高三化學模擬題一含答案

1、瀘縣 2018 年高三年級化學科高考模擬試題化學試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共 6 頁，滿分 100 分?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1 C12 N14 O16 F19 Al27 Ca40 Cu64 Zn65第第 I 卷（選擇題卷（選擇題 共共 42 分）分）1、選擇題（本題共選擇題（本題共 7 個小題，每小題個小題，每小題 6 分，共分，共 42 分。在每小題給出的四個選項中，分。在每小題給出的四個選項中， 只有一項是符合題目要求的）只有一項是符合題目要求的）7化學與生活、化學與生活、 生產、生產、 環(huán)境密切相關。環(huán)境密切相關。 下列說法不正確的是下列說法不正確的是A工廠排

2、放工廠排放 CO2會導致酸雨的形成會導致酸雨的形成B使用含有氯化鈣的融雪劑會加速橋梁的腐蝕使用含有氯化鈣的融雪劑會加速橋梁的腐蝕C“山東疫苗案山東疫苗案”涉及疫苗未冷藏儲運而失效，涉及疫苗未冷藏儲運而失效， 這與蛋白質變性有關這與蛋白質變性有關D 黃白第十六黃白第十六 中有中有“曾青涂鐵，鐵赤如銅曾青涂鐵，鐵赤如銅”， 這與化學變化有關這與化學變化有關8設設 NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是A標準狀況下，標準狀況下，11.2 L H2O2中含有共用電子對數目為中含有共用電子對數目為 1.5 NAB56 g Fe 與過量稀硝酸反應，轉移電子

3、數目為與過量稀硝酸反應，轉移電子數目為 2 NAC密閉容器中密閉容器中 1 mol PCl3與與 1 mol Cl2充分反應，生成充分反應，生成 PCl5分子數目為分子數目為 NAD將將 1 mol CH3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中 CH3COO數目為數目為 NA9環(huán)扁桃酯是一種用于治療心腦血管疾病的藥品，結構簡式如圖。下列說法不正確的是環(huán)扁桃酯是一種用于治療心腦血管疾病的藥品，結構簡式如圖。下列說法不正確的是A環(huán)扁桃酯的分子式是環(huán)扁桃酯的分子式是 C17H24O3B1 mol 環(huán)扁桃酯最多能與環(huán)扁桃酯最多能與 3 mol H2反應反應C環(huán)扁桃

4、酯水解得到的醇與苯甲醇互為同系物環(huán)扁桃酯水解得到的醇與苯甲醇互為同系物D環(huán)扁桃酯能發(fā)生取代、加成、氧化反應環(huán)扁桃酯能發(fā)生取代、加成、氧化反應10短周期主族元素短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序數依次增大，的原子序數依次增大，X 原子最外層電子比次外層多原子最外層電子比次外層多4 個，個，Y、Z 為相鄰金屬元素，為相鄰金屬元素，Z 的簡單離子半徑在同周期元素中最小，的簡單離子半徑在同周期元素中最小，W 與與 X 同族。同族。 下下列說法不正確的是列說法不正確的是A原子半徑：原子半徑：YZWXB氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XWC工業(yè)上常用電解對應氯化物的方法制備單質工業(yè)上常用

5、電解對應氯化物的方法制備單質 ZDY 的最高價氧化物對應的水化物可溶于氯化銨溶液的最高價氧化物對應的水化物可溶于氯化銨溶液11由由下下列列實實驗驗操操作作和和實實驗驗現現象象得得出出的的結結論論正正確確的的是是選項選項實驗操作實驗操作現象現象結論結論A往往 Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸溶液中滴加稀硫酸有紅棕色氣體產生有紅棕色氣體產生HNO3不穩(wěn)定，易分解不穩(wěn)定，易分解B往藍色石蕊試紙上滴加少許新制氯水往藍色石蕊試紙上滴加少許新制氯水試紙邊緣呈紅色、試紙邊緣呈紅色、中間為白色中間為白色氯水有酸性和還原性氯水有酸性和還原性C往往 Ba(OH)2溶液中通入少量溶液中通入少量 SO2白色沉淀白色沉

