碳和碳的化合物復(fù)習(xí)提要

1、碳和碳的化合物復(fù)習(xí)提要1. 單質(zhì)的碳有：金剛石、石墨、C60等，但它們的物理性質(zhì)差異相當(dāng)大，原因是它們的碳原子排列方式不同造成的；由此決定了它們的用途也不同，如：金剛石劃刻玻璃（硬度大）；石墨做電極（導(dǎo)電性）；做潤(rùn)滑劑（滑膩）等。點(diǎn)燃2. 碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同，常溫下，碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但在高溫和點(diǎn)燃等條件下，表現(xiàn)又比較活潑，有：可燃性和還原性。點(diǎn)燃C + O2 CO2(完全燃燒)2C + O2 2CO(不完全燃燒)C + CO2 2COC +2Cu 2Cu + CO2點(diǎn)燃3. CO是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，不易溶于水，其化學(xué)性質(zhì)與碳相似，有可燃性和還原性，但其有毒性。2CO + O2 2CO

2、2（淡藍(lán)色火焰，可作燃料）3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2（煉鐵原理）CO的毒性是指其與人體血液中的血紅蛋白質(zhì)結(jié)合，不能使血紅蛋白質(zhì)與氧氣結(jié)合。4. CO2是無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣大，易溶于水，其固體俗稱“干冰”。其化學(xué)性質(zhì)有： 一般情況下不支持燃燒、也不能燃燒。（CO2傾倒實(shí)驗(yàn)） CO2 + H2O H2CO3(可使紫色石蕊變紅)H2CO3 CO2+ H2O（紅色褪為紫色） CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O(可用于吸收CO2)CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2O（可用于檢驗(yàn)CO2） 兩實(shí)驗(yàn)可用于鑒別Ca(OH)2和NaOH。5. CO2的用途有：光

3、合作用原料物質(zhì)（吸收CO2制造出O2）；制汽水；人工降雨（干冰）；滅火（利用其物理性質(zhì)密度比空氣大；化學(xué)性質(zhì)不支持燃燒）。6. CO2的實(shí)驗(yàn)室制法：原理：大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2+ H2O裝置：選擇A(固液型)收集：選擇D(其密度比空氣大)檢驗(yàn)：通入澄清的石灰水（參看的化學(xué)性質(zhì)）驗(yàn)滿：燃著的木條放到集氣瓶瓶口，熄滅則滿。EDBCA 7煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界三大化石燃料，屬于不可再生資源，大面積的使用帶來(lái)好多環(huán)境污染：大量排放CO2造成的溫室效應(yīng)和SO2、NO2帶來(lái)的酸雨。所以我們提倡燃料的綜合利用和合理使用，倡導(dǎo)：低碳生活和開(kāi)發(fā)使用綠色能源，如：風(fēng)能、潮汐能，太用能等。氫氣作為最潔凈能源的