高中化學(xué)必修一重點難點習(xí)題和答案

1、高一化學(xué)必修1重點難點習(xí)題(選擇題)1、 用密度為1.32g/mL的硫酸逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到恰好沉淀完全為止。己知所生成的溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量，則H2SO4溶液的濃度為（BD） % B.42.1% 2、將4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體，該混合氣體通過放電，恰好完全反應(yīng)，則它們的物質(zhì)的量之比為（D） A. 1:1:1 B. 1:1:2 C.1:2:1 D.4:3:23、在甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入0.1mol鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水?dāng)嚢瑁构腆w完全溶解，則甲、乙、丙、丁

2、的質(zhì)量分數(shù)大小為（B） A甲<乙<丙<丁 B丁<甲<乙=丙 C甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙4、現(xiàn)有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液。將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比較兩次操作的現(xiàn)象和沉淀質(zhì)量是（C ） A.現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量不等 B.現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量也相等C.現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量相等 D.現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量不等5、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為1.00mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，有氣體放出，所

3、得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（C） A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.1.4g6、向50gFeCl3溶液中投入一定量的鈉，待反應(yīng)完畢后，過濾，得到仍有黃色的溶液45.9g，則投入鈉的質(zhì)量為（ C ） A.4.6g B.4.1g C.6.9g D.9.2g7、FeCl3、CuCl2混溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（ C ） A.加入KSCN的溶液一定不變紅色 B.溶液中一定含有Fe3+ C.溶液中一定含Cu2+ D.剩余固體中一定有銅8、平均相對分子質(zhì)量為7.2的CO和H2組成的混

4、合氣體2.1g與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量Na2O2的固體中，固體增加的質(zhì)量是（ A ）A.2.1g B.3.6g C.7.2g D.無法確定9、甲乙兩燒杯中各盛有300mL1mol/L鹽酸和氫氧化鈉，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，則加入鋁粉質(zhì)量為（A） A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g10、有鋁、氧化銅、氧化鐵組成的混合物共10g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液時，得到沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為（ B ）11、在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液

5、中放入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到室溫，下列說法正確的是（ C ） A.溶液中Na+濃度增大，有O2放出 B.溶液中OH-濃度不變，有H2放出C.溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出 D.溶液中OH-濃度增大，有O2放出12、己知Ba(AlO2)2能溶于水。右圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列敘述正確的是（BD） A.ab時沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)3比BaSO4多。B.cd時溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2-比Ba2+多。C.ad時沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于Al(OH)3。D.de時溶液

6、中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH-。13、下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是（B） A.一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定 B.一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定 C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同 D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L14、同溫同壓下，xg甲氣體和yg乙氣體占有相同的體積，則x：y的值可以表示（AC ） A.甲與乙的相對分子質(zhì)量之比 B.等質(zhì)量的甲和乙的分子個數(shù)之比 C.同溫同壓下甲與乙的密度之比 D.同溫同體積下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強之比15、下列說法錯誤的是（C） A.

7、Na2SO3與BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不消失 B.將SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成 C.將SO2氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成 D.將SO2氣體通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成16、己知NH3易溶于水與水反應(yīng)，同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。現(xiàn)將3支試管均倒置于盛有水的水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余的氣體體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是（B） A. V1>V2>V3 B.V1>V3 >V2 C.V2>V3

8、>V1 D. V3>V1>V217、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（ AC）A.同質(zhì)量不同密度的N2和CO B.同溫度同體積的H2和N2C.同體積同密度的C2H4和C3H6 D.同壓強同體積的N2O和CO218、己知18.4mol/L的濃硫酸(=1.84g/mL)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%，將此濃硫酸緩慢加入水中，下列結(jié)論正確的是（D）A.若水的體積與濃硫酸的體積比為3:1，稀釋后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為4.6mol/LB.若水的體積與濃硫酸的體積比為3:1，稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24.5%C.若水的質(zhì)量與濃硫酸的質(zhì)量比為3:1，稀釋后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