6、淀沉淀成分為沉淀成分為 BaSO3DmolL1的的 NH3H2O 吸收吸收560mL（標準狀況）（標準狀況）CO2后測溶液后測溶液pH測得溶液測得溶液 pH7Kb(NH3H2O) Ka1(H2CO3)12磷酸鐵鋰電池裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型磷酸鐵鋰電池裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型 LiFePO4通過粘合劑附著在鋁通過粘合劑附著在鋁箔表面，負極石墨材料附著在銅箔表面，電解質為溶解在有機溶劑中的鋰鹽。電池工箔表面，負極石墨材料附著在銅箔表面，電解質為溶解在有機溶劑中的鋰鹽。電池工作時的總反應為：作時的總反應為：LiFePO4+6C Li1-xFePO4+LixC6，則下列說法正確的

7、是，則下列說法正確的是A圖中聚合物隔膜是陰離子交換膜圖中聚合物隔膜是陰離子交換膜B充電時，充電時，Li+遷移方向是遷移方向是“由右向左由右向左”C用該電池電解精煉銅，當轉移電子用該電池電解精煉銅，當轉移電子 1.25mol 時時能得到精銅能得到精銅 32g,則電子利用率為則電子利用率為 80%D放電時，正極的電極反應式為放電時，正極的電極反應式為LiFePO4xe = Li1-xFePO4 + xLi+ 13t時，時，AgCl(s)與與 AgI(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡，相關離子濃度的關系如下分別在溶液中達到沉淀溶解平衡，相關離子濃度的關系如下圖所示。下列說法正確的是圖所示。下列說法正

8、確的是A曲線曲線 Y 表示表示與與的變化關的變化關1 -Lmol)(Aglg-c1 -Lmol)(Cllg-c系系 Bt時，時，向向 Z 點對應的溶液點對應的溶液中加入蒸餾水，中加入蒸餾水，可使溶液變?yōu)榍€可使溶液變?yōu)榍€ X 對應的飽和溶液對應的飽和溶液Ct時，時，向濃度均為向濃度均為 0.1mol/ L 的的 KI 與與 KCl 混合混合溶液中加入溶液中加入 AgNO3 溶液，當溶液，當 Cl剛好完全沉淀時，剛好完全沉淀時，此時此時 c(I) = 11011 mol/LDt時，時，AgCl(s) + I(aq) AgI(s) + Cl(aq) 的平衡常數的平衡常數 K1103第第卷卷 （非

9、選擇題（非選擇題 共共 58 分）分）2、非選擇題（包括必考題和選考題兩部分。第非選擇題（包括必考題和選考題兩部分。第 2628 題為必考題，每個試題考生都必須題為必考題，每個試題考生都必須作作 答。第答。第 3637 題為選考題，考生根據要求作答）題為選考題，考生根據要求作答）（1）必考題（本題包括必考題（本題包括 3 小題，共小題，共 43 分）分）化學試卷第 1 頁 共 6 頁26 （14 分）硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體分）硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O35H2O） 。已知：。已知：Na2S2O35H2O

10、是無色晶體，易溶于水，其稀溶液與是無色晶體，易溶于水，其稀溶液與 BaCl2溶液混合無沉淀生成。溶液混合無沉淀生成。向向 Na2CO3和和 Na2S 混合溶液中通入混合溶液中通入 SO2可制得可制得 Na2S2O3。Na2S2O3在在 20 和和 70 時的溶解度分別為時的溶解度分別為 60.0 g 和和 212 g 【制備產品制備產品】實驗裝置如下圖所示（省略夾持裝置）：實驗裝置如下圖所示（省略夾持裝置）：（1）儀器）儀器 D 的名稱是的名稱是 ；G 中的試劑是中的試劑是 。（2）裝置裝置 C 的作用之一是觀察的作用之一是觀察 SO2的生成速率，其中的液體最好選擇的生成速率，其中的液體最好選

