【中教網(wǎng)首發(fā)】2013年廣東高考真題解析(化學(xué)WORD)

1、2013年普通高等學(xué)校統(tǒng)一考試廣東理綜化學(xué)卷試題7.下列說(shuō)法正確的是A糖類(lèi)化合物都具有相同的官能團(tuán)B.酯類(lèi)物質(zhì)是形成水果香味的主要成分C油脂的皂化反應(yīng)生成脂肪酸和丙醇D.蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基8.水溶解中能大量共存的一組離子是ANa+、Al3+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-CK+、Ca2+、Cl-、NO3-D. K+、NH4+、OH-、SO42-9.設(shè)nA為阿弗加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A常溫常壓下，8gO2含有4nA個(gè)電子B1L 0.1molL-1的氨水中有nA個(gè)NH4+C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子D1molNa被完全氧化生成

2、Na2O2，失去個(gè)2nA電子【知識(shí)點(diǎn)】阿伏伽德羅常數(shù)的使用【答案】A10.下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是11.下列措施不合理的是A用SO2漂白紙漿和草帽辮B用硫酸清洗鍋爐中的水垢C高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的【知識(shí)點(diǎn)】元素化合物的性質(zhì)、粗硅的工業(yè)制備、化學(xué)與生活（除水垢，污水處理）等知識(shí)?！敬鸢浮緽【解析】A項(xiàng)，利用了SO2的漂白性；B項(xiàng)，除水垢一般用弱酸（醋酸）而不用強(qiáng)酸；C項(xiàng)，二者能發(fā)生反應(yīng)生成粗硅（高溫下）；D項(xiàng)，重金屬離子一般用硫試劑（如：硫化鈉等）轉(zhuǎn)化為難溶物除去12.50時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH=4的醋酸中：c

3、（H+）=4.0molL-1B.飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）DPH=12的純堿溶液中，22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A非金屬性：Z<T<XBR與Q的電子數(shù)相差26C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<QD最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T>Q【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表中的“位、構(gòu)、性”三者之間的關(guān)系?！敬鸢浮緽D23下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑

4、膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊Na放入無(wú)水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)【知識(shí)點(diǎn)】元素化合物知識(shí)的應(yīng)用【答案】AC 【解析】B項(xiàng)，Al遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)；D項(xiàng)，鐵粉和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵（黑色）。30.（16分）脫水偶聯(lián)反應(yīng)是一種新型的直接烷基化反應(yīng)，例如：（1） 化合物的分子式為_(kāi)，1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗_molO2.（2） 化合物可使_溶液（限寫(xiě)一種）褪色；化合物（分子式為C10H11C1）可與NaOH水溶液共熱生成化合物，相應(yīng)的化學(xué)方程式

5、為_(kāi).（3） 化合物與NaOH乙醇溶液工熱生成化合物，的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為為1：1：1：2，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi).（4） 由CH3COOCH2CH3可合成化合物.化合物是CH3COOCH2CH3的一種無(wú)支鏈同分異構(gòu)體，碳鏈兩端呈對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，且在Cu催化下與過(guò)量O2反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物. 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi),的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi).（5） 一定條件下，也可以發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi).【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：有機(jī)化學(xué)計(jì)算、有機(jī)物的性質(zhì)以及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的推導(dǎo)及書(shū)寫(xiě)?！敬鸢浮浚?） 7 （2）溴水 +NaOH +NaCl （3） （4） （5） 31.(16分)大氣中的

6、部分碘源于O3對(duì)海水中-的氧化。將O3持續(xù)通入Na溶液中進(jìn)行模擬研究.（1）O3將-氧化成2的過(guò)程由3步反應(yīng)組成：-（aq）+ O3（g）=O-(aq)+O2（g）H1O-（aq）+H+(aq) HO(aq) H2總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，其反應(yīng)H=_（2）在溶液中存在化學(xué)平衡：，其平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi).(3) 為探究Fe2+對(duì)氧化-反應(yīng)的影響（反應(yīng)體如圖13），某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中3-濃度和體系pH，結(jié)果見(jiàn)圖14和下表。 組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是_. 圖13中的A為_(kāi)由Fe3+生成A的過(guò)程能顯著提高-的轉(zhuǎn)化率，原因是_.第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18s后，3-下降。導(dǎo)致下降的直接原因有雙選_

7、.A.C(H+)減小 B.c(-)減小 C. 2(g)不斷生成D.c（Fe3+）增加（4）據(jù)圖14，計(jì)算3-13s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成l3-的平均反應(yīng)速率（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）?！局R(shí)點(diǎn)】蓋斯定律、化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)平衡的移動(dòng)以及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等知識(shí)?！敬鸢浮浚?） （2） （3）H+被消耗，其濃度降低； 氧化生成I2，使平衡向減小的方向移動(dòng)；BD （4）32.銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下的：（1）電解精練銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為 ;濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為 （2）固體混合物B的組成

8、為 ；在生成固體B的過(guò)程中，余姚控制NaOH的加入量，若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為 。（3）完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L.(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作時(shí) 、過(guò)濾、洗滌和干燥。【知識(shí)點(diǎn)】電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，離子方程式的書(shū)寫(xiě)，氧化還原反應(yīng)類(lèi)型的方程式的書(shū)寫(xiě)、配平以及產(chǎn)物的判斷，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)?！敬鸢浮浚?） 2NO+O2=2NO2 （2）和 （3）4，2，4，O

9、2；（4）50 25；（5）蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶。（），所以生成的物質(zhì)還應(yīng)有氧氣（化合價(jià)），根據(jù)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)得失電子守恒可配平反應(yīng)：4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2；（4）根據(jù)元素守恒可知，銀銅合金中的銅元素的物質(zhì)的量為，所以生成的CuAlO2也是50mol。然后再根據(jù)CuAlO2中的Cu和Al的物質(zhì)的量1:1，則需要硫酸鋁溶液的體積是25L。（5）用硫酸銅溶液制備膽礬的一般步驟為蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。33.（17分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。（1） 在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

10、 列收集Cl2的正確裝置時(shí) 。將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中， 。（2） 能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：點(diǎn)解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類(lèi)型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。 完成原電池的裝置示意圖（見(jiàn)圖15），并作相應(yīng)標(biāo)注。要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。 銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間

11、后，可觀察到負(fù)極 。 甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是 ，其原因是 。（3）根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在（2）的材料中應(yīng)選 作陽(yáng)極。【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、非金屬性的比較、電化學(xué)原理（原電池和電解池）等知識(shí)?！敬鸢浮浚?）C HClO、 用膠頭滴管向試管中滴加溴化鈉溶液、震蕩使其充分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層溶液變?yōu)槌壬?。?）；電極逐漸的溶解；裝置15，可以避免鐵和銅離子的接觸，從而避免能量損失，提高電池效率，提供穩(wěn)定電流；（3）Zn。ZnSO4+ Cu；由所給的電極材料可知，當(dāng)銅片做電極時(shí)，銅片一定是正極，則負(fù)極是活潑的金屬（失電