2012年上海市高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽暨華理-化工杯初賽試題和答案(共9頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2012年上海市高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽區(qū)(縣) 學(xué)校 班級(jí) 姓名 準(zhǔn)考證號(hào) 密封線（“華理化工杯”）初賽試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：H-1、C-12、N-14、O-16、F-19、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Cr-52、Mn-55、Fe-56、Co-59、Cu-64、Zn-65、Br-80、Ag-108、I-127、Ba-137、Pb-207 一、選擇題1、下列日常生活用品中的化學(xué)物質(zhì)添加錯(cuò)誤的是（ ）A含氟牙膏中加入氟化鈉B加碘食鹽中加入碘酸鉀C高鈣牛奶中加入氧化鈣D富鐵麥片中加入鐵粉2、下列芳香族有機(jī)物在

2、常溫下呈液態(tài)的是（ ）A萘 B苯酚 C三硝基甲苯 D溴苯3、鋇離子具有毒性，但在腸胃放射性檢查中，卻常服用“鋇餐”。為減少微量溶解的鋇離子對(duì)人體的傷害，“鋇餐”中含有一種保護(hù)成分，其可能為A碳酸鋇 B硫酸鈉 C稀硫酸 D碳酸鈉4、下列有關(guān)甲醛的化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ） A比例模型： B電子式： C結(jié)構(gòu)式：HCHO D最簡(jiǎn)式：CH2O5、許多物質(zhì)除了人工合成外，在自然界中也能產(chǎn)生，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A雞蛋腐敗產(chǎn)生硫化氫 B成熟的蘋果能釋放放出乙烯C糧食發(fā)酵產(chǎn)生乙醇 D一些樹木表皮可以分泌出酚醛樹脂6、下面是有關(guān)微粒的若干相關(guān)物理量（ ）1個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12=X g 1個(gè)氫原子的直徑

3、=Y m 1個(gè)氧分子所有電子的質(zhì)量=Z g 若只考慮數(shù)字，則這些物理量的數(shù)值大小關(guān)系為 AX>Y>Z BY>X>Z CY>Z>X DZ>X>Y7、下列物質(zhì)中，n(陽(yáng)離子)/n(陰離子)等于1的是（ ） A稀鹽酸 B碳酸氫鈉溶液 C碳化硅晶體 D草酸晶體8、硫循環(huán)與碳循環(huán)是自然界中兩種重要的元素循環(huán)過(guò)程，下列有關(guān)這兩種循環(huán)的說(shuō)法正確的是（ ） A碳循環(huán)過(guò)程中碳元素會(huì)進(jìn)入大氣，而硫元素則不會(huì)進(jìn)入大氣B碳循環(huán)過(guò)程有生物圈參與，而循環(huán)過(guò)程無(wú)生物圈參與C人類活動(dòng)對(duì)碳循環(huán)和硫循環(huán)都造成巨大影響D碳元素可以有機(jī)物形式參與循環(huán)，而硫元素都以無(wú)機(jī)物形式參與循環(huán)9、

4、原子吸收一定的能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)的軌道上，成為激發(fā)態(tài)原子，化學(xué)反應(yīng)活性也隨之增大。下列軌道表示式屬于激發(fā)態(tài)原子的是A B C D10、下列是不同歷史時(shí)期化學(xué)家們提出的一些理論或觀點(diǎn)，在現(xiàn)代看來(lái)仍相對(duì)科學(xué)的是（ ） A門捷列夫的元素周期律：元素性質(zhì)隨原子量遞增呈現(xiàn)周期性變化 B凱庫(kù)勒關(guān)于苯環(huán)結(jié)構(gòu)的假說(shuō)：苯環(huán)中六個(gè)碳原子是由單鍵與雙鍵交替相連C盧斯福的原子模型：原子的質(zhì)量幾乎全部集中在直徑很小的帶正電的原子核上，帶負(fù)電的電子在原子核外繞核作圓周運(yùn)動(dòng) D阿倫尼烏斯的電離理論：溶于水的電解質(zhì)在不同程度上離解為帶正、負(fù)電荷的離子，離解程度與物質(zhì)本性以及它們?cè)谌芤褐械臐舛扔嘘P(guān)11、下列各有機(jī)物的

