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1、高三化學(xué)元素化合物、電化學(xué)、有機(jī)綜合習(xí)題高三化學(xué)元素化合物綜合習(xí)題1(10分)SO2和NOx都是大氣污染物。(1)空氣中的NO2可形成硝酸型酸雨,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的NO和CO可通過催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如下圖所示:氨水SO2NH4HSO3溶液NO2N2銨鹽溶液 NO2被吸收的離子方程式是 。(4)利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2。較濃H2SO4稀H2SO4+SO2S2O42-HSO3-陽離子交換膜直流電源a b a為電源的 (填“正極

2、”或“負(fù)極”),陽極的電極反應(yīng)式為 。 在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體,同時(shí)有SO32生成。該反應(yīng)中化學(xué)方程式為 。2下列生活中的化學(xué)事例對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A用醋酸除去暖瓶中的水垢:2HCaCO3= Ca2 CO2 H2O B利用Na2CO3溶液可除油污:CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-C氫氧燃料電池在酸性介質(zhì)中的正極反應(yīng):O2 +4e- +2H2O = 4OH-D.汽車用的鉛蓄電池充電時(shí)陽極反應(yīng):PbSO42H2O2e= PbO24HSO3. 右圖是模擬工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖,下列敘述不正確的是 Aa 為電源的負(fù)極 BFe電極的

3、電極反應(yīng)是4OH4e= 2H2OO2電解C通電一段時(shí)間后,鐵電極附近溶液先變紅D電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是2NaCl + 2H2O=2NaOH + H2+ Cl24(13分)利用工業(yè)煉銅后的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3),制備無機(jī)高分子絮凝劑聚合氯化鋁和凈水劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)。其工藝流程如下(部分操作和條件略):.用稀鹽酸浸取爐渣,過濾;.向?yàn)V液中加入過量NaClO溶液,調(diào)pH約為3,過濾;.溶液進(jìn)行減壓蒸發(fā)等操作,甩干后送入 聚合爐中進(jìn)行高溫聚合,得到聚合氯化鋁。.將中得到沉淀洗滌、干燥,再與NaClO和NaOH反應(yīng),生成高鐵酸鈉。(1)稀鹽酸溶解Fe2O3的

4、離子方程式是 。(2)驗(yàn)證爐渣中含有FeO必要的化學(xué)試劑為 。(3)已知: 生成氫氧化物沉淀的pH物質(zhì)Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2開始沉淀時(shí)1.53.46.3完全沉淀時(shí)2.84.78.3 步驟中加入過量NaClO,反應(yīng)的離子方程式是 。 根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟中,調(diào)pH約為3的目的是 。(4)該工業(yè)流程存在缺點(diǎn),在步驟伴隨著有氯氣產(chǎn)生,此反應(yīng)方程式是 。(5)步驟中在減壓蒸發(fā)與甩干操作之間,還需進(jìn)行的操作是 。(6) 在步驟中,若該反應(yīng)生成166 g Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子,則參加反應(yīng)的還原劑 和氧化劑的物質(zhì)的量之比是 該反應(yīng)方程式 5下列敘述的理由與結(jié)論因果關(guān)系正確的是

5、選項(xiàng)理由結(jié)論A與鹽酸反應(yīng)時(shí),相同物質(zhì)的量的原子失去電子的數(shù)目:AlNa還原性:AlNaB室溫時(shí),相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH:AlCl3MgCl2堿性:Mg(OH)2Al(OH)3C相同數(shù)目的分子可電離的H+數(shù):H2SO4HClO4酸性:H2SO4HClO4 D用飽和NaHCO3溶液可以除去CO2 中含有的少量SO2非金屬性:S > C6. 下列說法正確的是A蛋白質(zhì)和氨基酸都具有兩性 B乙烯與聚乙烯均能使溴水褪色C銀氨溶液可用于檢驗(yàn)淀粉是否完全水解 D溴乙烷與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)可制取乙烯7(9分)硫酸工廠的煙氣中含有SO2,有多種方法可實(shí)現(xiàn)煙氣脫硫。(1)工業(yè)制硫酸的過程中,SO2被氧氣氧

