高考化學(xué)填空題匯編大題理綜化學(xué)

1、26.(14分)乙苯是主要的化工產(chǎn)品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下:幾種有機(jī)物的沸點(diǎn)如下表:有機(jī)物苯溴乙烷乙苯 沸點(diǎn)/ 8038.4136.2化學(xué)原理: +CH3CH2Br +HBr。氧化鋁易升華、易潮解。I.制備氧化鋁。甲同學(xué)選擇下列裝置制備氧化鋁(裝置不可重復(fù)使用):(1)本實驗制備氯氣的離子方程式為_。(2)氣體流程方向是從左至右，裝置導(dǎo)管接口連接順序a_kifg_。(3)D裝置存在的明顯缺陷是_；改進(jìn)之后,進(jìn)行后續(xù)實驗。(4)連接裝置之后,檢查裝置的氣密性,裝藥品。先點(diǎn)燃A處酒精燈,當(dāng)_時(填實驗現(xiàn)象),點(diǎn)燃F處酒精燈。II.制備乙苯乙同學(xué)設(shè)計實驗步驟如下:步驟

2、1:連接裝置并檢查氣密性(如圖所示,夾持裝置省略)。步驟2:用酒精燈微熱燒瓶。步驟3:在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。步驟4:加熱，充分反應(yīng)半小時。步驟5:提純產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}:(5)步驟2“微熱”燒瓶的目的是_。(6)本實驗加熱方式宜采用_。 (填“ 酒精燈直接加熱” 或“水浴加熱”)。(7)盛有蒸餾水的B裝置中干燥管的作用是_。確認(rèn)本實驗A中已發(fā)生了反應(yīng)的方法是_。(8)提純產(chǎn)品的操作步聚有:過濾；用稀鹽酸洗除；少量蒸餾水水洗；加入大量無水氯化鈣；用大量水洗；蔡餾并收集136.2餾分。先后操作順序為_(填代號)。27.(14 分)硒(

3、34Se)與氧同主族，硒元素及其化合物與人體健康、工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。某科研小組以陽極泥(主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等雜質(zhì))為原料，提煉硒的流程如下： 請回答下列問題：(1)硒原子的次外層電子數(shù)_,與硒同周期相鄰元素是_(填元素名稱)。(2)已知A是Na2SeO3，可用于治療克山病,則A的化學(xué)名稱為_；C是Na2Se，則NaSe的電子式為_。(3)上述流程圖中的括號內(nèi)“( )”，按操作先后順序依次填寫的內(nèi)容是_、_。(4)寫出高溫下用焦炭還原B的化學(xué)方程式_。(5)溶液C中析出否的離子方程式_。(6)向Na2SeO3溶液中滴加稍過量的乙酸，其離子方程式為_。已知

4、:Ka1(H2Se03)=2.7×10-3、Ka2(H2Se03)=2.5×10-8、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。(7)粗硒可采用真空燕餾的方法進(jìn)行提純,獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖所示：蒸餾操作中控制的最佳溫度是(填標(biāo)號)。A.455 B.462 C.475 D.51528.(15分)鐵在生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛，煉鐵技術(shù)和含鐵新材料的應(yīng)用倍受關(guān)注。(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)有:反應(yīng)H(kJ/mol)Ki. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)+489K1ii. Fe2O3(s)+3CO(

5、g) 2Fe(s)+3CO2(g)XK2iii. C(s)+CO2(g) CO(g)+172K3試計算，X=_，K1、K2與K3之間的關(guān)系為_。(2)T1時,向某恒溫密團(tuán)容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應(yīng)i，反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t1時刻,改變某條件,V(逆)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖1所示，則t1時刻改變的條件可能是_(填寫字母)。a.保持溫度不變,壓縮容器 b.保持體積不變，升高溫度c.保持體積不變,加少量碳粉 d.保持體積不變,增大CO濃度(3)在一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器(p總)加入1molCO2 與足量的碳，發(fā)生反應(yīng)，平衡時體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖

6、2 所示。650時,該反應(yīng)達(dá)平衡后吸收的熱量是_。(計算時不考慮溫度對H的影響)T時,若向平衡體系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合氣體，平衡_(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移動。925時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp為_。氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總) ×體積分?jǐn)?shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)，記作Kp(4) 用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如圖3所示( 導(dǎo)電殼內(nèi)部為納米零價鐵)。在除污

