高考化學試題：化學反應速率和化學平衡

1、 新課標第一網(wǎng)不用注冊，免費下載！七、化學反應速率和化學平衡· （2015安徽11）汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是：A溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K=B溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小C曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑D若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的H0· （2015福建12）在不同濃度（c）、溫度（T）條件下,蔗

2、糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷不正確的是c/mol·L-1V/mmol·L-1·min-1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08Aa=6.00 B同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變Cb318.2 D不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同· （2015海南8）10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的是AK2SO4 BCH3COONa CCuSO4 DNa2

3、CO3· （2015海南11）下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=18×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=14×10-3）在水中的電離度與濃度關系的是 B· （2015四川7）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示：已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是A550時，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動B650時，反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%CT時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動D

4、925時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0P總· （2015重慶7）羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1反應前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，下列說法正確的是A升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應B通入CO后，正反應速率逐漸增大C反應前H2S物質(zhì)的量為7molDCO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%· （2015天津6）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是· m=2· 兩次平衡的平衡常數(shù)相同· X