高中化學(xué)專題烴類(含習(xí)題)

1、烴1烴的分類2基本概念有機(jī)物 含碳元素的化合物稱為有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物說明 有機(jī)物一定是含有碳元素的化合物(此外，還含有H、O、N、S、P等)，但含有碳元素的化合物卻不一定是有機(jī)物，如CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽、CaC2等少數(shù)物質(zhì)，它們的組成和性質(zhì)跟無機(jī)物很相近，一般把它們作為無機(jī)物有機(jī)物種類繁多的原因是碳原子最外層有4個電子，不僅可與其他原子形成四個共價鍵，而且碳原子與碳原子之間也能以共價鍵(碳碳單鍵、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)形成含碳原子數(shù)不同、分子結(jié)構(gòu)不同的碳鏈或環(huán)狀化合物烴 又稱為碳?xì)浠衔?，指僅由碳和氫兩種元素組成的一大類化合物根據(jù)結(jié)構(gòu)的不同，烴可分為烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴等結(jié)構(gòu)

2、式 用一根短線代表一對共用電子對，并將分子中各原子用短線連接起來，以表示分子中各原子的連接次序和方式的式子如甲烷的結(jié)構(gòu)式為：乙烯的結(jié)構(gòu)式為：HCH H H HCCH結(jié)構(gòu)簡式 將有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)式中的“CC”鍵和“CH”鍵省略不寫所得的一種簡式如丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2，苯的結(jié)構(gòu)簡式為 等烷烴 又稱為飽和鏈烴指分子中碳原子與碳原子之間都以CC單鍵(即1個共用電子對)結(jié)合成鏈狀，且碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子相結(jié)合的一類烴“烷”即飽和的意思CH4、CH3CH3、CH3CH2CH3等都屬于烷烴烷烴中最簡單的是甲烷同系物 結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個C

3、H2原子團(tuán)的有機(jī)物，互稱同系物說明 判斷有機(jī)物互為同系物的兩個要點；必須結(jié)構(gòu)相似，即必須是同一類物質(zhì)例如，碳原子數(shù)不同的所有的烷烴(或單烯烴、炔烴、苯的同系物)均互為同系物由于同系物必須是同一類物質(zhì)，則同系物一定具有相同的分子式通式，但分子式通式相同的有機(jī)物不一定是同系物由于同系物的結(jié)構(gòu)相似，因此它們的化學(xué)性質(zhì)也相似在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)由于同系物在分子組成上相差CH2原子團(tuán)的倍數(shù)，因此同系物的分子式不同由同系物構(gòu)成的一系列物質(zhì)叫做同系列(類似數(shù)學(xué)上的數(shù)列)，烷烴、烯烴、炔烴、苯的同系物等各自為一個同系列在同系列中，分子式呈一定規(guī)律變化，可以用一個通式表示取代反應(yīng) 有機(jī)物分子

4、里的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)，叫做取代反應(yīng)根據(jù)有機(jī)物分子里的原子或原子團(tuán)被不同的原子或原子團(tuán)如X(鹵原子)、NO2(硝基)，SO3H(磺酸基)，等等所代替，取代反應(yīng)又分為鹵代反應(yīng)、硝化反應(yīng)、磺化反應(yīng)，等等鹵代反應(yīng)如：CH4 + C12 CH3C1 + HCl(反應(yīng)連續(xù)進(jìn)行，可進(jìn)一步生成CH2C12、CHCl3、CCl4)(一NO2叫硝基)硝化反應(yīng)如：磺化反應(yīng)如：(一SO3H叫磺酸基)同分異構(gòu)現(xiàn)象與同分異構(gòu)體化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互為同分異構(gòu)體說明 同分異構(gòu)體的特點：分子式相同，相對分子質(zhì)量相同，分子式的通式相

5、同但相對分子質(zhì)量相同的化合物不一定是同分異構(gòu)體，因為相對分子質(zhì)量相同時分子式不一定相同同分異構(gòu)體的最簡式相同，但最簡式相同的化合物不一定是同分異構(gòu)體，因為最簡式相同時分子式不一定相同結(jié)構(gòu)不同，即分子中原子的連接方式不同同分異構(gòu)體可以是同一類物質(zhì)，也可以是不同類物質(zhì)當(dāng)為同一類物質(zhì)時，化學(xué)性質(zhì)相似，而物理性質(zhì)不同；當(dāng)為不同類物質(zhì)時，化學(xué)性質(zhì)不同，物理性質(zhì)也不同烴基 烴分子失去一個或幾個氫原子后剩余的部分烴基的通式用“R”表示例如：CH3(甲基)、CH2CH3(乙基)、CHCH2(乙烯基)、C6H5或f 今胃(苯基)等烷基是烷烴分子失去一個氫原子后剩余的原子團(tuán)，其通式為CnH2n+1烴基是含有未成對