7、過程中，納米零價鐵中的Fe為原電池的_極 (填“正"或“負(fù)”)，寫出C2HCl3在其表面被還原為乙烷的電極反應(yīng)式為_。26.I.(1)MnO2 +4H+ +2Cl-Mn2+Cl2+2H2O (2分)(2)hj de；b c(2 分)(3)D 長導(dǎo)管太細(xì)，氯化鋁易堵寨導(dǎo)管(2分)(4)F中充滿黃綠色(1分)II.(5)排盡水蒸氣，避免氯化鋁與水蒸氣反應(yīng)(2分)(6)水浴加熱(1分)(7)防倒吸(1分)；向B 裝置中滴加少量硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀(1分，或其他合理答案)(8) (2分)27.(1)18&#

8、160; (1分)  砷、溴  (1分)(2)亞硒酸鈉  (1分)； (1分)(3)粉碎  (1分) ；過濾  (1分)(4)Na2SeO4 +4CNa2Se +4CO  (2分)(5)2Se2- +O2 +2CO2=2Se+2CO32- (或2Se2- +O2 +4CO2 +2H2O=2Se+4HCO3-) (2 分)(6)SeO32-+CH3COOH=H

9、SeO3- +CH3COO-(2 分)(7)C (2分)28.(1)- 27(2分)；K3=(2 分,或其它合理答案)(2 )ad(2分)(3)43kJ (2分)；正向(2分)；23.04總(2 分)(4)負(fù)(1分)；C2HCl3 +5H+8e-=C2H6 +3C1- (2分)9. 氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3、Cu2、Fe2、Cl)生產(chǎn)CuCl的流程如圖所示：根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）

10、寫出生產(chǎn)過程中X_；Y_(填化學(xué)式)。（2）析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是_；生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是_。（3）寫出生成CuCl的化學(xué)方程式：_。（4）在CuCl的生成過程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體，其理由是_。（5）已知：常溫下Ksp(CuCl)=1.6×10-7，Ksp(CuI)=1.2×10-12，現(xiàn)向CuCl飽和溶液中加入NaI固體至c(I-)=0.1mol/L，此時溶液中c(Cu+)/c(Cl-)=_。（6）氯化亞銅的定量分析稱取樣品0.25 g置于已放入10 mL過量的FeCl3溶液的錐形瓶中，不斷搖動。待樣品溶解后，加水50

11、 mL，鄰菲羅啉指示劑2滴。立即用0.10 mol·L1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，同時做空白實驗一次。已知：CuClFeCl3=CuCl2FeCl2；Fe2Ce4=Fe3Ce3。如此再重復(fù)2次測得：123空白實驗消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL0.750.500.800.25 g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL24.6525.7524.90數(shù)據(jù)處理：計算得CuCl的純度為_(平行實驗結(jié)果相差不能超過0.3%)?！敬鸢浮?(1). Fe (2). HCl (3). 減少產(chǎn)品CuCl的損失 (4). 防止CuCl水解 (5). CuCl2CuSO4SO22H2O=2CuCl2H2SO4

12、(6). Cu2H2SO4(濃)=CuSO4SO22H2O反應(yīng)中生成的CuSO4和SO2的物質(zhì)的量比為11，CuCl2CuSO4SO22H2O=2CuCl2H2SO4反應(yīng)中消耗CuSO4和SO2的物質(zhì)的量比也為11，所以理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體 (7). 9×10-8 (8). 95.52%10. 氮的氧化物是嚴(yán)重的大氣污染物，可以通過以下方法處理：催化還原法：如在汽車排氣管上安裝一個催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)（1）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180kJ/mol化學(xué)鍵O=OC=OCO鍵能(kJ/mol)4978

13、031072則反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=_kJ/mol。（2）在一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入2molNO、1molCO，10分鐘時反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中反應(yīng)物濃度隨時間變化情況如圖1所示。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為_；前10分鐘內(nèi)用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率為_。若保持溫度不變，15分鐘時再向該容器中充入1.6molNO、0.4molCO2，則此時反應(yīng)的正_逆(填“”、“=”或“”) 。若保持其他條件不變，15min時壓縮容器的體積至0.5L，20分鐘時反應(yīng)重新達(dá)到平衡，NO的濃度對

