離子反應(yīng)講義

1、經(jīng)開學(xué)習(xí)中心學(xué)科教師輔導(dǎo)講義學(xué)員姓名：李思璇年 級：高二課時數(shù)：3課時學(xué)科教師：高健輔導(dǎo)科目：化學(xué)授課時間段：2015-7-27-10:00-12:00三國時期，諸窩亮在七 擒孟獲的過程中，蜀軍 由于誤飲啞泉氷、個個 不能言語，生命危在旦 夕，巧遇老叟,指點迷 津一飲用萬安溪安樂 泉水、終于轉(zhuǎn)危為安， 波過難關(guān)，啞泉水為何 能致啞，萬安溪安樂泉 水又是什么靈丹妙藥呢?樂泉水屮 含有較多 的破吟泉水中含 有較多的)ft am人砒 金中莓不 能建話1/銅離子遇凱氧根禺于 發(fā)生離子反應(yīng)生咸 沉謎血詵去了毒性。課題離子反應(yīng)教學(xué)目的考綱要求1. 了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2 了解電

2、解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3 了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4 .能正確書寫離子方程式。教學(xué)內(nèi)容上節(jié)課主要內(nèi)容氧化還原反應(yīng)的配平 正向配T法 V 広系統(tǒng)汕【FcCeT、Cl、NO-B.空氣：GH、CO、SO、NOC.氫氧化鐵膠體：、K+S2、BrD.高錳酸鉀溶液：、Na+SQ2-、葡萄糖分子考點三、離子方程式的書寫1、離子方程式的定義：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。2、離子方程式的意義：不僅可以表示一個反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)3、離子方程式的書寫方法：(1) 、寫：寫出正確的化學(xué)方程式；(2) 、拆：把易溶于水易電離的

3、物質(zhì)拆寫成離子形式；(3) 、刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪除；(4) 、查：檢查方程式兩端各元素的原子個數(shù)和電荷是否相等。(5) 、注意：過量、不足量問題a、NaOH溶液中通入CQ氣體(少量、過量)b、 FeBr2溶液中通入 CI 2氣體(少量、過量、1 : 1)2+3+一2Fe + Cl2= 2Fe + 2CI2+一3+一2Fe + 4Br + 3Cl2= 2Fe + 2B“+ 6Cl2+一3+一2Fe + 2Br + 2Cl2= 2Fe + Br2+ 4Cl 滴加(少量)順序不同，離子方程式不同a 、Al 3+與 OH-b、CO 與 Hc、AgNO與 NH H2O 離子方程式的配比

4、問題 (誰少誰保持)a、Ba(OH)2與少量或過量的 NaHSO NaHCO反應(yīng)：b、FeBr2與少量Cl 2反應(yīng)：FeBr2與過量Cl 2反應(yīng)：c、FeBr2與Cl2等物質(zhì)的量反應(yīng)：(6 )離子方程式正誤判斷中的幾種易錯點(1) 混淆電離方程式和水解方程式如將硫氫化鈉的電離 HS- + H2O?S2 + H3O+說成是水解。(2) 忽視氧化還原反應(yīng)如向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫，錯寫成:Ca2+ 2CI0+ S02+ H2O=2HCG CaSOj。(3) 忽視題目要求，書寫離子方程式不完整HCO + OH =C&- +(4) 如向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，因忽視氫氧根離子與銨根離

5、子反應(yīng)而寫成:H2O(4)忽視反應(yīng)環(huán)境在酸性環(huán)境中不能生成 OH-、NH3 Mg(OH)2、Fe(OH)3等物質(zhì)；在堿性環(huán)境中不能生成C02 H+、S02等。在強氧化性環(huán)境中不能生成具有強還原性的物質(zhì)，如H2S HI、SO2 Fe2+等，具體的例子如硫化鈉溶液與硝酸混合不能生成硫化氫氣體；在強還原性的環(huán)境中不能生成具有較強氧化性的物質(zhì)，如HI與Fe(OH)3反應(yīng)不能生成Fe3 +等。例5為探究NHHCO和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計實驗方案如下：含0.1 molNHHCO的溶液中加入0.1 mol NaOH反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液。若有沉淀，則 NHHCO與NaOH的反應(yīng)可能為 (寫離子方程式);

6、若無沉淀，則 NHHCO與NaOH的反應(yīng)可能為 (寫離子方程式)。例6.(2013 新課標(biāo)全國卷H,10)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A. 濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+ 6H+ =2Fe3+ 3H2fB. 鈉與 CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+ Cu2+ =CuJ + 2Na+C. NaHCO溶液與稀 H2SO4反應(yīng)：CG?- + 2H+ =H2O CO才D. 向 FeCI3 溶液中加入 Mg(OH)2： 3Mg(OH)2+ 2Fe3+ =2Fe(OH)3+ 3Mg2+例7.(2013 江蘇，8)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制 Cl2 : MnO2F

