高三化學(xué)（金屬）

1、2010高三化學(xué)天河第一輪集備資料金屬及其化合物考綱要求:1、鈉的氧化和鈉與水的反應(yīng)，鋁與NaOH溶液的反應(yīng)。2、鈉與水反應(yīng)、鋁與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察。3、氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e3、Fe2的轉(zhuǎn)化。4、兩性氫氧化物概念的形成。5、掌握鐵、鋁氫氧化物的性質(zhì)和制法。6、通過復(fù)習(xí)，鞏固物質(zhì)比較的基本方法。7、要求學(xué)生掌握常見合金的重要用途。8、認(rèn)識合理使用金屬材料的意義。第一課時：堿金屬課堂5分鐘：1、在燒杯中加入水和苯(密度:0.88g·cm-3) 各mL將一小粒金屬鈉(密度:0.97g·cm-3)投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是A、鈉在水層中反應(yīng)并四處游動 B、

2、鈉停留在苯層中不發(fā)生應(yīng)C、鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動 D、鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能做上、下跳動2、將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL 1mol·L-1的鹽酸中，在同溫、同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是A、123 B、632 C、311 D、1113、將一小塊金屬鈉投入盛有10mL飽和澄清石灰水的試管中，不可能發(fā)生的現(xiàn)象是A、鈉熔成小球并浮在液面上游動 B、有氣體生成 C、溶液底部有銀白色物質(zhì)生成 D、溶液變渾濁4、(07年高考全國理綜卷II·13)在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中

3、和，則該生成物的成分是ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO25：（05江蘇）9下列有關(guān)鈉的敘述中，錯誤的是A 鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等B 鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界C 鈉是一種灰黑色的固體 D 鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割 6、（08北京高考）1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是A. Na2CO3 B. Na2O2 Na2CO3 C. NaOH Na2CO3 D. Na2O2 NaOH Na2CO3知識回顧：一、金屬鈉1、鈉的結(jié)構(gòu)和在周期表中的位置

4、2、鈉的物理性質(zhì)：色 ；態(tài) ；密度 ；硬度 ；熔沸點(diǎn) ；溶解性（水中、煤油中） 。思考：鋰、鈉、鉀的保存 。3、鈉的化學(xué)性質(zhì)（現(xiàn)象、反應(yīng)）(1)跟氧氣反應(yīng)： (2)在氯氣中燃燒：(3)鈉與硫混合研磨 (4)鈉與水反應(yīng)，可見到現(xiàn)象： 歸納：浮、游、熔、聲、色。4、金屬鈉用途和存在和工業(yè)上制鈉思考：鈉長期露置在空氣中，表面生成的物質(zhì)是什么？畫出化學(xué)變化的過程。二、鈉的氧化物物質(zhì) Na2O Na2O2色態(tài)屬類電子式 氧元素價態(tài) 生成條件化學(xué)性質(zhì) 穩(wěn)定性與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)與SO2反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)用途 三、Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)比較1、 碳酸鈉和碳酸氫鈉（ Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)比較

5、）名稱和化學(xué)式碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名顏色和狀態(tài)堿性比較水中溶解性比較（少量水和大量水）熱穩(wěn)定性比較與鹽酸反應(yīng)與NaOH反應(yīng)與Ca（OH）2溶液反應(yīng)與BaCl2溶液反應(yīng)與CO2反應(yīng)鑒別用途相互轉(zhuǎn)化注意：相互滴加的現(xiàn)象不一樣1、 Na2CO3溶液和鹽酸（可溶性碳酸鹽溶液和強(qiáng)酸）（1） 將鹽酸逐滴加入到碳酸鈉溶液中現(xiàn)象：反應(yīng)方程式： （2） 將碳酸鈉溶液滴入到鹽酸溶液中。現(xiàn)象：反應(yīng)方程式： 2、請盡可能多的列舉鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉的方法，試劑或方法現(xiàn)象及結(jié)論3、如何除去Na2CO3 固體中混有的NaHCO3 ？如果NaHCO3溶液中混有的Na2CO3呢？ 方法一： 方法二