14、應(yīng)的點(diǎn)應(yīng)是圖1中的_(填字母)。某科研小組研究發(fā)現(xiàn)以Ag-ZSM-5為催化劑，NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖2所示。若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因是_。利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，其原理如圖3，該電池在工作過程中NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是一種氧化物，可循環(huán)使用，石墨是電池的_極，石墨附近發(fā)生的反應(yīng)電極反應(yīng)式為_相同條件下，消耗的O2和 NO2的體積比為_?！敬鸢浮?(1). 751 (2). (3). 0.02mol/（Lmin） (4). = (5). B (6). NO的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度有利于反應(yīng)逆

15、向進(jìn)行 (7). 正 (8). NO2e+NO3N2O5 (9). 1：412. 光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的感光樹脂，它的一種合成路線如下：已知：（R，R為烴基或氫）（R，R為烴基）回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是_。C中所含的官能團(tuán)是_。（2）CD的反應(yīng)類型是_。E的結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）D+G光刻膠的化學(xué)方程式為_。（4）T是C的同分異構(gòu)體，T具有下列性質(zhì)或特征：能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；屬于芳香族化合物且分子結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外無其它環(huán)。則T的結(jié)構(gòu)有_種。其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為11222的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2C

16、H2COOH的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。（合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）_【答案】 (1). 苯甲醛 (2). 羧基、碳碳雙鍵 (3). 取代反應(yīng) (4). CH2=CHOOCCH3 (5). (6). 5 (7). 、 (8). CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOHCH3CH2CH2COOH9. 鋅鋇白是一種白色顏料。工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成：BaSZnSO4ZnSBaSO4。請根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關(guān)問題。ZnSO4溶液的制備與提純：有關(guān)資料：a菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量S

17、iO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；bZn(OH)2與Al(OH)3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。（1）若中加入氧化劑為H2O2，寫出離子反應(yīng)方程式_。（2）為了達(dá)到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程步驟中的CO2可以來自于步驟_（選填、）。（3）濾渣2的主要成分為_。（4）寫出步驟后產(chǎn)生濾渣3的離子反應(yīng)方程式_。（5）濾液3中含碳粒子濃度大小的順序為_。BaS溶液的制備：（6）寫出煅燒還原的化學(xué)反應(yīng)方程式_。BaSO4和BaCO3的KSP相當(dāng)，解釋為什么BaCO3可溶于鹽酸中而BaSO4難溶_。制取鋅鋇白：（7）如果生產(chǎn)流程步驟硫酸過量，則ZnSO4與BaS溶液

18、混合制取鋅鋇白產(chǎn)生的后果是_。【答案】 (1). 2Fe2 2H H2O2 =2Fe3 2H2O (2). (3). Fe(OH)3、Cu(OH)2 (4). ZnO222CO22H2OZn(OH)22HCO3 (5). HCO3>H2CO3>CO32 (6). BaSO4 4CBaS4CO (7). BaCO3溶解出的CO32能被H結(jié)合而減少，促使溶解平衡正向移動，而SO42不會被H結(jié)合，所以BaSO4不會溶于強(qiáng)酸中 (8). 過量的酸與BaS溶液混合會產(chǎn)生有毒的H2S污染空氣，而且會降低鋅鋇白的產(chǎn)率10. 研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對減緩燃料危機(jī)，減少溫室效

19、應(yīng)具有重要的意義。（1）已知CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H248kJ·mol1、S310J mol1·K1，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的溫度范圍為_。（2）在密閉恒容容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。工業(yè)生產(chǎn)時一般會選用P4和1250進(jìn)行合成，請解釋其原因_。在壓強(qiáng)為P4、1100的條件下，該反應(yīng)5min時達(dá)到平衡點(diǎn)X，則用CO表示該反應(yīng)的速率為_，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_（保留3位有效數(shù)字）。（3

