有一個不斷深化的過程，下列先后順序中符合史實的是（ ）道爾頓提出的原子論；盧瑟福的原子結構行星模型；德謨克里特的古典原子論；湯姆孫提出的葡萄干面包原子模型。 A B C D2下列有關化學用語的說法中不正確的是（ ）A次氯酸的結構式為：HClO BOH 與 都表示羥基C氯化銨的電子式： D乙酸的分子比例模型為：3工業(yè)冶煉鎢采取的方法是（ ）

2、A熱分解法 B熱還原法 C電解法 D自然界存在直接得到4下列生活中的化學小實驗不合理的是（ ） A用灼燒并聞氣味的方法區(qū)分化纖織物與純毛織物 B用食用醋除去熱水瓶中積存的水垢 C用純堿溶液洗滌沾有油污的器具 D用米湯檢驗加碘鹽中的碘酸鉀5綠柱石又稱綠寶石，其主要成分為BenAl2Si6O18，也可以用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示，則n為（ ）A1 B2 C3 D4二、選擇題（共36分，每小題3分，只有一個正確選項）6下列反應，其產物的顏色按紅、淡黃、藍色、淺綠色順序排列的是（ ） 金屬鈉在純氧中燃燒 鐵與足量的稀硫酸反應 FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中 ABCD7

3、20世紀80年代后，人們發(fā)現和證實了碳的另一類單質，它們是由一系列偶數個碳原子 組成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30個雙鍵）最具代表性。下圖所示為n個C60連接而成的物質X： 下列有關X的說法中不正確的是（ ） AX難溶于水B一定條件下X可與H2發(fā)生加成反應 CX是碳的一種同素異形體 DX的摩爾質量為720n8如圖所示的甲、乙兩個裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入(或放入)另一種物質，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后兩裝置中的氣球都明顯脹大(忽略液體體積對氣球的影響)。則滴管和燒瓶中所用試劑可能是（ ）甲乙A稀硫酸和銅片濃氨水和SO2B雙氧水和MnO2NaOH溶液和CO2

4、CNaHCO3溶液和苯酚NaOH溶液和Cl2DH2O和NH3NaOH和 SO2氣球滴管甲乙9下列反應的離子方程式錯誤的是（ ）A偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳氣體 AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3B等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2+ 2OHNH4+ HCO3 BaCO3NH3·H2OH2OC向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液Ca2+ 2HCO32OHCaCO32H2OCO32D次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳氣體ClOH2OCO2HClO HCO310充分利用能源、提高原子利用率、減少向環(huán)境排放廢棄物等都是“綠色化學”的基本要求。下述做法主要是

5、從“綠色化學”角度考慮的是（ ） 實驗室短時間保存硫酸亞鐵溶液時，向試劑瓶中添加鐵釘和少量稀硫酸； 用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收做銀鏡實驗后試管內壁的銀； 接觸法制硫酸的設備中安裝“熱交換器”和鍋爐，利用余熱預熱冷原料氣和蒸汽發(fā)電； 工業(yè)合成氨中分離產物得到氫氣和氮氣再循環(huán)使用。A B C D11下列有關物質分離提純方法的說法中正確的是（ ）過濾適用于不溶性固體和液體的分離蒸餾適用于互溶性且沸點相差較大的液體的分離分液適用于不溶性液體的分離 紙上層析適用于用一般的化學方法分離十分困難的分子或離子混合溶液的分離A B C D 12對下列事實的解釋錯誤的是 （ ）A在蔗糖中加入濃硫酸后出現發(fā)黑現象

6、，說明濃硫酸具有脫水性B濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C常溫下，濃硝酸可以用鋁槽貯存，說明鋁與濃硝酸不反應D反應CuSO4+H2SCuS+H2SO4能進行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸13下列敘述中正確的是（ ）ACO2分子內含有極性鍵，所以CO2分子是極性分子B分子晶體、原子晶體中一定含有共價鍵，離子晶體一定含有離子鍵C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3PH3AsH3D某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時，該元素一定被還原14甘氨酸和丙氨酸混合后，在一定條件下發(fā)生反應生成的二肽有（ ） A4種 B3種 C2種 D1種15在硫酸工業(yè)制法中，下列生產操作與說明生產操作的主要原因二者都是正確

7、的是（ ）A硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能在空氣中燃燒B從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質反應C二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉化率D三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使三氧化硫吸收完全16下列實驗報告記錄的實驗現象正確的是（ ）17 PHB塑料是一種在微生物的作用下可降解的環(huán)保型塑料，其結構簡式下面有關PHB說法錯誤的是（ ）APHB是一種聚酯 BPHB的單體是CH3CH2CH(OH)COOH CPHB的降解產物可能有CO2和H2O DPHB可通過加聚反應制得三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個

8、或兩個正確選項 。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分）18如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）。則下列有關說法正確的是（ ）A濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化 濃硫酸亞硫酸鈉晶體濕潤藍色石蕊試紙濕潤淀粉KI試紙濕潤品紅試紙沾有KMnO4溶液的濾紙NaOH性弱于I2B沾有KMnO4溶液濾紙、濕潤的品紅試紙 均褪色證明了SO2漂白性C濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色DNaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO219一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（ ）A水電離產生的H+濃度為1×1012mo

