幾組關(guān)于滴加順序不同可以互相鑒別的物質(zhì)

1、 化學(xué)教育工作站:幾組關(guān)于滴加順序不同可以互相鑒別的物質(zhì)在近幾年的考題當(dāng)中總會有這么一類題, 要求不用任何試劑只是 靠所給溶液進行物質(zhì)的鑒別, 由于物質(zhì)的滴加順序不同, 會產(chǎn)生不同 的現(xiàn)象, 從而可以鑒別它們, 在中學(xué)化學(xué)中主要有以下幾組常見的物 質(zhì):1、強酸和不穩(wěn)定多元弱酸類,如:鹽酸和 Na 2CO 3向鹽酸中滴加 Na 2CO 3溶液,我們能看到的現(xiàn)象是:立即產(chǎn)生氣 泡 。原理:2HC l +Na 2CO 3=2NaCl +H 2O向 Na 2CO 3開始無現(xiàn)原理:Na 2CO 3+HC l NaHCO 3NaHCO 3+ NaCl +H 2O +CO 22、可溶性鋁鹽和強堿類,如:Al

2、Cl 3和 NaOH向 AlCl 3溶液中滴加 NaOH 溶液,現(xiàn)象:先出現(xiàn)白色沉淀繼續(xù)滴 加白色沉淀消失。原理:AlCl 3+3NaOH=Al(OH3+3NaC lAl(OH3+NaOH=NaAlO2+2H 2O向 NaOH 溶液中滴加 AlCl 3溶液,現(xiàn)象:開始無現(xiàn)象滴加一段時 間后才能出現(xiàn)白色沉淀。原理:4NaOH +AlCl 3= NaAlO2+3NaC l +2H 2O3NaAlO2+AlCl 3+6H 2O= 4Al(OH3+3 NaCl 化學(xué)教育工作站:3、強酸和偏鋁酸鹽類 如鹽酸和 NaAlO 2向鹽酸中滴加 NaAlO 2溶液,現(xiàn)象:開始無現(xiàn)象,繼續(xù)滴加后出 現(xiàn)白色沉淀原理

3、:4HCl +NaAlO 2=NaCl+AlCl 3+2H 2OAlCl3+3NaAlO 2+6H 2O= 4Al(OH3+3 NaCl向 NaAlO 2溶液中滴加鹽酸,現(xiàn)象:立即出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴 加鹽酸白色沉淀消失原理:NaAlO 2+HCl +H 2O= Al(OH3+NaC lAl(OH3+3HCl=AlCl3+3H 2O4 類 如 H 3PO 4和澄清石灰水向 H 3PO 4生白色沉淀。原理:2H 3PO 4+2=Ca(H2PO 4 2+2H 2OCa(H2PO 4 2+Ca(OH2= 2CaHPO4+2H 2O或者是:Ca(H2PO 4 2+2Ca(OH2= Ca3(PO4 2+

4、4H 2O 向澄清石灰水中滴加 H 3PO 4,現(xiàn)象:立即出現(xiàn)白色沉淀然后繼續(xù) 滴加白色沉淀消失。原理:Ca(OH2+H 3PO 4= CaHPO4+2H 2O或者是:3Ca(OH2+2H 3PO 4= Ca3(PO4 2+6H 2OCaHPO 4+H 3PO 4= Ca(H2PO 4 2Ca 3(PO4 2+4H 3PO 4=3 Ca(H2PO 4 2 化學(xué)教育工作站:對位練習(xí):1、不用其它任何試劑,僅用化學(xué)方法就可以區(qū)別的一組物質(zhì)是 ( A 、硫酸鈉溶液、氯化鋇溶液B 、氯化鋁溶液、稀氨水、氯化銨溶液C 、鹽酸、氯化鈉溶液、硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液D 、硝酸鈉溶液、硝酸鎂溶液、硝酸鉀溶液、硝

5、酸銅溶液、氫氧化鈉溶液2、下列各組溶液,不用其它任何試劑就可以區(qū)別開的是 ( A 、鹽酸 氫氧化鈉 碳酸鈉 硫酸鈉B 、鹽酸 硝酸銀 氫氧化鈉 硝酸鈉C 、氫氧化鈉 硫酸鎂 碳酸鈉 碳酸氫鈉D 、氯化鋇 硫酸鈉 氯化鈣 硝酸鈣3、 只用膠頭滴管和試管, 不用其它試劑就可以區(qū)別下列溶液 (物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol/L的是 ( A 、 CaCl 2和 Na 2CO 3 B、稀 H 2SO 4和 Na 2CO 3C 、 Ba(OH2和 NaHCO 3 D、 NaAlO 2和 HCl4、將 100mL 3mol/LNaOH溶液與 100mL 3mol/L的 AlCl 3溶液按下列兩種方法混 合:(1將 NaOH 溶液逐滴滴入 AlCl 3溶液中(2將 AlCl 3溶