9、為4.6mol/LD若水的質(zhì)量與濃硫酸的質(zhì)量比為3:1，稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24.5%19、體積為VmL，密度為dg/mL的溶液，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol/L，質(zhì)量分數(shù)為w%，下列表達式正確的是（BD）A.c=(w×1000×d)/M B.m=V×d×(w/100)C.w%=(c×M)/(1000×d)% D.c=(1000×m)/(V×M)20、下列敘述中不正確的是（AC）A.1摩爾任何物質(zhì)都約含6.02×1023個原子B.0.012kg12C約含6.02×

10、;1023個碳原子2O含有1mol氫和1mol氧D.物質(zhì)的量單位是摩爾，用符號mol表示21、同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，則該氣體的相對分子質(zhì)量為（ A ）A.28 B.60 C.32 D.4422、某實驗小組只領(lǐng)取下列儀器和用品：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三腳架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴，不能進行的實驗操作的是（CD）A.蒸發(fā) B.萃取 D.過濾 D蒸餾23、下列事實或性質(zhì)與膠體沒有直接關(guān)系的是（ A ）A.肥皂水遇硬水有白色沉淀生成B.水田使用NH4NO3肥效較差C.氫氧化鐵溶膠滴入少量H2SO4

11、有紅褐色沉淀生成D.白色膠體氫氧化鋁可用于吸咐色素24、己知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4，當(dāng)醋酸鉛溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成。表示這個反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是（ A ）A.Pb(Ac)2+H2S=PbS+2HAcB.Pb2+H2S=PbS+2H+C.Pb2+2Ac-+H2S=PbS+2HAcD.Pb2+2Ac-+2H+S2-=PbS+2HAc25、下列敘述正確的是（C ）A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B.溶于水后電離出氫離子的化合

12、物都是酸C.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是電解質(zhì)D.二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，故二氧化碳屬于電解質(zhì)26、己知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O 其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（ B ） A.10mol B.11mol C.12mol D.13mol27、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比是（ A ） A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:528、己知：NH4+OH-=NH3+H2O，將Na2O2逐漸加入含Al3+、NH4+、Mg2

13、+的混合溶液中，加入Na2O2的物質(zhì)的量與產(chǎn)生沉淀、氣體物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則原溶液中含Al3+、NH4+、Mg2+的物質(zhì)的量分別為（ C ） A.3mol、8mol、3mol B. 3mol、8mol、2mol C.2mol、4mol、3mol D. 3mol、4mol、2mol29、38.4g銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅完全作用后，共收集到氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量可能是（ C ）mol B.1.6mol 30、己知NH3極易溶于水，而難溶于有機溶劑四氯化碳。下列裝置不適宜做NH3尾氣吸收的是（ C ） 31、從某些反應(yīng)看，NH3和H2O、NH4+和H3O+、N

14、H2-和OH-、N3-和O2-兩兩類似。據(jù)此判斷下列反應(yīng)正確的是（ D ）CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+H2O2Na+2NH3=2NaNH2+H23Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3A.只有 B.只有 C. 和 D.都正確（圖象題）32、將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入到100mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至過量，生成沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。 求：(1)原合金中Mg、Al質(zhì)量各多少克？(2)HCl的物質(zhì)的量濃度。(4.8g 2.7g 8mol/L)33、向含

15、0.02molAl3+的明礬溶液中，逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液時，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量y(g)與Ba(OH)2溶液的體積x(mL)的關(guān)系如下圖所示。 求圖中：V1= ；V2= ；m1= ；m2= 。(300mL 400mL 8.55g 9.32g)34、向100mL1mol/L硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2溶液中，逐滴加入1mol/L的Ba(OH)2溶液。(1)直到生成沉淀的物質(zhì)的量達最大值，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次是： 。(2)隨著Ba(OH)2溶液加入，沉淀總的物質(zhì)的量(y軸)與Ba(OH)2溶液的體積(x軸)的關(guān)系如下圖所示，則A、C兩點對應(yīng)的Ba(OH)2溶液體積為：A

