(化學(xué))新課標(biāo)人教必修2高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)集[001]

1、個(gè)人資料整理，僅供個(gè)人學(xué)習(xí)使用1 / 6（化學(xué)）新課標(biāo)人教必修2 高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)集第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1、Li 與 02 反應(yīng)（點(diǎn)燃）Na 與 02 反應(yīng)（點(diǎn)燃）Na 與 H20 反應(yīng)：K 與 H20 反應(yīng)：2、鹵素單質(zhì) F2、CI2、Br2、12 與氫氣反應(yīng) 、P83、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：（1）氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應(yīng)： （2）溴水與碘化鈉溶液反應(yīng)：4、 Mg 與 H20 反應(yīng)：P145、 Na 與 CI2、反應(yīng)（點(diǎn)燃）：6、用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程：用電子式表示氯分子的形成過(guò)程： 用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程：P20用電子式表示下列分子：H2 N2 H20C

2、02 CH4P21第二章化學(xué)反應(yīng)與能量1、Ba（0H）2 8H20 與 NH4CI 的反應(yīng)2、原電池原理典型的原電池（Zn-Cu 原電池） 負(fù)極（鋅）：（氧化反應(yīng)） 正極（銅）：（還原反應(yīng)）電子流動(dòng)方向：由鋅經(jīng)過(guò)外電路流向銅?？偡磻?yīng)離子方程式：3、 H2O2 在催化劑作用下受熱分解：4、 Na2SO4 與 CaCl2 反應(yīng)：P455、高爐煉鐵：P45第三章有機(jī)化合物1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)（與 02 的反應(yīng)）：P6矚慫潤(rùn)厲釤瘞睞櫪廡賴賃軔。P6聞創(chuàng)溝燴鐺險(xiǎn)愛(ài)氌譴凈禍測(cè)。P6殘騖樓諍錈瀨濟(jì)溆塹籟婭驟。P6P9釅錒極額閉鎮(zhèn)檜豬訣錐顧葒。P9彈貿(mào)攝爾霽斃攬磚鹵廡詒爾。P19謀蕎摶篋飆鐸懟

3、類蔣薔點(diǎn)鉍。P20廈礴懇蹣駢時(shí)盡繼價(jià)騷巹癩。P20煢楨廣鰳鯡選塊網(wǎng)羈淚鍍齊。P30鵝婭盡損鵪慘歷蘢鴛賴縈詰。P36籟叢媽羥為贍債蟶練淨(jìng)櫧撻。P42預(yù)頌圣鉉儐歲齦訝驊糴買闥。P53滲釤嗆儼勻諤鱉調(diào)硯錦鋇絨。（2）取代反應(yīng)（與 Cl2 在光照條件下的反應(yīng)，生成四種不同的取代物）：P542、乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)氧化反應(yīng)（與 02 的反應(yīng)）：加成反應(yīng)（與 Br2 的反應(yīng)）：（3）乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng):P60P60鐃誅臥瀉噦圣騁貺頂廡縫勵(lì)。P60擁締鳳襪備訊顎輪爛薔報(bào)贏。個(gè)人資料整理，僅供個(gè)人學(xué)習(xí)使用2 / 6個(gè)人資料整理，僅供個(gè)人學(xué)習(xí)使用3 / 6（4）聚合反應(yīng)：P60（乙烯制聚乙

4、烯）（氯乙烯制聚氯乙烯）3、苯的主要化學(xué)性質(zhì)：P62（1）氧化反應(yīng)（與 02 的反應(yīng)）：（2）取代反應(yīng)1與 Br2 的反應(yīng)：2苯與硝酸（用 H0N02 表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無(wú)色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體 反應(yīng)方程式：贓熱俁閫歲匱閶鄴鎵騷鯛漢。（3）加成反應(yīng)用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)：4、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)（1） 乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：P67壇搏鄉(xiāng)囂懺蔞鍥鈴氈淚躋馱。（2）乙醇的氧化反應(yīng)1乙醇的燃燒P67蠟變黲癟報(bào)倀鉉錨鈰贅籜葦。2乙醇的催化氧化反應(yīng)P683乙醇在常溫下的氧化反應(yīng)酸性 KMnO4或酸性重鉻酸鉀溶液CH3CH2OH* CH3C00H5、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