6、：4、歸納：碳酸鹽和碳酸氫鹽的互變規(guī)律（舉例：溶洞的形成）四、 NaOH的性質(zhì)（1）、俗名： 、 、 （2）、物理性質(zhì)：白色固體、有強(qiáng)的 性，易潮解，易溶于水 ，有強(qiáng)腐蝕性（3）、化學(xué)性質(zhì)：一元強(qiáng)堿，有堿的通性，易與酸反應(yīng)，與酸性氧化物反應(yīng)（4）、保存和稱取：密封保存，試劑瓶應(yīng)用 塞,稱取時，應(yīng)用 或 等儀器，且快速稱量，不能用紙，因?yàn)镹aOH易潮解粘在紙上，且 托盤。（5）CO2與NaOH反應(yīng)：反應(yīng)方程式： ； 。離子方程式： ； 。思考：1L1mol/LNaOH溶液分別與0.5mol、1 mol、1.5 mol、2 mol、2.3 mol的CO2反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？CO2換成S O2結(jié)果如何

7、？五、知識網(wǎng)絡(luò)：寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式(15) C2H5ONa Na2O(16)(14) NaCl Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 Na2O2 (16)六、堿金屬1.堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)、單質(zhì)性質(zhì)名稱和符號 結(jié) 構(gòu)原子序數(shù)主要化合價相同點(diǎn)不同點(diǎn)原子半徑離子半徑金屬性單質(zhì)還原性陽離子氧化性物理性質(zhì)顏色和狀態(tài)密度1.532g/cm31.879g/cm3熔點(diǎn)沸點(diǎn) 化學(xué)性質(zhì)跟氧氣反應(yīng)與水反應(yīng)2、焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)是 變化，步驟為“三燒”：灼燒 蘸燒 洗燒用 或（光潔無銹的 ）放在酒精燈 焰里 ，至與原來的火焰顏色 時為止。蘸取物質(zhì)進(jìn)行 反應(yīng)，做完一種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)后必

8、須用 洗凈并在 至沒有顏色時，才能蘸取第二種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。碳酸鈉焰色反應(yīng)的顏色為 ，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到碳酸鉀焰色反應(yīng)的顏色為 。元素NaK焰色思考：金屬鈉、氧化鈉、過氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的焰色都一樣嗎？這說明了什么？例題：例1：在甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入0.4mol的Na、Na2O、Na2O2和氫氧化鈉，然后各加入等體積的足量的水，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是（ ）A甲<乙<丙<丁 B丁<甲<乙=丙 C甲=丁<乙=丙 D丁<甲<乙<丙例2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24LCO2氣體通入盛有足量Na21

9、8O2的真空密閉容器中，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量是 g 例3：（08北京高考）1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（ ）A. Na2CO3 B. Na2O2 Na2CO3 C. NaOH Na2CO3 D. Na2O2 NaOH Na2CO3例4：1mol的Na2O2晶體和1mol的Na2O晶體中陰離子的個數(shù)比較，前者和后者的關(guān)系是A前者大B前者小C相等D不能肯定例5：實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，為確定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的質(zhì)量比為39 ：16，下列結(jié)論正確的是A根據(jù)元素分析結(jié)果

10、推測該粉末為純凈物B將粉末溶于水，加入氯化鋇，有白色沉淀生成，證明原粉末是K2SO4C將粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，證明原粉末是K2SO3D將粉末溶于水，加入氯化鋇和過量的鹽酸，有白色沉淀和氣泡生成 ，證明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物例6：27（09寧夏）（15分）下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為 、 、 、 （填化學(xué)式）；（2）反應(yīng)中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（3）反應(yīng)中，若B與F物質(zhì)

11、的量之比為43，G、H分別是 、 （填化學(xué)式）；（4）反應(yīng)產(chǎn)物中K的化學(xué)式為 ；（5）反應(yīng)的離子方程式為 。課堂鞏固練習(xí)：1、在做鈉和水（滴有酚酞）反應(yīng)的整個實(shí)驗(yàn)過程中，能得到下列哪些正確的信息：鈉的金屬性強(qiáng)；具有銀白色金屬光澤；密度較?。蝗埸c(diǎn)較低；硬度較?。挥袣怏w和堿生成；反應(yīng)放出熱量；良好的導(dǎo)電性。 A. B. C. D.全部2、下列關(guān)于Na和Na+ 的敘述中,錯誤的是 A.具有相同的質(zhì)子數(shù) B. 它們的化學(xué)性質(zhì)相似C.鈉離子是鈉原子的氧化產(chǎn)物 D. 灼燒時火焰都呈黃色3、將等體積的CO和CO2的混合氣體通過足量的Na2O2,再用電火花引燃,最后所得氣體是 A. 有CO、CO2 和O2 B