7、 4HCI = Mn2+ 2Cl + Cl2 f + 2H2OB. 明磯溶于水產(chǎn)生 Al(OH)3 膠體：A3+ 3H2O=AI(OH)3 J + 3H+C. Na2O2溶于水產(chǎn)生 O2 Na2O2+ H2O=2Nab+ 2OH-+ O2fD. Ca(HCO3)2溶液與少量 NaOH溶液反應(yīng)：HCO + Ca2+ OH- =CaCO3 + H2OU易錯警示1、 下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是()A. Cu絲B .熔融的 MgCI2 C. NaCl溶液D .蔗糖2. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A. pH= 1 的溶液中：Fe2+、NO SO Na+B. 由水電離出的 c(

8、H + ) = 1 X 10 14mol L 1 的溶液中：Ca2+、K+、Cl 、HCOC. c(H + )/c(OH ) = 1012 的溶液中：NH AI3 +、NO Cl D. c(Fe3 + ) = 0.1 mol L 1 的溶液中：K+、CIO、SO SCNh3. (2013 江蘇，3)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 使甲基橙變紅色的溶液：Mg： K、SQ2-、NO- B.使酚酞變紅色的溶液：Nd、Cu2+ HCO、NO-C. 0.1 mol LAgNO3溶液：H、K、SQ-、ID. 0.1 mol LNaAIQ溶液：H、Na、Cl、SQ-4. 下列離子

9、方程式書寫正確的是()A. 將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+ 8H+ =3Fe3+ 4H2OB. CuSO4溶液與少量 Ba(OH)2 溶液反應(yīng)：Cu2+ SO Ba2+ 2OH- =BaSO& + Cu(OH)2 JC. Fe2O3與氫碘酸反應(yīng)：Fe2O3+ 6H+ =2Fe3+ 3H2OD. 向雙氧水中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫紅色褪去：4H+ 2MnO 5H2O2=Mn2 + 502f + 7H2O5. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. 足量C02通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+ CO H2O=2HCOB. 碳酸氫鈣與過量 NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+ 2HCO 2OH- =C

10、aCO3 + 2H2O COC. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NH4HSO溶液至剛好沉淀完全：2OH-+ Ba2+ 2H+ SO=BaSO4 + 2H2OD. 用FeS除去工業(yè)廢水中的 Hg2+： Hg2+ S2 =Hg&6. 下列離子方程式正確的是()A、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)HCO3-+ Ca2+ + OH- = CaCO3 J + H2OB氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH- + NH4+ H2O + NH3 fC氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng) H+ + OH- =H2OD碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)Na2CO3 +2H+ =2Na+ + H2O + CO2 f 7、在溶液中能大量共存，若加

11、入OH就有沉淀析出，若加入H+就能放出氣體的是()A. Mg2+ Na+、Cl-、CO32- B. Ba2+、K+、OH- NO3-C. H+、Al3+、NH4+ SO42- D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-8、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( BD ) BDA. 氨氣通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 = CH3COONH4B. 澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)H+OH- = H2OC. 碳酸鋇溶于醋酸 BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+COfD. 過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O29、下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是()A. 向碳酸氫鈣溶液中加過量氫氧化鈉：

12、Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-B. 等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2+ 2OH-+ NH4+ HCO3-=BaCO3 + NH3- H2C+ H2OC. 飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2氣體：2Na+CO32-+ CO+ H2O=2NaHCO3D. 過量 CO2通入氫氧化鈉溶液中：C02 20H-= CO32-+ H20電解質(zhì)、非電解質(zhì)與強弱電解質(zhì)。以及離子共存與離子方程式的書寫。就是指給出的物質(zhì)體系中能得出哪些是電解質(zhì)、非電解質(zhì)與強弱電解質(zhì)能區(qū)別，離子在可溶性的強電解質(zhì)可以共存其它的不能大量存在。離子方程的書寫要要記住四個步驟寫、改

13、、刪、查。1. 離子方程式的常見錯誤(1) 、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6 H+= 2 Fe 3+3 H 2 f(2) 、銅與稀鹽酸反應(yīng)：Cu+2 H+= Cu2+H4(3) 、次氯酸鈣與亞硫酸：Ca +2C10 + H2S0=CaS0j +2HC102(4) 、硫化鈉水解：S +2H2O=HSf +20H(5) 、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳Ca2+2CI0-+H0+0CaC0j +2HC10(6) 、硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液Fe2+2HQ+4H+=Fe3+4H2O3+2+(7) 、把一小塊鋅投入過量FeCb溶液中：2Fe +Zn=Fe+3Zn(8) 、Mg(HC03)溶液與過量 Na0