11、擇 。a蒸餾水蒸餾水 b飽和飽和 NaHSO3溶液溶液 c飽和飽和 NaHCO3溶液溶液 【純度檢驗純度檢驗】取所得產品取所得產品 5.0 g，配成配成 250 mL 溶液。溶液。（3）填寫下表中的空白）填寫下表中的空白實驗方案實驗方案現象現象結論結論取少量溶液于小試管中取少量溶液于小試管中，滴加滴加足量足量 BaCl2溶液溶液有白色沉淀生成有白色沉淀生成產品中一定含有雜質產品中一定含有雜質 。產品中含產品中含 Na2SO4將將所得混合液過濾，向洗滌所得混合液過濾，向洗滌后的沉淀滴加過量稀鹽酸，加熱，后的沉淀滴加過量稀鹽酸，加熱，并用濕潤的品紅試紙置于管口并用濕潤的品紅試紙置于管口品紅試紙不褪

12、色品紅試紙不褪色 。產品中形成產品中形成 Na2SO4的可能原因是的可能原因是 。（4）取取 25.00 mL 溶液于錐形瓶中溶液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉作指示劑滴加幾滴淀粉作指示劑，用用 0.050 mol/L 的標準的標準碘水溶液滴定碘水溶液滴定，重復三次重復三次，平均消耗標準碘水平均消耗標準碘水 20.00 mL。滴定終點的現象是。滴定終點的現象是 ，產品中的，產品中的 Na2S2O35H2O 的純度為的純度為 。 （已知已知：I22Na2S2O32NaINa2S4O6）（5）粗粗 Na2S2O35H2O 可可通過通過 方法提純。方法提純。27 （14 分）隨著氮氧化物對環(huán)境及人類活動影

13、響的日趨嚴重，如何消除大氣污染物中氮分）隨著氮氧化物對環(huán)境及人類活動影響的日趨嚴重，如何消除大氣污染物中氮氧化物成為人們關注的主要問題之一。氧化物成為人們關注的主要問題之一。利用利用 NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染。的還原性可以消除氮氧化物的污染。（1）請寫出）請寫出 NH3的電子式的電子式 。 （2）已知已知： H2O(l) = H2O(g) H1 44.0 kJmol1 N2(g)O2(g) = 2NO(g) H2 229.3 kJmol1 4NH3(g)5O2(g) = 4NO(g)6H2O(g) H3906.5 kJmol1則反應則反應 4NH3(g)6NO(g) = 5N2(g

14、)6H2O(l) 的的 H ；該反應的平衡常數該反應的平衡常數 K 的表達式為的表達式為 ；增加壓強增加壓強，該反應中該反應中 NO 的轉化率將的轉化率將 （填填“提高提高”、 “不變不變”或或“降低降低”） 。（3）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應，下列能判斷該反應達到平，下列能判斷該反應達到平衡的是衡的是 （填標號）（填標號）Ac(NH3)c(N2)B容器中壓強不變容器中壓強不變C容器中混合氣體的密度不變容器中混合氣體的密度不變D1molNH 鍵斷裂的同時，生成鍵斷裂的同時，生成 1molOH鍵鍵（4）某小組研究了）某小組研究了 N

15、H3和和 NO 在在 Ag2O 催化劑表面發(fā)生催化劑表面發(fā)生上述反應上述反應，其中，其中 NO 在一定時間內的轉化率隨溫度在一定時間內的轉化率隨溫度變化的結果如右圖所示。在有氧條件下，溫度變化的結果如右圖所示。在有氧條件下，溫度 580K之后之后 NO 生成生成 N2的轉化率降低的原因可能是的轉化率降低的原因可能是 。在溫度為在溫度為 420580K 時，有氧條件下時，有氧條件下 NO 生成生成 N2的的轉化率明顯高于無氧條件的原因可能是轉化率明顯高于無氧條件的原因可能是 。用尿素用尿素(NH2)2CO水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NO 和和 NO

16、2不同配不同配比混合氣通入尿素溶液中，總氮還原率與配比關系如右圖。比混合氣通入尿素溶液中，總氮還原率與配比關系如右圖。（5）用尿素）用尿素(NH2)2CO溶液吸收體積比為溶液吸收體積比為 1:1 的的 NO和和 NO2混合氣，將混合氣，將 N 元素轉變?yōu)閷Νh(huán)境無害的氣元素轉變?yōu)閷Νh(huán)境無害的氣體，寫出該反應的化學方程式體，寫出該反應的化學方程式 。（6）隨著）隨著 NO 和和 NO2配比的提高，總氮還原率降低配比的提高，總氮還原率降低的主要原因是的主要原因是 。28（15 分）利用濕法煉鋅產生的銅鎘渣生產金屬鎘的流程如下：已知銅鎘渣主要含鋅、分）利用濕法煉鋅產生的銅鎘渣生產金屬鎘的流程如下：已知

