華師版科學(xué)中考試題匯編——質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用(共16頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用一、單選題1.（2016舟山）科研人員研發(fā)出一種能將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的新技術(shù)，該技術(shù)以納米鎳粒子為催化劑，將二氧化碳和氫氣混合加熱發(fā)生反應(yīng)，生成甲烷等物質(zhì)，從而減少碳排放該反應(yīng)前后發(fā)生變化的是（  ） A. 元素的種類(lèi)             B. 碳原子的數(shù)目           

2、;  C. 氫元素的化合價(jià)             D. 納米鎳粒子的化學(xué)性質(zhì)2.（2017衢州）質(zhì)量守恒定律是自然界基本的規(guī)律之一。下列裝置及實(shí)驗(yàn)（天平未畫(huà)出）能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（   ） A.  B. C. D.3.中國(guó)科學(xué)家以二氧化碳和金屬鈉為原料，在一定條件下制得了金剛石，化學(xué)方程式為：3CO2 + 4Na xR + C（金剛石），則x 、R為（

3、60;   ） A. 1、Na2CO3                      B. 2、Na2O2                    

4、;  C. 4、Na2CO3                      D. 2、Na2CO34.（2014·湖州）建立模型是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法，在理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)時(shí)往往引入模型。下圖是某反應(yīng)的微觀模型，有關(guān)該模型的敘述中，正確的是(            )A.&#

5、160;反應(yīng)前后分子數(shù)目不變                                       B. 反應(yīng)前后原子種類(lèi)發(fā)生改變C. 和化學(xué)性質(zhì)相似   

6、;                D. 是保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的微粒5.（2014·湖州）在托盤(pán)天平的左盤(pán)墊上石棉網(wǎng)后放人一個(gè)打磨用的鋼絲球，稱出總質(zhì)量。然后用電壓為9伏的電池正負(fù)極輕觸鋼絲球，鋼絲球迅速燃燒，并且左盤(pán)下降。下列敘述中，正確的是（            ）A. 引起電池短路的鋼絲溫度驟升   &#

7、160;                         B. 鋼絲的燃燒速度與粗細(xì)無(wú)關(guān)C. 該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律                 

8、0;              D. 反應(yīng)后的天平不是等臂杠桿6.（2015衢州）如圖為小柯做的創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)：將銅絲繞在電烙鐵上，電烙鐵用支架固定在密閉的硬質(zhì)玻璃管中，玻璃管置于靈敏電子臺(tái)秤上，接通電路，電烙鐵開(kāi)始工作，可以觀察到銅絲表面逐漸變黑，電子臺(tái)秤讀數(shù)保持不變，下列說(shuō)法正確的是（）A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+O2CuO         &#

9、160;        B. 加熱過(guò)程中，玻璃管內(nèi)空氣的質(zhì)量保持不變C. 加熱過(guò)程中，銅絲的質(zhì)量保持不變                      D. 硬質(zhì)玻璃管內(nèi)物質(zhì)在反應(yīng)前后總質(zhì)量保持不變7.（2013·金華）如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模型，“ ”、“

10、60; ”分別表示不同元素的原子。下列對(duì)圖示模型理解正確的是（       ）A. 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)                                   

11、;        B. 反應(yīng)物和生成物中只有一種單質(zhì)C. 反應(yīng)物和生成物中共含有三種元素                      D. 參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)之比為1:18.（2014·深圳）某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖（一種小球代表一種元素的原子），下列

12、說(shuō)法正確的是（   ）A. 該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律                                B. 參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比是5:2C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物都是化合物   &#

13、160;                            D. 該反應(yīng)前后的分子種類(lèi)改變9.（2014·義烏）“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車(chē)尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體，其中某個(gè)反應(yīng)的微觀示意圖如下。從圖示獲得的下列信息錯(cuò)誤的是（     &

14、#160;  ）A. 該圖已表示出質(zhì)量守恒定律                                B. 反應(yīng)前后共有4種分子C. 甲和丁中同種元素化合價(jià)不相等      

15、;                   D. 乙和丙中所含原子種類(lèi)相同10.（2013·衢州）表示氫原子，表示氧原子，它們組成的分子發(fā)生了如圖所示的反應(yīng)。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是(           )A. 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)       

16、60;                                   B. 反應(yīng)前后元素種類(lèi)沒(méi)有改變C. 原子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分        

17、;                        D. 反應(yīng)前后分子的種類(lèi)沒(méi)有改變11.（2014·臺(tái)州）銀制容器在中放置一段時(shí)間后表面會(huì)變黑，原因是銀和空氣中的微量硫化物等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為4Ag+2H2S+O22X+2H2O，則X的化學(xué)式為（ ） A. AgS    &#

