1819 專題1時　原子核外電子的排布

1、第一單元原子核外電子排布與元素周期律第1課時原子核外電子的排布學習目標：1.了解元素原子核外電子排布的基本規(guī)律。(重點)2.能夠用原子結構示意圖表示118號元素原子的核外電子排布。(重點)自 主 預 習·探 新 知一、原子結構1原子的構成(2)在多電子原子里，電子的能量不同。(3)在離核近的區(qū)域運動的電子的能量較低，在離核遠的區(qū)域運動的電子的能量較高。2原子結構的表示方法(1)鈉原子的結構示意圖如下，請注明其意義：(2)常見微粒結構示意圖：氟原子：；鎂原子：。二、核外電子排布1核外電子分層排布電子層(n)1234567符號KLMNOPQ離核遠近由近到遠能量高低由低到高2核外電子排布的

2、一般規(guī)律(1)電子在原子核外總是盡量先排在能量最低的電子層里，然后由里向外，依次排布在能量逐漸升高的電子層里。(2)原子核外每個電子層最多容納2n2個電子(用n表示電子層序數)。(3)原子最外層電子數目不能超過8個(K層為最外層時，電子數目不能超過2個)。微點撥：核外電子排布規(guī)律中的各項是相互聯系的，不能孤立地運用其中一條而違背其它規(guī)律?；A自測1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)(1)Na中含有11個質子、11個電子。()(2)F原子中含有的9個電子能量相同。()(3)K的原子結構示意圖為。()(4)電子一定優(yōu)先排滿能量低的電子層，再排能量高的電子層。()【答案】(1)

3、15;(2)×(3)×(4)×2下列結構示意圖表示陽離子的是()B核電荷數核外電子數的粒子為陽離子。3同一個原子的下列電子層中，能量最高的是()AL層BK層CN層DM層C核外電子排布，從里向外，分別是K、L、M、N等層級，能量逐漸升高。合 作 探 究·攻 重 難書寫結構示意圖，認識原子或離子結構背景材料根據指定微粒的結構示意圖分析有關問題：思考交流(1)同一元素的原子和離子構成有什么差異？【提示】核電荷數或質子數相同，核外電子數不同。(2)原子形成陽離子或陰離子后，其電子層結構有何變化？【提示】原子形成陽離子后，要減少一個電子層，形成陰離子后，電子層數不

4、變，但最外層電子數增多，它們都達到了穩(wěn)定結構。(3)原子或離子中質子數(或核電荷數)與核外電子數是否相等？有什么規(guī)律存在？【提示】原子：核電荷數(質子數)核外電子數。陽離子：核電荷數(質子數)陽離子的核外電子數陽離子的電荷數。陰離子：核電荷數(質子數)陰離子的核外電子數陰離子的電荷數。離子結構示意圖(1)當主族中的金屬元素原子失去最外層所有電子變?yōu)殡x子時，電子層數減少一層，形成與上一周期的稀有氣體原子相同的電子層結構(電子層數相同，每層上所排的電子數也相同)。(2)非金屬元素的原子得電子形成簡單離子時，形成和同周期的稀有氣體原子相同的電子層結構。認識核外電子的排布規(guī)律背景材料書寫鉀原子的結構示

5、意圖時甲同學寫為，乙同學寫為，根據核外電子排布規(guī)律分析下列問題。思考交流(1)甲、乙兩位同學誰回答是正確的。為什么？【提示】乙同學回答正確。甲同學書寫的結構示意圖與電子排布規(guī)律中“最外層上排布的電子數不能超過8個”矛盾。(2)根據核外電子排布規(guī)律寫出鈣原子的結構示意圖?！咎崾尽?。1對核外電子排布規(guī)律的理解和認識(1)核外電子排布的規(guī)律是相互聯系的，不能孤立地理解，如當M層不是最外層時，最多可以排布18個電子，而當它是最外層時，最多可以排布8個電子。(2)電子不一定排滿M層才排N層，如K和Ca的核外電子排布情況分別為：。2前20號元素中常見特殊結構的原子(1)最外層電子數為1的原子有：H、Li

