鹽類水解之雙水解

1、第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡第三節(jié)第三節(jié) 鹽類的雙水解鹽類的雙水解+3H2OFeCl3與與NaHCO3 溶液混合溶液混合單個離子的水解：單個離子的水解：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+ 3H+ HCO3- + H2O H2CO3 + OH- 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3+3CO2發(fā)生雙水解的條件：發(fā)生雙水解的條件：一種弱離子水解呈一種弱離子水解呈堿性堿性，另一種弱離子水解呈，另一種弱離子水解呈酸性酸性；書寫下列物質(zhì)水解的方程式：書寫下列物質(zhì)水解的方程式： Mg3N2 Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2 +2NH3 以上為以上

2、為“完全雙水解完全雙水解”,進(jìn)行得非常充分進(jìn)行得非常充分,故故用用“=”連接，且打上了連接，且打上了 符號。符號。 2Al3+ + 3S2- + 6H2O 2Al(OH)3+3H2S 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O 2Fe(OH)3+3CO2 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O 4Al(OH)3Fe3+ + 3ClO- + 3H2O Fe(OH)3+3HClO 能發(fā)生強(qiáng)烈雙水解的離子組：能發(fā)生強(qiáng)烈雙水解的離子組：Al3+與與S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、SO32-、HSO3-Fe3+ 與與CO32-、HCO3-、AlO2-、NH4+與與AlO2

3、-、SiO32- 問題：選擇制備鹽的途徑時，需考慮鹽的問題：選擇制備鹽的途徑時，需考慮鹽的水解。如制備水解。如制備Al2S3時，因無法在溶液中制取，時，因無法在溶液中制取，會完全水解，只能由干法直接反應(yīng)制取。會完全水解，只能由干法直接反應(yīng)制取。 但并不是所有的弱酸弱堿鹽水解都能進(jìn)行但并不是所有的弱酸弱堿鹽水解都能進(jìn)行“完完全雙水解全雙水解”. 如如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4 弱酸弱堿鹽的酸堿性：弱酸弱堿鹽的酸堿性：若酸強(qiáng)于堿則顯酸性，如若酸強(qiáng)于堿則顯酸性，如 NH4F若堿強(qiáng)于酸顯則堿性，如若堿強(qiáng)于酸顯則堿性，如 NH4CN若酸堿相當(dāng)則顯中性，如若酸堿相當(dāng)則顯中

4、性，如CH3COONH4練：常溫的某無色溶液中，在滴加甲基橙后呈練：常溫的某無色溶液中，在滴加甲基橙后呈紅色，則下列各組離子肯定能大量共存的是紅色，則下列各組離子肯定能大量共存的是 ( )A. K+ NO3 MnO4 Na+ B. Cl CH3COO Ba+ K+C. HCO3 NO3 Al3+ Ba2+ D. K+ NH4+ Mg2+ SO42D比較鹽溶液中比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小各離子濃度的相對大小時時練：練：25時，在濃度均為時，在濃度均為1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 NH4Cl 四種溶液四種溶液中，若測得其中中，若測得其中c(NH4+)分別為分別為a、b、c 、d（單位為（單位為mo/L）,則下列判斷