2017屆 人教版 一輪復(fù)習(xí)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 單元測(cè)試

1、 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 單元測(cè)試一、選擇題1下列敘述不正確的是()ACO2的摩爾質(zhì)量是44 g·mol1，表示1 mol CO2的質(zhì)量為44 gB硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1，表示1 L溶液中含有1 mol硫酸C氣體摩爾體積Vm22.4 L·mol1，表示1 mol任何氣體的體積都約為22.4 LD阿伏加德羅常數(shù)NA6.02×1023 mol1，表示1 mol任何粒子集體所含的粒子數(shù)約為6.02×10232下列溶液配制實(shí)驗(yàn)的描述完全正確的是()A在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸B用濃鹽酸配制11(體積

2、比)的稀鹽酸(約6 mol·L1)通常需要用容量瓶等儀器C配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4以防水解D用pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管3下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A0.3 mol·L1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的總物質(zhì)的量為0.9 molB當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 mol·L1，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí)，其濃度才是1 mol·L1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物質(zhì)的

3、量相等，則K和Cl的物質(zhì)的量濃度一定相同D10 時(shí)，100 mL 0.35 mol·L1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol·L14. NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A精煉銅過(guò)程中陰極增重6.4 g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11.2 L氨氣溶于水配制成500 mL溶液，溶液中NH數(shù)目為0.5NAC1 mol DO中含有的中子數(shù)為10NAD7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子總數(shù)等于0.1NA5NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況

4、下，22.4 L D2中所含中子數(shù)為2NAB1 mol CO2與1 L 2 mol·L1的NaOH溶液反應(yīng)后，溶液中CO數(shù)為NAC6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子D3.36 L氯氣與2.7 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3NA6NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A常溫常壓下50 g 46%的乙醇溶液中所含氧原子數(shù)目為0.5NAB在H2O2Cl2=2HClO2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 gD一定溫度下，1 L 0.50 mol·L1 NH4Cl

5、溶液與2 L 0.25 mol·L1 NH4Cl的溶液含NH的物質(zhì)的量不同7用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()A0.1 mol Cl2與過(guò)量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0.1NAB100 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中含有的氧原子數(shù)目為4NAC常溫常壓下，24 g鎂與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD58.5 g NaCl 晶體中含有NA個(gè)NaCl分子8常溫常壓下，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關(guān)a，兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體充分混合后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序正確的是() 編號(hào)氣體XHINH3H2NO氣體YCl2HClCl2O2A.>>&g

6、t;B>>C>>> D>>>9(2016·溫州十校聯(lián)考)Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末a g，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41 g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00 g白色沉淀，則a的數(shù)值為()A7.41B3.59C3.21D2.4610在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為 g·cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol·L1。下列敘述中正確的是()w×100%c上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量

7、分?jǐn)?shù)大于0.5w上述溶液中再加入1.5V mL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)ABCD二、非選擇題11一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定質(zhì)量的O2恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為：XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g)，冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g·L1，則：(1)反應(yīng)前O2的體積是_。(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_。(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是316，則X、Y兩元素分別為_和_(寫元素符號(hào))。12在0.2 L由NaCl、MgCl2、

8、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題： (1)該混合溶液中，NaCl的物質(zhì)的量為_mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為_g。(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為_mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ca2的物質(zhì)的量濃度為_mol·L1。13用18 mol·L1濃硫酸配制100 mL 1.0 mol·L1稀硫酸，實(shí)驗(yàn)儀器有：A100 mL量筒B10 mL量筒C托盤天平D50 mL容量瓶 E100 mL容量瓶 F玻璃棒G膠頭滴管 H50 mL燒杯(1)在配制溶液的過(guò)程中，玻璃棒的作用按使用的先后順序分別是_。(2)在配制溶液

9、的過(guò)程中，按先后順序所需的儀器是(填代號(hào))_。(3)在配制過(guò)程中，其他操作均正確，只出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配制溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(a.偏高；b.偏低；c.無(wú)影響)？(填字母)容量瓶中有少量蒸餾水：_；燒杯洗滌23次，未將洗滌的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中：_；稀釋濃H2SO4時(shí)，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中：_；在搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水，使溶液的凹液面最低點(diǎn)至刻度線：_；配制好的溶液裝入洗凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中并貼上標(biāo)簽：_。14用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 mol·L1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液25

10、0 mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字)，已知M(K2Cr2O7)294.0 g·mol1。(1)計(jì)算配制250 mL 0.010 00 mol·L1K2Cr2O7溶液時(shí)需要準(zhǔn)確計(jì)量K2Cr2O7的質(zhì)量是_g。(2)配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用的有_(用編號(hào)表示)。電子天平燒杯量筒玻璃棒容量瓶膠頭滴管移液管(3)配制0.010 00 mol·L1 K2Cr2O7溶液的操作步驟為(填寫空白)：計(jì)算稱量_移液洗滌_搖勻。(4)配制0.010 00 mol·L1 K2Cr2O7溶液時(shí)，下列操作對(duì)配制結(jié)果有何影響(填“偏高”或“偏

