第二部分講義 專題3

1、專題3選擇題中的綜合計(jì)算一、守恒的思想含義例如質(zhì)量守恒在任何化學(xué)反響前后 ,元素的種類和原子的個(gè)數(shù)均保持不變 ,即化學(xué)反響遵循質(zhì)量守恒鋁熱反響2AlFe2O3Al2O32Fe中 ,鋁元素、鐵元素和氧元素都遵循質(zhì)量守恒元素守恒在一切物理變化、化學(xué)變化前后 ,物質(zhì)中各元素的物質(zhì)的量始終保持守恒 ,這就是元素守恒Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(硫酸總的物質(zhì)的量等于CuSO4、SO2及剩余的H2SO4中所含有的硫元素的物質(zhì)的量之和)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O硝酸總的物質(zhì)的量等于Cu(NO3)2、NO2及剩余的HNO3中含有的氮元素的物質(zhì)的量之和3Cu8HNO

2、3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O硝酸總的物質(zhì)的量等于Cu(NO3)2、NO及剩余的HNO3中所含有的氮元素的物質(zhì)的量之和得失電子守恒在氧化復(fù)原反響中 ,復(fù)原劑失去電子的總數(shù)與氧化劑得到電子的總數(shù)相等 ,得失電子守恒是進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的主要依據(jù)等量的金屬鋁無論與鹽酸反響 ,還是與NaOH溶液反響 ,產(chǎn)生的H2一樣多 ,其原因是Al的化合價(jià)均由0價(jià)變?yōu)?價(jià)：2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2金屬失去電子的物質(zhì)的量等于酸得到電子的物質(zhì)的量；有時(shí)還要用到連續(xù)守恒 ,找出所需要的定量關(guān)系電荷守恒電解質(zhì)溶液總是呈電中性的 ,故電解質(zhì)溶液中陽離子所帶的正電

3、荷總數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等NaCl溶液中 ,陰、陽離子遵循電荷守恒 ,即n(Na)n(H)n(Cl)n(OH)二、反響的先后順序問題1.Na2CO3、NaOH與鹽酸反響(1)OHH=H2O(2)COH=HCO(3)HCOH=H2OCO22.往(NH4)2SO4、NH4HSO4中滴加NaOH溶液反響的先后順序如下：(1)OHH=H2O(2)OHNHH2ONH33.假設(shè)溶液中含有H、NH、Mg2、Fe3、Al3、SO等離子 ,當(dāng)向該溶液中參加NaOH溶液時(shí) ,反響的先后順序如下：(1)OHH=H2O(2)Fe33OH=Fe(OH)3(3)Al33OH=Al(OH)3(4)Mg22OH=Mg

4、(OH)2(5)OHNHH2ONH3(6)Al(OH)3OH=AlO2H2O4.常見離子的氧化性強(qiáng)弱：Ag>Fe3>Cu2>H>Fe2常見離子的復(fù)原性強(qiáng)弱：S2>I>Fe2>Br>Cl如：假設(shè)溶液中含有Fe3、Cu2、Fe2(氧化性順序是Fe3>Cu2>Fe2) ,參加鐵粉和銅粉的混合物 ,那么反響的先后順序如下：(1)鐵粉過量時(shí)：2Fe3Fe=3Fe2Cu2Fe=Fe2Cu(2)鐵粉缺乏時(shí)：2Fe3Fe=3Fe22Fe3Cu=2Fe2Cu2例1(2019·無錫學(xué)測二模)將5.6 g Fe全部溶于200 mL一定濃度的硝酸溶

5、液中 ,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24 L(該氣體可能為NO或NO2或NO和NO2的混合氣體) ,又測得反響后溶液中H的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L1(設(shè)反響前后溶液體積的變化忽略不計(jì))。以下說法正確的選項(xiàng)是()A.2.24 L氣體是NO和NO2的混合氣體B.反響后的溶液中含有Fe2和Fe3C.反響后的溶液中c(NO)1.5 mol·L1D.反響后的溶液最多還能再溶解3.64 g Fe歸納總結(jié)解答計(jì)算題的方法思路(1)認(rèn)真審題 ,梳理?xiàng)l件(注意隱含條件)與所求量(未知量)之間的關(guān)系 ,將條件(數(shù)據(jù))轉(zhuǎn)化為計(jì)算時(shí)需要的數(shù)據(jù)(比方將質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量) ,正確建立量與未知量之

6、間的比例關(guān)系。(2)與計(jì)算相關(guān)的試題通?？梢酝ㄟ^守恒法(包括質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒等) ,差量法(包括質(zhì)量差量、物質(zhì)的量差量、氣體體積差量、熱量差量等) ,極限極值法。例2(2019·蘇州學(xué)測一模)某無色溶液中可能含有H、Na、NH、Mg2、Fe3、Al3、SO等離子中的幾種 ,當(dāng)向該溶液中參加某濃度的NaOH溶液時(shí) ,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如以下圖所示。以下說法一定正確的選項(xiàng)是()A.一定存在H、Mg2、Al3、NH ,一定不存在Na、SO、Fe3B.一定存在H、Al3、NH、SO ,可能存在Na、Mg2C.溶液中c(H)c(Al3)c(Mg2)111D.溶液中答案精析例1Dn(Fe)0.1 mol ,n(氣體)0.1 mol ,測得反響后溶液中H的濃度為0.2 mol·L1 ,那么硝酸過量 ,生成Fe3 ,B錯(cuò)誤；設(shè)反響后生成氣體中N的化合價(jià)為x ,由得失電子守恒可知 ,0.1 mol×(30)0.1 mol×(5x) ,解得x2 ,即氣體為NO ,A錯(cuò)誤；反響后溶液中c(NO)1.7 mol·L1 ,C錯(cuò)誤；原硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol×30.2 L×0.2 mol·L10.1 mol0.44 mol ,由3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22N