16、mL；C mL 2Al3+3SO42-+6OH-+3Ba2+=2Al(OH)3+3BaSO4NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+NH3·H2O+Al(OH)3150 25035、取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份，每份50mL。向其中分別通入一定量的CO2氣體，隨后各取溶液10mL，并分別加水稀釋到100mL。分別向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如下圖(a)(b)所示。回答下列問題： (1)在(a)情況下，溶質(zhì)為(寫化學(xué)式) ，其物質(zhì)的量之比是 ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的體積為

17、。(2)在(b)情況下，溶質(zhì)為(寫化學(xué)式) ，其物質(zhì)的量之比是 ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的體積為 。 NaOH Na2CO3 1:1 0.056L NaHCO3 Na2CO3 1:1 0.112L （填空題）36、現(xiàn)有甲乙兩瓶無色溶液，己知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。現(xiàn)做以下實驗。取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應(yīng)，生成1.56g沉淀取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應(yīng)，生成1.56g沉淀取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng)，生成3.12g沉淀(1)甲溶液為 溶液，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L；乙溶液為 溶液，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L。(2)寫出反應(yīng)的有關(guān)離子方程式

18、 。 (AlCl3 0.5 NaOH 0.5 )37、把Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水，得100mL溶液，其中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，溶液中共含Na+的物質(zhì)的量為 mol。如果將等質(zhì)量的該混合物充分加熱至質(zhì)量不變時，所得固體的化學(xué)式為 。其中含Na+的物質(zhì)的量共有 mol。 (0.04 Na2CO3 0.04)38、鋅酸(H2ZnO2)鹽不同于鋁酸(H3AlO3)鹽，鋅酸鹽能穩(wěn)定存在，如鋅酸鈉：Na2ZnO2，鋁酸鹽則不穩(wěn)定，極易轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，如鋁酸對應(yīng)的鈉鹽是偏鋁酸鈉（NaAlO2），而非鋁酸鈉(Na3AlO3)。(1)ZnO類似于

19、Al2O3，也是兩性氧化物，試完成：Al2O3與NaOH(aq)的反應(yīng)： ；ZnO與NaOH(aq)的反應(yīng)： 。(2)Zn(OH)2類似于Al(OH)3，也是兩性氫氧化物，試完成：Al(OH)3與NaOH(aq)的反應(yīng)： ；Zn(OH)2與NaOH(aq)的反應(yīng)： 。39、有一透明溶液，可能含有較大量的NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一種或幾種，取此溶液做下列實驗：取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成：取少量溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無色無味的氣體，加入過氧化 鈉的物質(zhì)的量與析出沉淀的物質(zhì)的量如

20、圖所示，推斷：(1)溶液中一定含有的離子是 。(2)溶液中肯定不含有的離子是 。(3)可能含有的離子是 。(H+、Al3+、Mg2+、SO42-) (NH4+、Fe3+、Cu2+、CO32-) (Na+) 40、將鐵粉、銅粉、氯化鐵溶液和氯化銅溶液混合于某容器中充分反應(yīng)（假定容器不參與反應(yīng)）。試判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有 ；(Fe 3+、Cu2+)(2)若氯化銅和銅有剩余，則容器中不可能有 ；(Fe、Fe3+ )(3)若氯化鐵和氯化銅有剩余，則容器中不可能有 ；一定有 ；(Fe、Cu ，F(xiàn)e2+)(4)若氯化鐵有剩余，則容器中不可能 。(

21、Fe、Cu)41、某學(xué)生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：在試管中注入某無色溶液，加熱試管，氣球膨脹且溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是 溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是 。在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是 溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是 。 （溶有SO2的品紅溶液 溶有NH3的酚酞）42、將一充滿NO的試管倒扣于水槽中，然后向試管中通入一定量的O2，試管中恰好充滿水時，則通入的O2與原NO氣體的體積比為 。若假設(shè)生成的溶質(zhì)不向外擴散，且為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為 。 （3：4 1/22.4

