2015屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)單元測試：化學(xué)反應(yīng)與能量 (人教版)

1、2015屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)單元測試：化學(xué)反應(yīng)與能量 （人教版）第I卷（選擇題）一、選擇題1在一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+2Y（g） 2Z（g）達(dá)到平衡時，有50%的Y轉(zhuǎn)化為Z，且X的轉(zhuǎn)化率為25%，則起始時充入容器中的X和Y物質(zhì)的量之比為A2：1 B1：1 C2：3 D3：2【答案】B【解析】假設(shè)起始的X和Y分別為x、ymol，反應(yīng)X為amol，Y為2amol；有a/x=25%；2a/y=50%；故x:y=1:1。2下列圖中，表示正反應(yīng)為放熱反應(yīng)的是 A B C D【答案】BD【解析】試題分析：根據(jù)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量屬于吸熱反應(yīng)。聯(lián)

2、合圖像可推知AC兩圖屬于吸熱反應(yīng)，BD兩圖屬于放熱反應(yīng)。故選BD。考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念及圖像表示法。點(diǎn)評：了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念及圖像表示法，熟知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量屬于吸熱反應(yīng)?？梢暂p松找到答案。3如圖，加入水或酸后，各裝置U形管中的液柱左邊高于右邊的是（ ）【答案】B【解析】試題分析：U形管中的液柱左邊高于右邊，這說明加入水后吸收熱量。A中生石灰和水的反應(yīng)是放熱的，C中氫氧化鈉固體溶于水也是放熱的，D中濃硫酸溶于水放熱，答案選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)變化過程中能量變化的判斷點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題設(shè)計新穎，基礎(chǔ)性

3、強(qiáng)。意在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)知識，提高學(xué)生的應(yīng)試能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。另外該題還需要注意的是物理變化中的熱效應(yīng)不能是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。4一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Kspcm(An)×cn(Bm)，稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。已知下表數(shù)據(jù)：對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不正確的是A向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀B向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到34后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液C該溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)>54

4、D在pH5的溶液中Fe3不能大量存在【答案】B【解析】氫氧化鐵的溶度積常數(shù)最小，所以氫氧化鐵首先沉淀，A正確。B不正確，因?yàn)槿芤褐泻新入x子，得不到純凈硫酸銅。應(yīng)用陽離子都水解，所以選項(xiàng)C正確。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，選項(xiàng)D正確，答案選B。5研制和開發(fā)不含碳并可工業(yè)生產(chǎn)的清潔能源，一直是科學(xué)家不懈追求的目標(biāo)，目前液氨被人們視為一種潛在的清潔燃料。液氨燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4NH3+3O22N2+6H2O。和氫燃料相比有關(guān)數(shù)據(jù)見下表，據(jù)此判斷正確的是燃料沸點(diǎn)（）燃燒熱（kJ/mol）相對分子質(zhì)量液態(tài)密度（g/cm3）氫-252.6238.402.020.07氨-33.50317.1017.030.6

5、1以氨和氫為燃料時，可以減緩溫室效應(yīng)氨泄漏到空氣中比氫氣更易發(fā)生爆炸等質(zhì)量的氨和氫分別燃燒，氫放出的熱量多氨的液化比氫容易得多A B C D【答案】C【解析】試題分析：NH3燃燒生成N2和H2O，H2為燃燒生成H2O，以NH3和H2為燃料，反應(yīng)的產(chǎn)物只有N2和H2O，沒有溫室氣體CO2產(chǎn)生，因此不會加劇溫室效應(yīng)，故正確；氫氣容易燃燒，氨氣在空氣中難以與氧氣反應(yīng)，并且有強(qiáng)烈刺激性，當(dāng)不慎泄漏時，反而著火的危險性較小，不易爆炸，況且人們對于大氣中所含氨的有感濃度很低，可以及早發(fā)現(xiàn)，故錯誤；假設(shè)氨氣和氫氣的質(zhì)量為ag，氨氣燃燒放出的熱量×317.0kJ/mol18.32akJ，氫氣放出的熱

6、量×238.4/mol118.02akJ，118.02kJ18.32akJ，所以等質(zhì)量的氨和氫分別燃燒，氫放出的熱量多，故錯誤；由題中所給數(shù)據(jù)可知：氫的沸點(diǎn)-252.6，氨的沸點(diǎn)-33.50，氣體的沸點(diǎn)越高，越容易液化，NH3比H2易液化，故正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查元素化合物性質(zhì)、反應(yīng)熱的有關(guān)計算以及環(huán)境保護(hù)等6已知：Fe2O3 (s)C(s)= CO2(g)2Fe(s) H=234.1kJ·mol1C(s)O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ·mol1 , 則 2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是 ( )A824.4kJ·mol 1

