江蘇高考試卷化學(xué)含答案

1、2013 年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括10 小題，每小題2 分，共計(jì)20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是 A甲醇 B天然氣 C液化石油氣 D氫氣2下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 A丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H6 B氫氧根離子的電子式：C氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D中子數(shù)為146

2、、質(zhì)子數(shù)為92 的鈾(U)原子146 92U3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、SO42 、NO3B使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu2、HCO3 、NO3C0. 1 mol·L-1AgNO3 溶液：H、K、SO42 、ID0. 1 mol·L-1NaAlO2 溶液: H、Na、Cl、SO424下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是A液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑B二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸C生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣D氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁5用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱

3、量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是 A稱量 B溶解 C轉(zhuǎn)移 D定容6甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不·正確的是A若甲為焦炭，則丁可能是O2 B若甲為SO2，則丁可能是氨水C若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D若甲為NaOH 溶液，則丁可能是CO27設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO的數(shù)目為NA B78 g 苯含有C=C 雙鍵的數(shù)目為3NAC常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況

4、下，6. 72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1NA8下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是AMnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OB明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3 膠體：Al3+3H2O = Al(OH)3+3HCNa2O2 溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O = 2Na+2OH+O2DCa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3 +Ca2+OH= CaCO3+H2O9Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是AMg 電極是該電池的正極BH2O2 在石墨

5、電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C石墨電極附近溶液的pH 增大D溶液中Cl向正極移動(dòng)10短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑的大小順序: r(Y)>r(Z)>r(W)B元素Z、W 的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C元素Y 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強(qiáng)D只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物不定項(xiàng)選擇題:本題包括5 小題，每小題4 分，共計(jì)20 分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0

6、分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2 分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0 分。11. 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H<0B電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極CCH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體，CO32水解程度減小，溶液的pH 減小12. 藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)敘述正確的是A貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)B可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚C乙酰水楊酸和對(duì)乙

7、酰氨基酚均能與NaHCO3 溶液反應(yīng)D貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉13下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是A向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e214. 一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM=-lg c(M)，pc(CO32)= -lg cc(

8、CO32)。下列說(shuō)法正確的是 AMgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大Ba 點(diǎn)可表示MnCO3 的飽和溶液，且c(Mn2)= c(CO32)Cb 點(diǎn)可表示CaCO3 的飽和溶液，且c(Ca2)<c(CO32)Dc 點(diǎn)可表示MgCO3 的不飽和溶液，且c(Mg2)<c(CO32)15一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換) 密閉容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO

9、和2 mol H2O，700條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A容器I、II中正反應(yīng)速率相同B容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C容器I中CO 的物質(zhì)的量比容器II中的多D容器I中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2 的轉(zhuǎn)化率之和小于1非選擇題16(12 分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）MgCO3 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 。（2）加入H2O2 氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）濾渣2 的成分是 (填化學(xué)式)。800（4）煅燒過(guò)程存在以下

10、反應(yīng)：8002MgSO4+C= = 2MgO+2SO2+CO2800MgSO4+C= = MgO+SO2+CO MgSO4+3C= = MgO+S+3CO利用右圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。D中收集的氣體可以是 (填化學(xué)式)。B中盛放的溶液可以是 (填字母)。aNaOH 溶液 bNa2CO3 溶液 c稀硝酸 dKMnO4溶液 A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： 。17(15分)化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化。A 的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件略去)：已知： （R表示烴基，R和R表示烴基

11、或氫）（1）寫(xiě)出A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。（2）G是常用指示劑酚酞。寫(xiě)出G中含氧官能團(tuán)的名稱： 和 。（3）某化合物是E的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫(xiě)出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： (任寫(xiě)一種)。（4）F和D互為同分異構(gòu)體。寫(xiě)出反應(yīng)EF的化學(xué)方程式： 。（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以A和HCHO為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下： 18(12分)硫酸鎳銨(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測(cè)定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取2. 3350 g 樣品，配制成100. 00 mL 溶液A；準(zhǔn)確量取2

12、5. 00 mL 溶液A，用0. 04000 mol·L-1 的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2(離子方程式為Ni2+H2Y2=NiY2+2H )，消耗EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液31. 25 mL；另取25. 00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加熱，生成NH3 56. 00 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（1）若滴定管在使用前未用EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的Ni2含量將 (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。（2）氨氣常用 檢驗(yàn)，現(xiàn)象是 。（3）通過(guò)計(jì)算確定銀硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。19(15分)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(F

