高考化學(xué)易錯(cuò)選擇題匯編

1、.本資料來源于七彩教育網(wǎng)高考化學(xué)易錯(cuò)選擇題匯編（21）總分共64分 測試時(shí)間30分鐘一、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1、下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物的是ANH3、HD、C10H8 BPCl3、CO2、H2SO4 CSO2、SiO2、P2O5 DCCl4、Na2S、H2O22、在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼熱（低于400）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是 A、氯化鋁 B、碳酸鈉 C、碳酸鎂 D、高錳酸鉀3、將相等物質(zhì)的量的CO和H2O(g)混合，在一定條件下反應(yīng)：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，達(dá)到平衡后C

2、O的轉(zhuǎn)化率為25%，平衡混合氣體的密度是相同條件下氫氣的倍數(shù)是 A46 B23 C11.5 D5.75 4、喹啉是一種重要的雜環(huán)化合物，它存在于多種藥物之中，將萘（相對分子質(zhì)量為128）分子中的一個(gè)碳原子（位）換成一個(gè)氮原子，即得喹啉，其相對分子質(zhì)量是A、127 B、129 C、130 D、1315、下面的判斷中正確的是A不用其它試劑只利用液體間的相互混合就能鑒別酒精、四氯化碳、甲苯、溴水和Na2CO3溶液B最外層電子數(shù)為偶數(shù)的短周期元素不會與鹵素或氫形成最簡式為AB3型的化合物 C在由水電離提供的C(H+)為104mol·L-1的溶液中，F(xiàn)e3+、SO42-、NO3-、ClO-離子

3、可以大量共存D在CHC CH2CH = CH2 分子中所有原子一定處于同一平面6、下表是幾種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，工業(yè)上將等物質(zhì)的量的NaCl、CO2、NH3溶于水中，在30時(shí)配成溶液，此時(shí)溶液無晶體，當(dāng)降致某溫度時(shí)，開始析出晶體。此晶體是 溫度物質(zhì)0102030NH4Cl29.4g33.3g37.2g41.1gNH4HCO311.9g15.9g21.0g27gNaHCO36.9g8.15g9.6g11.1gNaCl35.7g35.8g36g36.4gA、NaCl B、NaHCO3 C、NH4Cl D、NH4HCO37、某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)

4、中的一種或兩種，現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水中，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是 A、肯定沒有KNO3 B、肯定有KNO3，可能還有Na2CO3 C、肯定沒有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D、肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)28、下列說法正確的是A把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?.5mol·L-1B把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%C把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol&#

5、183;L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1D把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%二、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就0分。）9、室溫下，等體積0.5mol/L的KCl FeCl3 HF Na2CO3四種物質(zhì)的水溶液中，所含陽離子數(shù)目由少到多的順序是A B C D10、物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L-1

6、的HA和MOH溶液，pH分別為3和12，將兩溶液等體積混合后，所得溶液的pH為A7 B一定>7 C7 D可能=711、某種一元酸（HA）溶液中加入一定量的一種強(qiáng)堿（MOH）溶液后，恰好完全反應(yīng)，則有關(guān)反應(yīng)后的溶液的判斷中一定正確的是A若反應(yīng)生成的MA水解，則 C(A ) < C(OH ) B C(A ) C(M+) C若反應(yīng)生成的MA不水解，則C(A ) > C(OH ) DC(A ) C(M+)12、25時(shí)，pH為9的Na2CO3溶液和pH為5的FeCl3溶液中，水的電離程度的大小關(guān)系是A前者大 B兩者相等 C后者大 D無法確定13、常溫下，將pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的

7、500倍，則稀釋后溶液中C(SO42)與C(H+)之比約為 A、1:1 B、1:2 C、1:10 D、10:114、下列溶液，一定呈中性的是AC(H+)=1×10 7mol·L-1的溶液 BpH=14pOH的溶液CC(H+)=C(OH)=1×106mol·L-1的溶液 DpH= pOH的溶液15、HF比HCN易電離。物質(zhì)的的濃度、體積都相同的NaF和NaCN溶液中，離子總數(shù)關(guān)系正確的是 A、NaF=NaCN B、NaF>NaCN C、NaF<NaCN D、無法確定16、將兩個(gè)鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，即構(gòu)成甲烷燃料電

8、池，已知通入甲烷的一極，其電極反應(yīng)為：CH4 + 10OH 8e = CO32 + 7H2O；通入氧氣的另一極，其電極反應(yīng)式是2O2 + 4H2O +8e = 8OH，下列敘述正確的是 A、通入甲烷的電極為負(fù)極 B、燃料電池工作時(shí)，溶液中的陰離子向正極移動 C、正極發(fā)生氧化反應(yīng) D、該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充氫氧化鉀參考答案：1、B2、B3、C4、B5、A6、B7、B8、B9、B10、B11、CD12、B13、C14、CD15、B 兩種物質(zhì)的電荷平衡關(guān)系分別如下：NaF： Na+H+ = F-+OH-NaCN： Na+H+ = CN-+OH-因?yàn)镠F比HCN易電離，所以NaF的水解程度比NaCN水解程度小，在這兩種溶液中，NaF溶液