22、mol/L）43、用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入酚酞的氫氧化鈉溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪去。試回答下列問題：(1)實驗室保存飽和氯水的方法是 。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種： ； 。(3)簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是或者？ 。 （在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存。氯水與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，溶液堿性減弱；過量氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，使溶液變成無色；向無色溶液中再滴加氫氧化鈉溶液，若不再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因，若再出現(xiàn)紅色，則為原因。）44、某工廠排出的廢水中含氯水，為了除去廢水中的游離氯，而且使廢水變?yōu)橹行?，有人提出如圖所示方案。在廢水排出管的A、B處分

23、別注入一定流量的廢燒堿溶液和足量亞硫酸鈉溶液。試寫出：(1)A、B處應(yīng)加入的物質(zhì)的化學(xué)式分別為： 、 。(2)A、B處反應(yīng)的離子方程式分別為： 、 。 (Na2SO3 NaOH)（推斷題）45、A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如下圖所示的變化： 試填寫以下空白：(1)合金A由 和 組成(2)寫出下列變化的離子方程式CE 。DF 。答案：Al 和Fe46、下列物質(zhì)之間能夠發(fā)生如下圖所示的化學(xué)反應(yīng)。合金由兩種金屬組成，取C溶液進行焰色反應(yīng)，則火焰呈黃色。在反應(yīng)中產(chǎn)生的水均未在圖中標(biāo)出。 (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ，M ，H 。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況GH 。(3)寫出

24、下列反應(yīng)的離子方程式：AB+C 。DK 。 答案：Na、Al2O3、Fe(OH)3 47、室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下圖所示進行反應(yīng)，又知E溶液是無色的。請回答：(1)A是 ，B是 ，C是 。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 答案：Fe Cl2 H2 48、下圖A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中除D為單質(zhì)外其余均是常見的化合物，E和F的水溶液均呈堿性，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題： (1)A、B、D的化學(xué)式A ，B ，D 。(2)E和F可相互轉(zhuǎn)化，圖中己標(biāo)明F向E轉(zhuǎn)化的關(guān)系，請寫出

25、E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式： 。 答案：H2O CO2 Na2O2 49、下圖中每一方格表示的有關(guān)的一種反應(yīng)物和生成物。己知B是一種單質(zhì)，其余物質(zhì)都是含有B元素的化合物；C是一種鈉鹽；E是C對應(yīng)的酸；B和D的晶體都是高熔點、堅硬的固體，且D為B的氧化物（其它不含B元素的反應(yīng)物及各步添加的必要試劑和反應(yīng)條件均己略去）。 (1)寫出A、D、E的化學(xué)式：A ；D ；E 。(2)在工業(yè)上，用碳在高溫下還原D的方法可制得含少量雜質(zhì)的B，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；A和B的互變在工業(yè)上的實際意義是 。(3)寫出DC反應(yīng)的離子方程式 。 答案：SiCl4 SiO2 H2SiO3 粗硅提純50、從物質(zhì)A(某正鹽)的水溶

26、液出發(fā)有下圖所示的一系列變化。 寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A ，B ，C ，D ，E ，F(xiàn) 。答案：(NH4)2SO3、(NH4)2SO4、SO2、NH3、K2SO3、K2SO451、下圖所示的每一個方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?(1)物質(zhì)X是 ，C是 ，F(xiàn)是 。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (3)反應(yīng)的離子方程式是 。 答案：X為 (NH4)2CO3 或NH4HCO352、A、B是兩種有刺激性氣味氣體。試根據(jù)下列實驗事實填空。 (1)寫出AF各物質(zhì)的化學(xué)式：A ，B ，C ，D ，E ，F(xiàn) 。(2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式 。 答案

