采用問題引領(lǐng)式,提高高三復習效率

1、.采用問題引領(lǐng)式，提高高三復習效率X靖蕊（XX市第十七中學 XX XX 郵編 050000）摘要在新課程理念下的新授課上，一般教師會采用情境導入，問題探究，實驗研究等形式，來引發(fā)學生的思考，培養(yǎng)學生思維能力。但是在高三復習課上，許多教師最終還是要回到“題海戰(zhàn)術(shù)”。那怎樣才能提高高三復習的效率呢.怎么引導學生回歸課本，引導學生去思考歸納呢.本人始終堅持采用問題引領(lǐng)式，提高高三復習的效率，堅持以生為本、引導探究、師生互動的原則。關(guān)鍵詞 高中化學問題引領(lǐng) 以生為本 提高高三復習效率新課程標準指出：“高中化學的課程應倡導自主探索、動手實踐、合作交流、閱讀自學等學習的方式。”新的化學教育理念要求：化學教

2、學要以學生為中心，注重能力的培養(yǎng)，培養(yǎng)學生學會學習，培養(yǎng)學生有實現(xiàn)自我“可持繼發(fā)展”的意識和能力，倡導教學中注重師生的互動。往往在新授課時，大家會盡量使用情境導入，問題探究，實驗研究等形式，來激趣引發(fā)學生思維。但是高三復習課上，就又回到“題海戰(zhàn)術(shù)”，怎么提高高三復習效率呢.本人試從一節(jié)基本理論復習課元素周期表的復習，和一節(jié)元素化合物知識復習課氮族元素的復習，與各位交流一下新課程理念下高三復習課的授課方式。一、問題引領(lǐng)學生回歸課本，真正夯實基礎(chǔ)高三復習，學生閱讀課本，回歸教材是很重要的一個環(huán)節(jié)。但是學生并不重視閱讀教材，感覺自己什么都明白，其實有些問題并沒有真正理解；或者淺層次閱讀課本內(nèi)容，仍然

3、不能解決實際問題，沒有認真歸納整合。鑒于此，本人在復習每部分知識時，會給學生一些課前學案習題，引導學生認真閱讀課本，誘導學生思考，做進一步探究。例如：在復習元素周期表時，熟悉掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，認識元素周期表的排布規(guī)律是復習要點。因為這部分是高考必考內(nèi)容，其習題多不勝數(shù)。我挑選設計了以下習題，以盡可能多的題型，盡可能少的題量，覆蓋專題的所有知識點。強調(diào)“過渡元素河”，非金屬、金屬交界線，第B的鑭系、錒系元素知識等這些學生易出錯的點。1. 同一主族相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是( ) A 2 B 10 C 18 D 322. 第A族相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是( ) A 2 B

4、10 C 18 D 323.同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是( )A 16 B 26 C 36 D 464.A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期的元素種類總數(shù)分別是m和n。如果A和B同在A族，當B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為；當B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為。如果A和B同在A族，當B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為 ；當B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為 。以上一組習題，主要讓學生關(guān)注每周期容納的元素種數(shù)。5.同一周期相鄰主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是( )A 1 B 10 C 11 D 25以上習題，主要引導學生觀察主、副族排列順序，及B的鑭系、錒系的特殊情況

5、。6.下列各組中的元素用原子序數(shù)表示,其中都屬于主族的一組元素是( )A 2 4 6 B 19 20 21 C 1 3 5 D6 16 26以上習題，主要引導學生掌握原子核外電子排布情況，引導學生學會用“參照物”法很快作出判斷。7.有人認為在元素周期表中，位于A族的氫元素，也可以放在A族，下列物質(zhì)能支持這種觀點的是( )A HF B H3O+ C NaH D H2O2 8.(05XX23)根據(jù)NaH的存在，有人提議可將氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可將氫元素放在周期表中的( )族。9.無機化學命名委員會作出決定：把長式元素周期表原先的主、副族及族號取消，從左

6、至右改為18列。如現(xiàn)在的A為第一列，零族為第18列按此規(guī)定，下列說法錯誤的（ ）A 第1列元素都是堿金屬元素，第1列元素和第17列元素單質(zhì)的熔、沸點變化趨勢相反B 只有第2列元素原子的最外層有2個電子C 第2列元素中肯定沒有非金屬元素D 第3列元素的種類最多E 第3列元素形成化合物的種類最多F 第9列元素中沒有非金屬元素G 第16、17列元素都是非金屬元素以上一組練習，引導學生理解并學會應用，根據(jù)某元素在周期表中的位置，推測它的原子結(jié)構(gòu)和某些性質(zhì)；同樣，也可以根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)，推測它在周期表中的位置。10.(06全國26)X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：