18、160;                            B. Ag2O                   &#

19、160;               C. Ag2S                                &#

20、160; D. Ag2O212.（2014·寧波）物質(zhì)X、Y之間存在如下關(guān)系：X+2NaOH=2Y+Cu(OH)2，則（    ） A. X一定是Cu(NO3)2     B. X的式量比Y大 C. Y中陰離子的化合價(jià)為-2       D. 該反應(yīng)類(lèi)型為置換反應(yīng)二、綜合題13.黑白復(fù)印機(jī)用的墨粉中常添加磁性氧化鐵（Fe3O4）粉末。Fe3O4是由Fe2、Fe3和O2按124的個(gè)數(shù)比構(gòu)成

21、的。下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用Fe3O4粉末的流程簡(jiǎn)圖。已知第步反應(yīng)中各元素化合價(jià)保持不變。（1）Fe3O4粉末在復(fù)印機(jī)的電磁場(chǎng)作用下能使墨粉形成字跡或圖案，這一用途與Fe3O4的哪兩個(gè)物理性質(zhì)相關(guān):_、_。 （2）判斷第步加入試劑X的化學(xué)式為_(kāi)。 （3）在第步通入O2的同時(shí)還需要有水參與反應(yīng)，試寫(xiě)出此步反應(yīng)的化學(xué)方程式_。在第步中，只有部分Fe(OH)2轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3 ， 為了確保最終生成Fe3O4 ， 最終的產(chǎn)物中，F(xiàn)e(OH)2和Fe(OH)3的質(zhì)量比等于_。 14.（2016麗水）麗水納愛(ài)斯集團(tuán)是全球洗滌用品行業(yè)前五強(qiáng)企業(yè)，其產(chǎn)品之一雕牌超能皂的主要生產(chǎn)原料是油脂、氫氧化鈉和水等

22、（1）有關(guān)氫氧化鈉和水的分類(lèi)正確的是_選項(xiàng)氫氧化鈉水A混合物純凈水B堿氧化物C有機(jī)物無(wú)機(jī)物（2）生產(chǎn)肥皂的主要反應(yīng)原理：C57H114O4+3NaOH 3C14H35O2Na+X，則X的化學(xué)式為_(kāi) 15.（2014·杭州）2013年5月，某市自來(lái)水有股奇怪的味道，經(jīng)專(zhuān)家多輪綜合檢測(cè)，基本認(rèn)定引起此次異味的主要物質(zhì)是鄰叔丁基苯酚。將30克鄰叔丁基苯酚完全燃燒，生成88克CO2和25.2克H2O（無(wú)其他產(chǎn)物）。已知鄰叔丁基苯酚的相對(duì)分子質(zhì)量為150，求： （1）30克鄰叔丁基苯酚中含碳元素_ 克，氫元素_ 克。 （2）鄰叔丁基苯酚的化學(xué)式為_(kāi) 。 三、解答題

23、16.（2017紹興）尿素CO（NH2）2在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。 （1）尿素溶液能除去工業(yè)廢氣Cl2 ， 化學(xué)方程式為：CO(NH2)2+H2O+3Cl2=N2+CO2+6X，則X的化學(xué)式是_。 （2）尿素是目前使用量較大的一種_（選填“氦”、“磷”或“鉀”）肥，適用于各種植物。某水田施加7.2千克尿素，其中含氦元素_千克？ 17.（2017衢州）有一種管道疏通劑，主要成分為鋁粉和氫氧化鈉混合粉末。工作原理是：利用鋁和氫氧化鈉遇水反應(yīng)放出大量的熱，加快氫氧化鈉對(duì)毛發(fā)等淤積物的腐蝕，同時(shí)產(chǎn)生氫氣增加管道內(nèi)的氣壓，利于疏通。小柯利用如圖裝置測(cè)定疏通劑中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取樣品20g，倒入容積為200

24、mL的錐形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于電子天平上測(cè)出總質(zhì)量m1。打開(kāi)活塞，加入足量的水充分反應(yīng)，直到?jīng)]有固體剩余，靜置一段時(shí)間，測(cè)出總質(zhì)量m2。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)前總質(zhì)量m1反應(yīng)后總質(zhì)量m2371.84g371.24g回答下列問(wèn)題： （1）配平化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O _NaAlO2+3H2 （2）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （3）以下情形會(huì)導(dǎo)致樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量結(jié)果偏高的原因可能有_。 A. 向錐形瓶中倒入樣品時(shí)，撒出了部分粉末B. 在反應(yīng)過(guò)程中有水蒸氣逸出C. 沒(méi)有等裝置中氫氣全部排盡就稱量18.（2017·臺(tái)