5、轉(zhuǎn)化中，生成物的沸點(diǎn)低于反應(yīng)物的是（ ）A乙酸乙酸乙酯 B溴乙烷乙醇C甲醛甲酸 D油酸硬脂酸12、原子經(jīng)濟(jì)性是綠色化學(xué)重要內(nèi)容之一。在理想狀態(tài)下，原料中的原子100%完全轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物或廢物，實(shí)現(xiàn)廢物的“零排放”。用甲烷合成乙酸乙酯，欲實(shí)現(xiàn)原子利用率100%，還需要消耗的其他反應(yīng)物可能是（ ）ACO BCO2 CH2O和CO DH2O和CO213、往燒瓶中加入乙醇、乙酸和少量催化劑，在加熱條件下達(dá)到化學(xué)平衡。再加入少量含有18O的乙醇，重新達(dá)到平衡后，燒瓶中有18O的物質(zhì)是 （ ） A乙醇和水 B乙醇和乙酸乙酯C乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D乙醇、乙酸、乙酸乙酯和水14、實(shí)驗(yàn)室用滲析的方法

6、來(lái)分類淀粉和食鹽的混合溶液，其裝置如圖所示。鈉離子與氯離子能穿過(guò)半透膜進(jìn)入燒杯，而淀粉高分子則留在半透膜袋中。下列分離混合物的方法中，與滲析操作的原理相似的是（ ）A用萃取分液的方法分離溴和水B用層析的方法分離溶液中的銅離子和鐵離子C用蒸餾的方法分離甲醇和乙醇D用過(guò)濾的方法分離碳酸鈣固體和氯化鈣溶液15、現(xiàn)有下列裝置，溶液體積均為1L，六根電極質(zhì)量均為a g，當(dāng)導(dǎo)線上均有0.1mol電子通過(guò)時(shí)，有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） 1 mol/L H2SO4 飽和食鹽水 1mol/L CuCl2 A產(chǎn)生氣體體積按、依次增加B溶液pH按、依次減小C電極總質(zhì)量按、依次減小D六根電極質(zhì)量之和在反應(yīng)前后均為6a g

7、16、某元素原子核外電子的排布式為1s2.(n-1)d10ns2np2，下列對(duì)該元素的判斷正確的是（ ）A一定不是非金屬元素 B可能是A族元素C一定是過(guò)濾元素 D可能是短周期元素17、周期表中120號(hào)元素的最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖正確的是（縱軸代表各元素原子最外層電子數(shù)；橫軸代表原子序數(shù)）（ ）A B C D 18、室溫下Al(OH)3的溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向含有等量的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入稀NaOH溶液。下列能合理表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系的示意圖是（ ） A B C D 19、已知水與硫化氫在溫度逐漸升高時(shí)發(fā)生如下變化，同

8、時(shí)伴隨著一定的熱效應(yīng)： 下列說(shuō)法正確的是 （ ） A等物質(zhì)的量固體水熔化時(shí)吸熱大于硫化氫，說(shuō)明水分子間的范德華力更大 B等物質(zhì)的量液態(tài)水氣化時(shí)吸熱大于硫化氫，說(shuō)明水分子中共價(jià)鍵更強(qiáng) C等物質(zhì)的量氣態(tài)水分解時(shí)吸熱大于硫化氫，說(shuō)明水分子的穩(wěn)定性更強(qiáng) D等物質(zhì)的量水在三種變化中的吸熱均大于硫化氫，說(shuō)明水分子的極性更強(qiáng) 20、燃料電池具有能力轉(zhuǎn)化率高、環(huán)境友好和節(jié)能等優(yōu)點(diǎn)，將是21世紀(jì)獲得動(dòng)力的重要途徑之一。將兩個(gè)鉑電極置于34%50%KOH溶液中，然后分別向兩極通入天然氣和空氣即可形成燃料電池。下列敘述正確的是（ ） A通入空氣的電極為正極，電極反應(yīng)為：O2 + 4H+ +4e2H2O B通入天然氣

9、的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：CH4 + 10OH- - 8eCO32- + 7H2O C隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的pH逐漸增大 D若將KOH溶液換為稀H2SO4，該燃料電池的總反應(yīng)不變 21、將一定量的Na放置在干燥的氧氣中緩緩升溫，最終得到0.01molNa2O和0.01molNa2O2的混合物。下列說(shuō)法一定正確的是(NA為阿伏伽德羅常數(shù))（ ） A消耗氧氣的體積為336mL B反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.04NA C產(chǎn)物中陰、陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量為0.07mol D將產(chǎn)物溶于100ml水中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L 22、某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+、SO42-五種