6、電子的原子團(tuán)，例如，CH3的電子式為1 molCH3中含有9 mol電子不飽和烴 分子里含有碳碳雙鍵(CC)或碳碳叁鍵(CC)的烴，雙鍵碳原子或叁鍵碳原子所結(jié)合的氫原子數(shù)少于烷烴分子中的氫原子數(shù)，還可再結(jié)合其他的原子或原子團(tuán)不飽和烴包括烯烴、炔烴等加成反應(yīng) 有機(jī)物分子里的雙鍵或叁鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)，叫做加成反應(yīng)說明 加成反應(yīng)是具有不飽和鍵的物質(zhì)的特征反應(yīng)不飽和鍵上的兩個碳原子稱為不飽和碳原子，加成反應(yīng)總是發(fā)生在兩個不飽和碳原子上加成反應(yīng)能使有機(jī)分子中的不飽和碳原子變成飽和碳原子烯烴、炔烴、苯及其同系物均可發(fā)生加成反應(yīng)，例如：(1，2二溴乙烷)(1，2二

7、溴乙烯)(1，1，2，2四溴乙烷)聚合反應(yīng) 聚合反應(yīng)又叫做加聚反應(yīng)是由相對分子質(zhì)量小的化合物分子(即單體)互相結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的高分子(即高分子化合物)的反應(yīng)說明 加聚反應(yīng)是合成高分子化合物的重要反應(yīng)之一能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)一定要有不飽和鍵加聚反應(yīng)的原理是不飽和鍵打開后相互連接成很長的鏈例如：(聚乙烯)(聚氯乙烯)烯烴 分子中含有碳碳雙鍵(CC鍵)的一類不飽和烴根據(jù)烴分子中所含碳碳雙鍵數(shù)的不同，烯烴又可分為單烯烴(含一個CC鍵)、二烯烴(含兩個CC鍵)等烯烴中最簡單的是乙烯炔烴 分子中含有碳碳叁鍵(CC鍵)的一類不飽和烴炔烴中最簡單的是乙炔芳香烴 分子中含有一個或多個苯環(huán)的碳?xì)浠衔?，叫?/p>

8、芳香烴，簡稱芳烴苯是最簡單、最基本的芳烴石油的分餾 是指用蒸發(fā)和冷凝的方法把石油分成不同沸點范圍的蒸餾產(chǎn)物的過程說明 石油的分餾是物理變化；石油的分餾分為常壓分餾和減壓分餾兩種常壓分餾是指在常壓(1.0l×l05Pa)時進(jìn)行的分餾，主要原料是原油，主要產(chǎn)品有溶劑油、汽油、煤油、柴油和重油減壓分餾是利用“壓強越小，物質(zhì)的沸點越低”的原理，使重油在低于常壓下的沸點就可以沸騰，而對其進(jìn)一步進(jìn)行分餾石油的裂化和裂解 裂化是在一定條件下，將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程在催化劑作用下的裂化，又叫做催化裂化例如：C16H34 C8H18 + C8H16裂

9、解是采用比裂化更高的溫度，使石油分餾產(chǎn)品中的長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的加工過程裂解是一種深度裂化，裂解氣的主要產(chǎn)品是乙烯煤的干餾 又叫做煤的焦化是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程說明 煤的干餾是化學(xué)變化；煤干餾的主要產(chǎn)品有焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣(主要成分為氫氣、甲烷等)、粗氨水和粗苯煤的氣化和液化(1)煤的氣化概念：把煤中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程主要化學(xué)反應(yīng)： C(s) + O2(g) CO2(g)煤氣的成分、熱值和用途比較：煤氣種類低熱值氣中熱值氣高熱值氣(合成天然氣)生成條件碳在空氣中燃燒碳在氧氣中燃燒CO + 3H2 C H4 + H2O成 分CO、H2、相當(dāng)量的N2CO、H2

10、、少量CH4主要是CH4特點和用途熱值較低用作冶金、機(jī)械工業(yè)的燃料氣熱值較高，可短距離輸送可用作居民使用的煤氣，也可用作合成氨、甲醇的原料等熱值很高，可遠(yuǎn)距離輸送(2)煤的液化概念：把煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過程煤的液化的途徑：a直接液化：把煤與適當(dāng)?shù)娜軇┗旌虾?，在高溫、高壓?有時還使用催化劑)，使煤與氫氣作用生成液體燃料b間接液化：如圖3111所示3烷烴、烯烴的命名烷烴的命名習(xí)慣命名法當(dāng)烷烴分子中所含碳原子數(shù)不多時，可用習(xí)慣命名法其命名步驟要點如下：a數(shù)出烷烴分子中碳原子的總數(shù)碳原子總數(shù)在10以內(nèi)的，從110依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸來表示b當(dāng)烷烴分子中無支鏈時，用“正”表示，