7、 B627.6kJ·mol1 C744.7kJ·mol1 D169.4kJ·mol1【答案】A【解析】略7實(shí)驗(yàn)室測得4molSO2參加下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H=196.64kJmol，當(dāng)放出3143kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于 A40 B50 C80 D90【答案】C【解析】根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的SO2是3143kJ÷196.64kJmol×23.mol，所以轉(zhuǎn)化率是3.2mol÷4mol×10080，答案選C。8下圖表示2A(g)B(g)2C(g)H<0這個可逆反應(yīng)的正

8、確圖像為()【答案】A【解析】試題分析：A升高溫度，C的含量降低，說明平衡逆向移動。逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。一題干吻合。正確。B當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，增大壓強(qiáng)由于V(逆)>V(正)平衡逆向移動。逆反應(yīng)方向是氣體體積減小的方向。這與題干相違背。錯誤。C催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動。錯誤。D在相同溫度下，物質(zhì)A的物質(zhì)的量越多，濃度越大，其轉(zhuǎn)化率越高這與理論相違背。因?yàn)?對于反應(yīng)物來說，增大某反應(yīng)物的濃度，能提高其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但該物質(zhì)本身的轉(zhuǎn)化率反而降低。錯誤。考點(diǎn)：考查圖像法在化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的移動方面的應(yīng)用的知識。9已知在25時：2

9、C(s)O2(g)2CO(g)H1222kJ/mol2H2(g)O2(g)2H2O(g)H2484kJ/molC(s)O2(g)CO2(g) H3394kJ/mol則25時，CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的反應(yīng)熱H4為A82kJ/mol B41kJ/mol C312kJ/mol D82kJ/mol【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)并進(jìn)行相應(yīng)的加減。即H4=H3×H1×H2=41kJ/mol，故選B?？键c(diǎn)：用蓋斯定理進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算10下列說法正確的是 A甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃

10、燒熱為-890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= -890.3 kJ/molB500、30MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：C已知：2CO(g)+O2(g) =2CO2(g) H= -566 kJ/mol，下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系D已知：1mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1mol F-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。已知1個 SF6(g)分

11、子中含有6條S-F鍵。則：S(s)3F2(g) =SF6(g) H=-1220 kJ/mol 【答案】D【解析】試題分析：A甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱生成的產(chǎn)物必須是液態(tài)水，故錯誤；B、0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1molN2和3molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱不是38.6kJ，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值錯誤，故錯誤；C已知：2CO(g)+O2(g) =2CO2(g) H= -566 kJ/mol，右圖可表示由1molCO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系,而該方程式表示的是2mol參加的反

12、應(yīng)，故錯誤；D、根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物物鍵能之各減去生成物的鍵能之各，可求得是正確的。考點(diǎn)：本題考查反應(yīng)熱中熱化學(xué)方程式的書寫及反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系，難度不大，只要概念清晰即可正確解答。 11在一定溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H=197 kJ·mol-1，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時，下列說法中正確的是（ ）A生成SO3 2 mol B含氧原子共8 molC放出197 kJ熱量 DSO2和SO3共2 mol【答案】D【解析】可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，所以生成產(chǎn)物的量小于2 mol，放出的

13、熱量也小于197 kJ·mol-1，但由原子守恒知道，反應(yīng)混合物中的原子總量不會改變12 下列有關(guān)說法正確的是（ ）A已知G=H-TS, G 0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)在溫度為298時能自發(fā)進(jìn)行，則它的H0B0.1 mol·L-1Na2CO3溶液加蒸餾水稀釋，CO32的水解程度變大，溶液的pH不斷增大C電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量一定相等DC(s)+CO2(g) 2CO(g) H0，其他條件不變時升髙溫度，CO2的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率均增大【答案】D【解析】試題分析：A、2CO(g)+2NO(g) N2(g