14、HMg2+2HC0+2OH=MgCQ +2H0Mg2+HC0+30H=Mg(0H J +O+c0-(9) 、FeCl3溶液中通入過量 H2S: Fe 3+ + H2S= Fe2+ SJ + 2H+(10) 、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al + 20H = AI02+ H4(11) 、銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag =Cu +Ag(12) 、碳酸鈣加入醋酸 CO3-+2CHCOOH=G0+2CHCOQH2O(13) 、氨氣通入醋酸溶液中CH 3COOH+NI4CHCOONH(14) 、硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng)：S 2-+2H=HST(15) 、磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反應(yīng)-3-H2PQ +20H=P

15、Q +2H2O(16) 、氯氣跟水反應(yīng)：Cl 2+H2Q=2H+CI-+CIO(17) 、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCQ3)2+2F+=Cs2+2H2Q+2C(2T(18) 、鈉跟水反應(yīng):Na+2H2Q=Na+2QH+Hd(19) 、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 :Fe +Cl2=Fe +2CI(20) 、銅片跟稀硝酸反應(yīng)Cu+NQ 3+4H=Cu +NQf +2H2Q(21) 、向含有 0.1mol NaQH溶液中通入 3.36L (標(biāo)況下)CQ氣體2QH + CQ= C& + H2Q(22) 、向 100ml0.1mol / LFeB溶液中通入 0.025mol 的 CI22+一3+一2

16、Fe + 4Br + 3Cl2= 2Fe + 2B2 + 6Cl(23) 、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba 2+SQ2-=BaSQj(24) 、氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng)QH-+H+=HzQ(25) 、氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng)Ba 2+ QH+H+sQ-= BaSQ J +HQ(26) 、硫化鈉溶于水中：S 2一 + 2fQ= HSf + 2QH(27) 、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CQ32 一 + SQ+ H2Q= 2HCQ一 + SQ2 一2、在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是()+ +2-2+ +2-A. Na、K、SQ、HCQ? B . Cu、K、SQ、NQC.Na+、K+

17、、Cl-、NQ3-D.Fe3+、K+、SQ2-、Cl-3、 下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()A. H+、I -、MnQ、Na+ B. Ag+、NQ-、Cl-、K+C. K+、Ba2+、QH、SQ2-D. Cu2+、NH+、Br-、QH4、 下列說法正確的是()A. 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離B. 強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的減弱C. 強電解質(zhì)的水溶液一定濃溶液，弱電解質(zhì)的水溶液一定是稀溶液D. 常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質(zhì)，其他物質(zhì)都是非電解質(zhì)5、 只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為()A. BaCO+2CC

18、QQH=abCQ T +H2Q+2CHCQQB. Ba2+2QH+2H+SQ4=2H2Q+BaSQjC. CHCQH+QH-=CliQC H2QD. Fe3+3NHJ.H2Q=Fe(QH) J +3NH+6、離子方程式 BaCQ+2H+=CQT +hQ Ba2沖的H不能代表的物質(zhì)是()HCI H2SQHNG NaHSO CHCOOHA.B .C .D .7、 下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是（）A. FeB2與 CI2 B . Ba（OH）2與 H2SQ C . HCI 與 NaCO D. Ca（HCO） 2與 NaOH8、下列離子方程式中正確的是

19、（）A. 過量的 NaHSO4與 Ba（OH）2 溶液反應(yīng)：Ba2+ 2OH + 2H + SQ2= BaSOj + 2HzOB. NH4HCO溶液與少量 NaOH溶液反應(yīng)：NH+ OH = NHf+ H2OC. 碳酸鉀溶液中通入少量CO: CO- + CQ+ H2O= 2HCOD. FeCI2 溶液中通入過量 CI2： Fe2+ Cl2= Fe3+ 2CI-9、已知硫酸鉛難溶于水， 也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中， 形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO4+2NH4A=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4。當(dāng)Pb（Ac）2（醋酸鉛）溶液中通入 H2S時，有黑色沉淀 PbS和弱電解質(zhì)HAc

20、生成。表示這個反 應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是（）A. Pb（Ac） 2+HS = PbS J +2H Ac B . Pb2+H2S = PbS J +2H+C. Pb +2AC+HS = PbS J +2H Ac D . Pb +2Ac +2H+S =PbS J +2HAc10、 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A、小蘇打溶液和甲酸溶液混合HCCT+H+=CQT +HOB 鋁片放入 NaOH溶液中 2OH+AI=AIO2一+HJC次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳Ca2+2CIO +CQ+H2O=CaC31 +2HCIOD 氨水中通入少量二氧化硫2NH3 H2O+SO=2NJ +SQ2 +HO11、 下列各組離子一定能大量共存的是（）A. Na+ K* ;、SQ2、Br B. Fe3+ Mcj+ SCN、CIC. H+ K+ l、CIO D. Na+ H+ CHCOO、CI76.某溶液中含有 HCO、SO、CO、CHCOO等四種陰離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液