11、如：CH3CH2CH2CH3叫正丁烷；當(dāng)烷烴分子中含“CHa-CH-”結(jié)構(gòu)時，用系統(tǒng)命名法步驟：a選主鏈選擇支鏈最多且含碳原子數(shù)最多的碳鏈作主鏈，并稱“某烷”；b定起點選擇離最簡單的支鏈(即含碳原子數(shù)最少)最近的一端作為主鏈的起點，并使取代基的編號數(shù)之和最?。籧取代基，寫在前，注位置，短線連；d相同取代基要合并不同取代基，不論其位次大小如何，簡單在前，復(fù)雜在后烯烴的命名 在給烯烴命名時，要始終注意到CC鍵所在的位置：選擇含有CC在內(nèi)的最長碳鏈作主鏈(注：此時主鏈上含碳原子數(shù)不一定最多)；從離CC鍵最近的一端開始給主鏈碳原子編號；在“某烯”字樣前用較小的阿拉伯?dāng)?shù)字“1、2”給烯烴編號其余與烷烴的

12、命名方法相同例如：CH3-CHz-'<3-<3H2-K3H3，lCHc其名稱為2乙基l丁烯4同分異構(gòu)體的有關(guān)知識同分異構(gòu)體的熔點、沸點高低的規(guī)律當(dāng)為脂肪烴的同分異構(gòu)體時，支鏈越多(少)，沸點越低(高)；當(dāng)為含兩個側(cè)鏈的苯的同系物時，側(cè)鏈相隔越遠(yuǎn)(近)，沸點越高(低)同分異構(gòu)體的種類有機(jī)物類別異構(gòu)，？如烷烴與烯烴為兩類不同的有機(jī)物；碳鏈異構(gòu)(苯環(huán)上有鄰、間、對位三種異構(gòu))；官能團(tuán)位置異構(gòu)(在“烴的衍生物”中將學(xué)習(xí)到)同分異構(gòu)體的書寫規(guī)律同分異構(gòu)體的書寫規(guī)律：要準(zhǔn)確、完全地寫出同分異構(gòu)體，一般按以下順序規(guī)律進(jìn)行書寫：類別異構(gòu) + 碳鏈異構(gòu)一位置異構(gòu)碳鏈異構(gòu)(烷烴的同分異構(gòu)體)的

13、書寫技巧：a先寫出不含支鏈的最長碳鏈；b然后寫出少1個碳原子的主鏈，將余下的1個碳原子作支鏈加在主鏈上，并依次變動支鏈位置；c再寫出少2個碳原子的主鏈，將余下的2個碳原子作為一個乙基或兩個甲基加在主鏈上，并依次變動其位置(注意不要重復(fù))；d以此類推，最后分別在每個碳原子上加上氫原子，使每個碳原子有4個共價鍵說明 a從上所述可歸納為：從頭摘、掛中間，往端移、不到邊，先甲基、后乙基，先集中、后分散，變換位、不能同b在書寫烯烴或炔烴的同分異構(gòu)體時，只要在碳鏈異構(gòu)的基礎(chǔ)上依次變動碳碳雙鍵或碳碳叁鍵位置即可烴的同分異構(gòu)體種數(shù)的確定方法 等效氫法烴分子中同一種類的氫原子稱為等效氫原子有機(jī)分子中有幾種不等效

14、氫原子，其氫原子被一種原子或原子團(tuán)取代后的一取代物就有幾種同分異構(gòu)體 等效氫原子的一般判斷原則：a位于同一碳原子上的H原子為等效H原子如CH4中的4個H原子為等效H原子b位于同一C原子上的甲基上的H原子為等效H原子如新戊烷(CH3)4C上的12個H原子為等效H原子c同一分子中處于對稱位置或鏡面對稱位置上的H原子為等效H原子對于含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的分子中等效H原子的種數(shù)的判斷，應(yīng)首先考慮苯環(huán)所在平面上是否有對稱軸，若沒有，則還應(yīng)考慮是否有垂直于苯環(huán)平面的對稱軸存在，然后根據(jù)對稱軸來確定等效H原子的種數(shù) 換元法換元法是要找出隱含在題目中的等量關(guān)系，并將所求對象進(jìn)行恰當(dāng)?shù)剞D(zhuǎn)換例如，已知正丁烷的二氯代物有6種

