物化課后習(xí)題-第10章-化學(xué)動(dòng)力學(xué)(共11頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第八章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)*馬鞍山，尹振興，2007，zhenxingyin 課后習(xí)題解答難度級(jí)別：基礎(chǔ)，基礎(chǔ)2，綜合3，綜合4，超綱5關(guān)于作業(yè)：公式有必要牢記，但是平時(shí)作業(yè)時(shí)最好是自己動(dòng)手推導(dǎo)出比較簡單的公式，而不是直接翻書，找到公式，套公式，這樣的解題方式不值得提倡。1（基礎(chǔ)）氣體反應(yīng)SO2Cl2 = SO2 + Cl2為一級(jí)反應(yīng)。在593K時(shí)的k = 2.20×10-5 s-1。求半衰期和反應(yīng)2h后分解的百分比。解：（計(jì)算有點(diǎn)誤差31507 s），2（基礎(chǔ)）鐳原子蛻變成一個(gè)Rn和一個(gè)粒子。它的半衰期是1622年，反應(yīng)是一級(jí)。問1g無水溴化鐳RaBr2在10年內(nèi)

2、能放出多少Rn？Rn的量用0，標(biāo)準(zhǔn)壓力下的體積（cm3）來表示。解：，1g無水溴化鐳的物質(zhì)的量為，也就是溴離子物質(zhì)的量在同一個(gè)密閉的容器中故1g無水溴化鐳在10年內(nèi)能放出在0，標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下Rn的體積為V = 1.105×105×22.4×103 = 0.248 cm3【討論】（1）元素周期表應(yīng)該作為一個(gè)常用的工具備在身邊，Ra的原子量為226，溴的原子量為80；（2）單位是靈活的，可以根據(jù)具體的情況而定，目的則是為了方便計(jì)算；（3）無水溴化鐳RaBr2不是氣體？這樣在濃度表達(dá)上有問題嗎？4（基礎(chǔ)）某二級(jí)反應(yīng)在a = b時(shí)，經(jīng)過500s原始物作用了20，問原始物作用

3、60時(shí)須經(jīng)過多少時(shí)間？解：作用60需用的時(shí)間為， t = s【討論】（1）有a = b這樣的化學(xué)反應(yīng)嗎？除了原子衰變/蛻變？（2）這個(gè)題目有什么實(shí)際意義？（3）建議在解題的過程中自己動(dòng)手推導(dǎo)二級(jí)反應(yīng)的c-t關(guān)系式，并且最好在開始就寫出二級(jí)反應(yīng)的c-t公式來。5（綜合3）“一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行完全所需時(shí)間是2t1/2”這種說法對(duì)嗎？反應(yīng)物濃度降低75所需時(shí)間，對(duì)（1）零級(jí)反應(yīng)；（2）一級(jí)反應(yīng)；（3）二級(jí)反應(yīng)各為t1/2的幾倍？答：這種說法不正確，因?yàn)榘胨テ谑欠磻?yīng)物消耗一半所需的時(shí)間，不是一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行完全的一半時(shí)間，所以一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行完全所需的時(shí)間不可能是簡單的2個(gè)半衰期的時(shí)間。（那么推測一下，反應(yīng)完全的時(shí)

4、間是大于還是小于2t1/2，或者不一定？）（1）零級(jí)反應(yīng)：，反應(yīng)物降低75所需的時(shí)間為其t1/2的1.5倍；（2）一級(jí)反應(yīng)：，反應(yīng)物降低75所需時(shí)間為其t1/2的2倍；（3）二級(jí)反應(yīng)：，反應(yīng)物降低75所需時(shí)間為其t1/2的3倍【討論】這道題非常好，挺有啟發(fā)性，可以幫助我們加深對(duì)半衰期的理解，對(duì)比三類反應(yīng)的特征，下面作一個(gè)簡單的歸納（建議同學(xué)們都自己動(dòng)手完成）：（1）零級(jí)反應(yīng)：，半衰期 ，與起始濃度有關(guān)，且成正比；（2）一級(jí)反應(yīng)：，半衰期 ，與起始濃度無關(guān)；（3）二級(jí)反應(yīng)：，半衰期 ，與起始濃度有關(guān)，且成反比；這里關(guān)鍵的問題是，我們能否對(duì)此給出一個(gè)解釋，幫助理解為什么級(jí)數(shù)不同的反應(yīng)，半衰期的特征

