高考化學(xué)分類解析化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

1、.2008高考化學(xué)分類解析化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（08海南卷）X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z ，達到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ）A33%B40%C50%D65%解析：由可知： X+2Y2Z 起始： 1 1 0 轉(zhuǎn)化： a 2a 2a 平衡： 1a 12a 2a 根據(jù)題意有： = ，a，Y的轉(zhuǎn)化率最接近65%。答案：D。（08海南卷）反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);

2、(2)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”“不變”)，原因是_；(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?_，原因是_。(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_，E2_(填“增大”“減小、”“不變”)。解析：由圖可以知道，由于該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)進行，所以A的轉(zhuǎn)化率減?。划?dāng)在反應(yīng)體系中加入催化劑，能同倍數(shù)改變化學(xué)反應(yīng)速率，因此對化學(xué)平衡的移動無影響，即對反應(yīng)熱也無影響。因為化學(xué)反應(yīng)速率增大，所以E1和E2同時降低。答案：(1)放熱。(2)減??；該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

3、，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動。(3)不影響；催化劑不改變平衡的移動。(4)減小、減小。（08上海卷）等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是（ ）A4321B1234C3421D1243解析：化學(xué)反應(yīng)速率與溫度、濃度和固體物質(zhì)的表面積的大小有關(guān)，實驗1的鹽酸的濃度最小，反應(yīng)的溫度最低，所以化學(xué)反應(yīng)速率最慢；由于實驗3的反應(yīng)溫度比實驗2的反應(yīng)溫度高，所以反應(yīng)速率實驗3大于實驗2；而實驗4和實驗3雖然濃度相同，但反應(yīng)的溫度不同，物質(zhì)的狀態(tài)也不相同，所以不能比較。答案：A、C （08上

4、海卷）在2L密閉容器中，800時反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表： (1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K_。 已知：K(300)K(350)，該反應(yīng)是_熱反應(yīng)。 (2)右圖中表示NO2的變化的曲線是_。 用O2表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_。 (3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_。 a、v(NO2)=2v(O2) b、容器內(nèi)壓強保持不變 c、v逆(NO)2v正(O2) d、容器內(nèi)的密度保持不變 (4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_。 a、及時分離出NO2氣體 b、適當(dāng)升高溫度 c、增大O2的濃度 d、選擇高效的催化劑答案

5、：（1）K；放熱。 (2）b 1.5×103mol/(L·s)。 (3）b c。 (4）c。（08全國卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025kJ/mol該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( )解析：此題結(jié)合化學(xué)平衡圖像考查外界條件對化學(xué)平衡的影響。根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則，選項A、B正確；根據(jù)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動（即逆反應(yīng)方向移動），可確定A、B正確；根據(jù)使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達到平衡的時間，但對化學(xué)平衡的移動無影響，所以選項D正確。答案：C。（08廣東

6、卷）將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）g平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應(yīng)，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（ ）AabBa=bCabD無法確定解析：正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，前者恒溫，后者相對前者，溫度升高。使平衡向左移動，從而使Br2的轉(zhuǎn)化率降低。所以b<a.答案：A（08廣東卷）碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W（s）+I2（g）WI2H0（溫度T1T2）。下列說法正確的是（ ）A燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2（g）會

7、分解出W1W重新沉積到燈絲上B燈絲附近溫度越高，WI2（g）的轉(zhuǎn)化率越低C該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是D利用該反應(yīng)原理可以提純鎢解析：該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡向左移動。所以燈絲附近溫度越高，WI2的轉(zhuǎn)化率越高，B錯。平衡常數(shù)，應(yīng)為生成物除以反應(yīng)物：K=c（WI2）/c（W）· c（I2）利用該反應(yīng)，可往鎢礦石中，加如I2單質(zhì)，使其反應(yīng)生成WI2富集，再通過高溫加熱WI2生成鎢，從而提純W，D正確。答案：A、D（08江蘇卷）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3（正反應(yīng)

8、放熱）。反應(yīng)達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）請回答下列問題：(1）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是 。（填字母）aSO2和SO3濃度相等 bSO2百分含量保持不變c容器中氣體的壓強不變 dSO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e容器中混合氣體的密度保持不變(2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向裝置中再充入N2 b向裝置中再充入O2 c改變反應(yīng)的催化劑 d生高溫度(3）求該反應(yīng)達到平衡時SO

