原電池補充練習

1、原電池補充練習1. （2015北京市魏善莊中學高三上學期期中考）鋅銅原電池產(chǎn)生電流時，陽離子（）A .移向Zn極，陰離子移向 Cu極B. 移向Cu極，陰離子移向Zn極C. 和陰離子都移向 Zn極D .和陰離子都移向 Cu極2. 在理論上不能用于設(shè)計原電池的化學反應是（）A . HCl + NaOH=NaCI + H2O AH V 0點燃B. 2CH 3OH（I） + 3O2（g）=2CO2（g） + 4出0（1） AHV 0C. 4Fe（OH）2（s）+ 2出0（1） + O2（g）=4Fe（OH） 3（s） AH V 0D . 2H2（g） + O2（g）=2H2O（l）AH V 03. 等

2、質(zhì)量的兩份鋅粉 a、b分別加入到兩份相同體積相同物質(zhì)的量濃度且過量的稀硫酸中， 同時向a中加入少量的CUSO4溶液，下列各圖為產(chǎn)生H2的體積V（L）與時間t（min）的關(guān)系,其中正確的是（）4. 某原電池的總反應離子方程式為：2Fe3+ Fe=3Fe2+ ,不能實現(xiàn)該反應的原電池為 （）A .正極為Cu，負極為Fe,電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B .正極為Fe,負極為Zn ,電解質(zhì)溶液為 Fe2（SO4）3溶液C.正極為C,負極為Fe,電解質(zhì)溶液為 Fe2（SO4）3溶液D .正極為Ag，負極為Fe,電解質(zhì)溶液為 Fe（NO3）3溶液5. （2014湖南桑植一中高三聯(lián)考）在盛有稀H2SO4的燒杯

3、中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（）A .正極附近的so4一離子濃度逐漸增大B .電子通過導線由銅片流向鋅片C.正極有02逸出D .銅片上有H2逸出6. 為了避免鋅片與Cu2+直接接觸發(fā)生反應而影響原電池的放電效率，有人設(shè)計了如圖所示裝置，按要求完成以下填空：電跖I(1) 此裝置工作時，可以觀察到的現(xiàn)象是電池總反應式為(2)電池工作時，電子從經(jīng)過導線流向，硫酸鋅溶液中so4向移動，硫酸銅溶液中 S&-向移動。此鹽橋內(nèi)為飽和 KCl溶液,鹽橋是通過移動來導電的。在工作時，K+移向,ci移向。(4)在電池中，電流從:經(jīng)導線流向，再經(jīng)、鹽橋、流回銅電極。7. (雙選)銅鋅原電池

4、(如圖)工作時，下列敘述正確的是()A 正極反應為B.電池反應為-2+Zn 2e =Zn2 + 2 +Zn + Cu =Zn+ CuC. 在外電路中，電子從負極流向正極D. 鹽橋中的K +移向ZnS04溶液&如圖所示的裝置中，在產(chǎn)生電流時，以下說法正確的是()A . Fe是陰極，C是陽極3 +B .負極反應式為：Fe 3e =FeC.鹽橋中陰離子移向 FeCh溶液D .導線中的電流由石墨電極流向Fe電極9. 將Fe片和石墨用導線相連，一組插入稀H2SO4中，一組插入FeCb溶液中，分別形成了原電池。(1) 這兩個原電池中，正極分別是 。A .石墨、石墨B .石墨、Fe片C. Fe片、F

5、e片 D. Fe片、石墨(2) 寫出插入稀 H2SO4中形成原電池的正極反應式： (用離子方程式表示)。(3) 寫出插入 FeCb溶液中形成原電池的電池總反應式： (用離子方程式表示)。10. 某探究活動小組想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，有甲、乙兩位同學均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 mol L '稀H2SO4中，乙同學將電極放入6mol L 1的NaOH溶液中，如圖所示。（1）寫出甲池中發(fā)生的有關(guān)電極反應式：負極： ?正極：（2）乙池中負極為_，正極發(fā)生 反應，總反應離子方程式為 （3）如果甲與乙兩位同學均認為“構(gòu)成原電池的電極材料若是金屬，則構(gòu)成負極材料的金屬

6、應比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出 活動性更強，而乙會判斷出活動性更強（填寫元素符號）。（4）由此實驗，可得到的結(jié)論是 （）A 利用原電池反應判斷金屬活動性順序應注意選擇合適的介質(zhì)B 鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強C.該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有實用價值D 該實驗說明化學研究對象復雜、反應條件多變，應具體問題具體分析上述實驗也反過來證明了“利用金屬活動性順序表直接判斷原電池中正負極”，這 種做法（填“可靠”或“不可靠”）。如不可靠，則請你提出另一個判斷原電池正負極可行的實驗方案：10、 在銅一鋅一硫酸構(gòu)成的原電池中，當導線中有1 mol電子通過時，理論上的兩極變化 是（）鋅

7、片溶解32.5 g鋅片增重32.5 g銅片上析出1 g H2銅片上析出1 mol H2A. BC.D.11、 根據(jù)下圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是（）耳預L AZ（噸）2+ +A. 2Ag(s)+Cd (aq)2Ag (aq)+Cd(s)B. Co2+(aq)+Cd(s)Co(s)+Cd 2+(aq)C. 2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd 2+(aq)D. 2Ag +(aq)+Co(s)2Ag(s)+Co 2+(aq)12、根據(jù)下列事實：(1)A + 6+=A*+ B; (2)D + 2H2O=D(OH+ Hj; (3)以 B E 為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為

8、白+ 2e =E B- 2e_=B*，由此可知 A、B、D、W+的氧化性強弱關(guān)系是()AD2>A2>B2>E2BA2>B2>D2>E2CD2>E2>A2>B2DE2>B2>A2>D213、有A、B、C、D四種金屬，做如下實驗：將 A與B用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液 中，B不易腐蝕；將 A D分別投入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，D比A反應劇烈；將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化， 如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們 的活動性由強到弱的順序是 ()A A>B>C>DB C>D>A>BC D>A>B>CD A>B>D>C14. 對于鋅一銅一稀 H2SO組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是 ()鋅片溶解了 32.5g鋅片增重 32.5g銅片上析出1g H2銅片上析出1mol H2A.和B.和C.和D.和15. 將鋅片和銀片接觸放入相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，反應一段時間后， 溶液質(zhì)量減輕的是 ()A.氯化鋁B.硫酸銅C