20、）CO和H2在工業(yè)上還可以通過反應(yīng)C(s)H2O(g) CO(g)H2 (g)來制取在恒溫恒容下，如果從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡，可認(rèn)定已達(dá)平衡狀態(tài)的是_。A體系壓強(qiáng)不再變化 BH2、CO和H2O的物質(zhì)的量之比為1:1:1C混合氣體的密度保持不變 D氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變在某體積可變的密閉容器中同時投入四種物質(zhì)，2min時達(dá)到平衡，測得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和足量的C(s)，如果此時對體系加壓，平衡向_(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動，達(dá)到新的平衡后，氣體的平均摩爾質(zhì)量為_?！敬鸢浮?(1). 大于800K (2). 較大的壓強(qiáng)和溫度能加快

21、合成速率，提高生產(chǎn)效率 (3). 0.032mol·L1·min1 (4). 1.64 (5). ACD (6). 逆 (7). 12 g/mol26（15分）某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某?；瘜W(xué)自主探究實驗小組擬對其組成進(jìn)行探究。查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O探究一：用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，回答下列問題：（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾， ，則說明裝置A的氣密性良好。（2）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以選用的藥品是_（填選項）A稀硫酸和鋅片    &#

22、160; B稀硝酸和鐵片 C氫氧化鈉溶液和鋁片     D濃硫酸和鎂片（3）從下列實驗步驟中，選擇正確的操作順序：_ _（填序號）。打開止水夾       熄滅C處的酒精噴燈 C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾      點(diǎn)燃C處的酒精噴燈 收集氫氣并驗純    通入氣體一段時間，排盡裝置內(nèi)的空氣探究二：（4）甲同學(xué)取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無紅色物質(zhì)生成，則說明樣品中不含Cu2O；乙同學(xué)認(rèn)為觀點(diǎn)不

23、正確，其原因是_(用離子方程式表示)；丙同學(xué)另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體證明樣品中一定含有_，其反應(yīng)的離子方程式為_；丁同學(xué)預(yù)設(shè)計實驗證明另一種物質(zhì)是否存在，則其設(shè)計方案中檢驗另一種物質(zhì)所有試劑名稱為_ _。（5）取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應(yīng)后經(jīng)過濾得到固體3.2g，濾液中Fe2+有1.0mol，則樣品中n（Cu2O）=_mol27（14分）利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血劑乳酸亞鐵。其生產(chǎn)步驟如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-，T

24、iOSO4水解成TiO2xH2O沉淀為可逆反應(yīng)；乳酸結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH。請回答：（1）步驟中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是_。（2）加入鐵屑的目的一是還原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4轉(zhuǎn)化為TiO2xH2O濾渣，用平衡移動的原理解釋得到濾渣的原因_。（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_。（4）用離子方程式解釋步驟中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因_。（5）步驟的離子方程式是_。（6）為測定步驟中所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00

25、mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用a表示）。28（14分）燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點(diǎn)。（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -574 kJmol-1 CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -1160 kJmol-1 H2O(g) = H2O(l) H= -44 kJmol-1 寫出CH4(g)與N

26、O2(g)反應(yīng)生成N2(g) 、CO2(g)和H2O( l ) 的熱化學(xué)方程式_。（2）某科研小組研究臭氧氧化-堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝，氧化過程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)：NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1反應(yīng)：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：2O3(g) 3O2(g)。請回答：其它條件不變，每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含1.0 mol NO、1.

27、0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3，改變溫度，反應(yīng)相同時間t后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：由圖可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_。下列說法正確的是_。AP點(diǎn)一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)B溫度高于200后，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零C其它條件不變，若縮小反應(yīng)器的容積可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率假設(shè)100時P、Q均為平衡點(diǎn)，此時反應(yīng)時間為10分鐘，發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%，則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是_mol；NO的平均反應(yīng)速率為_；反應(yīng)在此時的平衡常數(shù)為_。（3）用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的

28、SO2通入如圖裝置（電極均為惰性材料）進(jìn)行實驗，可用于制備硫酸，同時獲得電能：M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_。當(dāng)外電路通過0.2 mol電子時，質(zhì)子交換膜左側(cè)的溶液質(zhì)量_（填“增大”或“減小”）_克。26.（15分）（1）向裝置A中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變 （2分）（2）AC （2分，漏選給1分，錯選不得分） （3） （2分，見錯不得分）（4）2Fe3+Cu =2 Fe2+Cu2+ （2分）， Cu2O （1分）， Cu2O+6H+2NO3-=2Cu2+2NO2+3H2O （2分），鹽酸 硫氰化鉀（2分，漏寫錯寫不得分。其它答案合理也可。）（5）0.55（2分）27.