17、銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（）、鈷（Co）等單質。）等單質。銅鎘渣銅鎘渣浸出浸出稀硫酸稀硫酸銅渣銅渣除鈷除鈷Zn、Sb2O3含鈷廢渣含鈷廢渣除鐵除鐵KMnO4、ZnOMnO2、Fe(OH)3電解電解電解廢液電解廢液單質鎘單質鎘化學試卷第 2 頁 共 6 頁下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的 pH（開始沉淀的（開始沉淀的 pH 按金屬離子濃度為按金屬離子濃度為 0.1 molL1計算）：計算）：氫氧化物氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2Mn(OH)2開始沉淀的開始沉淀的 pH1.56.57.28.2沉淀完全的沉

18、淀完全的 pH3.39.99.510.6（1）為了提高銅鎘渣浸出的速率，可采取的措施有：）為了提高銅鎘渣浸出的速率，可采取的措施有：適當升高溫度；適當升高溫度；攪拌；攪拌；_等。已知浸出的金屬離子均為二價，寫出浸出鈷的化學方程式等。已知浸出的金屬離子均為二價，寫出浸出鈷的化學方程式_。（2）除鈷的過程中，需要加入活化劑）除鈷的過程中，需要加入活化劑 Sb2O3，鋅粉會與，鋅粉會與 Sb2O3等形成微電池產生合金等形成微電池產生合金CoSb。該微電池的正極反應式為。該微電池的正極反應式為_。（3）除鐵的過程分兩步進行，）除鐵的過程分兩步進行，加入適量加入適量 KMnO4，發(fā)生反應的離子方程式為，

19、發(fā)生反應的離子方程式為_，加入加入 ZnO 控制反應液的控制反應液的 pH 范圍為范圍為_。（4）除鐵過程第）除鐵過程第步，若加入步，若加入 KMnO4時條件控制不當，時條件控制不當，MnO2會繼續(xù)反應，造成的結果會繼續(xù)反應，造成的結果是是_，若加入的，若加入的 KMnO4不足量，則待電解溶液中有不足量，則待電解溶液中有 Fe 元素殘余。請設計實驗元素殘余。請設計實驗方案加以驗證方案加以驗證_。（5）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質是）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質是_。（6）處理含鎘廢水常用化學沉淀法，以下是幾種鎘的難溶化

20、合物的溶度積常數（）處理含鎘廢水常用化學沉淀法，以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數（25）：）：Ksp(CdCO3)=5.21012 Ksp(CdS)=3.61029 Ksp(Cd(OH)2)=2.01016,根據上述信息：沉淀根據上述信息：沉淀 Cd2+效果最佳的試劑是效果最佳的試劑是_（填標號）。（填標號）。ANa2CO3 BNa2S CCaO若采用生石灰處理含鎘廢水最佳若采用生石灰處理含鎘廢水最佳 pH 為為 11，此時溶液中，此時溶液中 c(Cd2+)=_。（2）選考題（選考題（15 分。請考生從給出的分。請考生從給出的 2 道小題中任選一道作答。如果多做，則按所做的道小題中任選一道

21、作答。如果多做，則按所做的第一小題計分）第一小題計分）35化學化學選修選修 3：物質結構與性質：物質結構與性質（15 分）分）氮及其化合物與人類生產、生活息息相關。其中尿素（氮及其化合物與人類生產、生活息息相關。其中尿素（H2NCONH2）是人類最早合成）是人類最早合成的有機物，工業(yè)上生產尿素的反應為：的有機物，工業(yè)上生產尿素的反應為：N23H22NH3，2NH3CO2H2NCONH2H催化劑高溫、高壓一一定定條條件件 = = = = = = = =2O回答下列問題：回答下列問題：（1）納米氧化銅、納米氧化鋅均可作合成氨的催化劑，）納米氧化銅、納米氧化鋅均可作合成氨的催化劑，Cu2+價層電子的