15、同分異構(gòu)體，則其八氯代物的同分異構(gòu)體有多少種?正丁烷C4H10。的二氯代物的分子式為C4H8Cl2，八氯代物的分子式為C4H2Cl8，變換為C4Cl8H2，很顯然，兩者的同分異構(gòu)體數(shù)是相同的，均為6種同分異構(gòu)體與同位素、同素異形體、同系物的比較同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體適用對象原子單質(zhì)有機(jī)物有機(jī)物判斷依據(jù)原子之間質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同單質(zhì)之間屬于同一種元素結(jié)構(gòu)相似的同一類物質(zhì)符合同一通式相對分子質(zhì)量不同(相差14n)分子式相同結(jié)構(gòu)不同不一定是同類物質(zhì)性 質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同；物理性質(zhì)有差異化學(xué)性質(zhì)相同；物理性質(zhì)不同化學(xué)性質(zhì)相似；物理性質(zhì)不同(熔點、沸點、密度呈規(guī)律性變化)化學(xué)性質(zhì)可能相似，也可

16、能不同；物理性質(zhì)不同實 例H、T、D紅磷與白磷；金剛石與石墨甲烷與乙烷；乙烯與丙烯戊烷有正、異、新戊烷三種5甲烷、乙烯、乙炔及苯的比較烴的種類甲 烷乙 烯乙 炔苯分子式CH4C2H4C2H2C6H6結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2CHCH分子結(jié)構(gòu)特點正四面體，鍵角為109°28，由極性鍵形成的非極性分子與C原子共平面的H原子最多只有2個平面結(jié)構(gòu)，鍵角為120°，分子中所有的原子均處于同一平面內(nèi)分子中含CH極性鍵和CC非極性鍵是非極性分子直線形，鍵角為180°，分子中所有的原子均處于同一直線上(也必處于同一平面內(nèi))分子中含CH極性鍵和CC非極性鍵平面正六邊形，鍵角為120

17、76;，分子中6個碳原于完全相同(6個碳鍵的鍵長、鍵能、鍵角相同)12個原子均處于同一平面上物理性質(zhì)無色、無味的氣體，極難溶于水，密度比空氣小無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小純乙炔是五色、無味的氣體，密度比空氣小，微溶于水無色、有特殊氣味的液體，有毒，不溶于水，密度比水小，熔點、沸點低用冰冷卻苯，苯凝結(jié)為無色晶體含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7585.79292燃燒現(xiàn)象火焰不明亮火焰較明亮，帶黑煙火焰明亮，帶濃煙火焰明亮，帶濃煙化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，不能與強酸、強堿、酸性KMnO4溶液反應(yīng)；與純X2發(fā)生一系列取代反應(yīng)，生成CH3X、 CH2X2、CHX3、CX4的混合物；熱分解：9u 高溫 (隔絕空

18、氣)C+2H2(注：X為鹵素)化學(xué)性質(zhì)活潑加成反應(yīng)：與X2、HX、H2、H2O等加成，能使溴水褪色氧化反應(yīng)：能使酸性KMnO4溶液褪色加聚反應(yīng)：nCH2CH2催化劑化學(xué)性質(zhì)活潑加成反應(yīng)：與X2、HX、H2、H2O等加成，能使溴水褪色如：氧化反應(yīng)：能使酸性KMnO4溶液褪色兼有烷烴和烯烴的性質(zhì)：取代反應(yīng)與X2發(fā)生鹵代反應(yīng)，與濃HNO3發(fā)生硝化反 應(yīng)， 與 濃H2SO4發(fā)生磺化反應(yīng)；加成反應(yīng)例如在催化劑Ni和加熱的條件下，苯與H2加成得到環(huán)己烷：苯不能使酸性KMnO4溶液褪色工業(yè)制法煤的干餾石油裂解煤的干餾主要用途氣體燃料，制炭黑、氯仿等合成酒精，制聚乙烯等氧炔焰，制氯乙烯等合成纖維、橡膠、染料等

19、6烷烴、烯烴、炔烴及苯的同系物的比較烴的類別烷 烴烯 烴炔 烴苯的同系物分子式通式l CnH2n+2(n1)l CnH2n(n2)l CnH2n2(n2)l CnH2n6(n6)分子結(jié)構(gòu)特點分子中C原子間均以CC單鍵連接成鏈狀；碳鏈為鋸齒形；CC鍵可旋轉(zhuǎn)分子中含CC鍵，其中的一個鍵鍵能較低，易斷裂；CC鍵不能旋轉(zhuǎn)分子中含CC鍵，其中有兩個鍵鍵能較低，易斷裂，CC鍵不能旋轉(zhuǎn)分子中只含一個苯環(huán)，苯環(huán)的側(cè)鏈?zhǔn)?烷基(CnH2n)，苯環(huán)與側(cè)鏈相互影響主要化學(xué)反應(yīng)l 取代反應(yīng)裂化反應(yīng)l 加成反應(yīng)l 加聚反應(yīng)氧化反應(yīng)l 加成反應(yīng)氧化反應(yīng)l 取代反應(yīng)l 加成反應(yīng)氧化反應(yīng)碳碳鍵的鍵長比較CC苯環(huán)中的碳碳鍵CC