25、州）某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律。（1）如圖甲，小柯將燒杯放在天平左盤(pán)，使天平重新平衡。然后取下燒杯把鐵釘放入試管中，一段時(shí)間后，再把燒杯放回天平左盤(pán)，最后天平是否平衡？_。反應(yīng)后試管內(nèi)溶液的質(zhì)量_（選填“增加”、“減少”或“不變”）。 （2）如圖乙，小妍將燒杯放在天平左盤(pán)，使天平重新平衡。然后傾斜燒杯使鹽酸與石灰石粉末混合，一段時(shí)間后再把燒杯放回天平左盤(pán)，發(fā)現(xiàn)天平不再平衡。其原因是_。小柯對(duì)該實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行改進(jìn)，把燒杯換成錐形瓶（如圖丙，裝置氣密性良好）。你認(rèn)為能否驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律并闡述理由：_。 （3）小妍想測(cè)定實(shí)驗(yàn)所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取6克石灰石粉末與足量的稀鹽酸充分反

26、應(yīng)，反應(yīng)后總質(zhì)量減少2.2克。求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng)）。（結(jié)果精確到0.1%） 19.（2015麗水）高純硅是信息產(chǎn)業(yè)最基礎(chǔ)的原材料，制備高純硅的主要生產(chǎn)過(guò)程如下：請(qǐng)回答：（1）一個(gè)SiHCl3分子中含有氯原子的個(gè)數(shù)為    。（2）制備高純硅的反應(yīng)原理：SiHCl3（純）+H2Si+3X，則X的化學(xué)式為   。 20.（2015溫州）用如圖所示的玻璃管進(jìn)行碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)。（1）當(dāng)A處的黑色固體變紅時(shí)，可觀察到B處的現(xiàn)象是        &

27、#160;      。（2）查閱資料發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)生成的紅色固體除了銅以外還可能含有氧化亞銅（Cu2O），氧化亞銅可以與硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+X，該反應(yīng)中X的化學(xué)式為            。四、實(shí)驗(yàn)探究題21.（2017杭州）小金進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。在實(shí)驗(yàn)中用電子天平和量筒準(zhǔn)確測(cè)量出表中m1、m2、m3、m4和V。（實(shí)驗(yàn)中操作正確，O2的密度為g/cm3）實(shí)驗(yàn)序號(hào)12m1（MnO2）/g

28、   m2（KClO3）/g   m3（試管）/g   m4（試管+加熱后剩余固體）/g   量筒內(nèi)收集氣體的體積V/cm3   （1）裝置中試管口略向下傾斜的原因是_。 （2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和之間存在的等量關(guān)系為_(kāi)。 （3）每次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小金在拆卸裝置時(shí)總能聞到刺激性氣味。他將加熱后剩余固體中的MnO2分離并測(cè)量其質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)總小于加熱前MnO2的質(zhì)量。查閱資料后發(fā)現(xiàn)，一般認(rèn)為加熱KClO3和MnO2混合物的反應(yīng)過(guò)

29、程如下：第1步：2MnO2+2KClO3 2KMnO4+Cl2+O2第2步：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2第3步：K2MnO4+ Cl2 2KCl+ MnO2+ O2寫(xiě)出加熱后剩余固體中MnO2質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量的原因_。 22.（2016衢州）以下是俄國(guó)化學(xué)家羅蒙諾索夫曾開(kāi)展的實(shí)驗(yàn)：先用天平稱取質(zhì)量為m1的金屬錫粉將這些錫粉放在密閉容器里進(jìn)行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，稱量容器的總質(zhì)量為m2 打開(kāi)容器，聽(tīng)到了空氣進(jìn)入容器發(fā)出的“絲絲的聲響”，稱量所得白色物質(zhì)的質(zhì)量為m3 把白色物質(zhì)放回原容器里（容器中空氣的組成恢復(fù)到初始狀態(tài)），重新稱量容器的總質(zhì)量為m4 （1）根據(jù)所

30、學(xué)知識(shí)判斷，錫的燃燒是_變化 （2）羅蒙諾索夫分析數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，生成白色物質(zhì)的質(zhì)量m3=_，于是提出了“參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量，等于反應(yīng)后產(chǎn)物的總質(zhì)量”的觀點(diǎn) （3）后經(jīng)多位科學(xué)家的共同努力，最終確立了質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)從微觀角度解釋該定律：_ 23.（2014·杭州）無(wú)標(biāo)簽試瓶中的一種黑色不溶于水的固體可能是硫化銅或者是硫化亞銅。查資料可知：硫化銅（CuS）和硫化亞銅（Cu2S）在空氣中灼燒分別發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：2CuS+3O2 2CuO+2SO2   Cu2S+O2CuO+SO2 （沒(méi)配平） （1）請(qǐng)寫(xiě)出配平后的Cu2S在空氣中灼燒的化學(xué)方程式_。如要確定灼燒的C