22、軌道表達式價層電子的軌道表達式為為_，Zn 位于元素周期表的位于元素周期表的 區(qū)。區(qū)。（2）C、N、O 三種元素第一電離能從大到小的順序是三種元素第一電離能從大到小的順序是 。（3）上述化學方程式中的無機化合物，沸點由高到低的順序是）上述化學方程式中的無機化合物，沸點由高到低的順序是_，原因，原因_。（4）尿素分子中，原子雜化軌道類型有）尿素分子中，原子雜化軌道類型有_， 鍵與鍵與 鍵數目之比為鍵數目之比為_。（5）氮化硼（）氮化硼（BN）是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料，主要結構有立方氮化硼）是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料，主要結構有立方氮化硼（如圖（如圖 1）和六方氮化硼（如圖）和六

23、方氮化硼（如圖 2） ，前者類似于金剛石，后者與石墨相似。，前者類似于金剛石，后者與石墨相似。晶胞中的原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。圖晶胞中的原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。圖 1 中原子坐標參數中原子坐標參數 A為（為（0, 0, 0） ，D 為（為（ , , 0） ，則，則 E 原子的坐標參數為原子的坐標參數為_。X-射線衍射實驗測得立射線衍射實驗測得立1212方氮化硼晶胞參數為方氮化硼晶胞參數為 361.5 pm，則立方氮化硼晶體中，則立方氮化硼晶體中 N 與與 B 的原子半徑之和為的原子半徑之和為_ pm。 （=1.732）3已知六方氮化硼同層中已知六方氮化硼

24、同層中 B-N 距離為距離為 a cm，密度為，密度為 d g/cm3，則層與層之間距離的，則層與層之間距離的計算表達式為計算表達式為_ pm。36. 化學化學選修選修 5：有機化學基礎：有機化學基礎（15 分）分）化合物化合物 F 是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成：是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成：Cl2AB(C8H9Cl)NaOH / H2OCDCH3CHOE NaOH -H2O CH3CHCHCHOF 已知：已知：RCHOCH3CHORCH(OH)CH2CHO。試回答：。試回答：稀稀NaOH （1）A 的化學名稱是的化學名稱是 ，AB 的反應類型是的反應類型是 。（2）BC 反應的化

25、學方程式為反應的化學方程式為 。（3）CD 所用試劑和反應條件分別是所用試劑和反應條件分別是 。 化學試卷第 3頁 共 6頁 化學試卷第 4 頁 共 6 頁化學試卷第 5 頁 共 6 頁（4）E 的結構簡式是的結構簡式是 。F 中官能團的名稱是中官能團的名稱是 。（5）連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會轉化為羰基，則）連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會轉化為羰基，則 D 的同分異構體中，只有一個的同分異構體中，只有一個環(huán)的芳香族化合物有環(huán)的芳香族化合物有 種。其中苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜有種。其中苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜有 5 個峰，峰個峰，峰面積比為面積比為 21221 的同分異構體

26、的結構簡式為的同分異構體的結構簡式為 。（6）寫出用乙醇為原料制備）寫出用乙醇為原料制備 2-丁烯醛的合成路線（其他試劑任選）：丁烯醛的合成路線（其他試劑任選）： 。參考答案及詳細解析參考答案及詳細解析7A 解析：酸雨的形成主要是二氧化硫形成的硫酸型酸雨和二氧化氮形成的硝酸型酸雨，解析：酸雨的形成主要是二氧化硫形成的硫酸型酸雨和二氧化氮形成的硝酸型酸雨，二氧化碳溶于雨水形成的雨水不叫酸雨。二氧化碳溶于雨水形成的雨水不叫酸雨。8D 解析：解析：A 中中 H2O2非氣態(tài)物質，不能用氣體摩爾體積帶入計算，非氣態(tài)物質，不能用氣體摩爾體積帶入計算，B 中中 Fe 與過量稀硝與過量稀硝酸反應生成酸反應生成