20、CC物理性質(zhì)的規(guī)律常溫時，烴分子中碳原子數(shù)4個時為氣體；烴不溶于水，氣態(tài)或液態(tài)烴的密度比水小(浮在水面上)，各類烴中，隨分子中碳原子數(shù)增多，熔點、沸點升高，密度增大7烴的基本實驗甲烷與氯氣的取代反應(yīng)反應(yīng)原理：(一氯甲烷)(二氯甲烷)(氯仿)(四氯化碳)實驗現(xiàn)象及解釋：a量筒內(nèi)壁中出現(xiàn)油狀液體(生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4為不溶于水的液體)；b量筒內(nèi)水面上升(反應(yīng)后氣體總體積減小且生成的HCl氣體易溶于水)；c水槽中有晶體析出(生成的HCl氣體溶于水后使NaCl溶液過飽和)應(yīng)注意點：a不要將混合氣體放在日光直射的地方，以免引起爆炸；b反應(yīng)產(chǎn)物是兩種氣體(HCl、CH3Cl)和三種液體

21、(CH2Cl2、CHCl3、CCl4)的混合物乙烯的實驗室制法反應(yīng)原理：CH3CH2OH CHCH2+H2O所需主要儀器和用品：酒精燈，圓底燒瓶，溫度計，雙孔橡膠塞，碎瓷片發(fā)生裝置：液+液二 氣體型裝置與制C12、HCl氣體的發(fā)生裝置相似，只需將制C12、HCl氣體裝置中的分液漏斗改為溫度計即可收集方法：排水法(不能用排空氣法，因為乙烯與空氣的密度很接近)反應(yīng)液中無水酒精與濃H2SO4的體積比為13應(yīng)首先向燒瓶中加入酒精，再慢慢地注入濃H2SO4(類似于濃H2SO4加水稀釋)。使用過量濃H2SO4，可提高乙烯的產(chǎn)率，增加乙烯的產(chǎn)量濃H2SO4的作用：催化劑和脫水劑溫度計水銀球放置位置：必須插入

22、反應(yīng)液中(以準(zhǔn)確測定反應(yīng)液的溫度)發(fā)生的副反應(yīng)：2CH3CH2OH C2H5OC2H5 + H2O（乙醚）因此，在實驗室加熱制乙烯時，應(yīng)迅速使溫度上升到170，以減少乙醚的生成，提高乙烯的產(chǎn)量。C2H5OH + 4H2SO4(濃) 4SO2+ CO2+ C+ 7H2O在加熱過程中，反應(yīng)液的顏色由無色變?yōu)樽厣?，甚至變?yōu)楹诤稚@是因為濃H2SO4具有強氧化性，將部分乙醇氧化為炭由于有上述兩個副反應(yīng)發(fā)生，所以在制得的乙烯中會混有CO2、SO2等雜質(zhì)氣體，其中SO2也能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色，因此，在做乙烯的性質(zhì)實驗之前，應(yīng)首先將氣體通過堿石灰或堿液以除去SO2在圓底燒瓶中加入碎瓷片的目的：防

23、止液體受熱時產(chǎn)生暴沸乙炔的實驗室制法反應(yīng)原理：CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + CHCH裝置：固 + 液 氣體型裝置，與制H2、CO2等氣體的發(fā)生裝置相同用排水集氣法收集乙炔所需主要儀器；分液漏斗，平底燒瓶(或大試管、廣口瓶、錐形瓶等)，雙孔橡膠塞不能用啟普發(fā)生器的原因：a碳化鈣與水的反應(yīng)較劇烈，使用啟普發(fā)生器難于控制反應(yīng)速率；b反應(yīng)過程中放出大量熱，易使啟普發(fā)生器炸裂；c反應(yīng)生成的Ca(OH)2為漿狀物，易堵塞導(dǎo)管注意事項：a為減緩反應(yīng)速率，得到平穩(wěn)的乙炔氣流，可用飽和NaCl溶液代替水，用塊狀電石而不用粉末狀的電石b為防止反應(yīng)產(chǎn)生的泡沫堵塞導(dǎo)管，應(yīng)在導(dǎo)氣管口附近塞上少量棉花c電石