9、l/L的溶液：NH、Na+、Cl、HCOB能使pH試紙變深藍色的溶液：Na+、AlO、S2-、COC含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I、K+、BrD澄清透明的無色溶液：ClO、MnO、Al3+、SO20設阿伏加德羅常數的數值為NA，下列說法正確的是（ ）A常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數為4 NAB常溫常壓下，62g白磷分子( )中的共價鍵數目為3 NAC標準狀況下，以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NAD標準狀況下，NA個NO分子和0.5 NA個O2分子混合后氣體的總體積為33.6 L21右下圖是一水溶液在pH從0至14的范圍內，H2CO3、HCO、CO三種成分平衡時的各組

10、分分數，下列敘述正確的是（ ）ApH=2時，H2CO3、HCO、CO共存B在pH為6.37及10.25時，溶液中c(H2CO3)= c(HCO)= c(CO)C人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO的形式存在D若用CO2和NaOH反應制取Na2CO3，溶液的pH必須控制在12以上22一些烷烴的燃燒熱（KJ/mol）如下表：化合物燃燒熱化合物燃燒熱甲烷正丁烷乙烷異丁烷丙烷2甲基丁烷下列表達正確的是A熱穩(wěn)定性：正丁烷異丁烷B乙烷燃燒的熱化學方程式為：2C2H6(g)7O2(g)4CO2(g)6H2C正戊烷的燃燒熱大約在3540 KJ/mol左右D相同質量的烷烴，碳的質量分數越大，燃燒

11、放出的熱量越多第卷（共84分）四、（本題共24分）23AD是原子序數在20以內的元素，其性質或結構信息如下表元素ABCD性質或結構信息其單質和化合物的焰色均為黃色其氫化物的水溶液能腐蝕玻璃濕潤的紅色石蕊試紙遇其最低價氫化物變藍其原子核外有13種運動狀態(tài)的電子請根據表中的信息回答下列問題：(1) A離子的電子排布式為_， B原子核外電子的軌道表示式為_。(2) 和B的氫化物所含電子數相同的4種粒子有_。(3) C的單質特別穩(wěn)定，原因在于_。C的氣態(tài)氫化物的水溶液中存在的平衡：_。(4) 工業(yè)上制取 D的單質的化學方程式為_。 24某反應體系中有物質：Bi2(SO4)3、NaMnO4、H2O、Mn

12、SO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4。 （1）請將NaBiO3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內。NaBiO3 （2）反應中，被氧化的元素是_，氧化劑是_。（3）將氧化劑與還原劑及其已配平的化學計量數填入下列空格中，并標出電子轉移的方向和數目。 高溫25氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g)（1）該反應的平衡常數表達式為K_；（2）若知上述反應為放熱反應，則升高溫度，其平衡常數值（選填“增大”、“減小”或“不變”）； 若已知CO生成速率為v(CO)1

13、8mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為v(N2)。（3）達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間t的關系如圖：(正)(正)(逆)(正)(逆)(逆)t0t1t2t3t4t5t6t7t若不改變N2、CO的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是_；圖中t6時引起變化的條件是_；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是。五、（本題共24分）26下圖中A、B、C分別是某課外活動小組設計的制取氨氣并進行噴泉實驗的三組裝置示意圖，制取NH3選用試劑如圖所示，回答下列問題：(1)用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3 反應的化學方程式為：_。裝置中收集NH3的試管口放置棉花

14、團的作用是_。 干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl2_，理由是_。(2)用B圖所示的裝置可快速制取較大量NH3擬作噴泉實驗。根據B圖所示的裝置及試劑回答下列問題： 用化學方程式表示濃氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的過程：_ 檢驗NH3是否收集滿的實驗方法是：_。(3)用C圖所示的裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_，該實驗的原理是：_。 若測得C裝置燒瓶中NH3的質量是相同狀況下相同體積H2質量的10倍，則噴泉實驗完畢后，燒瓶中水可上升至燒瓶容積的_(填“幾分之幾”)。27空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：海水苦鹵提取粗鹽硫酸酸化氯

15、氣氧化含Br2的海水空氣吹出含Br2的空氣SO2吸收吸收液 氧化溴水混合物 蒸餾溴蒸氣液溴 冷凝 分離粗溴水(1) 溴在元素周期表中位于_周期，_族。(2) 步驟中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是。(3) 步驟的離子方程式：_。(4) 步驟的蒸餾過程中，溴出口溫度要控制在80900C。溫度過高或過低都不利于生產 ，請解釋原因：_。(5) 步驟中溴氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是_，分離時液溴從分離器的_(填“上口”或“下口”)排出。（6）不直接用含溴的海水進行蒸餾得到液溴，而要經過“空氣吹出、SO2吸收、氧化”的原因是。六、（