12、.有CO、CO2 C.只有O2 D. 只有CO24、下列說法中不正確的是A、 碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水 B、 碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定C、 碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D、 物質(zhì)的量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)得CO2的物質(zhì)的量之比為216、不能用來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是A、 分別加熱這兩種固體，并將生成的氣體通入澄清石灰水中B、 分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入氯化鈣溶液C、 分別在這兩種固體中，加少量水D、 分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清石灰水7、在甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入0.4mol的Na、Na2O、Na2O2和氫氧化鈉，然后

13、各加入等體積的足量的水，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是A甲<乙<丙<丁 B丁<甲<乙=丙 C甲=丁<乙=丙 D丁<甲<乙<丙8、向各盛有100mL水的A、B、C三個燒杯中分別加入0.l mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉固體完全溶解后，各溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的順序是ACBA BB=CA CB=CA DBCA9、用鋁箔包著2.3g金屬鈉，放入50ml水中，放出的H2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是 A、等于2.24L B、等于1.12L C、大于1.12L D、小于1.12L10、將一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物加熱

14、到不再放出氣體時，收集到CO2 V L。冷卻后向殘余物中加入足量鹽酸又收集到CO2 2V L（體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。則混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為A、11B、12C、13D、1410、（2009四川27.（15分）已知A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。請回答下列問題：（1） 組成B單質(zhì)的元素位于周期表第_周期，第_族?；?/p>

15、物C的電子式為_。（2） J的沸點(diǎn)比硒化氫（H2Se）的沸點(diǎn)高，其原因是_。（3） 寫出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：_。（4） 寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：_。（5） 上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有_個。課后鞏固練習(xí)：1、將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是A、HCl B、K2SO4 C、CuCl2 D、飽和NaOH溶液2、如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。則下列有關(guān)說法正確的是 濃硫酸亞硫酸鈉晶體濕潤藍(lán)色石蕊試紙濕潤淀粉KI試紙濕潤品紅試紙沾有KMnO

16、4溶液的濾紙NaOHA藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色BNaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2C濕潤淀粉KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于I2D品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色都能證明SO2的漂白性3、軍事上，常利用焰色反應(yīng)的原理制作 A、燃燒彈 B、信號彈 C、照明彈 D、煙幕彈4、裝有等質(zhì)量且足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液的兩個燒杯，分別放在托盤天平的兩邊。保持平衡。左邊鹽酸，右邊氫氧化鈉。將等質(zhì)量的鋁片同時投入到兩個燒杯中，反應(yīng)完畢后天平 A、向左傾斜 B、向右傾斜 C、仍保持平衡 D、無法判斷5、下列應(yīng)用中與鈉無關(guān)的是 A.用來還原鈦、鋯、鈮等的鹵化物,從而獲得這些金屬 B.應(yīng)用在電光源上

17、 C.用于制原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 D.用于制造半導(dǎo)體材料6、將一小塊金屬鈉久置于空氣中，有下列現(xiàn)象：生成白色粉末；變暗；生成白色固體；發(fā)生潮解變?yōu)橐后w，這些現(xiàn)象的先后順序是A B C D7、下列關(guān)于Na2O2的敘述中正確的是A、Na2O2是淡黃色的固體，久置于空氣中變成白色 B、Na2O2的穩(wěn)定性比Na2O差C、用Na2O2漂白的織物日久又漸漸變成黃色 D、Na2O2放入飽和氫氧化鈉溶液中放出氧氣并有白色沉淀 8、關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的說法,正確的是 A、都能和水反應(yīng)生成堿,它們都是堿性氧化物 B、Na2O能繼續(xù)氧化成Na2O2,Na2O2比Na2O穩(wěn)定 C、Na2O有氧化性,Na2O2只有還原