6、化的化學(xué)方程式為 。(2)“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應(yīng)從而脫硫。已知:25 時(shí), H2SO3 HSO3 - + H+ K = 1.5×10-2 H2CO3 HCO3 - + H+ K = 4.4×10-7 下列試劑中適合用作該法吸收劑的是 (填字母序號(hào))。a.石灰乳 b. Na2SO3溶液 c. Na2CO3溶液 “鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑,向100 mL 0.2 mol·L-1 的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.448 L SO2氣體,反應(yīng)后測(cè)得溶液pH<7,則溶液中下列各離子濃度關(guān)系正確的是 (填字母序號(hào))。a. c(HSO3-)>

7、; c(SO32-)> c(H2SO3)b. c(Na+)>c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-)c. c(Na+) + c(H+)= c(HSO3-) + c(SO32-) + c(OH-) (3)某硫酸廠擬用煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水,在脫硫的同時(shí)制備Cr2O3產(chǎn)品。具體流程如下:含Cr2O72-的廢水吸收塔中和池純堿沉淀,加熱灼燒得Cr2O3產(chǎn)品含SO2的硫酸廠煙氣 吸收塔中反應(yīng)后的鉻元素以Cr3+形式存在,則其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 中和池中的反應(yīng)除生成Cr(OH)3沉淀外,還會(huì)產(chǎn)生某種氣體,該氣體的化學(xué)式為 。8. 下圖所示實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到

8、實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A.實(shí)驗(yàn)室制取NH3 B.制備并收集少量NO2 C.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯 D.比較碳酸與苯酚酸性強(qiáng)弱9下列生產(chǎn)、生活中的事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序表解釋的是 A鋁制器皿不宜盛放酸性食物 B電解食鹽水時(shí)陰極產(chǎn)生氫氣C可用鐵制容器盛放和運(yùn)輸濃硫酸 D鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕10(12分)氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。(1) 氮?dú)庥糜诠I(yè)合成氨,寫出氮?dú)獾碾娮邮?;NH3的穩(wěn)定性比PH3 (填寫“強(qiáng)”或“弱”)。(2)如下圖所示,向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,迅速蓋上蓋,觀察現(xiàn)象。NaOH固體FeSO4溶液 濃鹽酸濃硫酸表面皿 濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn)白煙,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

9、濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象,一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中有白色固體,該固體可能是 (寫化學(xué)式,一種即可)。FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀,過一段時(shí)間后變成紅褐色,發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2+ + 2NH3·H2O = Fe(OH)2+ 2NH4+ 和 。(3)空氣吹脫法是目前消除NH3對(duì)水體污染的重要方法。在一定條件下,向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大,用平衡移動(dòng)原理解釋其原因 。(4)在微生物作用下,蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2),反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,若反應(yīng)中有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),生成亞硝酸的質(zhì)量為 g(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)。1

10、1下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入品紅溶液中證明SO2具有漂白性B用pH試紙測(cè)定NaHSO3溶液的pH比較HSO3- 電離程度和水解程度的大小C溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱,將得到的氣體通入KMnO4酸性溶液證明反應(yīng)得到的氣體是乙烯D向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液證明Na2CO3溶液中存在水解平衡12. 碘鹽中添加的碘酸鉀在工業(yè)上可用電解KI溶液制取,電極材料是石墨和不銹鋼,化學(xué) 方程式是: KI3H2O KIO33H2有關(guān)說法不正確的是A石墨作陽極,不銹鋼作陰極 BI-在陽極放電,H+在陰極放電C電解過程中電解質(zhì)溶液的pH變小 D電解轉(zhuǎn)移3 mo

11、l e-時(shí),理論上可制得KIO3 107 g13(12分)SO2是常見的大氣污染物,燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因。工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放。(1) 往煤中添加一些石灰石,可使燃煤過程中產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸鈣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(2) 可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液。 分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液,當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHSO3時(shí),兩種吸收液體積比V(Na2SO3): V(NaOH)= 。 NaOH溶液吸收了足量的SO2后會(huì)失效,可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過濾,使NaOH溶液再生,再生過程的離子方程式是 。 (3)甲同