10、離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的氫碘酸，溶液中大量減少的離子有（ ） A4種 B3種 C2種 D1種 23、實(shí)驗(yàn)室可將硬質(zhì)玻璃管改裝為燃燒管（如圖所示）。擠壓軟塑料瓶壁，向裝有固體B的錐形瓶中加入液體A，同時(shí)往燃燒管中通入氣體C并點(diǎn)燃，可看到明顯的燃燒現(xiàn)象（金屬網(wǎng)用以防止氣體混合爆炸）。若用此裝置模擬工業(yè)合成氨，則關(guān)于試劑選擇正確的是（ ） 選項(xiàng)溶液A固體B氣體CA稀硫酸ZnCl2B濃鹽酸MnO2H2C稀硝酸FeCl2D濃鹽酸KMnO4H224、實(shí)驗(yàn)室常采用點(diǎn)滴板來(lái)完成部分實(shí)驗(yàn)，既節(jié)約藥品，又便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)圖中所示實(shí)驗(yàn)操作的現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是（ ） A裝有鐵片

11、的孔穴中溶液呈黃色 B裝有蔗糖的孔穴中固體的顏色變黑 C裝有FeSO4溶液的孔穴中無(wú)明顯現(xiàn)象 D裝有Fe2(SO4)3溶液的孔穴中出現(xiàn)渾濁 25、元素單質(zhì)間的置換反應(yīng)一般常用于判斷元素的金屬性或非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，且遵循以強(qiáng)制弱的原則。下列利用置換反應(yīng)作出的判斷合理的是（ ） A由2C+SiO2 Si + 2CO 可知非金屬性C>Si B由KCl + Na NaCl + K 可知金屬性Na>K C由2KClO3 + I2 2KIO3 + Cl2可知非金屬性I>Cl D由2Na2S + Cl2 2NaCl + 2S可知非金屬性Cl>S 26、向20mL0.5mol/L的醋

12、酸溶液中逐滴滴加等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A從a到b，醋酸的電離度與電離常數(shù)均增大 B從a到c，由水電離出的c(OH-)先增大后減小 C從a到b，混合溶液中可能存在：c(CH3COO-)=c(Na+) D從a到c，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 27、通常情況下，實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所使用的氣體發(fā)生裝置一定不相同的是（ ） AH2和O2 BNH3和C2H2 CC2H4和CH4 DH2S和HCl28、水楊酸甲酯( )是一種無(wú)色至淡黃色或微紅色油狀液體，具有冬

13、青味，故又名冬青油，主要用于制造殺蟲劑、殺菌劑、香料、涂料等。用水楊酸與甲醇酯化而得的冬青油中往往會(huì)混有未反應(yīng)完全的水楊酸，若要進(jìn)行提純，較適宜的洗滌劑為（ ） ANaHCO3溶液 BNaOH溶液 CNa2CO3溶液 DNaCl溶液 29、實(shí)驗(yàn)室可以用環(huán)戊醇（沸點(diǎn)160.8，密度0.96g/mL）與溴化氫的取代反應(yīng)來(lái)制備溴代 環(huán)戊烷（沸點(diǎn)138，密度1.37g/mL），其主要原理如下： 根據(jù)反應(yīng)原理，可判斷溴代環(huán)戊烷的制備裝置應(yīng)與下列某種有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)室制備裝置相似，其裝置為（ ） A制備溴乙烷 B制備硝基苯 C制備乙酸乙酯 D制備乙酸丁酯30、84消毒液的pH為10.2，可采用的適宜測(cè)定方法是

14、（ ） A使用廣泛pH試紙 B使用精密pH試紙 C使用pH計(jì) D以酚酞為指示劑進(jìn)行酸堿中和滴定 31、84消毒液若保存不當(dāng)，次氯酸鈉會(huì)發(fā)生分解，從而減弱消毒能力。次氯酸鈉固體在光照或加熱條件下也存在多種分解方式，形成的產(chǎn)物可能是（ ） NaClO3和O2 NaClO3和Cl2 NaCl和O2 NaClO3和NaCl A或 B或 C或 D或 32、測(cè)定84消毒液中次氯酸鈉的濃度可用下法：取10.00mL消毒液，調(diào)節(jié)PH后，以淀粉為指示劑，用0.100mol/LKI溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為：3ClO- + I-3Cl- + IO3-；IO3- + 5I- + 6H