18、性 D、Na2O和Na2O2中鈉都為+1價,O都為-2價9、CO 與H2 混合氣體3g 和足量的氧氣燃燒后，在150 時將混合氣體通過足量的Na2O2 后，Na2O2增重的質(zhì)量為A.1.5g B.3g C.6g D.無法計(jì)算10、堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是低熔點(diǎn) 水溶液不能導(dǎo)電 融融狀態(tài)能導(dǎo)電 晶體能導(dǎo)電 能溶于水 易溶于苯ABCD11、判斷NaHCO3粉末中混有Na2CO3的方法是 A、加熱觀察有無氣體放出 B、加入鹽酸中觀察產(chǎn)生氣體的速度 C、加入澄清石水中觀察有無沉淀產(chǎn)生 D、加入CaCl2溶液中觀察有無沉淀生成12、NaHCO3溶液中混有Na2CO3雜質(zhì),下列除雜方法可

19、取的是 A、加熱 B、溶解 C、加鹽酸 D、通CO213、將含1mol HCl的稀鹽酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 molNa2CO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后溶液中各物質(zhì)的量是 HCl/ molNaCl/molNaOH/molNa2CO3/mol/molA010.100.1B0100.10.1C0.20.8000.2D01000.214、在10 mL0.01 mol·L-1 的純堿溶液中，不斷攪拌并逐漸滴加入1.2 mL 0.05 mol·L-1 HCl，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為 A、1.334 mL B、2.240 mL C、0.672

20、mL D、0 mL15、關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法正確的是A、在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3 B、熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO3C 、與酸反應(yīng)的速率：NaHCO3Na2CO3 D 、Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，NaHCO3能轉(zhuǎn)化成Na2CO316、（04廣東）下列有關(guān)堿金屬銣（Rb）的敘述中，正確的是A灼燒氯化銣時，火焰有特殊顏色 B硝酸銣?zhǔn)请x子化合物， 易溶于水C在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高 D氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A17、NaH是一種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯誤的是（ ）A跟

21、水反應(yīng)時，水作氧化劑 BNaH中半徑比半徑小C跟液氨反應(yīng)時，有生成 D跟乙醇反應(yīng)時，NaH被氧化18、以下關(guān)于理、鈉、鉀、銣、銫的敘述中不正確的是 氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH；單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫；它們都是熱和電的良導(dǎo)體； 它們的密度依次增大，且都比水輕；它們的還原性依次增強(qiáng)；對應(yīng)離子的氧化性也依次增強(qiáng)。A B C D19、下列盛放物質(zhì)的方法錯誤的是A.將金屬鋰保存在煤油中 B.少量的白磷可保存在水中C.純堿溶液用帶磨口玻璃瓶塞的試劑瓶保存 D.硝酸銀溶液盛放在棕色試劑瓶中20、下列關(guān)于堿金屬的敘述正確的是A.從Li+到Cs+氧化性依次增強(qiáng) B. 從Li到Cs最高價氧化物的水化物的堿性越來越

22、強(qiáng)C. 鉀離子的半徑大于鉀原子 D. 原子半徑最大的是銫，而金屬性最強(qiáng)的是鋰21、下列關(guān)于鉀、鈉、銣的敘述中不正確的是 A. 其氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是RbOH B. 氧化能力最強(qiáng)的是鈉離子C. 原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大 D. 單質(zhì)的密度都小于122、下列對焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)正確的是K的火焰顏色要透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察先灼燒鉑絲到與原來火焰顏色相同是，再蘸被檢物質(zhì)每次實(shí)驗(yàn)后要將鉑絲用鹽酸洗凈，并在火焰上灼燒到?jīng)]有顏色為止沒有鉑絲可以用光潔無銹的鐵絲代替A、全部正確 B、僅有不正確 C、僅有不正確 D、僅有不正確23、實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，為確定其是否被氧化及其成分，元素分

23、析表明粉末中K和S元素的質(zhì)量比為39 ：16，下列結(jié)論正確的是A根據(jù)元素分析結(jié)果推測該粉末為純凈物B將粉末溶于水，加入氯化鋇，有白色沉淀生成，證明原粉末是K2SO4C將粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，證明原粉末是K2SO3D將粉末溶于水，加入氯化鋇和過量的鹽酸，有白色沉淀和氣泡生成 ，證明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物24、將足量稀鹽酸到加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是AAl、CuSO4、NaAl(OH)4BNaClO、Na2SO3、BaCl2CKNO3、NaCl、NaHCO3DNaNO3、FeSO4、NH4HCO325、下列敘述正確的是ANa2O2、MgBr2、FeCl3等物質(zhì)均