27、：Cl2 SO2 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4 AgCl 53、下面框圖中各單質(zhì)和化合物間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且組成各單質(zhì)和化合物的元素為核電荷數(shù)是118的元素。請根據(jù)框圖關(guān)系判斷。 (1)單質(zhì)A是 ，單質(zhì)B一定是 (填“金屬”或“非金屬”)(2)各化合物的化學(xué)式為：甲 ，乙 ，丙 ，丁 。答案：硅 非金屬 SiO2 Na2SiO3 H2O H2SiO354、A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。 (1)A的化學(xué)式為 ，最高化合價為 。(2)B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式為 。(3)C

28、的化學(xué)式為 ，D的化學(xué)式為 。 答案：A為Si B為SiO2 C為CaSiO3 D為Na2SiO3（實驗題）55、某校化學(xué)實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。(1)提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性強？(2)猜想：甲同學(xué)認為氧化性：Fe3+>Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 所致。乙同學(xué)認為氧化性：Br2> Fe3+，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 所致。(3)設(shè)計實驗并驗證丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實

29、驗現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點確實是正確的。供選用的試劑：a.酚酞試液 b.CCl4 c.無水酒精 d.KSCN溶液請你在下表中寫出選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象（試劑填序號）選用試劑實驗現(xiàn)象方案1方案2(4)結(jié)論氧化性：Br2> Fe3+。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入12滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(5)實驗后的思考根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是 。在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），溶液中有1/2的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為 。 答案：Br2、Fe3+ 選用試劑

30、實驗現(xiàn)象方案1bCCl4呈無色方案2d溶液變紅色2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-Fe2+ 1mol/L56、己知H2的爆炸極限是4.0%74%（體積分數(shù)）。某H2中含有0.8%的O2，甲學(xué)生用它還原CuO，設(shè)計了如下圖所示裝置。請回答下列問題： (1)實驗開始，應(yīng)將酒精燈放在a管的 (填“左端”“中端”或“右端”)。然后，使酒精燈緩緩向另一端移動，以保證CuO完全被還原。(2) a管右端向下傾斜的原因是 。a管中石棉絨的作用是 。a管中Cu網(wǎng)的作用是 。答案：左端 防止生成的水蒸氣冷凝回流炸裂玻璃管 使CuO與H2充分接觸 防止回火 引發(fā)爆炸（點撥：反應(yīng)后的氣體中的O2體積分數(shù)增大，為防止

31、還原的Cu被氧化，還原時宜從左向右進行。b管中H2的體積分數(shù)有可能達到爆炸極限，銅網(wǎng)可使多余的熱量迅速散失，防止回火爆炸。）57、下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答： 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。中的實驗現(xiàn)象為 ，此實驗說明SO2是 氧化物。的品紅溶液 ，證明SO2有 。中的實驗現(xiàn)象為 ，此實驗說明SO2有 性。中的實驗現(xiàn)象為 ，此實驗說明SO2有 性。的作用是 ，反應(yīng)方程式是 。答案：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2試液變?yōu)榧t色 酸性 褪色 漂白性 產(chǎn)生淡黃色沉淀 氧化 褪色 還原 吸收尾氣SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O58、氨氣與灼熱

32、的氧化銅反應(yīng)生成銅、氮氣和水。利用下圖所示實驗裝置可測定氨分子的組成（圖中夾持、固定裝置均略去?；卮鹣铝袉栴}）。 (1)寫出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)在A的錐形瓶中放入氫氧化鈉固體的目的是 。(3)在干燥管B里不能選用的干燥劑是（填序號） 。堿石灰 生石灰 五氧化二磷 氫氧化鈉(4)在C的玻璃中觀察到的現(xiàn)象是 。(5)E裝置中盛有濃硫酸的目的是 。 (6)待實驗完畢后，若實驗測得N2的體積(折算標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為aL，則被還原的氧化銅的物質(zhì)的量為 mol；若測得干燥管D增重bg，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為 。(用含a、b字母的代數(shù)式表示)(7)上述實驗中，如果省去B裝置，測定氨分子

