初中化學(xué)必背化學(xué)式大全

1、3.常見物質(zhì)的化學(xué)式與名稱：?jiǎn)钨|(zhì)：C:碳 S:硫 P:磷 Fe:鐵 Mg:鎂 Al:鋁 Hg:汞 Zn:鋅 Cu:銅 Ag:銀 O2:氧氣 H2:氫氣 N2:氮?dú)?O3:臭氧氧化物：CO:一氧化碳 CO2:二氧化碳 SO2:二氧化硫 MnO2:二氧化錳 SO3:三氧化硫 H2O2:過氧化氫 CuO:氧化銅 CaO:氧化鈣 MgO:氧化鎂 HgO:氧化汞 Fe2O3:氧化鐵 Al2O3:氧化鋁H2O:水 P2O5:五氧化二磷 Fe3O4:四氧化三鐵 HCl:鹽酸 H2SO4:硫酸 NaCl:氯化鈉 KMnO4:高錳酸鉀 K2MnO4:錳酸鉀 KClO3:氯酸鉀九年級(jí)化學(xué)方程式分類：1.碳充分燃燒

2、: C+O2點(diǎn)燃CO22.碳不充分燃燒: 2C+O2點(diǎn)燃2CO3.一氧化碳燃燒: 2CO+O2點(diǎn)燃2CO24.產(chǎn)生一氧化碳: C+CO2高溫2CO5.硫燃燒: S+O2點(diǎn)燃SO26.紅磷燃燒: 4P+5O2點(diǎn)燃2P2O57.氫氣燃燒: 2H2+O2點(diǎn)燃2H2O8.鐵燃燒: 3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O49.鎂燃燒: 2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO10.鋁燃燒: 4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O311.甲烷燃燒: CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O12.酒精燃燒: C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O13.呼吸原理: C6H12O6+6O26CO2+6H2O14.高錳酸鉀制氧氣: 2KMnO4K2Mn

3、O4+MnO2+O215.氯酸鉀制氧氣: 2KClO3MnO22KCl+3O2 16.過氧化氫制氧氣: 2H2O2 MnO2 2H2O +O2 17.水通電分解: 2H2O2H2O218.氧化汞分解: 2HgO2Hg+O2 19.實(shí)驗(yàn)室制氫氣的原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H220.鎂或硫酸性質(zhì):Mg+H2SO4=MgSO4+H221.鐵或硫酸性質(zhì):Fe+H2SO4=FeSO4+H222.鋁或硫酸性質(zhì):2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H223.鎂或鹽酸性質(zhì):Mg+2HCl=MgCl2+H224.鋅或鹽酸性質(zhì):Zn+2HCl=ZnCl2+H225.鐵或鹽酸性質(zhì):Fe+2HCl=F

4、eCl2+H226.鋁或鹽酸性質(zhì):2Al+6HCl=2AlCl3+3H227.酸或堿的性質(zhì):NaOH+HCl=NaCl+H2O 28.酸或堿的性質(zhì):Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O 29.酸或堿的性質(zhì):2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 30.酸或堿的性質(zhì):Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O30.除鐵銹的原理或金屬氧化物與酸的性質(zhì):Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O31.制取CO2或CaCO3 作補(bǔ)鈣藥劑:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 32.碳酸鹽或酸的性質(zhì):Na2CO3

5、+2HCl=2NaCl+CO2+H2O33.治療胃酸過多癥的原理:NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2+H2O 34.氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl35.制取氫氧化鈉的原理:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH36.氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)237.制取水煤氣的原理:C+H2O高溫H2+CO 38.氫氣還原氧化銅:H2CuOCu+H2O39.碳還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO240.一氧化碳還原氧化銅:CO+CuOCu+CO241.氫氣還原氧化鐵:Fe2O3+3H2

6、高溫2Fe+3H2O42.碳還原氧化鐵:2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO243.工業(yè)煉鐵的原理:Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2 44.鐵置換硫酸銅中的銅:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 45.銅置換硝酸銀中的銀:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)246.鋁置換硫酸銅中的銅:2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)347.生石灰制熟石灰:H2O+CaO=Ca(OH)248.碳酸不穩(wěn)定:H2CO3=H2O+CO249.工業(yè)制生石灰的原理:CaCO3高溫CaO+CO250.檢驗(yàn)CO2或澄清石灰水變渾濁原理:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O51.燒堿變質(zhì)的原理:

7、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O52.堿與非金屬氧化物的性質(zhì):SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O53.非金屬氧化物的性質(zhì)：H2O+CO2 =H2CO3 H2O+SO2 =H2SO3 H2O+SO3 =H2SO41.書寫元素符號(hào)：氫 氦 碳 氮 氧 氟 氖 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯氬 鉀 鈣 錳 鐵 銅 鋅 銀 鋇 鉑 金 汞 2.書寫常見的離子和化合物中元素的化合價(jià)：氫離子 鈣離子 鎂離子 鈉離子 鉀離子 鐵離子銀離子 銅離子 鋇離子 鋁離子 鋅離子 鉀離子氫氧根離子 硫酸根離子 硝酸根離子 氯離子 碳酸根離子 銨根離子 亞鐵離子3.用

8、化學(xué)式表示下面常見的物質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)：碳 硫 磷 鐵 鎂 鋁 汞 鋅 銅 銀 氧氣 氧氣 氮?dú)?臭氧氧化物：水 一氧化碳 二氧化碳 二氧化硫 二氧化錳 三氧化硫 過氧化氫 氧化銅 氧化鈣 氧化鎂 氧化汞 氧化鐵 氧化鋁 五氧化二磷 四氧化三鐵 酸： 鹽酸 硫酸 硝酸 碳酸 亞硫酸 醋酸堿: 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鉀 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鐵 氨水 鹽酸鹽：氯化鉀 氯化鈉 氯化鉀 氯化銀 氯化銅 氯化鈣氯化鎂 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁 氯化鐵 氯化亞鐵碳酸鹽： 碳酸鈣 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鋇 碳酸鉀 碳酸氫銨硫酸鹽：硫酸鈉 硫酸鋅 硫酸鎂 硫酸鈣 硫酸銅 硫酸鋇硫酸亞鐵 硫酸鐵 硫酸鋁 硫酸銨

9、 亞硫酸鈉硝酸鹽：硝酸銀 硝酸鈉 硝酸銅 硝酸鉀 硝酸銨 亞硝酸鈉鉀鹽高錳酸鉀 錳酸鉀 氯酸鉀有機(jī)化合物：乙醇 葡萄糖 甲烷書寫化學(xué)方程式：1.碳充分燃燒: 2.碳不充分燃燒: 3.一氧化碳燃燒: 4.碳和二氧化碳反應(yīng): 5.硫燃燒: 6.紅磷燃燒: 7.氫氣燃燒: 8.鐵燃燒: 9.鎂燃燒: 10.鋁燃燒: 11.甲烷燃燒: 12.酒精燃燒: 13.呼吸原理: 14.高錳酸鉀制氧氣: 15.氯酸鉀制氧氣: 16.過氧化氫制氧氣: 17.水通電分解: 18.氧化汞分解: 19.實(shí)驗(yàn)室制氫氣的原理:20.鎂和硫酸反應(yīng):21.鐵和硫酸反應(yīng):22.鋁和硫酸反應(yīng):23.鎂和鹽酸反應(yīng):24.鋅和鹽酸反應(yīng):25.鐵和鹽酸反應(yīng):26.鋁和鹽酸反應(yīng):27.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng): 28.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng): 29.硫酸和氫氧化鈉反應(yīng): 30.硫酸和氫氧化鈣反應(yīng):30.鹽酸或硫酸除鐵銹的原理:31.實(shí)驗(yàn)室制CO2或CaCO3 作補(bǔ)鈣藥劑: 32.碳酸鈉或鹽酸酸反應(yīng): 33.治療胃酸過多癥的原理: 34.氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀: 35.制取氫氧化鈉的原理: 36.氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀: 37.制取水煤氣的原理: 38.氫氣還原氧化銅: 39.碳還原氧化銅: 40.一氧化碳還原氧化銅: 41.氫氣還原氧化鐵: 42.碳還原氧化鐵: 43.工業(yè)煉鐵的原理: 44.鐵置換硫酸銅中的