24、可經(jīng)化合反應(yīng)一步得到B金屬鐵與鋁的性質(zhì)相似，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鈦、鐵、銅四種金屬單質(zhì)的時間先后順序?yàn)椋恒~、鐵、鈦、鋁D硫酸鋇和氨氣因溶解能力差別較大，所以分別屬于弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)26、下列反應(yīng)完成后沒有沉淀生成的是ANaAlO2溶液與HCl溶液混合后再加足量氨水BAgNO3溶液與Na2CO3溶液混合后再加足量稀HClCBa(OH)2溶液與KNO3混合溶液中加足量稀H2SO4DAgNO3溶液與NaOH溶液混合后再中足量氨水27、把NaHCO3和NaOH的混合物放在密閉容器中加熱。關(guān)于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質(zhì)的量.下列判斷正確的是A加熱前消耗的多 B加熱后消耗

25、的多C加熱前后一樣多 D當(dāng)NaOH適量時才會一樣多28、某課外活動小組學(xué)生模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng))，設(shè)計(jì)用下列儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。 上圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度(050 mL)，供量氣用；乙管可上下移動，以調(diào)節(jié)液面高低。實(shí)驗(yàn)室可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。試回答：(1) 上述裝置的連接順序是(填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略)： 。(2) 裝置C中放入的反應(yīng)物是 和 。(3) 裝置B的作用是 。裝置A的作用是 。(4) 為了較準(zhǔn)確地測量氧氣的體積，除了必須

26、檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)，求其差值的過程中，應(yīng)注意 和 (填寫字母編號)a. 視線與液面最低處相平 b. 等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立即讀數(shù)c. 讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平 d. 讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平29、（06肇慶一模）可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測，說法不正確的是A. “類鈁”在化合物中是+1價 B. “類鈁”具有放射性C. “類鈁”單質(zhì)的密度大于1gcm-3 D. “類鈁”有較高的熔點(diǎn)30、（2002廣東24）向300mL KOH溶液中緩慢通入一定量的

27、CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請回答下列問題：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。（2）若通入CO2氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），得到11.9g的白色團(tuán)體。請通過計(jì)算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少？所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？31、（06鄭州）德國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣體的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來重大突破。已知銣?zhǔn)?7號元素，質(zhì)量數(shù)是85。根據(jù)材料回答下列問題；（1）銣Rb37位于周期表的第 周期、第 族。（2）關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷正確的是與水

28、反應(yīng)比鈉強(qiáng)烈 它的原子半徑比鈉小 它的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2 它的陽離子最外層電子數(shù)和鎂相同 它是良好的還原劑A. B. C. D. （3）氫化銣與水反應(yīng)可放出氫氣，則下列敘述正確的是A氫化銣溶于水顯酸性 B氫化銣中氫離子被還原為氫氣 C氫化銣與水反應(yīng)時，水是還原劑 D氫化銣中氫離子最外層有兩個電子第二課時：鎂、鋁及其化合物課堂5分鐘：1、將金屬鈉投入到明礬溶液中，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述，一定正確的是A一定有沉淀生成 B一定有氣體生成 C一定有鈉剩余 D一定得到澄清溶液2、關(guān)于明礬可以凈水的原因，下列敘述正確的是 A.明礬中含SO42-，可與水中陽離子結(jié)合生成沉淀B.因?yàn)槊鞯\有強(qiáng)氧化性

29、C.明礬溶于水后，生成Al(OH)3膠體，吸附能力強(qiáng)，起到凈水作用D.明礬含有兩種金屬陽離子 K+.Al3+，吸附能力強(qiáng)3、取兩份等量的鋁，分別與足量的鹽酸.濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是 A.11 B.12 C. 13 D. 324、除去鎂粉中的鋁粉，應(yīng)選用的試劑是 A.稀鹽酸 B.氯水 C.燒堿溶液 D.純堿5、欲使明礬溶液中的Al3+完全沉淀下來，最適宜的試劑是 A.氫氧化鈉溶液 B.鹽酸 C.氨水 D.氫氧化鋇溶液6、若100mL0.1mol/L硫酸鋁溶液與一定量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，得到1.17g沉淀，用去0.5mol/L的氫氧化鈉溶液A、130mL B、100m

