人教版高中化學(xué)必修2時 離子鍵練習(xí)題

1、必修2 第一章第三節(jié) 第1課時離子鍵1、 選擇題1. 下列說法正確的是（ ）A. 離子鍵是使用陰、陽離子結(jié)合形成化合物的靜電引力B. 所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C. 在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵D. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物2. 下列性質(zhì)可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（ ）A. 可溶于水B. 具有較高的熔點C. 水溶液能導(dǎo)電D. 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電3. 下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是（ ）A. 化學(xué)鍵是相鄰原子或離子鍵的相互作用，它存在于分子、原子團(tuán)、晶體中B. 離子是陰、陽離子通過靜電作用而形成的化學(xué)鍵C. 任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得與

2、失D. 非金屬元素的原子之間不可能形成離子鍵4. 下列電子式中，錯誤的是（ ）A. Na+B.C.D.H:- Ca2+ :H-5. 下列有關(guān)電子式的說法錯誤的是（ ）A. 每種元素的原子都可以寫出電子式B. 簡單陽離子的電子式與它的離子符號相同C. 陰離子的電子式要加方括號表示D. 電子式就是核外電子排布的式子6. 下列說法正確的是（ ）A. 鈉原子與氯原子反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強B. 陰、陽離子之間有強烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距離相當(dāng)小C. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強D. 兩個原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵7. X、Y兩元素的原子，當(dāng)它們分別獲得兩個電子形

3、成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時，X放出的能量大于Y放出的熱量；Z、W兩元素的原子，當(dāng)它們分別失去一個電子也形成稀有氣體元素的原子的電子層結(jié)構(gòu)時，W吸收的能量大于Z吸收的能量，則X、Y和Z、W分別形成的化合物中，是離子化合物的可能性最大的是（ ）A. Z2XB. Z2YC. W2XD. W2Y8. M元素的1個原子失去2個電子，該2個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個原子中去，形成離子化合物乙，下列說法中，正確的是（ ）A. 乙的熔點較低B. 乙可以表示為M2YC.乙一定溶于水D.M形成+2價陽離子9. 下列敘述錯誤的是（ ）A. 帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵B. 金屬元素與非金屬元素化合時，不

4、一定形成離子化合物C. 某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵D. 非金屬原子間也可能形成離子鍵10. 在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子最容易形成離子鍵的是（ ）A. Li,FB. Na,FC. Na,ClD. Mg,O二、非選擇題11.有A、B、C、D四種元素，A的+2價離子與氬原子的核外電子排布相同，B原子有三個電子層，其單質(zhì)為雙原子分子。C的核外電子比A少一個，D與B同周期，其單質(zhì)為淡黃色固體。（1）寫出A、B、C、D的離子符號： 。（2）A、B、C、D的離子半徑由小到大的順序是 。（3）用電子式表示這四種元素中兩兩形成的離子化

5、合物 （任寫兩種）。12.A、B、C、D、E五種元素，已知：A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E原子M層上的電子比K層多5個。常溫下B2是氣體，它對氫氣的相對密度是16.C的單質(zhì)在B2中燃燒，生成淡黃色固體F，F(xiàn)與AB2反應(yīng)可生成B2。D的單質(zhì)在B2中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色的火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB2，D在DB2中的含量為50%。根據(jù)上述內(nèi)容回答：（1） A 、B 、C 、D 、E （填元素符號）（2） C的氧化物的電子式為 或 。（3） F和AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。13. A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四種元素，A能與D組

6、成AD2型化合物，AD2中核外電子總數(shù)是30.離子D-的核外電子排布與Al3+相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18，BC水溶液是一種強酸，試回答：（1） 寫出上述四種元素的名稱：A ，B ，C ，D 。（2） 用電子式表示AD2： 。（3） D單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。14. 氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化學(xué)物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題：（1） Na3N的電子式是 ，該化合物由 鍵形成。（2） Na3N與鹽酸反應(yīng)生成 種鹽，其電子式分別是 。（3） Na3N與水的反應(yīng)屬于 （填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)。（4） 比較Na3N中兩種粒子的半徑：r(N

