2018新高一化學(xué)合格性考試考前練習(xí)八

1、 2018舊宮中學(xué)化學(xué)會(huì)考練習(xí)八可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第一部分 選擇題（共50分）在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。（每小題2分，共50分）1紫杉醇具有獨(dú)特的抗癌功效，目前已成為世界上最好的抗癌藥物之一。紫杉醇的分子式為C47H51NO14 ，它屬于A單質(zhì)B混合物 C無機(jī)物 D有機(jī)物2下列關(guān)于氮?dú)庑再|(zhì)的描述不正確的是 A無毒 B無色 C無味 D黃綠色3下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 A銅 B氯氣 C硫酸 D蔗糖4下列元素中，原子半徑最小的是ASi BP CS DCl 5當(dāng)光束通過下列分

2、散系時(shí)，不可能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A豆?jié){ BCuSO4溶液 CFe(OH)3膠體 DH2SiO3膠體6下列關(guān)于的說法中，不正確的是 A質(zhì)子數(shù)為12 B電子數(shù)為14 C中子數(shù)為14 D質(zhì)量數(shù)為267下列元素中，屬于第A族的是 A鈉 B鎂 C硅 D硫8下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是 AKOH BKCl CH2O DH2A. B. C. D.9從化學(xué)試劑商店買來的氫氧化鈉試劑瓶上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是 10在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，不會(huì)用到的儀器是 A燒杯 B燒瓶 C容量瓶 D玻璃棒11下列物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是 A油脂 B蔗糖 C葡萄糖 D蛋白質(zhì)12下列氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的

3、是 AHF BHCl CHBr DHI13下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示鋁原子的是 A B. C. D.14下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說法中，不正確的是A能與水反應(yīng)生成硫酸 B能使品紅溶液褪色 C能與NaOH溶液反應(yīng) D能使酸性KMnO4溶液褪色 15下列電子式中，正確的是A B C D16下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是 A苯與溴反應(yīng)生成溴苯 B甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷 C乙烯與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷 D乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯17下列反應(yīng)中，不屬于放熱反應(yīng)的是A木炭燃燒 B生石灰與水反應(yīng)C酸堿中和反應(yīng) DBa(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng) 18在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行

4、的反應(yīng)：H2 (g) + I2 (g) 2HI (g)，下列說法能充分說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A正、逆反應(yīng)速率都等于零 BH2、I2、HI的濃度相等CH2、I2、HI在容器中共存 DH2、I2、HI的濃度均不再變化19下列試劑不能用來鑒別乙醇和乙酸的是 A蒸餾水 B碳酸鈉溶液 C紫色石蕊溶液 D酸性高錳酸鉀溶液20在右圖所示的原電池中，下列說法正確的是 A負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B正極反應(yīng)為 Cu 2e Cu2+C電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片 D該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能21影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是 A升高溫度 B增大壓強(qiáng) C降低濃度 D減小壓強(qiáng)22下列

5、有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是A液氨可用作制冷劑B氯氣可用于制漂白液C氧化鋁可用于制造耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器D氧化鈉可用作呼吸面具中氧氣的來源23現(xiàn)有3組混合物： 苯和水、 汽油和柴油、 碘和氯化鈉溶液，正確的分離方法依次是 A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液 24下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A氯氣與溴化鈉溶液：Br + Cl2 Br2 + Cl B氫氧化鋇溶液與稀硫酸：OH + H H2OC石灰石與稀鹽酸：CO + 2H CO2 + H2OD氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al2O3 + 2OH 2AlO2 + H2O25下列敘述中，指定粒子的數(shù)目約為6.02&#

6、215;1023的是 A11.2 L H2中含有的氫原子數(shù)B常溫常壓下，1.7 g NH3中含有的質(zhì)子數(shù)C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中含有的氧原子數(shù)D1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中含有的鈉離子數(shù)第二部分 非選擇題（共50分）高溫一、必答題（共30分）1（3分）鋁熱反應(yīng)可用于鐵的冶煉：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 。在該反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是 （填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）；若反應(yīng)中消耗了2 mol Al，則生成 mol Fe。2（3分）在3種有機(jī)物 CH4、 CH3CH2OH、 CH3COOH中，屬于天然氣主要成分的是 （填序號(hào)，下同），俗稱

7、“酒精”的是 ，屬于食醋主要成分的是 。3（4分）現(xiàn)有下列4種物質(zhì)： NH3、 NO2、 FeCl2溶液、 NaHCO3溶液。其中，常溫下為紅棕色氣體的是 （填序號(hào)，下同）；可用向下排空氣法收集的氣體是 ；焰色反應(yīng)呈黃色的是 ；與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的是 。4（4分）硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。請(qǐng)回答：（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有 性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有 性。（2）工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是 （填序號(hào)

8、）。寫出的離子方程式： 。 Cu + HNO3（濃） Cu(NO3)2 Cu + HNO3（?。?Cu(NO3)2 Cu CuO Cu(NO3)2 5（8分）工業(yè)上以鋁土礦（主要成分是A12O3，含雜質(zhì)Fe2O3和SiO2）為原料生產(chǎn)鋁，其生產(chǎn)流程如下：請(qǐng)回答：（1）工業(yè)上由Al2O3 冶煉金屬Al所采用的方法是 （填字母）。 a電解法 b加熱分解 c加入還原劑（2）若在實(shí)驗(yàn)室中完成上述流程，操作中屬于過濾的是 （填序號(hào)）。（3）加入試劑甲后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（4）在溶液B中加入過量燒堿溶液的目的是 。6（8分）現(xiàn)有甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答：（1）若X、Y、Z是原

9、子序數(shù)依次增大的3種短周期元素，X是原子半徑最小的元素，Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。 Y元素在周期表中的位置是 。 當(dāng)甲為Z元素組成的單質(zhì)，乙（X2Y）作氧化劑時(shí)，寫出常溫下甲與乙反應(yīng)的離子方程式： 。（2）若甲為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；乙為單質(zhì)，其組成元素的原子核外電子數(shù)與甲的相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值相等；丙為實(shí)驗(yàn)室制取甲的常用試劑；丁為空氣中含量最多的氣體。 下列關(guān)于丙的說法正確的是 （填字母）。a. 不穩(wěn)定，受熱易分解 b. 分子中只含有共價(jià)鍵 c. 是由三種非金屬元素組成的鹽d. 實(shí)驗(yàn)室常用它與氫氧化鈉固體制取甲 若生成5.6 g丁，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 mol。第一部分 選擇題 （共50分）選擇題（每小題2分，共50分）題號(hào)12345678910答案DDCDBBAAAB題號(hào)11121314151617181920答案CABADCDDAC題號(hào)2122232425答案ADCDB第二部分 非選擇題（共50分）一、必答題（共30分） 1（3分）Fe2O3 1分 Al 1分 2 1分2（3分） 1分 1分 1分3（4分） 1分 1分 1分 1分4（4分）（1）氧化 1分 脫水 1分 （2） 1分 3Cu + 8H+ + 2NO3 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O 1分5（8分） （1）a 2分（2） 2分（3）Al2O3 +