5、不同呢？反應(yīng)的級(jí)數(shù)在不同的條件下是否會(huì)發(fā)生變化？6（基礎(chǔ)）證明一級(jí)反應(yīng)完成99.9所需時(shí)間是其半衰期的10倍。證： ，一級(jí)反應(yīng)完成99.9所需時(shí)間為其t1/2的10倍【討論】有人采用如下方法證明，大家分析是否合理證：設(shè)原始濃度為1，則體系經(jīng)過一個(gè)半衰期反應(yīng)了，經(jīng)過兩個(gè)半衰期反應(yīng)了，依此類推，經(jīng)過10個(gè)半衰期反應(yīng)了，也就是說經(jīng)過10倍半衰期的時(shí)間，一級(jí)反應(yīng)完成了99.9，以上每步都是可以反推的，因此命題得證。8（基礎(chǔ)）在760加熱分解N2O。當(dāng)N2O起始?jí)毫0 = 38.66 kPa時(shí)，半衰期為255s，p0 = 46.66 kPa時(shí)，半衰期為212s。求反應(yīng)級(jí)數(shù)和時(shí)p0 = 101.3 kP

6、a的半衰期。解：利用公式，反應(yīng)為2級(jí)反應(yīng)， s【討論】（1）通常不是分?jǐn)?shù)級(jí)數(shù)的時(shí)候，可以直接利用各級(jí)反應(yīng)半衰期的特征來判斷反應(yīng)的級(jí)數(shù)。以本題為例，我們不考慮分?jǐn)?shù)級(jí)數(shù)，那么根據(jù)半衰期的特征可以直接判斷是二級(jí)反應(yīng)，因?yàn)閠1/2與p0成反比關(guān)系；（2）我認(rèn)為最好了解N2O的分解反應(yīng)方程。9（應(yīng)用）過氧化氫稀溶液在催化劑KI的存在下按下式分解：25，101.3 kPa下，測得不同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積如下表。（1）試證明此反應(yīng)為一級(jí)；（2）求該反應(yīng)在25時(shí)的半衰期和速率常數(shù)。t/min05102032547484VO2/cm302140.662.474.283.185.985.9解：利用一級(jí)反應(yīng)的公式，

7、coVVo，co - x VVt，所以，Vo = o，V = 85.9 cm3，利用題目數(shù)據(jù)，t/min05102032547484VO2/cm302440.662.474.283.185.985.9k/min-10.06550.06400.06480.06230.0634可以看出k基礎(chǔ)上為一常數(shù)，k = 0.0640 min-1，為一級(jí)反應(yīng)，（2）該反應(yīng)在25時(shí)的半衰期：【討論】（1）1mol氣體，從0變?yōu)?5，體積變化多少？（2）這是非常典型的例子，可以作為實(shí)驗(yàn)素材；（3）本題值得研究，例如，書本就沒有關(guān)于本習(xí)題的例子，怎么解？還要時(shí)間間隔怎么確定？11（綜合應(yīng)用4）反應(yīng)在一定溫度下反應(yīng)速

8、率的數(shù)據(jù)如下：第一次實(shí)驗(yàn)（p0,A = 100kPa，p0,B = 0.4kPa）t/min034.569.0138pc/kPa00.20.30.3750.4第二次實(shí)驗(yàn)（p0,A = 400kPa，p0,B = 0.4kPa）t/min034.569.0pc/kPa00.30.3750.4求（1）此反應(yīng)的速率方程中的a和b值；（2）反應(yīng)比速k。解：（某學(xué)生作業(yè)中的解答）由第一次實(shí)驗(yàn)圖及數(shù)據(jù)可得： 由第二次實(shí)驗(yàn)圖及數(shù)據(jù)可得： /得，4a = 1.6667 a = 0.3685 0.5 b = 1（這個(gè)過程實(shí)在是看出來其邏輯線路，似乎只是為了湊答案，這樣做很不好）故k = 0.00201 min-

9、1·kPa-1/2解：（參考答案）首先認(rèn)真分析反應(yīng)的條件，p0,A 與p0,B 相比，可以發(fā)現(xiàn)兩次實(shí)驗(yàn)p0,Ap0,B，因此，可以認(rèn)為在反應(yīng)過程中p0,A始終不變，作為一個(gè)常量來處理就可以改寫為對(duì)于第一次實(shí)驗(yàn)，速率方程為，于是現(xiàn)在必須根據(jù)提供的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)來確定b的值，方法就是首先觀察數(shù)據(jù)的特征，然后用嘗試法，試探著確定反應(yīng)的級(jí)數(shù)。首先排除是零級(jí)反應(yīng)的可能性，把數(shù)據(jù)進(jìn)行處理t/min034.569.0138-ln(0.4-pc) /kPa0.9161.6092.3030.375以-ln(0.4-pc)為縱坐標(biāo)，以t為橫坐標(biāo)，可得一條直線，故b = 1因此，在實(shí)驗(yàn)條件下，反應(yīng)變?yōu)榱艘患?jí)反應(yīng)