7、元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17請?zhí)羁眨篩、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：，理由是 ；Y是 ，Z是 ，W是 ；X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8:2:4:1。寫出該化合物的名稱及化學式。這樣，學生加深了對基本概念的理解，強化了基本規(guī)律的應用，以及知識點間的綜合應用。學生可根據(jù)訓練的實際情況，對自己準確定位，以便明確復習的重點和方向?，F(xiàn)實中，學生“碰了軟釘子”，這時老師不必再苦口婆心做思想工作，學生必然要回到課本，回歸教材，認真閱讀，進行知識的總結(jié)歸納整合。二、問題引領(lǐng)啟迪學生思維，誘導深入探究元素化合物知

8、識是高中化學的重點知識，所占課本篇幅和比例都很大，同時又涉獵廣，涵概物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途、制法、環(huán)境保護、實驗、計算及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)實踐。大到宏觀物質(zhì)，小到微觀粒子，知識點之間跨度大，獨立性強，給復習帶來不便。如果能將相關(guān)知識織成知識網(wǎng)絡，構(gòu)成一個有機的知識體系，就會使散裝凌亂的知識具體化、結(jié)構(gòu)化、規(guī)律化，使各知識點有效融合，同時輔以有效設問，會在高三復習中起到斐然的作用，使師生互動，學生探究，并且可有效地培養(yǎng)學生的能力。下面以氮族元素復習思路為例，將本人的一些感悟總結(jié)如下：(一)知識復習依托： Mg3N2 NH3 氨鹽（NH4+）空氣 N2 NO NO2 HNO3 硝酸鹽（NO3-）生物固氮（

9、二）復習學案：N21. 氮氣是空氣的重要組成成分之一，是維持生態(tài)環(huán)境循環(huán)的必要物質(zhì)，大約占空氣體積的4/5，為什么Mg在空氣中燃燒主要生成MgO（白色粉末）.由上問題可知，N2通常穩(wěn)定，在很多領(lǐng)域可充當惰性氣體，你能簡要說明嗎.2. 從結(jié)構(gòu)上你能解釋為什么N2穩(wěn)定嗎.（引導學生書寫電子式，可從N2成鍵情況來解釋，復習共價鍵知識。）3. 那么工業(yè)上大量獲得N2的方法是什么.（分餾液態(tài)空氣）4. 在制備N2過程中，先分出哪種氣體.為什么.（N2用分子晶體熔沸點高低影響因素解釋）5. 穩(wěn)定是相對的，N2在一定條件下能與哪些物質(zhì)直接化合.（聯(lián)系網(wǎng)絡圖）6. 以上過程在化學上稱為什么過程（氮的固定）.其

10、中Mg3N2與H2O反應生成什么物質(zhì)"7. 還有哪些氮的固定方法"(根瘤菌的生物固氮,是研究熱點)8. 現(xiàn)在工業(yè)上主要采用什么方法固氮"(合成氨工業(yè))9合成氨工業(yè)條件如何"還有什么反應需三個條件"特點如何"如何提高合成NH3的速度和產(chǎn)量"(聯(lián)系化學平衡知識進行復習)練習：1相同質(zhì)量的鎂條分別在足量O2、N2空氣中充分燃燒，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由大到小的順序是，過量的Mg分別在同條件同體積的O2、N2空氣中燃燒呢.2取一根鎂條置于坩堝內(nèi)點燃，得到氧化鎂和氮化鎂的混合物總質(zhì)量為0.470g，冷卻后加入足量水，將反應產(chǎn)物加熱蒸干并灼

11、燒，得到氧化鎂質(zhì)量為0.486g。寫出氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨的化學方程式。計算燃燒所得混合物中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)。氮的重要氮化物1. 氮元素可顯示什么價態(tài).這些化合價對應的氮的氧化物化學式是什么.2. 上述氧化物哪些可作為酸酐.3. 上述氧化物哪些為不成鹽氧化物.還有什么.（NO、CO并做有關(guān)環(huán)保和特點介紹，“明星分子”講解）4. 氮元素的三種重要氧化物（NO、NO2、N2O4）之間如何轉(zhuǎn)化.NO2有什么重要的物理性質(zhì)和化學性質(zhì).5. 還有什么氣體為紅棕色.二者如何鑒別.（Br2蒸汽，鑒別方法略。）6. NO2能否用水做成噴泉實驗.還有什么常見氣體可用水做噴泉.噴泉實驗一定用水嗎.練習：

