上海市12校2016屆高三第二學(xué)期3月聯(lián)考化學(xué)試題

1、2015學(xué)年度第二學(xué)期十二校聯(lián)考高三化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I卷（共66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1、2015年7月31日，中國獲得2022年冬奧會(huì)主辦權(quán)，這將促進(jìn)中國冰雪運(yùn)動(dòng)的發(fā)展。以下關(guān)于冰的說法正確的是（ ）A等質(zhì)量的00C冰與00C的水內(nèi)能相同 B冰和可燃冰都是結(jié)晶水合物C冰和干冰、水晶的空間結(jié)構(gòu)相似 D氫鍵影響冰晶體的體積大小2、下列有關(guān)化學(xué)用語和概念的表達(dá)理解正確的是（ ） A立體烷 和苯乙烯互為同分異構(gòu)體B

2、1，3丁二烯的鍵線式可表示為C二氟化氧分子電子式為 DH216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體3、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（ ）A冰醋酸、純堿、 銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物BHClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸CAl、Al2O3、Al(OH)3均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，都屬于兩性化合物DH2SO4、NaOH、AlCl3均為強(qiáng)電解質(zhì)，都屬于離子化合物4、下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，其結(jié)論一定正確的是（ ）A向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明原溶

3、液中一定含有SO42-B向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32- 或SO32-C取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加鹽酸有氣體產(chǎn)生，加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2SO3樣品已部分被氧化D將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO25、下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是（ ）選項(xiàng)陳述I陳述IIA油脂和汽油都是油一定條件下都能發(fā)生皂化反應(yīng)BCuSO4可以用作游泳池消毒劑銅鹽能使蛋白質(zhì)變性C蔗糖、淀粉、纖維素是還原性糖它們一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在肽鍵蛋白質(zhì)能

4、表現(xiàn)出兩性二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)或元素周期律的知識(shí)，下列說法正確的是（ ）A35Cl和37Cl中子數(shù)不同，所以它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表達(dá)式都不相同B兩個(gè)不同原子的1s、2s、2P、3s、3P各亞層中電子的能量相同C短周期主族元素原子最外層電子數(shù)一定等于其最高化合價(jià)DCO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸7、下列過程中，有共價(jià)鍵被破壞的是（ ）A碘升華 BNaOH熔化 CNaHSO4溶于水 D酒精溶于水8、用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，反應(yīng)方程式為：4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g)+Q（

5、Q0）一定條件下測(cè)得反應(yīng)過程中n(Cl2)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是（ ）t/min0246n(Cl2)/10-3 mol01.83.75.4A02 min的反應(yīng)速率小于46 min的反應(yīng)速率B26 min用Cl2表示的反應(yīng)速率為0.9 mol/(Lmin)C增大壓強(qiáng)可以提高HCl轉(zhuǎn)化率D平衡常數(shù)K(200)K(400)9、下列過程中，一定需要通電才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A電解質(zhì)電離 B電化學(xué)防腐 C蓄電池放電 D電解精煉銅10、假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。下列假設(shè)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是（ ）A探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生

6、的黑色物質(zhì)可能是CuOC探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成D探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致11、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A用圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體 B用圖所示裝置驗(yàn)證鎂和鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)C用圖所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3D用圖裝置制備Fe(OH)2并能保證較長時(shí)間觀察到白色12、氟氧酸是較新穎的氧化劑，應(yīng)用性極強(qiáng)，可用被氮?dú)庀♂尩姆鷼庠诩?xì)冰上緩慢通過制得：F2+H2OHOF+HF。該反應(yīng)中水的作用與下列反應(yīng)中水的作用相同的是（ ）A鈉與水反應(yīng)制氫氣 B過氧化鈉與水反

7、應(yīng)制氧氣 C氯氣與水反應(yīng)制次氯酸 D氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣13、為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)分析不正確的是（ ）A濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)B中顏色變化說明上層清液中含有SCN-C中顏色變化說明有AgI生成D該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgSCN更難溶14、已知二氯化二硫（S2Cl2）的結(jié)構(gòu)式為ClSSCl，它易與水反應(yīng)，方程式如下：2S2Cl2+2H2O4HCl+SO2+3S對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是( )AS2Cl2既作氧化劑又作還原劑 BH2O作還原劑C每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子 D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3：115、

8、2010年，中國首次應(yīng)用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜其合成示意圖如下圖所示，其特殊的電子結(jié)構(gòu)將有望廣泛應(yīng)用于電子材料領(lǐng)域。下列說法不正確的是（ ）A六炔基苯的化學(xué)式為C18H6B六炔基苯和石墨炔都具有平面型結(jié)構(gòu)C六炔基苯和石墨炔都可發(fā)生加成反應(yīng)D六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應(yīng)16、下列說法中，不正確的是（ ）ABCD鋼鐵表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕鋼鐵表面水膜的酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕將鋅板換成銅板對(duì)鋼閘門保護(hù)效果更好鋼閘門作為陰極而受到保護(hù)17、在鐵的氧化物和氧化鋁組成的混合物中，加入2molL1硫酸溶液65mL，恰好完全反應(yīng)，所得溶液中Fe2+能被標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氯氣氧