24、中混有CaS、Ca3P2等雜質(zhì)，它們也跟水反應(yīng)生成H2S、PH3等氣體，因此，用電石制得的乙炔(俗稱電石氣)有特殊臭味把混有上述混合氣體的乙炔氣通過盛有CuSO4溶液的洗氣瓶，可除去H2S、PH3等雜質(zhì)氣體石油的分餾原理：根據(jù)石油中所含各種烴的沸點不同，通過加熱和冷凝的方法，將石油分為不同沸點范圍的蒸餾產(chǎn)物使用的玻璃儀器：酒精燈，蒸餾燒瓶(其中有防止石油暴沸的碎瓷片)，溫度計，冷凝管，尾接管，錐形瓶溫度計水銀球位置：蒸餾燒瓶支管口(用以測定蒸氣的溫度)冷凝管中水流方向：由下往上(原因：水能充滿冷凝管，水流與蒸氣流發(fā)生對流，起到充分冷凝的效果)注意點：a加熱前應(yīng)先檢查裝置的氣密性b石油的分餾是物

25、理變化c石油的餾出物叫餾分，餾分仍然是含有多種烴的混合物8有關(guān)烴的計算類型烴的分子式的確定方法先求烴的最簡式和相對分子質(zhì)量，再依；(最簡式的相對分子質(zhì)量)n相對分子質(zhì)量，求得分子式說明 a已知C、H元素的質(zhì)量比(或C、H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，或燃燒產(chǎn)物的量)，均可求出該烴的最簡式b求有機(jī)物相對分子質(zhì)量的常見公式：有機(jī)物的摩爾質(zhì)量mn或 氣態(tài)有機(jī)物的相對分子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體密度×22.4 有機(jī)物混合氣體的平均相對分子質(zhì)量W總n總 通過相對密度求算：M未知D·M已知，即A/BMAMB注：也可先求出相對分子質(zhì)量，再根據(jù)各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和相對分子質(zhì)量直接求得分子式依各類烴的通式和相對

26、分子質(zhì)量(或分子中所含電子的總數(shù))求算商余法：烴的相對分子質(zhì)量12 商為C原子數(shù)，余數(shù)為H原子數(shù)注意 一個C原子的質(zhì)量等于12個H原子的質(zhì)量例 某烴的相對分子質(zhì)量為128，則該烴的分子式為或平均值法：平均值法適用于混合烴的有關(guān)計算，它是根據(jù)各組分的某種平均值來推斷烴分子式的解題方法平均值法特別適用于缺少數(shù)據(jù)而不能直接求解的計算平均值法有：平均摩爾質(zhì)量法、平均碳原子法、平均氫原子法和平均分子式法等烴的燃燒計算烴燃燒的通式a完全燃燒時(O2充足)： + (+/4)O2 CO2 + / 2H2Ob不完全燃燒時(O2不充足)： + ()O2 CO2 + ()CO + / 2H2O 不同烴完全燃燒時耗O

27、2量的比較a物質(zhì)的量相同時：()的值愈大，耗O2量愈多b，質(zhì)量相同時：將CxHy變換為則值越大(小)，耗O2量越多(少)；值相同，耗O2量相同最簡式相同，耗O2量相同最簡式相同的有：(CH)nC2H2與C6H6等；(CH2)n烯烴與環(huán)烷烴c最簡式相同的烴，不論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，則耗O2量一定烴完全燃燒時，烴分子中H原子數(shù)與反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量(或壓強或體積)的關(guān)系at100時(水為氣體)：(g) + (+/4)O2 CO2(g) + / 2H2O(g) 1 (+/4) / 2V前1+/4 V后+/ 2V前V后1/4當(dāng)V前V后時，4；當(dāng)V前V后時，4；當(dāng)V前V后時，4；由

28、此可見，烴完全燃燒前后氣體體積的變化只與烴分子中的H原子數(shù)有關(guān)，而與C原子數(shù)無關(guān)(因此，在計算烴完全燃燒時，要驗算耗O2量)規(guī)律：若燃燒前后氣體的體積不變，則4具體的烴有CH4、C2H4、C3H4及其混合物若燃燒后氣體的體積減小，則4只有C2H2符合這一情況若燃燒后氣體的體積增大，則4用體積增量法來求算具體是哪一種烴bt100時(水為液體)：反應(yīng)后氣體的體積較反應(yīng)前恒減小，用體積減量法確定具體的：(g) + (+/4)O2 CO2(g) + / 2H2O(aq) 氣體體積減少2 (+/4) 1+/4習(xí)題根據(jù)以下敘述，回答13小題：下圖是4個碳原子相互結(jié)合的8種有機(jī)物（氫原子沒有畫出）AH。1有