15、+3H2O + 3I2。三次平行實(shí)驗(yàn)中消耗KI溶液的平均體積為20.00mL。由此可知原消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為（ ） A0.04mol/L B0.10mol/L C0.25mol/L D0.60mol/L 33、氯只有35Cl和37Cl兩種天然存在的穩(wěn)定同位素，這兩種同位素在自然界中分布均勻，且原子個(gè)數(shù)之比保持為3:1.現(xiàn)有1L氯氣，其中相對(duì)質(zhì)量為70、72和74的三種氯分子的個(gè)數(shù)之比最有可能為（ ） A4:1:1 B9:6:1 C7:1:2 D5:2:1 34、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2和Cl2組成的混合氣體，經(jīng)光照后緩緩?fù)ㄈ?00ml 1 mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得最

16、終溶液中NaClO的濃度為0.1mol/L（假設(shè)溶液體積不變，且不考慮水解），則原混合氣體中Cl2的體積分?jǐn)?shù)為（ ） A55% B60% C65% D70% 35、核磁共振氫譜（1HMR）是測(cè)定有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)最有用的工具之一，譜圖上的峰的數(shù)目和相對(duì)高低代表著不同化學(xué)環(huán)境氫原子的種類和相對(duì)數(shù)量。比如乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）的1HMR譜圖如下圖所示： 已知化學(xué)式為C4H8Cl2的鹵代烴的1HMR譜圖如上所示，該鹵代烴可能是（ ） A1,4-二氯丁烷 B1,3-二氯丁烷 C2-甲基-1,2-二氯丙烷 D2-甲基-1,3-二氯丙烷 二、選擇題 36、下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)K的敘

17、述正確的是（ ） A與反應(yīng)溫度有關(guān) B與反應(yīng)物性質(zhì)有關(guān) C與反應(yīng)物用量有關(guān) D與反應(yīng)物接觸面積有關(guān) 37、下列有機(jī)物與新制氫氧化銅不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（ ） A乙醇 B乙醛 C乙酸 D甲酸甲酯 38、下列物質(zhì)的鑒別只用一種試劑（可加熱）無(wú)法完成的是（ ） A碳粉、二氧化錳、氧化銅 B正丁醇、溴乙烷、四氯化碳 C環(huán)己烷、環(huán)己烯、甲苯 D碳酸氫鈉、氫氧化鈉、氨水 39、下列元素的單質(zhì)在工業(yè)上一般采用電解法生產(chǎn)的是（ ） A鋁 B氧 C溴 D氯 40、工業(yè)上煉鎂常用Pidgeon法，以煅白（CaO·MgO）為原料，與硅鐵置于一定體積密閉的還原爐中，于1200 下發(fā)生反應(yīng)。其原理為：如果達(dá)到平衡

18、后，改變一個(gè)外界條件（溫度、濃度或壓強(qiáng)）使上述反應(yīng)的逆反應(yīng)速率減小，則對(duì)該反應(yīng)的描述正確的是（ ） A可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B可能不發(fā)生移動(dòng) C正反應(yīng)速率可能保持不變 D平衡常數(shù)可能增加 41、普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是（ ） A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) B1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH C該物質(zhì)的分子式為C23H36O7 D能發(fā)生加成、取代、消去、縮聚反應(yīng) 42、Ba(HS)2溶液中加入一定量的CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能為（ ） ABa2+ + HS- + Cu2+ +SO42- BaSO4 + CuS + H+ BBa2+ + 2HS- + 2Cu2+ +SO42- BaSO4 + 2CuS + 2H+ C2Ba2+ + 2HS- + Cu2+ +2SO42- 2BaSO4 + CuS + H2S DBa2+ + 2HS- + Cu2+ +SO42- BaSO4 + CuS + H2S 43、一定條件下，在同一容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g) + 2Y(g)Z(g) + W(g)，若X、Y的起始物質(zhì)的量濃度分別有如下三種不同狀態(tài)，在三種狀態(tài)下均達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是（ ） A