27、 Fe3+ 轉移電子數為轉移電子數為 3 NA ，C 中反應為可逆反應，不能進行徹底，產物分子中反應為可逆反應，不能進行徹底，產物分子數小于數小于 NA ，D 中根據電荷守恒原則可得答案。中根據電荷守恒原則可得答案。9C 解析：解析：B 中中 H2只與苯環(huán)加成，只與苯環(huán)加成，C 中生成的醇含六元環(huán)，但不是苯環(huán)，所以不是苯甲中生成的醇含六元環(huán)，但不是苯環(huán)，所以不是苯甲醇互為同系物，醇互為同系物，D 中酯基、羥基能發(fā)生取代反應，苯環(huán)能發(fā)生加成反應，有機物的燃燒是中酯基、羥基能發(fā)生取代反應，苯環(huán)能發(fā)生加成反應，有機物的燃燒是氧化反應。氧化反應。10C 解析：根據題目意思解析：根據題目意思 X 為氧為

28、氧 Y 為鎂為鎂 Z 為鋁為鋁 W 為硫，為硫，C 中鋁的制取應該是電解鋁的中鋁的制取應該是電解鋁的氧化物。氧化物。11C 解析：解析：A 中是生成的硝酸在氧化亞鐵離子時反應生成的一氧化氮與空氣中氧氣反應中是生成的硝酸在氧化亞鐵離子時反應生成的一氧化氮與空氣中氧氣反應后的產物，后的產物，B 應該是氯氣與水反應后的產物應該是氯氣與水反應后的產物(HCl)具有有酸性、具有有酸性、(HClO)具有漂白性，具有漂白性，D 反反應后生成的為碳酸氫銨，所以應該為應后生成的為碳酸氫銨，所以應該為 Kb(NH3H2O) Ka1(HCO3 )。12C 解析：由題意可知，溶液中自由移動的離子為鋰離子，所以應該為陽

29、離子交換膜，解析：由題意可知，溶液中自由移動的離子為鋰離子，所以應該為陽離子交換膜，A 錯誤；充電時鋰離子移向陰極（負極）錯誤；充電時鋰離子移向陰極（負極） ，所以為由左向右，所以為由左向右，B 錯誤；錯誤；32g 銅需要電子銅需要電子1mol，所以電子利用率為，所以電子利用率為 80%，C 正確；正確；D 中給的是負極的電極反應，中給的是負極的電極反應，D 錯誤。錯誤。13C 解析解析：由圖可知，由圖可知，X 曲線對應的曲線對應的 KSP更大，應為更大，應為 ，A 錯誤；錯誤；Z 點在點在 X1 -Lmol)(Cllg-c曲線上方，所以為不飽和溶液，加水更稀，曲線上方，所以為不飽和溶液，加水

30、更稀，B 錯誤；根據錯誤；根據 KSP計算，和離子沉淀濃度大小計算，和離子沉淀濃度大小原則，原則，C 正確；根據正確；根據 KSP計算可得計算可得 K1106 ，D 錯誤。錯誤。26 （14 分）分）（1）長頸漏斗（）長頸漏斗（1 分）分） ；NaOH 溶液（溶液（1 分）分） ； （2）b（2 分）分） ；（3）仍有白色沉淀（）仍有白色沉淀（1 分）分） ；產品中不含；產品中不含 Na2SO3（1 分）分） ；由由 Na2SO3或或 Na2S2O3被氧氣氧化而成（被氧氣氧化而成（2 分）分） ；（4）溶液由無色變成藍色且）溶液由無色變成藍色且 30 s 不改變（不改變（2 分）分） ；99.

31、2%（2 分）分） ； （5）重結晶（）重結晶（2 分）分）27 （14 分）分）（1） （1 分）分）（2）2317.0kJmol1（1 分）分） （1 分）分） 提高（提高（1 分）分）（3）BC（2 分）分）（4）催化劑活性降低（或溫度升高，）催化劑活性降低（或溫度升高，NH3 與與 NO 反應的平衡向逆反應方向移動、溫度升反應的平衡向逆反應方向移動、溫度升高發(fā)生了副反應高發(fā)生了副反應 4NH3+7O2=4NO2+6H2O） （2 分）分）NO 與與 O2 反應生成反應生成 NO2,NO2更容易與更容易與 NH3 反應（反應（2 分）分）（5）(NH2)2CO +NO+NO2=2N2+CO2+2H2O （2 分）分）（6）NO 不溶于水，難以與尿素接觸反應（不溶于水，難以與尿素接觸反應（2 分）分）28 （15 分）分）（1）增大硫酸的濃