12、1將盛有NO2氣體的針筒體積壓縮到原來的1/2，體系顏色（“變深”、“變淺”或“不變”），C（NO2）（“變大”、“變小”或“不變”），相對的分子質(zhì)量（“變大”、“變小”或“不變”）。2NO2與H2O反應時，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為3同溫同壓下，同體積的燒瓶分別裝滿NO、HCL、NH3、NO2和O2（體積比1：1）的氣體，倒置于足量水的水槽中，假設溶質(zhì)不擴散，則各燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度之比為硝酸、硝酸鹽1. 農(nóng)民有句俗話：“雷雨發(fā)田”指什么過程.（聯(lián)系網(wǎng)絡圖）2. 硝酸有什么重要的物理性質(zhì)，化學性質(zhì).3. 與鹽酸、硫酸有什么異同（分別對比濃和稀的三種酸酐的有關(guān)性質(zhì)）練習：1將濃HNO3逐滴加

13、到石蕊試液中，現(xiàn)象為，若將濃HNO3換為Cl2水或者換為Na2O2、O3、H2O2 呢.2濃HNO3的“發(fā)煙”現(xiàn)象與濃鹽酸形成白霧原因（填“相同”或“不同”）久置的濃HNO3與工業(yè)鹽酸均顯黃色，其原因（同上）。3. 用Cu、Al和濃HNO3組成原電池，其負極為4.38.4克銅與一定量濃HNO3完全反應，共收集到22.4升氣體（標準狀況下）則寫出可能的離子方程式，反應消耗的HNO3的物質(zhì)的量毫升。溶液中，c(H+)下降mol/L，被還原和起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量之比為5. 在PH=1的溶液中，能大量共存的離子組是（ ）A.NO3- Fe2+ Cl- K+ B.S2O32- Na+ Br-

14、HCO3-C.SO42- Rb+ Ba2+ OH- D.NH4+ Cu2+ NO3- Ca2+氨和銨鹽1. NH3是一種重要的化工原料，我們在實驗室中如何制備NH3.說明：在總結(jié)這部分內(nèi)容時，可總結(jié)（1）三種典型的制氣裝置（2）NH3的檢驗方法和干燥方法（3）NH3的尾氣吸收，從而總結(jié)尾氣吸收的其他方法和噴泉實驗。2. 由上述內(nèi)容可得到哪些NH3的重要的物理性質(zhì)，化學性質(zhì).3.可用加熱的方法分離的一組物質(zhì)是（ ）ANH4Cl和Ca(OH)2B.NH4CO3 和Na2O2 C.I2和NaCl D.NH4Cl和I24. 銨鹽有什么重要的物理性質(zhì)，化學性質(zhì).如何檢驗NH4+.5請學生根據(jù)復習，進行氮

15、元素及化合物轉(zhuǎn)化的知識網(wǎng)絡的建構(gòu)三、問題引領(lǐng)式教學中，提出有價值的問題是提高課堂效率的關(guān)鍵儒家先哲孟子曾說:“君子引而不發(fā),躍如也?！边@就是說,教師的啟發(fā)應該是一種點播式教育方式,善于教射箭的人,只作躍躍欲射的姿態(tài),以便學的人觀摩領(lǐng)會，教師要善于引導而不代庖。教師的“導”體現(xiàn)在為學生創(chuàng)設有價值的問題情境，激發(fā)學生的探索欲望，最終由學生“自主解決”面臨的問題，并使獲取知識成為繼續(xù)發(fā)現(xiàn)問題、獲取新知識的起點和手段，形成新問題環(huán)境和學習過程的循環(huán)。問題是思考的起點，問題的設計是圍繞教材或本課待解決問題而提出的引導學生認真讀書、正確思維、激發(fā)探索的導學問題。將試題問題化、問題能力化，這也是培養(yǎng)思維能力的重要途徑，從而真正使學生學會學習。教師在教學中設置的問題情境，能使學生產(chǎn)生認識上的困難或困惑，即“憤悱狀態(tài)”，從而激發(fā)他們進行創(chuàng)造性的探索，學會從題目中獲取信息進行分析整合，利用所學知識解決實際問題。引導學生每一部分知識的復習，都要讓學生從代表物的個性升華到一類物質(zhì)的共性，讓學生在過程中學會自主整合，在練習中思考、歸類、總結(jié)知識，做到觸類旁通。這樣，學生才能真正跳出題海，才能從根本上改變知識無法系統(tǒng)化，技巧不能觸類旁通，做題沒有目的的情況。問題引領(lǐng)式教學模式：是在教師提出問題，學生解決問題并提出新問題以及解決新問題的過程中進行的。讓學生