川高考化學(xué)試題目集錦

1、.2005-2011四川高考化學(xué)試題集錦-2008年高考非延考第卷本卷共21小題，每小題6分，共126分相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：H1 C12 N14 O16 Al 127 Cl 35.56下列說法不正確的是 A1mol 氧氣中含有12.04×1023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4L B1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù) C等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為31 D等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為16，氧原子數(shù)之比為13 7下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO

2、4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2×(57.3)kJ/mol BCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H2×283.0kJ/mol C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)T1碘化氫的量時(shí) 間T2 D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱8在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g) I2(g) 2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示符合圖示的正確判斷是AT1T2，H0 BT1T2，H0CT1T2，H0 DT1T2，H09下列敘述中正確的是A除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)

3、值上都等于該元素所屬的租序數(shù) B除點(diǎn)周期外，其他周期均有18個(gè)元素C副族元素中沒有非金屬元素 D堿金屬元素是指A族的所有元素10下列說法中正確的是 A離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子 B金屬導(dǎo)電的原因是在外電場(chǎng)作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向移動(dòng) C分子晶體的熔沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)D原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合11能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A足量硫酸鋁與純堿反應(yīng)： B硫酸銅與燒堿反應(yīng)： C苯酚與碳酸鈉反應(yīng)： D碳酸鋇與硫酸反應(yīng)： 12胡椒粉是植物揮發(fā)油的成分之一。它的結(jié)構(gòu)式為HO CH2CHCH2，下列敘述中不正確的是 A1mol胡椒粉最多可與4m

4、ol氫氣發(fā)生反應(yīng)B1mol胡椒粉最多可與4mol溴發(fā)生反應(yīng) C胡椒粉可與甲酸發(fā)生反應(yīng)，生成聚合物D胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度 13在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c molNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為A B C D 26（14分）某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。將該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成表格（對(duì)于能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置寫化學(xué)式，暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填

5、“無”）：（1） 將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由 （2）取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色；肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由 （4）通過上述實(shí)驗(yàn)仍無法確定的物質(zhì)是_。27（15分） D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡(jiǎn)氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形?；卮鹣铝袉栴}： （1）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_； （2）上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是_，寫出該元素的任意3種含氧

6、酸的化學(xué)式：_；（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為_； （4）D 和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類型屬_，其晶體類型屬_； （5）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是_，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（6）試比較D和X的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低并說明理由：_28（15分）某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測(cè)定W的相對(duì)原子質(zhì)量，下圖是測(cè)定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。請(qǐng)回答下列問題。 （1）儀器中裝入的試劑：B_ 、C_、D_； （2）連接好裝置后應(yīng)首先_，其方法是_ （3）“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是 _。在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)

7、行的操作是_；（4）反應(yīng)過程中G管逸出的氣體是_，其處理方法是_ （5）從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得了下列數(shù)據(jù) 空E管的質(zhì)量a E管和WO3的總質(zhì)量b 反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量） 反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d 反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算W的相對(duì)原子質(zhì)量的兩個(gè)不同計(jì)算式（除W外，其他涉及的元素的相對(duì)原子質(zhì)量均為已知）： 計(jì)算式1：Ar(W)_；計(jì)算式2：Ar(W)_。 29（16分）下圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機(jī)化合物。 回答下列問題： （1）有機(jī)化合物 A的相對(duì)分子質(zhì)量小于60，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molA在催化劑作用下能與3 mol H2反應(yīng)生成B，則

8、A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_，由A生成B的反應(yīng)類型是、； （2）B在濃硫酸中加熱可生成C，C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化學(xué)方程式是_；（3）芳香化合物E的分于式是C8H8Cl2。E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則E的所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。_ E在NaOH溶液中可轉(zhuǎn)變?yōu)镕，F(xiàn)用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G（C8H6O4）。1 mol G與足量的 NaHCO3溶液反應(yīng)可放出 44.8 L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），由此確定E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_ （4）G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)可生成H，則由G和B生成H的化學(xué)方程式是_，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。理科綜合能力測(cè)試參考答案6C 7B 8D 9C

9、10D 11A 12B 13C26（14分） （l）無CuSO4溶液無色，而CuSO4溶液為藍(lán)色 （2）Na2SO4無鈉的焰色反應(yīng)呈黃色 （3）MgCO3Ba(NO3)2 AgNO3MgCO3沉淀溶于鹽酸，有氣體放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于鹽酸；如有AgNO3，生成的沉淀在鹽酸中不消失。（4）Al2(SO4)327（15分） （1）SO3 （2）Cl，HClO HclO2 HclO3 HclO4（任寫 3種酸）（3）直線形 （4）共價(jià)鍵 原子晶體 （5）Mg3N2 Mg3N2十8H2O = 3Mg(OH)22NH3·H2O （Mg3N2十6H2O = 3Mg(OH)22NH3） （6）D的最高價(jià)氧化物是CO2，X的最高價(jià)氧化物是SiO2，前者比后者的熔點(diǎn)低。因?yàn)榍罢邽榉肿泳w，由分子間力結(jié)合，而后者為原子晶體，由共價(jià)鍵結(jié)合；共價(jià)鍵