12、學(xué)認(rèn)為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。為此甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和加熱裝置略,氣密性已檢驗(yàn)): 已知:Na2SO3(固體) + H2SO4(濃) Na2SO4 + SO2+ H2O 反應(yīng)開始后,A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成;B中有白色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成的BaSO3,所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。乙同學(xué)認(rèn)為B中的白色沉淀是BaSO4,產(chǎn)生BaSO4的原因是: A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧,進(jìn)入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀。 。為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀,乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置做了

13、如下改動(dòng)并實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和加熱裝置略,氣密性已檢驗(yàn)): 反應(yīng)開始后,A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成;B、C試管中除了有氣泡外,未見其它現(xiàn)象;D中紅色褪去。 試管B中試劑是 溶液;滴加濃硫酸之前的操作是 。 通過甲乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn),得出的結(jié)論是 。14(17分)有機(jī)物R是一種功能高分子材料的單體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:PTT是一種新型工業(yè)化樹脂。它們的合成路線如下:一定條件一定條件已知: 一定條件 (1)H結(jié)構(gòu)中有3個(gè)CH2,它含有的官能團(tuán)是 。(2)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(3)寫出AB的反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。(4)寫出C與Ag(NH3)2OH反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。(5)F的分子式為 。

14、(6)J的苯環(huán)上只有一種一硝基取代物,它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(7)寫出KPTT樹脂的化學(xué)方程式: 。(8)寫出一種符合下列條件的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 i苯環(huán)上只含有兩個(gè)相同的取代基 ii酸性條件下的水解產(chǎn)物都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)15(14分)用軟錳礦(MnO2)、黃鐵礦(FeS2)酸浸生產(chǎn)硫酸錳(MnSO4),并進(jìn)一步制取電解二氧化錳(EMD)的工藝流程如下:I. 將軟錳礦、黃鐵礦和硫酸按一定比例放入反應(yīng)釜中,攪拌,加熱保溫反應(yīng)一定時(shí)間。II. 向反應(yīng)釜中加入MnO2、CaCO3試劑,再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金屬。III. 過濾,向?yàn)V液中加入凈化劑進(jìn)一步凈化,再過濾,得到精制

15、MnSO4溶液。IV. 將精制MnSO4溶液送入電解槽,電解制得EMD。 請(qǐng)回答下列問題:(1)步驟I中攪拌、加熱的目的是 。完成酸浸過程中反應(yīng)的離子方程式:FeS2 + MnO2 + = Mn2+ + Fe2+ + S + SO42-+ (2)步驟II中加入MnO2用于將浸出液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式是 。加入CaCO3將浸出液pH調(diào)至pH=5,從而除掉鐵,請(qǐng)解釋用CaCO3除鐵的原理: 。(3)步驟IV中用如圖所示的電解裝置電解精制的MnSO4溶液,生成EMD的是 極(填“a”或“b”),生成EMD的電極反應(yīng)式是 。(4)EMD可用作堿性鋅錳電池的材料。已知堿性鋅錳電

16、池的反應(yīng)式為:Zn2MnO22H2O2MnOOHZn(OH)2。下列關(guān)于堿性鋅錳電池的說法正確的是 (填字母序號(hào))。A堿性鋅錳電池是二次電池B堿性鋅錳電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C正極反應(yīng)為:2MnO22H2O2e2MnOOH2OH D堿性鋅錳電池工作時(shí),電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極16下列說法正確的是 ACH2O2和C3H6O2一定互為同系物B碳酸鈉溶液可用于鑒別乙酸和乙酸乙酯C用溴水可以除去溶解在苯中的少量苯酚D糧食釀酒過程中,淀粉在酶的催化作用下最終水解為乙醇17氯原子對(duì)O3的分解有催化作用:O3Cl = ClOO2H1,ClOO = ClO2H2。大氣臭氧層的分解反應(yīng)是:O3O

17、 = 2O2H,該反應(yīng)的能量變化如圖所示,則下列敘述正確的是 A反應(yīng)O3O = 2O2的H = E1E3 B反應(yīng)O3O = 2O2是吸熱反應(yīng)CH = H1H2 D氯原子沒有改變O3分解反應(yīng)的歷程18(12分)IV中國(guó)沿海某城市采用反滲透法將海水淡化,得到淡水供市民使用,剩余母液繼續(xù)加工獲得其他產(chǎn)品。母液中主要含有Cl、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、SO42-、Br等離子。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)流程,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(1)海水淡化的方法還有 (寫出一種)。(2)I中,電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè),寫出該反應(yīng)的離子方程式 。(3)Cl2和Br2均為雙原子分子,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原