9、化，則原混合物中金屬元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)之比為（ ） A57 B43 C34 D913三選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)）18、2015年，我國科學(xué)家屠呦呦因在青蒿素發(fā)現(xiàn)和治療中的貢獻(xiàn)，獲得了諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。由植物黃花蒿葉中提取的青蒿素還可合成用于抗氯喹惡性瘧及兇險(xiǎn)型瘧疾的蒿甲醚，其合成路線如下：青蒿素雙氫青蒿素蒿甲醚下列說法正確的是（ ）A青蒿素的分子式是C15H21O4 B青蒿素在NaOH溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)C反應(yīng)有H2O生成 D反應(yīng)氧化反應(yīng)19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是（ ） A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的NO2和CO2混合氣體中

10、含有的氧原子數(shù)為4NA B密閉容器中，46gNO2和N2O4的混合氣體所含分子個(gè)數(shù)為NA C常溫常壓下，22.4L的液態(tài)水含有2.2410-8NA個(gè)OH- D高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子20、下列有關(guān)離子方程式正確的是（ ）。A向稀鹽酸中加入少量鈉粒：2Na2H2O2Na+2OH-H2BNaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合呈中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2OC用漂白粉溶液吸收尾氣中SO2：Ca2+2ClO-SO2H2OCaSO32HClOD向含氯化鋁的氯化鎂溶液中加入氧化鎂：2Al3+3MgO3H2O2Al(OH)33Mg2+

11、21、常溫下，將Cl2緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，整個(gè)過程中pH的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A用pH試紙測(cè)處c(H+)約為處c (H+)的兩倍B可依據(jù)處數(shù)據(jù)計(jì)算所溶解的n(Cl2)C處表示溶液中，c(Na+)= c(ClO) + c(Cl)D曲線段有離子反應(yīng)：HClO+OH-ClO-+H2O22、某溶液中可能含有SiO32-、OH-、CO32-、SO42-、AlO2-、 HCO3、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化

12、如下圖所示。下列說法正確的是()A原溶液中一定含有Na2SO4B反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaClC原溶液中含有CO32- 與AlO2- 的物質(zhì)的量之比為12D原溶液中一定含有的陰離子是：OH-、CO32、SiO32-、AlO2-第II卷（共84分）四、（本題共12分）2015年“812”天津港?；瘋}庫爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失。據(jù)查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）。請(qǐng)回答下列問題：23、鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是 。A、 水 B、泡沫滅火器 C、干粉滅火器 D、細(xì)沙蓋滅24、NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下受熱分解，可發(fā)生不同的化學(xué)反應(yīng)：在110C時(shí)：NH

13、4NO3NH3+HNO3+173kJ在185200C時(shí)：NH4NO3N2O+2H2O+127kJ在230C以上時(shí)，同時(shí)有弱光：2NH4NO32N2+O2+4H2O+129kJ，在400C以上時(shí)，發(fā)生爆炸：4NH4NO33N2+2NO2+8H2O+123kJ 上述反應(yīng)過程中一定破壞了 化學(xué)鍵。25、NaCN的電子式為 ，Na+有 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，C原子核外有 種能量不同的電子，N原子核外最外層電子排布有 對(duì)孤對(duì)電子。下列能說明碳與氮兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是_。A、相同條件下水溶液的pH：NaHCO3NaNO3 B、酸性：HNO2H2CO3C、CH4比NH3更穩(wěn)定 D、C 與H2的化合比N

14、2與H2的化合更容易26、NaCN屬于劇毒物質(zhì)，可以用雙氧水進(jìn)行無害化處理 NaCN + H2O2 N2+ X + H2O，試推測(cè)X的化學(xué)式為 ， 27、 以TiO2為催化劑用NaClO將CN離子氧化成CNO，CNO在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。 寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：_ _；五、（本題共12分）碳酸亞鐵（FeCO3）是菱鐵礦的主要成分，將FeCO3加熱到200開始分解為FeO和CO2，若在空氣中高溫煅燒FeCO3則生成Fe2O3。據(jù)報(bào)道，一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級(jí)”的金屬鐵。其反應(yīng)為：Fe2O3(s) + 3CH4

15、(g) 2Fe(s) + 3CO(g) + 6H2(g)-Q28、原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第_周期 族。29、反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少4.8g。則該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為_。30、將固定質(zhì)量的Fe2O3(s)和CH4(g)置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應(yīng)，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。A、CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率 B、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C、v正(CO)：v逆(H2)=12 D、固體的總質(zhì)量不變31、FeO可用CO進(jìn)行還原，已知：t時(shí)， FeO(s) +CO(g) Fe(s) + CO2(g) K0.