31、u2S是否完全反應(yīng)，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。 （2）根據(jù)這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式中固體物質(zhì)的質(zhì)量變化，某同學(xué)僅用天平、酒精燈、坩堝、三角架等常用儀器（無(wú)其它試劑），通過(guò)三個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟鑒別出某黑色固體是硫化銅還是硫化亞銅。他的實(shí)驗(yàn)步驟一：用天平準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的待測(cè)黑色固體。請(qǐng)寫(xiě)出后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟二：_ 實(shí)驗(yàn)步驟三：_  五、填空題24.（2017湖州）鈦（Ti）被稱為“21世紀(jì)金屬”，工業(yè)上可利用鈦酸亞鐵（FeTiO3）在一定條件下通過(guò)下面兩步反應(yīng)制得：2FeTiO3+6C+7Cl2 2FeCl3+2TiCl4+6X，2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti （1）X的化學(xué)式

32、為_(kāi) （2）反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的_反應(yīng) 25.（2015舟山）元素周期表將已知元素科學(xué)有序地排列起來(lái)，便于我們研究它們的性質(zhì)和用途，如圖表示元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）元素在周期表中的分布是有規(guī)律的，表中所代表的三種元素中，屬于非金屬元素的是_ ；（2）表中氮元素的化合價(jià)有多種，請(qǐng)寫(xiě)出化合價(jià)為+1價(jià)的氮的氧化物_ （用化學(xué)式表示）；（3）隨著新元素的不斷發(fā)現(xiàn)，元素周期表還將逐漸完善，最近，科學(xué)家用大量高速鈣原子轟擊銪原子，形成了117號(hào)元素的原子，該元素原子核中一定含有117個(gè)_ 。 26.（2015紹興）將氧化銅和氧化鎂分別放入足量的稀硫酸中，當(dāng)生成等質(zhì)

33、量的水時(shí)，需要消耗氧化銅和氧化鎂的質(zhì)量比為_(kāi) ，這些參加反應(yīng)的氧化物中，銅、鎂元素的質(zhì)量比是_ 。 答案解析部分一、單選題1.【答案】C 【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律并結(jié)合化合價(jià)原則進(jìn)行分析判斷即可此題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律的有關(guān)知識(shí)以及化合價(jià)原則等即可順利解答 【解答】解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后碳原子的數(shù)目不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、根據(jù)化合價(jià)原則可知，反應(yīng)前氫氣中氫元素的化合價(jià)為零，反應(yīng)后甲烷中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，故選項(xiàng)正確；D、反應(yīng)中，納米鎳粒子為催化劑，化學(xué)性質(zhì)不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選C2.

34、【答案】A 【解析】【分析】質(zhì)量守恒定律是指化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)質(zhì)量之和。在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)如果反應(yīng)中生成物有氣體生成的或外界的物質(zhì)會(huì)參與反應(yīng)的這些反應(yīng)時(shí)要選擇密閉容器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?！窘獯稹緼、反應(yīng)無(wú)物質(zhì)跑出也無(wú)物質(zhì)進(jìn)入可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，A正確；B、這是擴(kuò)散現(xiàn)象未出現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、鎂條燃燒生成的氧化鎂因氧來(lái)自空氣所以質(zhì)量增加不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)生成的氧氣跑出容器內(nèi)質(zhì)量減小不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，D錯(cuò)誤。3.【答案】D 【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類(lèi)數(shù)目相等來(lái)解題?！窘獯稹坑煞磻?yīng)的化學(xué)方程式，可得知：反應(yīng)前3CO2和4N

35、a中所含原子種類(lèi)與個(gè)數(shù)及反應(yīng)后C中原子種類(lèi)與個(gè)數(shù)，它們的關(guān)系如下，                   反應(yīng)前             反應(yīng)后C原子              3                    1O原子      

36、      6                     0Na原子           4                     0根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變，則生成物R的X個(gè)分子中含有2個(gè)C原子、6個(gè)O原子、4個(gè)Na原子，則X=2，物質(zhì)R的化學(xué)式為Na2CO3；故選B。4.【答案】D 【解析】【

37、分析】根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，分析反應(yīng)物、生成物，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式，根據(jù)方程式分析有關(guān)的問(wèn)題?！窘獯稹坑煞磻?yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)物是氧氣和一氧化碳，生成物二氧化碳，反應(yīng)的方程式是：2CO+O22CO2 ， 由此可知：A、反應(yīng)前是三個(gè)分子，反應(yīng)后是兩各分子，反應(yīng)前后分子數(shù)目該變，故錯(cuò)。B、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)前后原子種類(lèi)沒(méi)有發(fā)生改變，故錯(cuò)。C、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，一氧化碳和二氧化碳由于分子構(gòu)成不同，化學(xué)性質(zhì)不相似，故錯(cuò)。D、氧氣的化學(xué)性質(zhì)是由氧分子保持的，故對(duì)。答案：D。5.【答案】A 【解析】【分析】鋼絲球燃燒發(fā)生化學(xué)變化，根據(jù)天平偏轉(zhuǎn)情況與題意分析答題?！窘獯稹緼、用電壓為9伏的