18、因: 。(4)III中,加入適量CaCl2固體的目的是 。(5)寫出IV中反應(yīng)的離子方程式 。(6)與過程II類似,工業(yè)上常用“空氣吹出法”實(shí)現(xiàn)海水提溴,將1 m3海水濃縮至1 L,使用該法最終得到36 g Br2,若提取率為60%,則原海水中溴的濃度為 mg/L。 19下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的用途不正確的是 ABCD物質(zhì)液氨碳酸鈣氯化鈉濃鹽酸用途制冷劑抗酸藥防腐劑刻蝕玻璃20化學(xué)在生產(chǎn)生活中有重要作用,下列說法正確的是 A碘有智力元素之稱,所以應(yīng)該大量服用補(bǔ)碘藥片B汽車尾氣中的氮氧化物是汽油不完全燃燒產(chǎn)生的 C二氧化硫可用于食品防腐,但不能用于食品漂白D“遼寧艦”上使用的特種鋼纜屬于新型無機(jī)非金屬材料

19、21下列推測(cè)或結(jié)論不合理的是AX2和Y核外電子層結(jié)構(gòu)相同,原子序數(shù):XY B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl>HBr,還原性:Cl->Br-C硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處,用途:都可以做半導(dǎo)體材料D銣(37Rb)和鍶(38Sr)分別位于第五周期IA和IIA族,堿性:RbOH >Sr(OH)222.下列有關(guān)物質(zhì)的敘述不正確的是A淀粉水解可以制得葡萄糖 B碘酒可使細(xì)菌、病毒的蛋白質(zhì)變性而死亡C氨基酸是兩性化合物,能與酸或堿反應(yīng)生成鹽D. 光導(dǎo)纖維遇鹽酸和氫氧化鈉溶液都不會(huì)被損壞部分大題參考答案1(共10分)(1)3NO2+H2O2HNO3+NO (1分)(2)2CO+2NO2CO2+

20、N2 (2分)(3)2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+ (2分)(4)正極(1分),SO2 + 2H2O 2eSO42+ 4H+ (2分)1:2 (2分)4.(13分) (1)Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O (2分) (2)稀硫酸、KMnO4 溶液 (或稀鹽酸、K3Fe(CN)6溶液) (2分) (3) 2Fe2+ + ClO- + 2H+ = 2Fe3+ + Cl- + H2O (2分) pH約為3時(shí),F(xiàn)e2+不能形成沉淀,將Fe2+氧化為Fe3+,可使鐵完全沉淀。 (2分) (4)ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2 + H2O (2分) (5

21、)濃縮至飽和,冷卻結(jié)晶 (2分) (6)2 : 3 (1分)催化劑7(共9分)(1)2SO2 + O2 2SO3(2分,寫“高溫”不扣分,既不寫條件也不寫可逆號(hào)的只扣1分)(2)a、b、c(2分,只選一個(gè)為0分,選兩個(gè)給1分) a、b(2分,只選對(duì)一個(gè)為1分,選對(duì)一個(gè)選錯(cuò)一個(gè)為0分)(3)Cr2O72- + 2H+ + 3SO2 = 2Cr3+ + 3SO42- + H2O(2分) CO2(1分)10. (共12分) (1) (1分) 強(qiáng)(1分)(2) NH3 + HCl = NH4Cl(1分) NH4HSO4或(NH4)2SO4(1分)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3(2分)微生物(3)氨在水中存在平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH4+ +OH-(1分,寫成NH3+H2ONH4+ +OH-不扣分),加入NaOH后OH-濃度增大平衡逆向移動(dòng)(1分),故有利于氨的脫除(2分)(4)2NH3 + 3O2 = 2HNO2 + 2H2O(2分,不寫微生物不扣分) 2.35 g(2分)13. (12分) (1) 2CaCO3 + 2SO2 +O22CaSO4+2CO2 (2分) (2) 1:2 (2分) Ca2+ +OH- + HSO3- = CaSO

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