30、L C、90mL D、50mL知識回顧：一、鎂和鋁1、原子結(jié)構(gòu)MgAl在周期表中的位置原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)原子半徑Mg Al失電子能力Mg Al地殼中的存在保存2、物理性質(zhì)共同點(diǎn)：密度 ，熔點(diǎn)較 ，硬度較 ， 色金屬.不同點(diǎn)：Al的上述性質(zhì)都比鎂略 。為什么？3、化學(xué)性質(zhì)MgAl與非金屬反應(yīng)O2常溫下：N2SCl2與氧化物反應(yīng)H2OCO2Fe2O3與酸反應(yīng)氧化性酸（濃硫酸，濃硝酸）H+與堿反應(yīng)存在冶煉用途二、鎂和鋁的重要化合物1、氧化鎂和氧化鋁MgOAl2O3物理性質(zhì)白色粉末、熔點(diǎn)高白色固體、熔點(diǎn)高類別 氧化物 氧化物跟水的反應(yīng)跟酸反應(yīng)跟堿反應(yīng)用途耐火材料治煉鋁，耐火材料思考1：鈉和鋁在

31、空氣中表面都能生成一層氧化物，它們對內(nèi)層金屬的保護(hù)作用一樣嗎？思考2：氧化鋁是堿性氧化物嗎？2、氫氧化鎂和氫氧化鋁Mg(OH)2Al(OH)3物理性質(zhì)白色粉末，難溶于水白色固體，難溶于水類別跟酸反應(yīng)跟堿反應(yīng)受熱分解實(shí)驗(yàn)室制法三、重點(diǎn)提示1.Al(OH)3的兩性在溶液中同時發(fā)生酸式電離和堿式電離的方程式是：思考1：在實(shí)驗(yàn)室，用可溶性鋁鹽制取氫氧化鋁沉淀是用氨水方便，還是用氫氧化鈉方便？為什么？思考2：Al(OH)3能否在氨水及碳酸水中溶解？2、氫氧化鋁的用途（1）氫氧化鋁因其堿性不強(qiáng)，是治療胃酸（化學(xué)式 ）過多的中和劑之一。常見的胃藥有 。（2）明礬（化學(xué)式 ）溶于水后，生成Al(OH)3（膠體

32、）（是 變化），可以吸附懸浮于水中的泥沙形成沉淀（是 變化）。使水澄清。Al(OH)3還能吸附色素。思考：氫氧化鐵膠體能凈水嗎？3.鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)寫出下列反應(yīng)各階段的離子方程式，并作出圖像。向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過量； 向NaOH溶液中滴加AlCl3 溶液直至過量思考：將NaOH溶液換成氨水的圖象一樣嗎？向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液直至過量； 向HCl溶液中滴加NaAlO2 溶液直至過量思考：將鹽酸溶液換成通入CO2的圖象一樣嗎？對比：NaAlO2溶液中通入CO2及苯酚鈉溶液中通入CO2的現(xiàn)象和化學(xué)反應(yīng)方程式，并用電離平衡常數(shù)理論加以解釋。向HCl酸化的AlCl

33、3溶液中滴加NaOH溶液直至過量向含Mg2+、Al3+各1mol的混合溶液中滴加NaOH溶液直至過量思考1：向含1molKAl(SO4)2的溶液中，滴加Ba(OH)2溶液至過量，請以沉淀總物質(zhì)的量n(mol)、對Ba(OH)2的物質(zhì)的量x(mol)作圖。寫出化學(xué)方程式和離子方程式思考2：向含1molKAl(SO4)2的溶液中，滴加Ba(OH)2溶液至過量，請以沉淀總質(zhì)量m(g)、對Ba(OH)2的物質(zhì)的量x(mol)作圖。寫出化學(xué)方程式和離子方程式例題：例題1：(2006上海卷)已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的

34、量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是A ab時沉淀的物質(zhì)的量：A1(OH)3比BaSO4多B cd時溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2比Ba2多C ad時沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D de時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2可能等于OH例題2：今用鋁、稀硫酸和氫氧化鈉溶液為原料，在實(shí)驗(yàn)室制備一定量的氫氧化鋁?？煞謩e采用如下化學(xué)方程式所表示的兩種方法：2Al3H2SO4=Al2（SO4）33H2Al2（SO4）36NaOH=2Al（OH）33Na2SO42Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22NaAlO2H2SO42H2O=2Al（OH）3Na2S