16、本題共 21 分）28.2005年的諾貝爾化學獎頒給在烯烴復分解反應研究方面做出突出貢獻的化學家。烯烴復分解是指在催化條件下實現C=C雙鍵斷裂兩邊基團換位的反應。如圖表示兩個丙烯分子進行烯烴復分解，生成兩個新的烯烴分子：2丁烯和乙烯。 現以丙烯為原料，可以分別合成重要的化工原料I和G，I和G在不同條件下反應可生成多種化工產品，如環(huán)酯J；（1）反應的類型：_反應 ； G的結構簡式：_；（2）反應的化學方程式是_；（3）反應中C與HCl氣體在一定條件只發(fā)生加成反應，反應和不能調換的原因是_，E的結構簡式：_；（4）反應的化學方程式：_。CH4A(CH2Cl2)BCl2光NaOH溶液加熱CH3(CH

17、2)6CHOEG H(C31H34O6)甲苯Cl2光CNaOH溶液 加熱DO2FO2IH2催化劑催化劑29一種用于治療高血脂的新藥滅脂靈可按如下路線合成：RCHO + RCHCHOH稀堿RCHCHCHOROH已知 RCHOHRCHOH2OOH 又知G的分子式為C10H22O3，試回答： 寫出B、E的結構簡式：B_，E_。反應中屬于取代反應的有_。反應的化學方程式為_。反應的化學方程式為_。七、（本題共15 分）30將碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如下圖所示

18、：CO2體積 （mL）鹽酸體積（mL） 515253545OAB（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式_、 _。（2）當加入35mL鹽酸時，產生CO2的體積為_mL（標準狀況）。（3）計算原混合物中NaOH的質量及碳酸鈉的質量分數。31某工廠以精輝銅礦（主要成份為Cu2S）為原料冶煉銅，在煉銅爐內發(fā)生如下反應（在高溫條件下進行）： 2 Cu2S + 3 O2 2 Cu2O + 2 SO2 2 Cu2O + Cu2S 6 Cu + SO2（1）若生成38.4噸金屬銅，需要含雜質20的精輝銅礦多少噸？（設雜質不參加反應）（2）若（1）中產生的二氧化硫用于生產硫酸，可生產98的硫酸多少噸（二氧化硫轉

19、化成三氧化硫的轉化率為92，三氧化硫的吸收率為98）？（3）今將a mol Cu2S 與b mol 空氣（氧氣約占空氣體積的20）在密閉容器中高溫下發(fā)生反應，請完成下列表格：反應后固體的成分CuCu2S 、CuCu2O、 Cub的取值范圍參考答案與評分要求一、選擇題（共10分，每小題2分，只有一個正確選項）二、選擇題（共36分，每小題3分，只有一個正確選項）6.D 7.D 8.B 9.C 10.B 11.D 12.C 13.C 14.A 15.D 16.C 17.D 三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2

20、分，選錯一個該小題不給分）18.AD 19.B 20.BC 21.CD 22. C四、（本題共24分）23.（共10分）（1）1s22s22p6（1分）（1分） 1s 2s 2p(2) Ne、H2O、NH3、CH4、OH、F、O2、N3、Na、Mg2+、Al3+、H3O、NH4+（其中的任意4項均可，2分）（3）氮氣分子中氮氮鍵為氮氮叁鍵，鍵長短，鍵能大，鍵牢固難以斷裂。（2分）NH3+H2O NH3 H2O NH4+OH（2分）（4）2Al2O3(熔融)4Al +3O2（2分）24（共7分）（1）NaBiO3MnSO4H2SO4 Bi2(SO4)3NaMnO4Na2SO4H2O（2分）（2）

21、正二價的錳元素NaBiO3 (各1分)20e（3）10 NaBiO34MnSO4(系數、電子轉移方向、電子數目各1分)25（共7分）（1）（2分）（2）減小；6 mol·L-1·min-1 (各1分)（3）升高溫度或縮小體積；加入了催化劑；t3t4 (各1分)五、（本題共24分）26（共13分）(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O (2分)，防止空氣對流，使NH3充滿試管 (1分)不能(1分)；CaCl2+8NH3CaCl2·8NH3 (1分，文字表達亦可) (2)CaO+H2OCa(OH)2 (1分)，反應放熱NH3·H2

22、ONH3+H2O (1分)用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的試管口，（1分）若產生白煙，說明試管已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿（1分）或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集NH3的試管口，（1分）若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則說明NH3已收集滿，反之，則沒有收集滿。(1分) (3)打開止水夾擠出膠頭滴管中的水；(1分)NH3極易溶解于水，致使燒瓶內壓強迅速減??；(1分)(2分)27（共11分）（1）第四 VIIA （1分）（2）酸化可抑制Cl2 、Br2與水反應（1分）（3）Br2+SO2+2H2O4H+2Br+SO42（2分，寫成化學方程式不給分）（4）溫度過高，大量水蒸氣隨水排出去，溴氣中水分增加；（1分）溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（1分）（5）分液漏斗下口（2分）（6）氧化后的海水雖然含有溴單質，但濃度低，（1分）如果直接蒸餾原料，產品成本高(1分) “空氣吹出、SO2吸收、氧化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程。（1分）六