9、2的轉(zhuǎn)化率（用百分數(shù)表示）。(4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？答案：（1）bc (2）b(3）消耗的O2物質(zhì)的量： 生成的SO3物質(zhì)的量： SO2和SO3的物質(zhì)的量和： 反應(yīng)前的SO2物質(zhì)的量： SO2的轉(zhuǎn)化率：(4）在給定的條件下，溶液呈強酸性，BaSO3不會沉淀。因此BaSO4的質(zhì)量（08寧夏卷）將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。達到平衡時，c(H2)0.5mol·L1，c(HI)4mol·L1，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為( )A9B16C2

10、0D25答案：C。（08寧夏卷） 已知可逆反應(yīng)：M(g)N(g)P(g)Q(g)；H0，請回答下列問題：(1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol·L-1, c(N)=2.4 mol·L-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60，此時N的轉(zhuǎn)化率為 。(2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”或“不變”）。(3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 4 mol·L-1,c(N)=amol·L-1;達到平衡后，c(P)=2 mol·L-1,a= 。(4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)=c(N)=

11、 bmol·L-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為 。解析：（1）M轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.6mol·L-1，則N反應(yīng)的量也是0.6mol·L-1，所以N的轉(zhuǎn)化率為：×10025。 (2）由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，M的轉(zhuǎn)化率增大。 (3） M(g)N(g)P(g)Q(g) 起始：1 2.4 0 0 平衡：0.4 1.8 0.6 0.6起始：4 a 0 0 平衡：2 a2 2 2 ，a6mol·L-1。 (4） ，x0.41b，M的轉(zhuǎn)化率為41。答案：(1)25。(2)增大。(3)6。(4)41。（08山東卷）高溫下，某

12、反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)K=.恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（ ）A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H2答案：A。（08重慶卷）N2O2是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.(1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是 。(2）2N2O5（g）4NO2（g）+O2(g)；H0反應(yīng)達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”、“不變”）。下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)： t/s05001000e(N2O5)/mol·L-15.

13、003.522.48則500 s內(nèi)N2O5的分解速率為 。在T3溫度下，反應(yīng)1 000 s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L-1，則T2 T1。(3）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的 區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為 。解析：（2）反應(yīng)達到平衡后，通入N2，對化學(xué)平衡無影響，所以N2O5的轉(zhuǎn)化率不變。 由v0.00296 mol·L-1·s-1。 反應(yīng)的c(N2O5)=×c(NO2)=×4.98mol·L-1= 2.475mol·L-1，剩余的c(N2O5)為2.525mol·L-12.48mol&

14、#183;L-1，說明反應(yīng)速率比T1慢，即T2T1。 (3）由N2O4制取N2O5需要是去電子，所以N2O5在陽極區(qū)生成。電極反應(yīng)式見答案。答案：（1）NO2。(2）不變0.00296 mol·L-1·s-1“”或“小于”(3）陰極；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+。（08全國卷）在相同溫度和壓強下，對反應(yīng)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表物質(zhì)物質(zhì)的量實驗CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁

15、amol0molamolamol上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是( ) A乙丁丙甲B乙丁甲丙C丁乙丙甲D丁丙乙甲解析： CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) 甲： amol amol 0mol 0mol 乙： 2amol amol 0mol 0mol 等效后的丙： amol amol 0mol 0mol 等效后的?。?2amol amol 0mol 0mol答案：A。 （08廣東卷）對于反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（ ）A通入大量O2B增大窗口容積C移去部分SO3D降低體系溫度解析：增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率加快，在此瞬間逆反應(yīng)速

16、率不變。答案：A（08天津卷）對平衡CO2（g）CO2（aq）；H= -19.75kJ/mol，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（ ）A升溫增壓B降溫減壓C升溫減壓D降溫增壓解析：氣體在水中的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以要使CO2在水中的溶解度增大，可以降低溫度，同時還可增大壓強。答案：D。（08北京卷）工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)；HQkJ·mol1(Q0)某溫度、壓強下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是( ) A反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiC

17、l4的轉(zhuǎn)化率B若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJC反應(yīng)至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)D當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L1的NaOH恰好反應(yīng)【解析】該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強平衡左移，減小SiCl4轉(zhuǎn)化率，A錯；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能實現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化，放出的熱量一定小于QkJ，B錯；反應(yīng)至4min時，HCl的濃度為0.12mol/L，表示的反應(yīng)速率為：v（HCl）=0.03mol/L.min，換算為v（H2）=0.015mol/L.min，C錯；當(dāng)放熱0.025QkJ時，說明反應(yīng)的SiCl4為0.025mol，生成HCl 0.1mol，其與100mL1mol/L的NaOH恰好反應(yīng)，D正確。【答案】D【高考考點】化學(xué)平衡的移動、反應(yīng)熱、反應(yīng)速率知識【易錯提醒】不能正確理解反應(yīng)熱的意義，造成錯誤解答。【備考提示】對于