13、eSO4·7H2O)通過(guò)下列反應(yīng)制備：FeSO4+Na2CO3= FeCO3+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7 = FeC6H6O7+CO2+H2O 下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計(jì)算)。金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31. 13. 2Al33. 05. 0Fe25. 88. 8（1）制備FeCO3時(shí)，選用的加料方式是 (填字母)，原因是 。 a將FeSO4溶液與Na2CO3 溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中b將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中c將Na2CO3溶液緩慢加入到盛

14、有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中（2）生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是 。 （3）將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80下攪拌反應(yīng)。鐵粉的作用是 。反應(yīng)結(jié)束后，無(wú)需過(guò)濾，除去過(guò)量鐵粉的方法是 。（4）最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無(wú)水乙醇、靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過(guò)程中加入無(wú)水乙醇的目的是 。（5）某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3 ) 出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請(qǐng)結(jié)合右圖的綠礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀

15、硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)， ，得到FeSO4 溶液， ，得到FeSO4·7H2O 晶體。20(14分)磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2 在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)= 6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) H1 =+3359.26 kJ·mol1CaO(s)+SiO2(s)= CaSiO3(s) H2 =-89. 61

16、kJ·mol12Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)= 6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) H3則H3 = kJ·mol1。（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：11P 4+60CuSO4+96H2O= 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是 。（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過(guò)H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH 的關(guān)系如右圖所示。 為獲得盡可能純的Na

17、H2PO4，pH應(yīng)控制在 ；pH=8時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為 。 Na2HPO4 溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是 (用離子方程式表示)。 （4）磷的化合物三氯氧磷()與季戊四醇()以物質(zhì)的量之比2：1 反應(yīng)時(shí)，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X 的核磁共振氫譜如下圖所示。 酸性氣體是 (填化學(xué)式)。 X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。21(12分)【選做題】本題包括A、B 兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外

18、層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個(gè)電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為 。 該化合物的化學(xué)式為 。（2）在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是 。（3）Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。（4）Y 與Z 可形成YZ2YZ2的空間構(gòu)型為 (用文字描述)。寫(xiě)出一種與YZ42互為等電子體的分子的化學(xué)式： 。（5）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為 。 B實(shí)驗(yàn)化學(xué) 3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體，可用于

19、天然物質(zhì)白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下：甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表：物質(zhì)沸點(diǎn)/熔點(diǎn)/密度(20) / g·cm-3溶解性甲醇64. 70. 7915易溶于水乙醚34. 50. 7138微溶于水3，5-二甲氧基苯酚33 36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水（1）反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進(jìn)行萃取。分離出甲醇的操作是的 。萃取用到的分液漏斗使用前需 并洗凈，分液時(shí)有機(jī)層在分液漏斗的 填（“上”或“下”）層。（2）分離得到的有機(jī)層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌。用飽和NaHCO3 溶液洗滌的目的是 ；用飽和食鹽水

20、洗滌的目的是 。（3）洗滌完成后，通過(guò)以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是 (填字母)。a蒸餾除去乙醚 b重結(jié)晶 c過(guò)濾除去干燥劑 d加入無(wú)水CaCl2干燥（4）固液分離常采用減壓過(guò)濾。為了防止倒吸，減壓過(guò)濾完成后應(yīng)先 ，再 。2013 年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學(xué)試題參考答案選擇題(共40 分)單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2 分， 共計(jì)20 分。1D 2B 3A 4A 5B 6C 7C 8D 9C 10D 不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分， 共計(jì)20分。11AC 12B 13D 14BD 15CD 非選擇題(共80 分)16(12分)（1）MgCO3+2H=M

21、g2+CO2+H2O（2）2FeSO4+H2O2+H2SO4= Fe2(SO4)3+2H2O（3）Fe(OH)3（4）CO d 3S+6OH2S2+SO32+3H2O17(15分)（1）（2）(酚)羥基 酯基 （3）或（4）（5）18(12分)（1）偏高 （2）濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 試紙顏色由紅變藍(lán)（3）n(Ni2)= 0. 04000 mol·L-1×31. 25 mL×10-3L·mL-1 =1. 250×10-3 moln(NH4 +)= =2. 500×10-3 moln(SO42)= =2. 500×10-3mol m(Ni2)= 59 g·mol1×1. 250×10-3 mol=0. 07375 g m(NH4+)= 18 g·mol1×2. 500×10-3 mol=0. 04500 g m(SO42-)= 96 g·mol-1×2. 500×10-3 mol=0. 2400