33、組成的氮、氫原子個數(shù)的比值將會 （填“增大”“減小”或“無影響”） 答案：NaOH的強堿性及溶解產(chǎn)生的熱有利于氨氣的逸出 黑色粉末變?yōu)楣饬恋募t色固體 將反應(yīng)剩余的氨吸收 3a/22.4 9a/11.2b減小 D裝置吸收的水中包含了從A中帶出的水分59、實驗室用稀硝酸與銅反應(yīng)制備NO氣體，如果采用如下圖裝置(瓶內(nèi)加入稀硝酸和銅片，必要時可加熱)，實驗效果不十分理想，因為觀察到的現(xiàn)象不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO。有人設(shè)計了圖裝置(橡皮塞下端連有銅絲圈)，用來做該實驗可能達到滿意的效果。 (1)用裝置做實驗時，用排水法收集到的氣體中的顏色為 色；實驗過程中由于 ，不易觀察到 生成，從而不能有力證明反應(yīng)

34、產(chǎn)物是NO。(2)用裝置做實驗時，將有關(guān)操作補充完全：將分液漏斗的活塞打開，從U形管的B側(cè)管口注入稀硝酸，一直注到 為止。關(guān)閉活塞，用酒精燈在U形管的A側(cè)加熱，當(dāng) 時，立即撤去酒精燈。(3)完成下列問題：反應(yīng)在什么情況下可以自動停止？答： ?？稍诤翁幱^察到無色的NO氣體？答： 。如果將分液漏斗的活塞慢慢打開，可立即觀察到哪些明顯現(xiàn)象？答： 。 答案：無色 燒瓶中有空氣可以將產(chǎn)生的NO氧化成NO2，NO2又可以與水反應(yīng)生成NO 無色的NO 液面與膠塞接觸或A側(cè)管中恰好充滿液體 銅絲上有氣泡產(chǎn)生 當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體將稀硝酸排入U形管B側(cè)管，使銅絲與稀硝酸脫離時，反應(yīng)立即停止 在U形管A側(cè)管內(nèi)可觀

35、察到無色的NO氣體 U形管B側(cè)管內(nèi)的稀硝酸又回到A側(cè)管中，分液漏斗中有紅棕色氣體。60、為驗證“同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，某小組同學(xué)設(shè)計了如右圖所示的裝置，圖中B管的容積是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均關(guān)閉（固定裝置和尾氣處理裝置略）；HCl和NH3均不溶于石蠟油，也不與之反應(yīng)。(1)在A管中充滿與大氣壓強相等的干燥HCl氣體，操作是 。控制活塞K4、K5，調(diào)節(jié)C，使B管充滿與A管同壓的干燥NH3。(2)緩緩開啟K3，A管中的現(xiàn)象是 。要達到實驗?zāi)康?，?dāng)反應(yīng)完成并恢復(fù)到室溫時，B管中預(yù)期的現(xiàn)象是 ；若觀察不到預(yù)期現(xiàn)象，主要原因是 。 答案：打開K1、

36、K2，關(guān)閉K3，沿K1向A中充入HCl氣體，有白煙生成 B中充滿石蠟油 裝置氣密性不好。61、如下圖所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行待定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B-氫硫酸、C-碘化鉀淀粉溶液、D-水、F-紫色石蕊試液。 (1)A是氯氣發(fā)生裝置，其化學(xué)方程式可以是 。(2)中b瓶內(nèi)宜加入的液體一般是 。怎樣檢驗這一部分裝置的氣密性？ 。(3)用圖示的或代替是否可行？ ；簡要說明理由： 。(4)實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞滴下酸液，并打開處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃E處酒精燈。回答下列問題：怎樣證明氯氣己充滿整個裝置？ 。下列裝置中的現(xiàn)象是：B ；C 。(5