35、O4（1）上述哪一種方法比較節(jié)約試劑？（提示：試從每生產(chǎn)2 mol Al（OH）3所耗費(fèi)的試劑用量予以說明）（2）原料相同，請?jiān)O(shè)計(jì)一種更為節(jié)約試劑的方法（用化學(xué)方程式表示，并說明其可以最節(jié)約試劑的根據(jù)）。例題3：（2008區(qū)二模15分）某教科書對“鋁熱反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”，“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Fe的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlFe熔點(diǎn)（）6601535沸點(diǎn)（）24672750（1）某同學(xué)猜測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金。根據(jù)已有知識找出一種驗(yàn)證產(chǎn)物中有Fe的方法： 。（2）設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所

36、得的熔融物中含有金屬鋁。請?zhí)顚懴铝斜砀瘢核迷噭?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題： 圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ； B與A的差值為 mol。例題4：（2004廣東）海水的

37、綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：（1）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_；用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的氯化氫氣流中加熱MgCl2·6H2O時，能得到無水氯化鎂，其原因是_。 （2）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗(yàn)步驟。_（3）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時：_；過濾時：_；蒸發(fā)時：_。課堂鞏固練習(xí)：1、下列變化不可能通過一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是 A.Al(OH)3Al2O

38、3 B.Al2O3Al(OH)3 C.AlAlO2 D.Al3+Al(OH)32、將等物質(zhì)的量的Mg和Al的粉末混合均勻，分成四等份，分別加入到下列四種過量的溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣量最多的溶液是 A3mol/LHCl B4mol/L HNO3 C8mol/LNaOH D18mol/L H2SO43、將等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量相等，則三種硫酸鹽溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度比為A. 123 B. 111 C. 331 D. 1334、將足量的CO2不斷通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)

39、系可表示為：C5、將總物質(zhì)的量為n mol的鈉和鋁（其中鈉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x ) ，投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬沒有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL 。下列關(guān)系式中正確的是D5、甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲乙12(同溫、同壓下)，則加入的鋁粉的質(zhì)量為A.3.6g B.2.7g C.5.4g D.1.8g6、由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是A、鋅 B、鐵 C、鋁 D、鎂7、已知工業(yè)上真空煉

40、銣的反應(yīng)方程式為：2RbCl+MgMgCl2+2Rb，對于此反應(yīng)，能夠進(jìn)行正確解釋的是A.Rb比Mg金屬性強(qiáng) B.銣的沸點(diǎn)比鎂的低，當(dāng)把銣蒸氣抽走時，平衡向正反應(yīng)方向移動C.MgCl2對熱的穩(wěn)定性比RbCl弱 D.高溫下，Mg2+離子得電子的能力比Rb+離子弱8、工業(yè)上將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻, 可制得鎂粉、下列氣體可用來做鎂蒸氣的冷卻劑的是： H2O CO2 N2 O2 H2 ArA、 B、 C、 D、 9、有關(guān)Al與NaOH溶液的反應(yīng)的說法中，正確的是A.鋁是還原劑，其氧化產(chǎn)物是Al(OH)3 B.NaOH是氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2C.鋁是還原劑，H2O和NaOH都是氧化劑 D.H2O是氧

41、化劑，Al被氧化10、（06廣東）等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是A2mol·L-1H2SO4溶液 B18 mol·L-1H2SO4溶液 C6 mol·L-1KOH溶液 D3 mol·L-1HNO3溶液11、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)：各取30mL同濃度的鹽酸溶液，加入不同質(zhì)量的同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：試回答：（1）甲組實(shí)驗(yàn)中鹽酸_，乙組實(shí)驗(yàn)中鹽酸_（均填“過量”、“適量”或“不足量”）。（2）要推導(dǎo)出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，所提供的數(shù)據(jù)中作計(jì)算依據(jù)的是_，計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。（3）要求出合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比，可作計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是_ ，鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為_。12、某混合金屬粉末，除Mg外還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O該小組探究過程如下：查閱資料：鎂、鋁、鋅都是白色金屬；鋅（Zn）可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2；Zn(OH)2白色固體，難溶于水，可溶于強(qiáng)堿及NH3·