11、低”)?配制過(guò)程中未洗滌燒杯和玻璃棒_。定容時(shí)，仰視刻度線_。(5)配制0.010 00 mol·L1 K2Cr2O7溶液；定容時(shí)不慎加水超過(guò)了刻度線，應(yīng)如何操作：_。(6)用0.010 00 mol·L1 K2Cr2O7溶液滴定 20.00 mL未知濃度的含F(xiàn)e2的溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度是_。(已知：6Fe2Cr2O14H=2Cr36Fe37H2O)答案一、選擇題1解析：選C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L，故C錯(cuò)誤。2解析：選C不能在容量瓶中稀釋，A錯(cuò)誤；配制11的溶液通常用燒杯

12、等，容量瓶用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；還需要量筒，D錯(cuò)誤。3解析：選D0.3 mol·L1的Na2SO4溶液中，含有Na、SO的總濃度為0.9 mol·L1，但選項(xiàng)中未給出體積，無(wú)法求出離子的總物質(zhì)的量；1 L水吸收22.4 L氨氣的氨水濃度不是1 mol·L1，且22.4 L氨氣不知道是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，故當(dāng)氨水體積是1 L時(shí)，其濃度也不一定是1 mol·L1；在K2SO4、NaCl混合液中，當(dāng)n(Na)n(SO)時(shí)，n(K)n(Cl)，因?yàn)樵谌芤褐袘?yīng)滿足陰、陽(yáng)離子的電荷守恒；D選項(xiàng)正確。4.解析：選D精煉銅過(guò)程中陰極上發(fā)生反應(yīng)為：Cu22e=

13、Cu，當(dāng)陰極增重6.4 g銅時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氨氣溶于水配成500 mL溶液，NH、NH3、NH3·H2O數(shù)目總共為0.5NA，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol DO中含有的中子數(shù)為13NA，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。5解析：選AB項(xiàng)，Na2CO3水解后CO數(shù)目減少；C項(xiàng)，熔融狀態(tài)下只有0.05 mol K和0.05 mol HSO；D項(xiàng)，未指明氣體的狀況。6解析：選AA項(xiàng)，忽略了水分子中也有氧原子；B項(xiàng)，每生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移2 mol電子；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積約為22.4 L，又因CO、C2H4的摩爾質(zhì)量都為28 g·mol1

14、，所以質(zhì)量為28 g；D項(xiàng)，在不同濃度的NH4Cl溶液中，NH的水解程度不同，所以NH的物質(zhì)的量不同。7解析：選C氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0.1 mol Cl2與過(guò)量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，A錯(cuò)誤；100 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中還含有2 g的水，因此含有的氧原子數(shù)目大于4NA，B錯(cuò)誤；24 g 鎂的物質(zhì)的量是 1 mol，完全反應(yīng)時(shí)失去2 mol電子，C正確；NaCl為離子化合物，晶體中不含NaCl分子，D錯(cuò)誤。8解析：選C常溫常壓下，體積相同，所含氣體的物質(zhì)的量相同，壓強(qiáng)相同。氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比。設(shè)氣體積X、Y起始時(shí)均為1 mol，打開開關(guān)a后，中發(fā)生反應(yīng)：2

15、HICl2=2HClI22 mol 1 mol 2 mol1 mol mol 1 mol反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為1 mol HCl與 mol Cl2；中NH3與HCl恰好生成固體NH4Cl；中在常溫常壓下H2與Cl2不反應(yīng)仍為2 mol；中發(fā)生反應(yīng)：2NOO2=2NO2, 2NO2N2O41 mol mol 1 mol剩余氣體少于1.5 mol，故答案C正確。9解析：選C發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)為：Fe2O33CO=2Fe3CO2, ZnOCO=ZnCO2，CuOCO=CuCO2，生成的CO2為 0.05 mol，從反應(yīng)方程式可以看出，CO2中的O原子來(lái)源于CO和金屬氧化物，則氧化物中氧元素的物質(zhì)的量n(

16、O)0.05 mol，m(O)0.05 mol×16 g·mol10.8 g，所以金屬氧化物的質(zhì)量為2.41 g0.8 g3.21 g，即a3.21。10解析：選A計(jì)算氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，以NH3為溶質(zhì)，w×100%×100%，錯(cuò)誤，c，正確；氨水的密度比水小，再加入V mL 水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)小于0.5w，錯(cuò)誤；再加入1.5V mL同濃度的稀鹽酸，充分反應(yīng)后鹽酸過(guò)量，c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)，正確。二、非選擇題11解析：(1)由反應(yīng)XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g)可知，反應(yīng)前后氣體的體積變

17、化為0，故V(O2)672 mL。(2)由mV，生成物的質(zhì)量m0.672 L×2.56 g·L11.72 g，O2的物質(zhì)的量：n0.03 mol，XY2 的物質(zhì)的量為0.01 mol，所以M(XY2)76 g·mol1；(3)由 ，M(X)2M(Y)76，解得M(X)12，M(Y)32，即X為C，Y為S。答案：(1)672 mL(2)76 g·mol1(3)CS12 解析：根據(jù)ncV，由圖可知，n(Na)0.2 mol，n(Mg2)0.1 mol，n(Cl)0.6 mol，則n(NaCl)0.2 mol，n(MgCl2)0.1 mol，m(MgCl2)9.5 g，所以由CaCl2提供的n(Cl)0.6 mol0.2 mol0.1 mol×20.2 mol，則n(CaCl2)0.1 mol，c(CaCl2)0.1 m