16、5若在1 L密閉容器中加入0.04 mol FeO(s)，并通入x molCO，t時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)的轉(zhuǎn)化率為50%，則x 。32、Fe2O3還可用來制備FeCl3 ，F(xiàn)eCl3在水溶液中的水解分三步：Fe3 + H2OFe(OH)2+ + H K1 Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)2+ + H K2Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)3 + H K3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是 。通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為：xFe3+yH2OFex(OH)(3x-y)+ y+yH+欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是 （填字母 ）。A

17、、加水稀釋 B、加入少量NaCl固體 C、 升溫 D、加入少量Na2CO3固體六、（本題共12分）硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3、 MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：33、將菱鋅礦研磨成粉的目的是_ 。34、針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是_ 。35、根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為_ _ 。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3開始沉淀的pH10464沉淀完全的pH12

18、480開始溶解的pH105工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，最合適的反應(yīng)物是_ （選填序號(hào)）。KS*5U.C#O%A、大理石粉 B、石灰乳 C、純堿溶液 D、燒堿溶液“濾液4”之后的操作依次為_、_、過濾，洗滌，干燥。36、分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于_。七、（本題共12分）溴化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會(huì)分解，在空氣中會(huì)慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1.在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO45H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60時(shí)不斷攪拌，以適當(dāng)流速通入SO2 2小時(shí)。100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%NaOH

19、溶液SO2多孔玻璃泡CuSO45H2ONaBrH2O步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾。步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌。 步驟4.在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥34h，再經(jīng)氫氣流干燥，最后進(jìn)行真空干燥。37、實(shí)驗(yàn)所用蒸餾水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去其中水中的 （寫化學(xué)式）。38、 步驟1中：三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為 ；控制反應(yīng)在60進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是 ；說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是 。39、步驟2過濾需要避光的原因是 。40、步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是 ；最后溶劑改用乙醚的目的是 。41、欲利用上述

20、裝置燒杯中的吸收液（經(jīng)檢測(cè)主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取較純凈的Na2SO37H2O晶體。請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟【須用到SO2（貯存在鋼瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇】： 。 。加入少量維生素C溶液（抗氧劑），蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。 。放真空干燥箱中干燥。 八、（本題共10分）OPA是一種重要的醫(yī)藥中間體，有關(guān)它的轉(zhuǎn)化如下：已知：Cannizzaro反應(yīng)是無-H（醛基相鄰碳上的氫）的醛的歧化反應(yīng)（如甲醛、甲醛等：42、A是摩爾質(zhì)量為106 g/mol的烴，則A的分子式是 。43、AB和AC的反應(yīng)類型都屬于 反應(yīng)；其中“條件”是 。44、OPA分子中含有2個(gè)相同的官能團(tuán)，則OPA的結(jié)構(gòu)簡式是

21、。45、D中含2個(gè)不同的官能團(tuán)，E的化學(xué)式為。DE的化學(xué)方程式是 （不必注反應(yīng)條件）。46、F是D的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的一氯代物只有1種，除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式可能是 （寫1種即可）。 九、（本題共12分）存在于茶葉的有機(jī)物A，其分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種。A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。F分子中除了2個(gè)苯環(huán)外，還有一個(gè)六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：47、有機(jī)物A中含氧官能團(tuán)的名稱是 ；48、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式AB： ； MN： ；49、AC的反應(yīng)類型為 ，EF的反應(yīng)類型為 ；1mol A可以和 mol Br2 反應(yīng)；50

22、、某營養(yǎng)物質(zhì)的主要成分(分子式為C16H14O3)是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)成的，則R的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有 種（不包括R）；51、AC的過程中還可能有另一種產(chǎn)物C1，請(qǐng)寫出C1在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 十、計(jì)算題（本題共14分）氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅。52、現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是_ ；53、若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾，可得到固體_ _克；54、若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸

23、充分反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.568升的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分是_ _ ，其物質(zhì)的量之比是_ ；把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68克經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中求所得晶體的化學(xué)式為_ 。2015學(xué)年度第二學(xué)期十二校聯(lián)考高三化學(xué)試卷參考答案 2016.3一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）12345DABCB二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）678910D CCDC1112131415BDDAD1617CD三選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)）1819202122BCDBDCDD四、（本題共12分）23、D （1分）24、離子鍵、共價(jià)鍵 （2分）25、Na+:C N:-， 10，3，1。A (5分)26、NaHCO3 （2分）27、2 CNO- + 6ClO- + 8H+ N2+ 2CO