29、（14分）（1）過濾 （2分）（2）TiOSO4+(x+1)H2OTiO2 xH2O+H2SO4或TiO2+(x+1)H2OTiO2 xH2O+2H+鐵屑與H2SO4反應(yīng)，C(H+)降低，使平衡正向移動，TiOSO4轉(zhuǎn)化為TiO2xH2O濾渣 （2分，給分點(diǎn)：可逆反應(yīng)方程式1分，答出平衡移動1分） （3）1: 4 （3分）（4）FeCO3+2CH3CH(OH)COOH= Fe2+2CH3CH(OH)COO-+H2O+CO2 （2分）（5）Fe2+2HCO3-=FeCO3+H2O+CO2 （2分） （6）13.9/a （3分）28.（14分）（1）CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO

30、2(g)+2H2O(l) H=-955 kJ/mol （2分）（2）反應(yīng)的活化能小于反應(yīng)，相同條件下更易發(fā)生反應(yīng) （1分）BC （2分） 0.65 （2分） 0.0425mol/(L.min) （無單位不給分，2分） 0.96 （2分）（3）SO2+2H2O-2e- =SO42- +4H+ （1分） 增大 （1分） 6.2（1分）26（14分）鹵素單質(zhì)在堿性溶液中容易發(fā)生歧化反應(yīng)，歧化的產(chǎn)物依反應(yīng)溫度的不同而不同。下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗氯氣性質(zhì)的微型實驗裝置：裝置中盛裝的藥品如下：多用滴管中裝有5mL濃鹽酸；微型支管試管中裝有1.5gKMnO4；微型支管試管中裝有23mL濃硫酸

31、；U形反應(yīng)管中裝有30%KOH溶液；U形反應(yīng)管中裝有2mol/LNaOH溶液；、雙U形反應(yīng)管中分別裝有0.1mol/LKI-淀粉溶液和KBr溶液；尾氣出口用浸有0.5mol/LNa2S2O3溶液的棉花輕輕覆蓋?。?）整套裝置氣密性檢查的方法 。（2）為了使裝置、中的反應(yīng)順利完成，應(yīng)該控制的反應(yīng)條件分別為 。（3）裝置、中能夠觀察到的實驗現(xiàn)象分別是 。（4）如果把裝置、中的試劑互換位置，還能否證明氧化性：Cl2>I2，_（填“能”或“不能”），理由是： 。 （5）已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如下圖所示，反應(yīng)結(jié)束后，從裝置中提取氯酸鉀晶體的實驗操作是 。（6）尾氣處理時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

32、為 。（7）選擇微型實驗裝置的優(yōu)點(diǎn)有 （至少寫兩點(diǎn)）。27（14分）（1）如下圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體，同時加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡，打開活塞，繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，下列說法正確的是 A第一次平衡時，SO2的物質(zhì)的量右室更多B通入氣體未反應(yīng)前，左室壓強(qiáng)和右室一樣大C第一次平衡時，左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室D 第二次平衡時，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時左室SO2的物質(zhì)的量的2倍還要多（2）NH3合成常見的化肥尿素【化學(xué)式為CO(NH2)2】分為三步，其中第一步為：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H= -15

33、9.5kJ/mol，對于這個反應(yīng)，在2L等容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2，平衡時放出127.6kJ的熱量，若反應(yīng)溫度不變，在該容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2，到達(dá)平衡時，c（NH3）為 。（3）室溫下，在0.5mol/L純堿溶液中加入少量水，由水電離出的c(H+)×c(OH) 。（填“變大”、“變小”、“不變”）已知Ksp（Ag2CrO4）=1.0×1012，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等體積的0.00008mol/LK2CrO4溶液，則溶液中的c(CrO42)= 。室溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值 0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值（填“>”、“<”、“=”）已知：H2CO3K1=4.3×107