38、電池正負(fù)極輕觸鋼絲球，引起電池短路，通過(guò)鋼絲的電流很大，溫度驟升，發(fā)生燃燒，故A正確。B、鋼絲的燃燒速度與粗細(xì)有關(guān)，在質(zhì)量一定時(shí)，鋼絲越細(xì)，燃燒越慢，故B錯(cuò)誤。C、鋼絲燃燒過(guò)程發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，遵守質(zhì)量守恒定律，故C錯(cuò)誤。D、反應(yīng)前后，天平的兩臂長(zhǎng)度不變，天平是等臂杠桿，故D錯(cuò)誤。故選A。6.【答案】D 【解析】【分析】A、根據(jù)銅和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化銅結(jié)合質(zhì)量守恒定律分析方程式；B、根據(jù)銅加熱消耗氧氣分析；C、根據(jù)銅和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化銅分析質(zhì)量變化；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析。【解答】A、銅和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化銅，方程式應(yīng)該符合質(zhì)量守恒定律，需要配平為：2Cu+O22CuO，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、銅加熱消耗氧

39、氣，因此空氣的質(zhì)量會(huì)減少，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、銅和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化銅，銅絲質(zhì)量會(huì)增加，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、硬質(zhì)玻璃管是一個(gè)密閉的容器，因此在反應(yīng)前后總質(zhì)量保持不變，故選項(xiàng)正確。故答案為：D7.【答案】A 【解析】【分析】反應(yīng)物、生成物模型圖可直接得出該物質(zhì)由幾種原子、幾個(gè)原子構(gòu)成，進(jìn)而確定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，判斷反應(yīng)的形式。該題關(guān)鍵是從模型圖中看出各物質(zhì)分子的構(gòu)成，注意解題是要考慮到模型圖中每種分子有幾個(gè)參加反應(yīng)，利用反應(yīng)時(shí)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系及結(jié)構(gòu)可很輕松的判斷?！窘獯稹緼、由圖示可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種生成物是一種，故該反應(yīng)是化合反應(yīng)。B、單質(zhì)的分子由一種原子構(gòu)成，化合物的分子由多種原子構(gòu)成，所以可以看出反應(yīng)物

40、是兩種單質(zhì)，而生成物是一種化合物。C、由反應(yīng)中原子的種類(lèi)可知該反應(yīng)中共有兩種元素。D、由反應(yīng)的圖示結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)之比為1：3。故選A。8.【答案】D 【解析】【分析】本題主要考查的知識(shí)點(diǎn)是質(zhì)量守恒定律，化合物的概念?！窘獯稹扛鶕?jù)題目可知，反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)目不變，符合質(zhì)量守恒定律，所以A是錯(cuò)誤的；參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比是1:1，所以B是錯(cuò)誤的；化合反應(yīng)是多種反應(yīng)物生成一種生成物，所以C是錯(cuò)誤的；反應(yīng)前后分子種類(lèi)變了，故本題答案選擇D。9.【答案】A 【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，分析反應(yīng)物、生成物，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式，根據(jù)方程式分析有關(guān)的問(wèn)題。由反應(yīng)的微觀

41、示意圖可知，反應(yīng)物甲、乙分別是二氧化氮和一氧化碳，生成物丙丁分別是二氧化碳和氮?dú)?，反?yīng)的方程式是：由此可知：【解答】A、該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律，但未配平，不能表示出質(zhì)量守恒定律，故錯(cuò)；B、反應(yīng)前后有二氧化氮、一氧化碳、二氧化碳、氮?dú)馑姆N分子，故對(duì)；C、由甲和丁中的微觀構(gòu)成可知，甲是由不同種元素組成的化合物，各元素的化合價(jià)不為零，丁屬于單質(zhì)，元素的化合價(jià)為零。所以，甲和丁中的同種元素化合價(jià)不同，故對(duì)；D、由乙和丙的微粒的構(gòu)成可知，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，所以，乙和丙中所含元素種類(lèi)相同，故對(duì)。答案：A。10.【答案】D 【解析】【分析】依據(jù)該反應(yīng)的微觀圖示可知該反應(yīng)的方程式為 ， 據(jù)

42、此對(duì)選項(xiàng)中的問(wèn)題進(jìn)行分析解答即可。【解答】由圖示可知該反應(yīng)的方程式為。A、化合反應(yīng)的特征是“多變一”，該反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氣和氧氣兩種，生成物是一種物質(zhì)水，所以該反應(yīng)是化合反應(yīng)。B、反應(yīng)前后的元素種類(lèi)都是氫氧兩種，所以反應(yīng)前后元素種類(lèi)沒(méi)有改變。C、原子是化學(xué)變化中最小的微粒，由圖示也可看出原子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。D、反應(yīng)前的分子是氫氣和氧氣分子兩種，反應(yīng)后的分子只有水分子一種，所以反應(yīng)前后分子的種類(lèi)發(fā)生了改變。故選D。11.【答案】C 【解析】【分析】化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變。【解答】由4Ag+2H2S+O22X+2H2O可知，反應(yīng)前銀原子是4個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是4個(gè)，