6、、Na、K。(2)最外層電子數為2的原子有：He、Be、Mg、Ca。(3)最外層電子數跟次外層電子數相等的原子有：Be、Ar。(4)最外層電子數是次外層電子數2倍的原子是C。(5)最外層電子數是次外層電子數3倍的原子是O。(6)最外層電子數是次外層電子數4倍的原子是Ne。(7)次外層電子數是最外層電子數2倍的原子有：Li、Si。(8)內層電子總數是最外層電子數2倍的原子有：Li、P。(9)電子層數與最外層電子數相等的原子有：H、Be、Al。(10)電子層數是最外層電子數2倍的原子有Li、Ca。當 堂 達 標·固 雙 基題組1結構示意圖的表示方法1下列所畫原子結構示意圖正確的是()D第

7、一電子層上最多排2個電子，最外層最多排8個電子(第一層為最外層時，最多排2個電子)，A、B都錯；原子核帶正電，C錯。2下列微粒的結構示意圖中，表示氟離子的是()A氟的原子核內有9個質子，氟離子(F)核外共有10個電子。題組2核外電子的排布規(guī)律及應用3下列敘述正確的是() 【導學號：13572019】A電子的能量越低，運動區(qū)域離核越遠B核外電子的分層排布即核外電子的分層運動C稀有氣體元素原子的最外層都排有8個電子D當M層是最外層時，最多可排布18個電子B原子核外的電子的分層排布是指核外電子在不同的區(qū)域運動，能量越低的電子運動區(qū)域離核越近，A錯；電子的分層排布即電子的分層運動，B正確；稀有氣體元素

8、中He的原子最外層只有2個電子，C錯；M層為最外層時，最多只能排8個電子，D錯。4根據下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結構示意圖。(1)A元素原子核外M層電子數是L層電子數的一半：_。(2)B元素原子的最外層電子數是次外層電子數的1.5倍：_。(3)C元素為鹵族元素，其單質在常溫下可與水劇烈反應，產生的氣體能使帶火星的木條復燃： _。(4)D元素的次外層電子數是最外層電子數的：_?！窘馕觥?1)A元素原子L層上有8個電子，M層上的電子數為8×4，故A為硅元素。(2)當K層為次外層時，最外層電子數為2×1.53；當L層為次外層時，最外層電子數為8×1.512，不符合

9、原子核外電子的排布規(guī)律，故B為硼元素。(3)與水反應放出O2的鹵族元素的單質為F2，故C為氟元素。(4)次外層為K層時，D元素為氖元素?！敬鸢浮款}組3“10電子體”“18電子體”及應用5與OH具有相同質子數和電子數的粒子是()AH2OBFCNaDNH3BOH有9個質子，10個電子，符合的只有B項。6A、B、C、D都是核外電子總數為10的微粒。(1)A為中性微粒，如果A能刻蝕玻璃，則A是_(填化學式，下同)；如果A的溶液顯堿性，則A是_。(2)B是帶電微粒，如果B為陽離子且其水溶液能使紫色石蕊試液變紅，則B是_；如果B為陰離子且其水溶液能使無色酚酞試液變紅，則B是_。(3)若C微粒中含有5個原子，帶正電荷，遇堿放出NH3，則C是_。(4)若D微粒遇過量陰離子B，先生成沉淀，后沉淀溶解，則D是_?！窘馕觥?1)能刻蝕玻璃的中性微粒應為HF；中性微粒中溶于水顯堿性的應為NH3。(2)陽離子中能使紫色石蕊試液變紅的應為H3O；陰離子中能使酚酞試液變紅的應為OH。(3)含5個原子的陽離子中遇堿放出NH3的應為NH。(4)跟少量OH作用生成沉淀，跟過量OH作用沉淀溶解的應為Al3?！敬鸢浮?1)HFNH3(2)H3OOH (3)