37、)E裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(6)在F處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，原因是 。(7)若將F處燒杯中的溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程中的現(xiàn)象是 (選填標(biāo)號)。A有白色沉淀 B無現(xiàn)象 C先生成白色沉淀而后消失(8)E處反應(yīng)完畢后關(guān)閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氯氣產(chǎn)生，此時應(yīng)怎樣操作 ；裝置的現(xiàn)象是 ；裝置的作用是 。 答案：(1)略(2)飽和食鹽水 關(guān)閉分液漏斗旋塞和處活塞，從c中向容器內(nèi)加水，當(dāng)c的下端浸入液面下且c中液面高于b瓶內(nèi)液面，靜置觀察，若液面不下降，說明氣密性良好

38、。(3)可以不可以 與原理相同，而內(nèi)c瓶口密封，體積不變，增大壓強會有危險。(4)當(dāng)整個裝置充滿黃綠色氣體時 有淺黃色沉淀 溶液變藍(5)略(6)略(7)B (8)關(guān)閉處活 塞b瓶中液面下降，c中液面上升儲存多余的氯氣。（計算題）62、取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物與250mL1.00mol/L鹽酸反應(yīng)，生成2.016LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。然后加入500mL0.100mol/LBa(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g，溶液中過量的堿用10.0mL1.00mL/L鹽酸恰好完全中和。計算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。 答案：1.42g 7.42g 1.68g63 天平兩邊

39、各放一只燒杯，燒杯分別盛有同體積同濃度的鹽酸（過量），調(diào)節(jié)天平達到平衡。10g鎂和10g鋁分別放入兩燒杯中，反應(yīng)完畢后，哪一端還要放入多少克同種金屬，反應(yīng)后天平才能平衡？答案：0.313g64 將足量鐵投入到200mLH2SO4與CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生H21.12L，鐵塊質(zhì)量減輕1.2g，求原溶液中c(H2SO4)及c(CuSO4)（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。 答案：0.25mol/L 1mol/L65使一定質(zhì)量的Zn與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，Zn完全溶解，同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體A33.6L。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液c(H+)=0.1mol/L

40、。求氣體A中各組分的體積比。 答案：SO2 H2 1：466、在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固體混合物，加熱充分反應(yīng)，下圖表示加入混合物的質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系，試計算： (1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 (2)當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物的質(zhì)量為51.6g時，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積為多少升？(標(biāo)準(zhǔn)狀況) (3)當(dāng)NaOH溶液的體積為180mL，固體混合物的質(zhì)量仍為51.6g時，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積為多少升？(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 答案：5.00mol/L 15.68L 16.8L一、氣體性質(zhì)復(fù)習(xí)1、 無色氣體中不能含的有色氣體

41、：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）或NO和O2（二者反應(yīng)生成NO2）的混合物；2、 常溫下不能共存的氣體有：(1)因發(fā)生氧化還原而不能共存的氣體：NO和O2, H2S和SO2 ，F(xiàn)2和HCl, F2和HBr, F2和HI, F2和H2S, F2和H2 ,Cl2和HBr, Cl2和HI, Cl2和H2S.（2）因發(fā)生酸堿反應(yīng)而不能共存的氣體：NH3 和HCl、NH3 和HF、NH3 和HBr、NH3 和HI、NH3 和H2S；3、 因強光照射而不能共存的氣體：H2和Cl2, CH4和Cl2 。4、 通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，體積減少的氣體有：NH3和H2O（g）；且減少的體積與

42、氣體體積相同；5、 通過澄清石灰水，石灰水變渾濁，可能有CO2或SO2或HF ，若不變渾濁時說明有兩種可能：一種是沒有CO2或SO2或HF ，另一種可能是：含有CO2或SO2的同時含有酸性比碳酸或亞硫酸酸性更強的HX（HCl 、HBr、 HI ）氣體；6、 通常情況下混合氣體通過Na2O2后，使過氧化鈉增重的氣體有H2O（g）或CO2 ，且氣體體積均減少一半，根據(jù)氣體體積均減少的數(shù)量可以求出H2O（g）或CO2體積；7、 通過盛有堿石灰的干燥管，氣體體積均減少的氣體中一定含有H2O（g）、CO2 或、HCl等酸性氣體；8、 赤熱的CuO變紅的一定是還原性氣體，如：H2 、CO 、NH3 、CH

