化學(xué)實驗專題訓(xùn)練

1、化學(xué)實驗專題訓(xùn)練一 選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1.設(shè)計學(xué)生試驗要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器（見右圖）。若關(guān)閉K，不能使反應(yīng)停止，可將試管從燒杯中取出（會有部分氣體逸出）。下列氣體的制取宜使用該裝置的是A用二氧化錳(粉末)與雙氧水制氧氣B用鋅粒與稀硫酸制氫氣C用硫化亞鐵(塊狀)與鹽酸制硫化氫D用碳酸鈣(塊狀)與稀硫酸制二氧化碳2. 下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是A實驗：振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明B實驗：鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色C實驗：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D實驗：當(dāng)溶液

2、至紅褐色，停止加熱，讓光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象3. 下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170°C產(chǎn)生的氣體通入酸性KmnO4溶液，紅色褪去使溶液褪色的氣體是乙烯D向飽和Na2CO3中通入足量CO2 溶液變渾濁析出了NaHCO34. 向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是操

3、作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH45. 不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液（不考慮它們間的相互反應(yīng)）的試劑組是A鹽酸、硫酸 B鹽酸、氫氧化鈉溶液C氨水、硫酸 D氨水、氫氧化鈉溶液6. 下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是A.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體B.取少量溶液X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSC

4、N溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知I-3I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大7. 某無色溶液中只含有 Na+ 、 Ba2 +、 Cl一、 Br一、 SO32一、 SO42一 離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下。步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)

5、2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生 下列結(jié)論正確的是A肯定含有的離子是 B肯定沒有的離子是C不能確定的離子是 D不能確定的離子是8. 下列敘述錯誤的是A用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚B用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯C用水可區(qū)分苯和溴苯D用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛9. 下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A乙醇、甲苯、硝基苯 B苯、苯酚、己烯C苯、甲苯、環(huán)己烷D甲酸、乙醛、乙酸二.選空題題號123456789答案10. 蛇紋石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。實驗室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，

6、已知：氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH1.53.39.4實驗步驟如下：請回答下列問題：(1)實驗室完成操作所用到的玻璃儀器有_ 。(2)檢驗溶液中是否含有Fe3的操作與結(jié)論是_。(3)從沉淀混合物B中制取D，應(yīng)加入一種試劑進行分離，其反應(yīng)的離子方程式為_，再進行_、 、 (依次填寫實驗操作名稱)。(4)操作中應(yīng)控制溶液pH的合理范圍是_(填序號)。A小于1.5 B1.53.3 C78 D大于9.4(5)為探究所得的水合堿式碳酸鎂xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O的組成，取樣7.28 g于裝置A的玻璃管中，請按由左右順序?qū)⑾铝醒b置連接好(填

7、序號，裝置可重復(fù)使用)：_，裝置C應(yīng)盛的試劑是_。11. 三草酸合鐵酸鉀晶體(K3Fe(C2O4)3·xH2O)是一種光敏材料，在110 可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：(1)鐵含量的測定步驟一：稱量5.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4 被還原成Mn2。向反應(yīng)后的溶液中計入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。步驟三：用0.01

8、0 mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02 mL滴定中MnO4 被還原成Mn2 。重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL請回答下列問題：配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、_、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、_搖勻。加入鋅粉的目的是_。寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量_。(選填“偏低”“偏高”“不變”)(2)結(jié)晶水的測定加熱晶體，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至1

9、10 ，恒溫一段時間，至于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計算結(jié)晶水含量。請糾正實驗過程中的兩處錯誤；_ _；_ _。13. 我國柴達木盆地?fù)碛胸S富的鹽礦資源，液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)。工業(yè)上取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），工業(yè)流程如下：請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：（1）操作需要的玻璃儀器有 。（2）參照右圖溶解度曲線，有人認(rèn)為固體B是氯化鉀，有人說是氯化鎂，請說出你的觀點和支撐你觀點的理由：。（3）同學(xué)甲模仿實驗室中粗鹽提純的操作，對上述操作后無色液體設(shè)計了除雜提純實驗方案，也可制得較純凈的氯化

10、鉀晶體。其方案流程如下：有關(guān)資料：化學(xué)式Ca（OH）2CaSO4BaCO3BaSO4MgCO3Mg（OH）2Ksp1.0×10一47.1×10一58.1×10一91.08×10一103.5×10一51.6×10一11（i）該方案中的無色溶液就是操作后無色液體，混合液A的主要成分是 。（填化學(xué)式）有人認(rèn)為用一種試劑 （填化學(xué)式）就可以起到混合液A的作用，你的觀占是 （ii）有同學(xué)提出從經(jīng)濟上考慮可以用石灰乳代替試劑A進行實驗，經(jīng)討論，其他同學(xué)一致認(rèn)為該提議不可行，他們的理由是 （）實驗過程中，若要確保Mg2+完全除盡，用廣泛pH試紙測定溶液的pH應(yīng) 。（若離子濃度小于105mol·L-1可視作已被完全除盡）。（）對溶液B加熱并不斷滴加l m