5、乙酸的酸性1乙酸能使紫色石蕊試液變紅2乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性，可以用乙酸來(lái)除去水垢（主要成分是CaC03 ）：P68乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：P68上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。乙酸的酯化反應(yīng)1反應(yīng)原理（與乙醇的反應(yīng)）：P69買鯛鴯譖曇膚遙閆擷凄屆嬌。乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無(wú)色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。6、 蔗糖水解反應(yīng)：P73綾鏑鯛駕櫬鶘蹤韋轔糴飆銃。2淀粉（纖維素）水解反應(yīng)：P73驅(qū)躓髏彥浹綏譎飴憂錦諑瓊。3油脂的重要化學(xué)性質(zhì)一一水解反應(yīng)P73a）油脂在酸性條件下的水解曲厶酸 油脂+H20甘

6、油+b）油脂在堿性條件下的水解（又叫反應(yīng)）堿油脂+H20-甘油+硝基苯。個(gè)人資料整理，僅供個(gè)人學(xué)習(xí)使用4 / 6第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展酶等蛋白質(zhì)+H20各種個(gè)人資料整理，僅供個(gè)人學(xué)習(xí)使用5 / 61、 2HgO 受熱分解：P80 P81貓蠆驢繪燈鮒誅髏貺廡獻(xiàn)鵬。Ag20 受熱分解：2、CO 還原 Fe2O31C 還原 ZnO2C 還原 MgO3O2 還原 Cu2S4Al 還原 Fe2O3 (鋁熱反應(yīng))5Fe 還原 CuSO4：3、電解 NaCI:電解 NaOH:電解 MgCI23電解 AI2O3、石油的催化裂化，例如： C4H10 裂化得到乙烯和乙烷：婭薔嗚訝。參考答案第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

7、A1、4Li + O2 2Li2 OA2Na+O2 Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H 咎2K+2H2O=2KOH+H2?2、鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)F2 + H2 = 2HFCI2 + H2= 2HCIBr2 + H2= 2BrI2 + H2= 2HI3、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：(1) CI2 可以從溴化物(或碘化物)中置換出 Br2 (或 I2):1CI2+2NaBr=Br2+2NaCI2CI2+2KI=I2+2KCI(2)Br2 可以從碘化物中置換出 I2 :Br2+2KI=l2+2KBr4、Mg+2H2O = = Mg(OH)2J+H2構(gòu)氽頑黌碩飩薺齦話騖門戲。2AI+6HCI=2AI

8、CI3+3H2fMg+2 HCI = = MgCI2+H2輒嶧陽(yáng)檉籪癤網(wǎng)儂號(hào)澩蠐鑭。占燃C-2WaCl5、氯化鈉的形成過(guò)程：略氯分子的形成過(guò)程：* Ct I H xCi *氯化氫的形成過(guò)程：用電子式表示下列分子：略第二章化學(xué)反應(yīng)與能量1、Ba(OH)2 8H2O+2NH4CI=BaCI2+2NH3f+10H2ONaOH+HCI=NaCI+H2OP87鍬籟饗逕瑣筆襖鷗個(gè)人資料整理，僅供個(gè)人學(xué)習(xí)使用6 / 62、原電池原理個(gè)人資料整理，僅供個(gè)人學(xué)習(xí)使用7 / 6(1) 概念：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置(2) 典型的原電池(Zn-Cu 原電池) 負(fù)極(鋅)：Zn-2e-=Zn2+ (氧化反應(yīng))

9、 正極(銅)：2H+2e-=H2f (還原反應(yīng)) 電子流動(dòng)方向：由鋅經(jīng)過(guò)外電路流向銅?？偡磻?yīng)離子方程式：Zn+2H+=Z n2+H2催化劑3、2H2O2=2H2O+O2T4、Na2SO4+CaCI2=CaSO4j+Na2CO35、2C + O2 = 2COFe2O3 + 3CO =2Fe+ 3CO2堯側(cè)閆繭絳闕絢勵(lì)蜆贅瀝紕。第三章有機(jī)化合物1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)(1 )氧化反應(yīng)(2)取代反應(yīng)HAI且HC-CI+ H ClIHCH4 + C12 CHaCl + HC1ALLCH2CI2 + Cl;* CHClg + HC12、乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)(1)氧化反應(yīng)：占燃C2H4+3O2點(diǎn)燃2CO2+2H2O(2)加成反應(yīng)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。CH2=CH2 + H2* CH3CH3CH2=CH2+HCl* CH3