14、)+2CO2(g)是個熵減少的反應(yīng)，, S0，G 0，代入公式可知H 0，錯誤；B、Na2CO3溶液加蒸餾水稀釋，CO32的水解程度變大，溶液的pH減小，錯誤；C、電解精煉銅，粗銅作陽極，精銅作陰極，粗銅中有雜質(zhì)，溶解的除了銅之外還有其它雜質(zhì)，因此陽極減少的和陰極增加的不相等，錯誤；D、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡、電解原理、水解平衡13下列變化中生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是AH + H = HHBHCl = H + ClCMg + 2HCl = MgCl2 + H2 DH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O【答案】

15、B【解析】14已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是()A每生成2分子AB吸收b kJ熱量B該反應(yīng)熱H(ab)kJ·mol1C該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D斷裂1 mol AA和1 mol BB鍵，放出a kJ能量【答案】B【解析】觀察題給圖像可以得到，上述反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，其中反應(yīng)熱H(ab) kJ·mol1?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中，化學(xué)鍵斷裂為吸熱過程，化學(xué)鍵形成為放熱過程。15在298 K、100 kPa時，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HC

16、l(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是 ()。AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H2【答案】A【解析】將題給熱化學(xué)方程式依次標(biāo)記為、，由于×2，因此由蓋斯定律可得：H3H12H2，選項(xiàng)A正確。162014屆江西省紅色六校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)原理后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）pH1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低。pH2的鹽酸和pH1的醋酸，c（H）之比為21。在Na2CO3和NaHCO3溶液中均

17、存在下列關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3)+2c(CO32-)反應(yīng)2A (s) + B (g)2C (g) + D (g) 不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)H一定大于0已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為：Ka·KhKw反應(yīng)A（g）2B（g）；H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ·mol-1，則H =（Ea Eb）kJ·mol-1。其歸納正確的是A B C D【答案】B【解析】試題分析： pH 1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低。錯誤，C(H+

18、)降低，C(OH-)增大；A、D錯誤； pH2的鹽酸和pH1的醋酸，c（H）之比為21。錯誤，pH2，可以計算出C(H+)=10-2，pH1，可以計算出C(H+)=10-1，c（H）之比為110，C錯誤，B正確。考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離平衡、PH計算、電荷守恒、平衡常數(shù)、反應(yīng)焓變的計算第II卷（非選擇題）17工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO,已知CH4、H2和CO的燃燒熱(H)分別為-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1,則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為。 【

19、答案】5.52×103 kJ【解析】首先依據(jù)燃燒熱概念寫出:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H1=-890.3 kJ·mol-1,H2(g)+O2(g)H2O(l)H2=-285.8 kJ·mol-1,CO(g)+O2(g)CO2(g)H3=-283.0 kJ·mol-1;再寫出CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),式-式×2-式×2即得CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),所以H=H1-2H2-2H3=(-890.3+285.8×2+283.0×2) kJ&#

20、183;mol-1=+247.3 kJ·mol-1,生成1 m3 CO所需熱量為×247.3 kJ·mol-1×5 520 kJ。18（10分）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒氣體。（1）汽油在不同空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）時尾氣的主要成分不同，空/燃比較小時的有毒氣體主要是 （填化學(xué)式）。（2）人們把拆開1 mol化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol-1、497 kJ·mol-1。查閱資料獲知如下反應(yīng)的熱化

21、學(xué)方程式：N2(g)O2(g)2NO(g) H180 kJ·mol-1N2(g)2O2(g)2NO2(g) H68 kJ·mol-12C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJ·mol-1C(s)O2(g)CO2 (g) H393.5 kJ·mol-1 一定條件下，N2與O2反應(yīng)生成NO能夠自發(fā)進(jìn)行，其原因是 ；NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為 kJ·mol1。 CO與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g)H 。對于該反應(yīng)，溫度不同（T2T1）、其他條件相同時，下列圖像正確的是 （填代號）?！敬鸢浮浚?）CO（

22、2分）（2）S0（2分） 631.5（2分） 1200 kJ·mol1（2分） 乙 （2分）【解析】略19I.高爐煉鐵的主要反應(yīng)為Fe2O33CO2Fe3CO2。已知該反應(yīng)的H，在1000時，K=64。在1000的條，在容積10 L的密閉容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1OmoI，反應(yīng)經(jīng)10 min后達(dá)到平衡。(1)該時間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2）=_mol/Lmin(2) 的最大轉(zhuǎn)化率_。(3)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_。A減少Fe的量 B增加Fe2O3的量C升高反應(yīng)溫度 D移出部分CO2E使用合適的催化劑 F減少容器的容積已知化學(xué)反應(yīng)：Fe（s）+