10、，但是兩次反應(yīng)有所區(qū)別第一次實(shí)驗(yàn)的速率方程為，第二次實(shí)驗(yàn)的速率方程為，把兩組數(shù)據(jù)（34.5, 0.2）、（34.5, 0.3）分別代入上面的式子，并除，得a = 0.5所以反應(yīng)的速率方程中a = 0.5，b = 1；（2）把（34.5, 0.2）和a = 0.5，代入，得k = 0.002 kPa-1/2·min-1【討論】（1）認(rèn)真觀察條件，找出特征，并做一些近似處理。（2）近似處理是我們?cè)诳萍佳芯慨?dāng)中經(jīng)常要用到的方法，經(jīng)常能夠解決很多復(fù)雜的問題。這一點(diǎn)希望大家慢慢習(xí)慣，并掌握它。（3）當(dāng)然，在做了近似處理得到一些重要結(jié)論之后，一般還需要實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證它們，如果無法用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證，那么就

11、不是絕對(duì)可信的。1213（綜合題3）反應(yīng)分下列二步進(jìn)行：第一步速率很快，可達(dá)到平衡，平衡常數(shù)為Kc。求dcc/dt與濃度關(guān)系的速率方程。解：【討論】（1）這樣的解題過程過于簡單，有些象是為了應(yīng)付了事的味道，不利于從解題中加深對(duì)前面理論知識(shí)的理解；（2）題目給出的兩個(gè)分步反應(yīng)，根據(jù)題意都是基元反應(yīng)，故此可以根據(jù)反應(yīng)方程直接寫出速率方程。（3）所謂的解題技巧是根據(jù)具體的情況應(yīng)用所學(xué)知識(shí)，有時(shí)還需要?jiǎng)?chuàng)造性地應(yīng)用。解：由于第一步速率很快，故此在一定的時(shí)間范圍內(nèi)可以認(rèn)為反應(yīng)處在平衡態(tài)中，dcD= 0，既可以根據(jù)反應(yīng)方程來求出的cD表達(dá)式，也可以根據(jù)平衡條件來求，故，又14活化能的大小與反應(yīng)速率有什么關(guān)系

12、？反應(yīng)速率隨溫度的變化與活化能有什么關(guān)系？答：活化能愈大，則速率常數(shù)k愈小，反應(yīng)速率愈慢；反應(yīng)速率隨溫度的變化與活化能的關(guān)系有（這樣的回答顯然過于簡單，要求解讀這個(gè)公式）?！居懻摗炕罨蹺是反應(yīng)進(jìn)行的障礙，E愈大，則k愈小，故反應(yīng)速率愈慢；由公式可知，隨著溫度升高，k增大，反應(yīng)速率加快，但是對(duì)于E較大的反應(yīng)，溫度對(duì)其影響不如E較小的反應(yīng)那么明顯。18（綜合題3）反應(yīng)在不同溫度下速率常數(shù)k值如下：T/K556576629666700781k/(mol-1·l·s-1)4.45×10-51.32×10-42.52×10-31.41×10-

13、26.43×10-21.34（1） 試用作圖法求活化能（2） 求頻率因子A。（3） 求442時(shí)的速率常數(shù)。解：首先求出各溫度下的1/T和lgk：T/K556576629666700781k/(mol-1·L·s-1)4.45×1051.32×1042.52×1031.41×1026.43×1021.34T-1×103/K-11.79861.73611.58981.50151.42861.2804lgk/( mol-1·L·s-1)-4.3516-3.8794-2.5986-1.8508

14、-1.19180.1271利用所求數(shù)據(jù)作圖：（略）（1）lgk對(duì)1/T作圖，得一直線，斜率為：，（2），（3）【討論】要習(xí)慣利用圖形來得到有用的信息或數(shù)據(jù)，而不是僅僅通過計(jì)算來解決問題。21. 兩個(gè)具有相同頻率因子的二級(jí)反應(yīng)為2AB （1）2CD （2）反應(yīng)（1）的活化能比反應(yīng)（2）的活化能大10.46kJ·mol1。100時(shí)，反應(yīng)（1）從初始濃度為0.1mol·l-1反應(yīng)30需60min。問在相同溫度下，反應(yīng)（2）從初始濃度為0.05 mol·l-1反應(yīng)70需時(shí)多少？解：（某生的解答，過程過于簡單，這是許多同學(xué)范的同樣的毛??；）已知， ，由二級(jí)反應(yīng)公式知： 代入