43、包含在2X中；反應(yīng)前氫原子是4個(gè)，反應(yīng)后氫原子是4個(gè)；反應(yīng)前硫原子是2個(gè)，反應(yīng)后硫原子應(yīng)該是2個(gè)，包含在2X中；反應(yīng)前氧原子是2個(gè)，反應(yīng)后氧原子是2個(gè)；由分析可知，X中含有2個(gè)銀原子和1個(gè)硫原子，是硫化銀，化學(xué)式是Ag2S。故選：C。12.【答案】B 【解析】【分析】 A根據(jù)X+2NaOH=2Y+Cu(OH)2可知，X應(yīng)是可溶性銅鹽，而可溶性銅鹽有氯化銅、硝酸銅或硫酸銅等，可以據(jù)此判斷。B根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)解答。C根據(jù)化學(xué)方程式中的系數(shù)關(guān)系進(jìn)行解答。D根據(jù)組成元素進(jìn)行解答。【解答】AX可能是硝酸銅，也可能是氯化銅，都符合這個(gè)關(guān)系式，A選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B2NaOH的式量總和是80，Cu（OH)2

44、的式量是98，由質(zhì)量守恒定律可知，X-2Y=18，X的式量比Y大，B選項(xiàng)說(shuō)法正確；C因?yàn)榛瘜W(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)已經(jīng)決定了各物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)比，即1：2：2：1，Na為+1價(jià)，所以生成的鈉鹽的陰離子應(yīng)該是-1價(jià)，C選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D該反應(yīng)是兩種化合物之間相互交換成分，生成兩種新的化合物，反應(yīng)類(lèi)型是復(fù)分解反應(yīng)，而非置換反應(yīng)，D選項(xiàng)說(shuō)法也不正確。故選項(xiàng)B符合題意。二、綜合題13.【答案】（1）黑色；磁性（2）NaOH（3）4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O=4Fe(OH)3；45:107 【解析】【分析】1、根據(jù)四氧化三鐵的物理性質(zhì)進(jìn)行分析；2、根據(jù)題中的反應(yīng)原理找出反應(yīng)物；3、根據(jù)化學(xué)方程式書(shū)

45、寫(xiě)步驟書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，根據(jù)Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1：2：4的個(gè)數(shù)比構(gòu)成的，然后依據(jù)氫氧化亞鐵和氧氣反應(yīng)的方程式進(jìn)行分析【解答】1、四氧化三鐵是黑色的固體，而Fe3O4粉末在復(fù)印機(jī)的電磁場(chǎng)作用下能使墨粉形成黑色的字跡或圖案，所以還利用了Fe3O4是黑色有磁性；2、通過(guò)題中的反應(yīng)原理可以看出，硫酸亞鐵和試劑X反應(yīng)生成了氫氧化亞鐵和硫酸鈉溶液，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的原理可知，X是氫氧化鈉溶液；3、在第步通入O2的同時(shí)還需要有水參與反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物與生成物書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O=4Fe(OH)3；Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1：2：4的個(gè)數(shù)比

46、構(gòu)成的，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，通入氧氣后生成的氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的個(gè)數(shù)比是：1：2，所以生成的Fe（OH）2和Fe（OH）3的質(zhì)量比等于：（56+17×2）：2×（56+17×3）=45：107；故答案為：（1）黑色，磁性；（2）NaOH；（3）4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O=4Fe(OH)3，45：10714.【答案】（1）B（2）C15H9O 【解析】【分析】本題主要考查了物質(zhì)的組成和質(zhì)量守恒定律，難度不大，根據(jù)已有的知識(shí)分析解答即可（1）根據(jù)氫氧化鈉和水的組成分析判斷；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析判斷X的化學(xué)式【解答】解：（1）A、氫氧化鈉和水都是由一

47、種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉是由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成的，屬于堿，水是由氫、氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，故B正確；C、氫氧化鈉和水都是不含有碳元素的化合物，屬于無(wú)機(jī)物，故C錯(cuò)誤（2）在方程式C57H114O4+3NaOH 3C14H35O2Na+X的左邊的含有碳、氫、氧、鈉原子的個(gè)數(shù)分別是57、117、7、3，在右邊含有碳、氫、氧、鈉原子的個(gè)數(shù)分別是42、117、7、3，由質(zhì)量守恒定律可知，在X中含有15個(gè)碳原子、9個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，化學(xué)式是：C15H9O故答為：（1）B；（2）C15H9O15.【答案】（1）24；2.8（2）C10H14O 【解析】【分析】