29、機(jī)物E的名稱是（）A丁烷 B2甲基丙烷 C1甲基丙烷 D甲烷2每個碳原子都跟兩個氫原子通過共價鍵結(jié)合的有機(jī)物是（ ）AB BF CG DH3有機(jī)物B、C、D互為（ ）A同位素 B同系物 C同分異構(gòu)體 D同素異形體4下列化學(xué)式，只能表示一種物質(zhì)的是（ ）AC3H6 BC3H8 CC6H6 DC4H65下列說法中錯誤的是（ ） 化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物 分子組成相差一個或幾個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物 若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物 互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似A B只有 C只有 D只有6能起加成反應(yīng)，也能起取代反應(yīng)，同時能使溴水因反應(yīng)褪色

30、，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（ ） 7以乙炔作為原料的合成反應(yīng)，下列過程中能生成CH2BrCHBrCl的是（ ）A先加HCl，再加HBr B先加Cl2再加HBr C先加HCl，再加Br2 D先加HBr，再加HCl 8（2005江蘇）2005年1月，歐洲航天局的惠更斯號探測器首次成功登陸土星的最大衛(wèi)星土衛(wèi)六?？茖W(xué)家對探測器發(fā)回的數(shù)據(jù)進(jìn)行了分析，發(fā)現(xiàn)土衛(wèi)六的大氣層中含有95%的氮氣，剩余的氣體為甲烷和其他碳?xì)浠衔?。下列關(guān)于碳?xì)浠衔锏臄⑹稣_的是（ ）A碳?xì)浠衔锏耐ㄊ綖镃nH2n+2 B石油的主要成分是碳?xì)浠衔顲乙炔是含碳量最高的碳?xì)浠衔?D碳?xì)浠衔镏械幕瘜W(xué)鍵都是極性鍵9從烷烴(Cn

31、H2n+2)，烯烴(CnH2n)，二烯烴(CnH2n-2)的通式分析，得出碳?xì)湓拥膫€數(shù)與分子中所含雙鍵有一定關(guān)系，某種烴的分子式為CxHy，其中所含雙鍵數(shù)目為（ ） Ay/2 B(yx)/2 C(y2x)/2 D(2x2y)/210關(guān)于苯的敘述中錯誤的是（ ）A苯在催化劑作用下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)B在苯中加入酸性KMnO4溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫色C在苯中加入溴水，振蕩并靜置后下層液體為橙色D在一定條件下，苯能與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)11導(dǎo)電薄膜屬高分子材料，其結(jié)構(gòu)片斷為CH=CHCH=CHCH=CHCH=CH由此判斷合成導(dǎo)電薄膜的單體為（ ）A乙烯 B乙烷 C乙炔 D 1，3-丁二烯12（

32、2004全國）若1 mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用3 mol O2，則（ ）Ax 2，y 2 Bx 2，y 4 Cx 3，y 6 Dx3，y8三、填空題（本題包括3小題，共29分）19（10分）實驗室用無水酒精和濃硫酸以13的體積比混合加熱制乙烯氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）升溫經(jīng)過140左右時，發(fā)生副反應(yīng)，主要生成物的結(jié)構(gòu)簡式_ 。（2）乙醇和濃硫酸在170以上能發(fā)生氧化反應(yīng)，生成黑色碳、二氧化硫氣體和水。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）實驗后期制得的乙烯氣體中常含有兩種雜質(zhì)氣體，將此混合氣體直接通入溴水中能否證明乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的性質(zhì)？_（填“能“或“否”），原因是_。（4）實驗室制

33、備乙烯的方程式_ 。所用溫度計水銀球的位置是_。20（7分）丁烷的分子結(jié)構(gòu)可簡寫成鍵線式結(jié)構(gòu)，有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為，有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A。則：（1）有機(jī)物A的分子式為_ 。（2）用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A，其名稱為_ 。（3）有機(jī)物B可能的結(jié)構(gòu)簡式為：_ 、_ 、_ 。21（12分）汽油不僅是最重要的燃料，而且是重要的化工原料，它既可以裂解得到氣態(tài)化工原料如乙烯等，還可以在催化劑催化下改變分子結(jié)構(gòu)，由鏈烴變成芳香烴，如已烷變成苯，庚烷變成甲苯，這個變化叫異構(gòu)化。請根據(jù)以汽油為原料的下列衍變關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式），在括弧中填反應(yīng)類型。石油分

34、餾汽油裂 解異構(gòu)化乙烯（1）1，2二溴乙烷 （ ）丙烯（2）聚丙烷 （ ）苯（3）環(huán)己烷 （ ）甲苯（4）三硝基甲苯 （ ）（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。四、實驗題（本題包括1小題，共14分）22（14分）（2005全國）下圖中的實驗裝置可用于制取乙炔。請?zhí)羁眨?（1）圖中，A管的作用是 。 制取乙炔的化學(xué)方程式是 _ 。（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是 _， 乙炔發(fā)生了 反應(yīng)。（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是 _，乙炔發(fā)生了 反應(yīng)。（4）為了安全，點燃乙炔前應(yīng) ，乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是 。五、計算題（本題包括2小題，共9分）23（3分）已知某氣態(tài)烴含碳