15、得：，又由式子得：ABCK1K222. 有一平行反應(yīng)：在916時(shí)，k1 = 4.65s-1，k2 = 3.74s-1。（1）求A轉(zhuǎn)化90所用時(shí)間。（2）證明對(duì)A消耗的反應(yīng)，活化能。（3）已知反應(yīng)的活化能，求總反應(yīng)的表觀活化能。解：（1），（2）對(duì)第一個(gè)反應(yīng)：對(duì)第二個(gè)反應(yīng)：對(duì)總反應(yīng)：，又（3）【討論】（1）數(shù)學(xué)計(jì)算時(shí)應(yīng)當(dāng)注意哪些問題？例如，書寫格式的問題，符號(hào)使用的問題，取精確值的問題，這些都是一些小問題，又經(jīng)常遇到，但是大家都不重視，也不知道有什么標(biāo)準(zhǔn)，也不知所從，因此也就比較隨便；（2）應(yīng)當(dāng)好好研究一下幾種重要的反應(yīng)類型，而不是簡單地記住公式了事。（3）可逆反應(yīng)的表觀活化能與單向反應(yīng)的活化能

16、的關(guān)系？23臭氧分解反應(yīng)可能的反應(yīng)機(jī)理為：（1）用穩(wěn)態(tài)近似法導(dǎo)出（2）當(dāng)O2較大時(shí)，由上式導(dǎo)出，式中。（3）已知臭氧分解反應(yīng)的表觀活化能為119.2 kJ·mol-1，O3和O的標(biāo)準(zhǔn)生成焓fH分別為142.3和247.4 kJ·mol-1，并且不隨溫度變化，求速控步（2）的活化能E2。假設(shè)HU。解：（1）， （2）式可以寫成：當(dāng)O2較大時(shí)，故有：，式中（3）對(duì)k取對(duì)數(shù)，【討論】24（綜合題4）乙烯在汞蒸氣存在下的氫化反應(yīng)是：此反應(yīng)的一個(gè)可能的機(jī)理是：H*和C2H5可按穩(wěn)態(tài)法處理。試證明速率方程是：證：由于H*和C2H5可按穩(wěn)態(tài)法處理（二者為活化分子），故，由第三個(gè)反應(yīng)，得

17、，由第二、三個(gè)反應(yīng)，得 ，由題干給出的四個(gè)反應(yīng)，得 又由式，得，把它代入式，解得上式代入式中，解得結(jié)合式，最后得，其中【討論】（1）速率方程與化學(xué)反應(yīng)方程式系數(shù)之間的關(guān)系？（2）例如，對(duì)于反應(yīng)，求？得或？都不是，就是；基元反應(yīng)中不能出現(xiàn)分?jǐn)?shù)系數(shù)，即不能出現(xiàn)這樣的方程式，如。又如對(duì)于，能寫成嗎？顯然是不行的。（3）花費(fèi)了約60min，這樣顯然是有問題的。25（應(yīng)用題，）根據(jù)H2和Cl2反應(yīng)的下列機(jī)理，試推導(dǎo)出生成HCl的速率方程：對(duì)活潑質(zhì)點(diǎn)Cl*和H*可按穩(wěn)態(tài)法處理。解：HCl的生成方程為 ，不能直接由方程寫出，而是由題干提供的反應(yīng)機(jī)理，得到由于Cl*和H*可按穩(wěn)態(tài)法處理，故， 又，結(jié)合式可得，又進(jìn)一步變形得到故，變形得當(dāng)然也可以求出的表達(dá)式，但在此已沒有意義了?！居懻摗孔⒁獍袰l*和H*稱呼為活潑質(zhì)點(diǎn)，有別于活化分子。27多相反應(yīng)在高溫時(shí)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響往往比較小，這如何解釋？答：這道題大家都能從書上找到答案，但是要真正理解，還是要結(jié)合實(shí)例，多思考。例如，一氧化碳還原鐵礦石就是一個(gè)典型的冶金類反應(yīng)，方程一般表達(dá)式為又如氫氣還原氧化銅。金屬氧化物的還原，一般都是多相反應(yīng)。首