48、（1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變分析；（2)利用元素質(zhì)量比求化學(xué)式。【解答】（1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，將30克鄰叔丁基苯酚完全燃燒后碳元素和氫元素的質(zhì)量不變，所以88克CO2中碳元素的質(zhì)量等于30克鄰叔丁基苯酚中碳元素的質(zhì)量，25.2克H2O中的氫元素的質(zhì)量等于30克鄰叔丁基苯酚中氫元素的質(zhì)量。故：碳元素的質(zhì)量為：88g××100%=24g；氫元素的質(zhì)量為：25.2g××100%=2.8g；（2)30克鄰叔丁基苯酚中氧元素的質(zhì)量為：30g-24g-2.8g=3.2g；設(shè)鄰叔丁基苯酚的化學(xué)式為CxHyOz，m（C)：m（H)：m（O)=12x：y

49、：16z=24：2.8：3.2解得：x：y：z=10：14：1又因?yàn)猷徥宥』椒拥南鄬?duì)分子質(zhì)量為150，12×10+1×14+16×1=150，所以鄰叔丁基苯酚的化學(xué)式為C10H14O。故答案為：（1)24，2.8；（2)C10H14O。三、解答題16.【答案】（1）HCl（2）氮；3.36 【解析】【分析】本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)平衡的計(jì)算等問(wèn)題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析和計(jì)算能力的考查，題目難度中等，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。（1）尿素溶液在一定條件下也能除去工業(yè)廢氣中的Cl2 ， 反應(yīng)產(chǎn)物中有兩種無(wú)毒無(wú)味的氣體為氮?dú)夂投趸迹Y(jié)合原子守

50、恒配平書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；（2）根據(jù)尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算?！窘獯稹浚?）尿素溶液在一定條件下也能除去工業(yè)廢氣中的Cl2 ， 反應(yīng)產(chǎn)物中有兩種無(wú)毒無(wú)味的氣體為氮?dú)夂投趸?，結(jié)合原子守恒配平，X為HCl；（2）尿素中含有氮元素，屬于氮肥，CO（NH2）2氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.2千克尿素，其中含氦元素7.2kg×=3.36g。故答案為：（1）HCl；（2）氮，3.36。17.【答案】（1）2（2）反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為371.84g371.24g=0.6g設(shè)參加反應(yīng)的鋁質(zhì)量為x2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H22Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2546x0.

51、6g解得x=5.4gAl%= 答：該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27%。（3）B,C 【解析】【分析】（1）化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律其微觀角度是參加反應(yīng)的原子種類(lèi)和數(shù)量反應(yīng)前后不變；（2）第2小題要計(jì)算鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)我們需要知道鋁的質(zhì)量和鋁和氫氧化鈉粉末的總質(zhì)量，題目已知鋁和氫氧化鈉混合粉末的總質(zhì)量為20g，而鋁的質(zhì)量沒(méi)有直接告訴我們，但表格中反應(yīng)前后的質(zhì)量差：371.84g371.24g0.6g應(yīng)該是鋁和氫氧化鈉或水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量（且鋁已經(jīng)反應(yīng)完），我們可以根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量利用化學(xué)方程式計(jì)算出參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量計(jì)；（3）樣品總質(zhì)量已知為20g所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)的偏高只與計(jì)算得到的鋁的質(zhì)量有關(guān)?！窘獯稹?/p>

52、（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知是2；（3）導(dǎo)致樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量結(jié)果偏高的原因可能有，A選項(xiàng)撒出了部分粉末鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減??；B選項(xiàng)由于反應(yīng)過(guò)程中有水蒸氣逸出，我們?cè)谟?jì)算時(shí)誤將水蒸氣當(dāng)作氫，而增大由此計(jì)算得到的鋁的質(zhì)量從則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。C選項(xiàng)沒(méi)有等裝置中氫氣全部排盡就稱量，氫氣質(zhì)量比等體積的空氣質(zhì)量要小稱量結(jié)果將始反應(yīng)后的總質(zhì)量偏小，而使反應(yīng)前后的質(zhì)量差增大也就是計(jì)算時(shí)的氫氣質(zhì)量增大了，由此得到的鋁質(zhì)量增大故質(zhì)量分?jǐn)?shù)也偏大，答案B、C故答案為：1、2；2、；3、B、C18.【答案】（1）平衡；減少（2）產(chǎn)生的二氧化碳從燒杯中逸出；不能，氣球體積變大，受到空氣對(duì)它的浮力增大，天平不再平衡。（

53、3）解：設(shè)石灰石中含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O10044x2.2克x=5克CaCO3%=5克/6克×100%=83.3% 【解析】【分析】（1）根據(jù)生成物的狀態(tài)；（2）根據(jù)生成物的狀態(tài)，浮力的大小變化；（3）先算出生成的CO2的質(zhì)量，由CO2的質(zhì)量算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，再去除以石灰石的質(zhì)量就得到石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹浚?）反應(yīng)后的產(chǎn)物沒(méi)有氣體所以反應(yīng)前后質(zhì)量不變天平仍平衡；反應(yīng)中56份的鐵能置換出64份的銅所以溶液質(zhì)量是減少的；（2）圖乙稀鹽酸與石灰石反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w而使燒杯內(nèi)的總質(zhì)量減小，所以天平不平衡了；圖丙反應(yīng)