35、85.7%，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣態(tài)烴的密度為1.875g/L。請通過計算回答（不用寫出計算過程）：（1）該氣態(tài)烴的分子量為 ； （2）該氣態(tài)烴的分子式為 。24（6分）有1,3丁二烯和氫氣的混和氣體5升，在催化劑的作用下，經(jīng)充分反應(yīng)后體積為V升（所有體積均在同溫同壓下測定）（1）若氫氣的體積為1升，反應(yīng)后的體積為 。（2）在上述的混和氣體中若混有丙炔，總體積仍為5升，其中氫氣和丙炔在混和氣體中的體積比分別為X和Y： 在下面左圖上畫出當(dāng)X0.15時，V隨Y變化的曲線； 在下面右圖上畫出當(dāng)Y0.2時，V隨X變化的曲線。 詳解：1B 。2D 3C 4B 5A 6D 7C 。8B 9D 10C 11C

36、。12 B19（1）CH3CH2OCH2CH3 （2分）（2）C2H5OH2H2SO4(濃)2C2SO25H2O （2分）（3）否，原因是SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。（SO2可使溴水褪色） （3分）（4）CH3CH2OH CH2CH2H2O 反應(yīng)液中 （3分） 點撥：（1）140時，發(fā)生分子間脫水：（2）根據(jù)提示，寫出反應(yīng)方程式，再用化合價升降法配平即可。（3）根據(jù)（2）可知，所含的雜質(zhì)氣體中含有SO2，具有還原性，可以和具有氧化性的Br2反應(yīng)，從而使溴水褪色，故不能證明乙烯是否發(fā)生了加成反應(yīng)。（4）此反應(yīng)方程的書寫要特別注意反應(yīng)條件。21（1）C8H18 （1分） （2）

37、2，2，3三甲基戊烷 （1分）（各1分）點撥：（1）根據(jù)提示信息，理解鍵線式結(jié)構(gòu)的含義，可以寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：（2）由A的結(jié)構(gòu)簡式，從左側(cè)編號，用系統(tǒng)命名法即可。（3）A是B和H2等物質(zhì)的量加成后的產(chǎn)物，所以在A的結(jié)構(gòu)簡式中去掉相鄰兩個C原子上的H就可以得到B可能的結(jié)構(gòu)簡式，有三種情況。21（化學(xué)方程式2分，其它1分，共12分）點撥：題目的信息較多，但是關(guān)鍵的只有幾步，根據(jù)圖表即可寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式，書寫注意有機(jī)反應(yīng)的條件和有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的規(guī)范性等。22（1）調(diào)節(jié)水面高度以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；CaC2+2H2O C2H2+ Ca(OH)2 （各2分）（2）酸性KMnO4溶液褪色； 氧化 （

38、3分）（3）溴的CCl4溶液褪色；加成 （3分）（4）檢驗純度；火焰明亮并伴有濃烈黑煙、放出熱量 （4分）點撥：（1）電石（CaC2）和水接觸發(fā)生反應(yīng)可以制得乙炔，故可以通過A管的上下移動來調(diào)節(jié)水面高度，從而控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。 （2）乙炔中含有CC，可以和酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而使其褪色。 （3）乙炔中含有CC也可以和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色。 （4）氣體點燃前為了避免氣體不純而造成爆炸，所以都要驗純；由于乙炔含碳量高，點燃時會看到大量的黑煙，并放出熱量。23（1）42 （2分） （2）C3H6 （1分）解析：（1）氣體的密度與氣體摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系： M=r(標(biāo)況)

39、22.4 L/mol，故該氣態(tài)烴的摩爾質(zhì)量 為：M =1.875g/L×22.4 L/mol=42g/mol； （2）根據(jù)該烴含碳85.7%可得C原子個數(shù)為：=3，H原子個數(shù)為：=6。24（1）4升 （1分）（2） （2分） （3分）解析： 1,3丁二烯和氫氣可以按照下列情況發(fā)生加成反應(yīng)： CH2=CC=CH2 H2（H2不足）； CH2=CC=CH2 2H2（H2足量）；19.傅瑞德爾一克拉福茨反應(yīng)是在苯環(huán)上引入烷基的反應(yīng)：+CH3CH2Cl+HCl;乙苯還可發(fā)生下列反應(yīng)：+H2；又已知烯烴與HA加成時，氫原子總是加在含氫較多的不飽和碳上，即：RCHCH2 +HARCHCH3試以電石、 苯等為原料制備苯乙醇 ()，寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1) ； (2) ；(3) ； (4) ；(