化學反應中的能量變化

1、宜陽實驗中學2013年高考一輪復習 化學反應與能量電化學1某反應的反應過程中能量變化如右圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是A.該反應為放熱反應B.催化劑能改變反應的焓變C.催化劑能降低反應的活化能D.逆反應的活化能大于正反應的活化能2. 科學家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：。下列有關說法正確的是A儲氫、釋氫過程均無能量變化 BNaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵C儲氫過程中，NaHCO3被氧化 D釋氫過程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H23下列說法正確的是：A在100 、101 kPa條件下，液態(tài)水

2、的氣化熱為40.69 kJ·mol-1，則H2O(g)H2O(l) 的H = 40.69 kJ·mol-1B已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6C已知：共價鍵CCC=CCHHH鍵能/ kJ·mol-1348610413436則可以計算出反應的H為384 kJ·mol-1D常溫下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，

3、能使NH3·H2O的電離程度降低，溶液的pH減小4肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：NN為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（KJ）是A.194 B.391 C.516. D.6585反應 A+B C（H 0）分兩步進行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是6人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料.下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是 A.該過程是將太陽能轉化為化學能的過程B.

4、催化劑a表面發(fā)生氧化反應，有O2產(chǎn)生C.催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強D.催化劑b表面的反應是CO2 +2H+2e一=HCOOH7下列各組中，每種電解質溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、 H2SO4C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 D. NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)28下列敘述錯誤的是 A生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱 B用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹含酚酞的飽和食鹽水K1K2石墨直流電源A銅C在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液 D鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕9某興趣小組設計如

5、下微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉。下列有關描述正確的是A斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H+ + 2Cl- Cl2+ H2B斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅C斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2 + 2e- = 2Cl-D斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極10將右圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是ACu電極上發(fā)生還原反應B電子沿ZnabCu路徑流動C片刻后甲池中c（SO42）增大D片刻后可觀察到濾紙b點變紅色11下列與含氯化合物有關的說法正確的是AHClO是弱酸，所

6、以NaClO是弱電解質 B向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體 C HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物 D電解NaCl溶液得到22.4LH2(標準狀況)，理論上需要轉移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))12下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是Fe海水圖aZnCuCuZn合金NM圖b稀鹽酸稀鹽酸PtZn圖c圖dZnMnO2NH4Cl糊狀物碳棒A圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D圖d中，Zn-MnO

7、2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的13一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為CH3CH2OH4e+H2OCH3COOH+4H。下列有關說法正確的是A檢測時，電解質溶液中的H向負極移動B若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣C電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2OD正極上發(fā)生的反應是：O2+4e+2H2O4OH14 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池 ，相連時，外電路電流從流向 ；相連時，為正極，相連時，有氣泡逸出 ；相連時，的質量減少 ，據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是A B C D 15SF

8、6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在SF鍵。已知：1molS(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280k，斷裂1molFF、SF鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應熱H為(   )    A1780kJ·mol-1           B1220kJ·mol-1    C450kJ·mol-1    

9、        D+430kJ·mol-116碘也可用作心臟起搏器電源鋰碘電池的材料。該電池反應為： 2Li（s）+I2（s）=2LiI （s） H已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s） H14 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s） H2則電池反應的H=_；碘電極作為該電池的_極。17鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生產(chǎn)生活中的應用日趨廣泛。(1)真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g

10、)3CO(g) H=a kJ·mol13AlCl(g)=3Al(l)AlCl3(g) H=b kJ·mol1反應Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H= kJ·mol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。 (2)鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如右下圖所示。該電池反應的化學方程式為： 。18新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示。 回答下列問題： (1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為 、

11、。 (2)閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生其中b電極上得到的是 ，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為 ； (3)若每個電池甲烷通如量為1 L(標準狀況)，且反應完全，則理論上最多能產(chǎn)生的氯氣體積為 L(標準狀況)。19人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素CO(NH2)2，原理如圖所示。電源的負極為 （填“A”或“B”）。陽極室中發(fā)生的反應依次為 、 。電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將 ；若兩極共收集到氣體13.44L（標準狀況），則除去的尿素為 g（忽略氣體的溶解）20(1)以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正

12、確的是 。 a電能全部轉化為化學能 b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應c溶液中Cu2向陽極移動 d利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(2)利用反應2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為 。21高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為 ；與MnO2Zn電池類似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為 ，該電池總反應的離子方程式為 ?；瘜W反應與能量電化學參考答案1C【解析】本

13、題屬于化學反應與能量的考查范疇，雖然考試說明中沒有提及“活化能”這一概念，但選修四課本第3頁的緒言中就有這些內(nèi)容，新課程標準中也有“活化能”這一概念。看來高三復習一定注意要抓課本、抓基礎，抓考試說明的同時，適當兼顧新課程標準，不能急功近利、顧此失彼。2B【解析】本題以新的儲氫方法為背景，綜合考查化學反應與能量、化學鍵、氧化還原反應等知識，同時考查考生對接受、吸收、整合化學信息的能力?；瘜W反應過程中一定伴隨著能量的變化，A項錯誤；NaHCO3、HCOONa均為離子化合物，含有離子鍵，在HCO3、HCOO 中均含有共價鍵，B項正確；儲氫過程中NaHCO3被還原，C項錯誤；D項沒有說明氣體所處的狀態(tài)