54、裝置中用氣球收集生成的氣體，但由于氣球收集氣體后體積會(huì)增大，受到的浮力也增大，而使天平不再平衡。故答案為：（1）平衡；減少 （2）產(chǎn)生的二氧化碳從燒杯中逸出；不能，氣球體積變大，受到空氣對(duì)它的浮力增大，天平不再平衡；（3）83.3%19.【答案】（1）3；（2）HCl 【解析】【分析】（1）根據(jù)一個(gè)SiHCl3分子的構(gòu)成進(jìn)行分析解答。（2）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式?！窘獯稹拷猓海?）一個(gè)SiHCl3分子中含有3個(gè)氯原子。（2）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式SiHCl3（純）+H2Si+3X，反

55、應(yīng)前硅、氫、氯原子個(gè)數(shù)分別為1、3、3，反應(yīng)后的生成物中硅、氫、氯原子個(gè)數(shù)分別為1、0、0，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則3X分子中含有3個(gè)氫原子和3個(gè)氯原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為HCl。故答案為：（1）3    （2）HCl20.【答案】（1）澄清的石灰水變渾濁（2）H2O 【解析】【分析】（1）根據(jù)碳還原氧化銅產(chǎn)生銅和二氧化碳分析現(xiàn)象；（2）根據(jù)信息結(jié)合質(zhì)量守恒定律中反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)都不變分析X的化學(xué)式?！窘獯稹浚?）碳還原氧化銅產(chǎn)生銅和二氧化碳，因此會(huì)觀察到澄清的石灰水變渾濁。（2） 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)都不

56、變，根據(jù)方程式可以看到反應(yīng)前后銅原子的個(gè)數(shù)都是2個(gè)，硫原子的個(gè)數(shù)都是1個(gè)，而反應(yīng)前氫原子的個(gè)數(shù)是2個(gè)，反應(yīng)后缺少 兩個(gè)氫原子，反應(yīng)前氧原子的個(gè)數(shù)是5個(gè)，反應(yīng)后缺少一個(gè)氧原子，因此X的分子中含有兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，因此是水。故答案為：（1）澄清的石灰水變渾濁（2）H2O四、實(shí)驗(yàn)探究題21.【答案】（1）防止冷凝水倒流引起熱試管破裂（2）m1m2m3m4=V（3）部分氯氣散失，未參加后續(xù)反應(yīng)，導(dǎo)致部分錳元素以K2MnO4 或KMnO4形式存在，故剩余固體中MnO2質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量（合理即可） 【解析】【分析】此題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律的有關(guān)知識(shí)等是順利解題的關(guān)鍵所在。根據(jù)質(zhì)量守恒

57、定律的適用范圍來(lái)分析。【解答】（1）裝置中試管口略向下傾斜的原因是防止冷凝水倒流引起試管炸裂；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律m1、m2、m3、m4和V和之間應(yīng)存在的等量關(guān)系為m1+m2+m3-m4=V；（3）加熱后剩余固體中MnO2質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量的原因Cl2散失。未參加后續(xù)反應(yīng)，導(dǎo)致部分錳元素以K2MnO4或KMnO4形式存在，故剩余固體中MnO2質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量。故答案為：（1）防止冷凝水倒流引起熱試管破裂；（2）m1m2m3m4=V；（3）部分氯氣散失，未參加后續(xù)反應(yīng)，導(dǎo)致部分錳元素以K2MnO4 或KMnO4形式存在，故剩余固體中MnO2質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量（合理即可

58、）。22.【答案】（1）化學(xué)（2）m4m2+m1（3）因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過(guò)程是原子的重新組合過(guò)程，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)不變，總個(gè)數(shù)不變，原子質(zhì)量不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等 【解析】【分析】（1）根據(jù)有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化解答；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體增加的質(zhì)量即參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量解答；（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)解答化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)【解答】解：（1）錫粉放在密閉容器里進(jìn)行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，錫的燃燒是化學(xué)變化；（2）將這些錫粉放在密閉容器里進(jìn)行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，稱量容器的總質(zhì)量為m2 把白色物質(zhì)放回原容器里（容器中空氣的組成恢復(fù)到初始狀態(tài)），重新稱量容器的總質(zhì)量為m4 ， 則參加反應(yīng)的氣體的質(zhì)量為m4m2 ， 生成白色物質(zhì)的質(zhì)量m3=m4m2+m1；（3）因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過(guò)程是原子的重新組合過(guò)程，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)不變，總個(gè)數(shù)不變，原子質(zhì)量不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等答案：（1）化學(xué)；（2）m4m2+m1；（3）因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過(guò)程是原子的重新組合過(guò)程，反應(yīng)前后原子的