43、4 或C2H5OH（g） ,9、 使白色硫酸銅粉末變藍的一定是水蒸氣，或氫氣還原金屬氧化物的產(chǎn)物使白色硫酸銅粉末變藍；10、通過赤熱的銅網(wǎng)氣體體積均減少，說明一定有O2 ，減少的體積即氧氣的體積；11、HCl通過飽和的碳酸氫鈉溶液，氣體體積均不改變，CO通過赤熱的氧化銅，氣體體積不改變，并不代表某混合氣體通過飽和的碳酸氫鈉溶液時氣體體積不改變就不含有HCl，并不代表某混合氣體通過通過赤熱的氧化銅，氣體體積不改變就沒有CO ；12、V（NO）V（O2）= 43 ，V（NO2）V（O2）= 41時，試管充滿混合氣體且倒置于水槽中，水將充滿試管；13、引燃、引爆CO和O2 、H2和 O2（在生成液態(tài)

44、水時）所減少的體積不同；14、CO和O2 、H2和 O2的混合氣體通過赤熱的銅網(wǎng)（銅足量），剩余氣體為CO2或CO2和CO；H2O（g）或H2O（g）和H2 ；剩余的氣體中不可能有氧氣，氧氣被熱銅網(wǎng)吸收。15、CO或H2和 O2充分燃燒后，通入過氧化鈉后，過氧化鈉增重的質(zhì)量為CO或H2的質(zhì)量，其中O2相當(dāng)于起催化作用。二、混合氣體性質(zhì)推斷1、某無色混合氣體可能含有CO2 、CO、H2O（g）、H2中的一種或幾種，依次進行如下處理，（假定每次處理均完全）（1）通過堿石灰，氣體體積變小；（2）通過熾熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色；（3）通過白色的硫酸銅粉末時，粉末變藍；（4）通過澄清的石灰水時，溶液變

45、渾濁，由此可以確定原混合氣體中（ ）A. 一定有CO2 、H2可能有CO、H2O（g）； B.一定有CO、H2O（g）可能有CO2 、H2 C.一定有CO2 、CO可能有H2O（g）、H2 ； D.一定有CO、H2可能有CO2 、H2O（g）。解析：（1）能被堿石灰吸收的氣體有水蒸氣和酸性氣體，所以混合氣體中可能有CO2 或H2O（g）或CO2 和H2O（g），（2）通過熾熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色，說明混合氣體還原了氧化銅,得知混合氣體中可能有還原性的氣體CO、H2，（3）白色硫酸銅粉末遇到水蒸氣變藍，而在第一步時水蒸氣已經(jīng)被堿石灰吸收沒了，水蒸氣只能是混合氣體還原氧化銅時產(chǎn)生的，一氧化碳還原氧化銅不會產(chǎn)生水蒸氣，只能是氫氣還原氧化銅時產(chǎn)生水蒸氣，得出結(jié)論：混合氣體中一定有氫氣。（4）二氧化碳通過澄清的石灰水時溶液變渾濁，而在第一步時二氧化碳即便有也已經(jīng)被堿石灰吸收沒了，二氧化碳只能是一氧化碳還原氧化銅時產(chǎn)生的，得出結(jié)論：混合氣體中一定有一氧化碳。綜合上述分析，得出答案：D.2、某混合氣體可能含有N2 、HCl 、CO，依次進行如下處理，（假定每次處理均完全）（1）通過足量的碳酸氫鈉溶液和灼熱的氧化銅，氣體體積都沒有變化；（2）通過足量的過氧化鈉固體，氣體體積減??；（3）通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分