23、CO2（g）FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)：Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)K2在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：溫度K1K2973K1.472.381173K2.151.67(4)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)的H_ O。（填“>”“<”）(5)現(xiàn)有反應(yīng)：該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式K3=_。(6)根據(jù)反應(yīng)和可以推導(dǎo)出Ki，Kz和瑪之間的關(guān)系式。K3=_。據(jù)此關(guān)系式和上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)的H_ _0(填“>”“<”)?！敬鸢浮浚?4分）（1）0.006 （2分）（2）60% （2分）（3）D

24、 （2分）（4） （2分）（5） （2分）（6）K3K1/K2 （2分） （2分）【解析】I.在1000時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在10L恒容密閉容器甲中，加入物質(zhì)反應(yīng)達(dá)到平衡，設(shè)消耗一氧化碳物質(zhì)的量為x Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）起始量（mol） 1 1 1 1變化量（mol） x x平衡量（mol） 1-x 1+x K=64，計算得到x=0.6轉(zhuǎn)化率=60%v(CO2）=0.006mol/Lmin故答案為：0.006mol/Lmin60%；A鐵是固體，減少Fe的量，不影響平衡移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；B氧化鐵是固體，增加Fe2O3的量，不影響

25、平衡移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；C該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，提高反應(yīng)溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；D移出部分CO2，平衡向正反應(yīng)移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；E加入合適的催化劑，平衡不移動，故E錯誤；F反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，減小容器的容積，增大壓強(qiáng)平衡不移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故F錯誤；故選D；由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，的平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)吸熱，H >0故答案為：>；依據(jù)反應(yīng)CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），根據(jù)平衡常數(shù)的概念，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K=，故答案為

26、：（6）已知：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）；利用蓋斯定律將-可得：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）；則K3=÷=；依據(jù)圖表平衡常數(shù)數(shù)據(jù)分析，溫度升高增大，說明平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；H>0，答案：，>。考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡原理及其應(yīng)用20氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。（1）已知：下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A正反應(yīng)活化能小于169.8kJ·mol-1B逆反應(yīng)活化能一定小于169.8kJ·mol-1C正反應(yīng)活化能不小于169.8kJ·

27、;mol-1D正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小169.8kJ·mol-1（2）H2S熱分解制氫時，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是 。（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系，如圖1所示。在40005000時可能發(fā)生下列哪些反應(yīng) （填寫字母）。（4）制取氫氣的另一種方法是電解尿素CO（NH2）2的堿性溶液，裝置示意圖見圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。該電解裝置中電解排出液中的主要成分是 （寫化學(xué)式）。（5）已知下列物質(zhì)的KSP：5.6×10-12；Ca（OH）2；1.4×10-

28、5。氯堿工業(yè)中 電解飽和食鹽水也能得到氫氣，電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42 c（SO42）>c(Ca2+)。某精制流程如下：鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是 。過程I中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是 。過程II中除去的離子有 。經(jīng)過程III處理，需求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m3鹽水b，至多添加10%Na2SO3溶液 kg（溶液體積變化忽略不計）【答案】（15分，第(1) 1分，其余每空2分）（1）C （2）為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量 （3）ABC （只寫B(tài)C給1分，其

29、它答案不給分）（4）K2CO3或K2CO3和KOH（只答KOH不給分）（5）Mg(OH)2 2NH4+3Cl2+8OH- N2+6Cl-+8H2OSO42-、Ca2+ 1.26【解析】試題分析：（1）H>0說明正反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)活化能大于或等于169.8kJ，C正確；A、B錯誤；正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大169.8kJ，D錯誤。（2）硫化氫分解需吸收熱量，通入空氣使部分硫化氫燃燒以提供硫化氫分解所需熱量。（3）A、B分別為H、O原子，所以40005000時A、B、C三個反應(yīng)均能發(fā)生。（4）陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2+2OH-，陽極產(chǎn)生了氮?dú)?，尿素中N為-3價，所以陽極同時生成二氧化碳，二氧化碳與KOH生成碳酸鉀。電解排出液中的主要成分是碳酸鉀或碳酸鉀和氫氧化鉀。（5）當(dāng)pH=11時，溶液中c(Mg2+)=5.6×10-6<10-5；Mg2+沉淀完全，所以鹽泥a中含有氫氧化鎂。氯氣堿性條件下將NH4+氧化生成N2，本身被還原為Cl-，根據(jù)得失電子相等、電荷