14、，錯誤。3D【解析】A 選項中，H2O(g)H2O(l)是放出熱量，則H2O(g)H2O(l) 的H=40.69 kJ·mol-1。A錯；B選項中，難溶電解質MgCO3在溶液中的溶解平衡是建立在一定條件下的，溶度積是難溶解的固相與溶液中相應離子達到平衡時的離子濃度的乘積，只與溫度有關。在一定溫度下，MgCO3達到溶解平衡狀態(tài)時，是c(Mg2+)和c(CO32-)保持不變，不是相等，此時，Ksp( MgCO3)=c(Mg2+)×c(CO32-)，25時Ksp = 6.82 × 10-6，所以B錯； C選項中，苯環(huán)上碳原子間的鍵是介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊的鍵，則反

15、應的焓變不能用CC 和C=C 的鍵能來計算，C錯；D選項，常溫下，NH3·H2O溶液中存在著下列電離平衡：NH3·H2ONH4+OH，加入少量NH4Cl晶體，由于同離子效應，使平衡向左（逆向）移動，抑制了NH3·H2O的電離，從而使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小，D正確。4C【解析】由圖知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H20(g) H=-534KJ/mol，可設斷裂1molN-H鍵所需能量為xKJ，154KJ+4xKJ+500KJ-2752KJ=-534KJ 可求得x=391，故選B。5D【解析】由反應 A+B C（H 0）分兩步

16、進行 A+BX （H 0） XC（H 0）可以看出，A+B C（H 0）是放熱反應，A和B 的能量之和C，由 A+BX （H 0）可知這步反應是吸熱反應，XC（H 0）是放熱反應，故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C,X 的能量大于C。6【解析】由和中碳元素的化合價變化可知，應該在正極放電形成，由圖示裝置電子移動的方向可確定為正極，為負極。催化劑表面：7C【解析】電解時只生成氫氣和氧氣，則電解質所含的陽離子在金屬活動性順序表中銅之前，陰離子不能是簡單離子；電解HCl的方程式為：2HClCl2 + H2，A選項錯；電解CuSO4溶液的方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2

17、，B選項錯；電解NaBr的方程式為：2NaBr+2H2O2NaOH+H2+Br2，D選項錯。8C【解析】生鐵中含有碳，構成原電池加快了腐蝕速率，故A選項正確；用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹，是因為構成的原電池中Fe作負極，加快了腐蝕速率，故B選項正確；在鐵制品上鍍銅時，鍍件應為陰極，故C選項錯；鐵管上鑲嵌鋅塊，構成的原電池中Fe作正極，受到保護，故D選項正確。9D【解析】本題考查原電池及電解池工作原理，旨在考查考生對知識的綜合應用能力。斷開K2，閉合K1時，裝置為電解池，兩極均有氣泡產(chǎn)生，則反應為2Cl2H2O H22OHCl2，石墨為陽極，銅為陰極，因此石墨電極處產(chǎn)生Cl2，在銅電極處產(chǎn)生

18、H2，附近產(chǎn)生OH，溶液變紅，故A、B兩項均錯誤；斷開K1、閉合K2時，為原電池反應，銅電極反應為H22e2OH=2H2O，為負極，而石墨電極反應為Cl22e=2Cl，為正極，故C項錯誤，D項正確。10A【解析】Zn作原電池的負極，Cu作原電池的正極，Cu電極是發(fā)生還原反應。B選項貌似正確，迷惑學生。電子流向是負極到正極，但ab這一環(huán)節(jié)是在溶液中導電，是離子導電，電子并沒沿此路徑流動。C選項中硫酸根離子濃度基本保持不變。D選項中是濾紙a點是陰極，氫離子放電，溶液中OH暫時剩余，顯堿性變紅色。這題是考查學生的電化學知識，裝置圖設計有些復雜，B選項干擾作用明顯，設問巧妙。11B【解析】NaClO屬

19、于鹽，為強電解質，A項錯誤；向沸水中滴加飽和FeCl3制備Fe(OH)3膠體，B項正確；HCl屬于共價化合物，C項錯誤；根據(jù)電解NaCl溶液的陰極反應:2H+2e=H2，產(chǎn)生標準狀況下22.4LH2，轉移2NA個電子，D項錯誤。12B【解析】圖a中，鐵棒發(fā)生化學腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，A項錯誤；圖b中開關由M置于N，Cu一Zn作正極，腐蝕速率減小，B對；圖c中接通開關時Zn作負極，腐蝕速率增大，但氫氣在Pt上放出，C項錯誤；圖d中干電池放電時MnO2發(fā)生還原反應，體現(xiàn)還原性，D項錯誤。13C【解析】本題考查的是原電池和電解池原理。原電池中H移向電池的正極，A項錯誤；該原

20、電池的總反應為乙醇的燃燒方程式，C項正確，用C項的方程式進行判斷，有0.4 mol的電子轉移，消耗氧氣為0.11 mol，B項錯誤；酸性電池不可能得到OH，D項錯誤。14B【解析】由題意知： 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池 ，相連時，外電路電流從流向，則大于；相連時，為正極，則大于；相連時，有氣泡逸出 ，則大于；相連時，的質量減少，則大于，答案：。15B16(H1-H2)/2; 正極17(1)ab(2)2Al3AgO2NaOH=2NaAlO23AgH2O【解析】本題以新能源、新材料為背景涉及元素化合物性質、熱化學方程式和電極反應方程式的書寫、讀圖讀表計算與分析的綜合題，是以常見物質相關的化學知識在生產(chǎn)、生活中具體運用的典型試題。18 (1)2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH- CH4 -8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O(2)H2 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2(3) 4L【解析】(1)在堿性溶液中，甲烷燃料電池的總反應式為：CH4 + 2O2 + 2