7、a+) （填”>”或“<”或“=”）r(N3-)。15. 試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況（填“離子鍵”或“極性鍵”“非極性鍵”或“分子間作用力”）：（1） 氯化鈉溶于水時破壞 ；（2） HCl溶于水時破壞 ；（3） SO2溶于水時破壞 ；（4） 酒精溶于水時破壞 ；（5） NaOH和HCl反應(yīng)時形成 和 。16. 填寫空格（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：N2 ；HClO ；（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：CH4 ；CO2 （3）與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖 17.現(xiàn)有BaCl2、金剛石、NH4Cl、Na2SO4、干冰、碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答：（1

8、）熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是 。（2） 屬于離子化合物的是 ，只有離子鍵的物質(zhì)是 。（3）的電子式是 ，的電子式是 18. 有下列物質(zhì)：Cl2KClNaHCO3 濃H2SO4 NH3 Al(OH)3用序號填空（1）只由離子鍵構(gòu)成的是 （2）有刺激性氣味，且能使酚酞溶液變紅的是 （3）常溫常壓下呈黃綠色的氣體是 （4）實驗室常用作干燥劑的是 （5）與強酸和強堿溶液都能發(fā)生反應(yīng)、且沒有氣體產(chǎn)生的是 （6）化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定、在一定條件下易分解生成三種物質(zhì)的是 19. 下表為元素周期表的一部分，請參照元素-在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：（1）號元素氫化物的分子式是 ，號元素氫化物的電子式是 （2

9、）、的原子半徑由大到小的順序為 （3）、的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是 （4）、三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其化合物的電子式： （5）的最高價氧化物與的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為 20. A是自然界存在最廣泛的A族元素，常以化合物F存在從單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由下圖表示：請回答下列問題：（1）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（2）F的化學(xué)式為 ，G和D的電子式分別為 和 ；（3）D與H反應(yīng)可能生成的鹽有 （填化學(xué)式）；（4）實際生產(chǎn)中，可由F為原料制備單質(zhì)A，簡述一種制備方法 第1課時離子鍵 答案解析1、 選擇題1.D

10、2.D 3.B 4.B 5.D 6.A 7.A 8.D 9.A 10.B2、 非選擇題11.（1）Ca2+、Cl-、K+、S2- （2）Ca2+<K+<Cl-<S2- （3） 、K+ K+12. （1）C O Na S Cl （2） （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O213.（1）鎂 氫 氯 氟 （2）Mg2+Mg2+（3）2F2+2H2O=4HF+O214. （1） 離子 （2）兩 、 （3）復(fù)分解 （4）<15. （1）離子鍵 （2）極性鍵 （3）極性鍵 （4）極性鍵 （5）分子間作用力16. （1） ； （2） ；O=C=O（3） 17.（1） （2

11、） （3） ； 18.（1）只有離子鍵構(gòu)成說明物質(zhì)是由簡單陽離子和簡單陰離子構(gòu)成，無原子團(tuán)形成的離子，KCl是只有離子構(gòu)成的物質(zhì)，故答案為：；（2）刺激性氣味，且能使酚酞溶液變紅的是堿性氣體，判斷為NH3，故答案為：；（3）氯氣是黃綠色氣體，故答案為：；（4）濃硫酸具有吸水性可以干燥氣體；故答案為：；（5）與強酸和強堿溶液都能發(fā)生反應(yīng)、且沒有氣體產(chǎn)生的是兩性氫氧化物氫氧化鋁，Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O故答案為：；（6）化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定、在一定條件下易分解生成三種物質(zhì)的是碳酸氫鈉，2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2，故答案為：1

12、9.(1)SiH4； (2)NaCN(3)H2OCH4SiH4 (4) (5)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O20.（1）在自然界存在最廣泛的A族元素中常溫下與水反應(yīng)的是單質(zhì)Ca，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca+2H2OCa（OH）2+H2，在Ca（OH）2和H2中能與金屬Na反應(yīng)的是H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2+2Na2NaH；所以B是H2，C是Ca（OH）2，E是NaH，NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2ONaOH+H2，所以H是NaOH故答案為：Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2；NaH+H2O=NaOH+H2；（2）由反應(yīng)條件可知F可能為CaCO3，CaCO3受熱分解生成CO2和CaO，而CO2恰好與Ca（OH）2反應(yīng)生成CaCO3和H2O，所以D和G分別是CO2和CaO；CO2和CaO分別屬于共價化