人教版化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)第十講--酸和堿（第十單元）

1、第十單元：酸和堿知識點(diǎn)梳理：知識點(diǎn)梳理：1.1.酸堿指示劑酸堿指示劑石蕊溶液酚酞溶液本 身紫色無色酸溶液變?yōu)榧t色無色堿溶液變?yōu)樗{(lán)色變?yōu)榧t色注意注意: :溶液變色是酸堿知識界變色；并不是所有的酸和堿都能是指示劑變色2.2. 溶液酸堿度的表示法溶液酸堿度的表示法pHpH（1）PH 值的范圍：0-140 14酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng)注意：在酸性溶液中，酸性越強(qiáng)，PH 值越小，溶液中氫離子濃度越大在堿性溶液中，堿性越強(qiáng)，PH 值越大，溶液中氫氧根離子濃度越大酸性溶液：加水，溶液 PH 值不斷增大，接近于 7；加堿性溶液，溶液 PH 值不斷增大，最終 PH 值大于 7堿性溶液：加水，溶液 PH 值不斷減

2、小，接近于 7；加酸性溶液，溶液 PH 值不斷減小，最終 PH 值小于 7（4）pH 的測定：最簡單的方法是使用使用 pHpH 試紙試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在 pH 試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的 pH（讀數(shù)為整數(shù)讀數(shù)為整數(shù)）注意：A：用 PH 試紙測得的 PH 值只能為正整數(shù)，不能為小數(shù)及零。B：用 PH 試紙測 PH 值時，不能先用蒸餾水潤濕 PH 試紙。若先用蒸餾水潤濕后再測會影響結(jié)果：使酸性溶液的 PH 值增大；使堿性溶液的 PH 值減??；中性溶液的 PH 值不變。3.3.常見的酸常見的酸（1）濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、用途濃鹽酸：注意注意：濃鹽酸密封保存

3、的原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體。濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸汽。濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。稀釋濃硫酸時：應(yīng)把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，并不斷攪動使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水直接倒入濃硫酸中。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用布拭去，再用水沖洗，最后涂上 3%5%的碳酸氫鈉溶液。稀鹽酸不具有揮發(fā)性；稀硫酸不具有吸水性（2）酸的化學(xué)性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是 H+）注意：

4、酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：酸溶液中都有氫離子。即酸的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)為氫離子的化學(xué)性質(zhì)（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 置換反應(yīng)（條件：活動性：金屬置換反應(yīng)（條件：活動性：金屬H H ）H2SO4 + Mg MgSO4 + H2 2HCl + Mg MgCl2+ H23H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2注注：FeSO4 溶液、FeCl2溶液：淺綠色淺綠色（3）金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水 Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O （注 Fe

5、2(SO4)3溶液：黃色） 現(xiàn)象：鐵銹消失，液體由無色變?yōu)辄S色Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O（注 FeCl3溶液：黃色）現(xiàn)象：鐵銹消失，液體由無色變?yōu)辄S色CuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O （注 CuCl2溶液：藍(lán)色）現(xiàn)象：黑色物質(zhì)消失，液體由無色變?yōu)樗{(lán)色CuO +H2SO4 CuSO4 + H2O（注 CuSO4溶液：藍(lán)色）現(xiàn)象：黑色物質(zhì)消失，液體由無色變?yōu)樗{(lán)色（3）三種離子的檢驗試 劑現(xiàn) 象Cl-AgNO3 及 HNO3產(chǎn)生白色沉淀SO42-Ba(NO3)2及 HNO3HNO3及 BaCl2產(chǎn)生白色沉淀CO32-HCl 及石灰水有無色氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁4

6、.4.常見的堿常見的堿 注意：氫氧化鈉的潮解屬于物理變化物理變化。氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解，同時又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。氫氧化鈉敞口放置在空氣中會變質(zhì)（屬于化學(xué)變化化學(xué)變化） ，因為它會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、大理石Ca(OH)2 CaCO3CaO （2）堿的化學(xué)性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：離解時所生成的陰離子全部是 OH-）注意：堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因

7、：堿溶液中都有氫氧根離子。即堿的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)為氫氧根離子的化學(xué)性質(zhì)A:堿溶液堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色B:非金屬氧化物 + 堿 鹽 + 水2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O（氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質(zhì)的原因） +H2O+CO22NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 H2O + Na2SO4Ca(OH)2 + CO2 H2O + CaCO3C:酸 + 堿 鹽 + 水 HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO

8、4+ 2H2O2H2SO4 + Ca(OH)2 Ca2SO4 + 2H2O5.5.中和反應(yīng)中和反應(yīng)(1)中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)注意：反應(yīng)物只能是酸與堿(2)酸與堿的反應(yīng) 堿 + 酸 鹽 + 水 中和反應(yīng)HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O (3)實質(zhì)：OH+H+= H2O(4)鹽：能解離出金屬離子(或 NH4+)和酸根離子的化合物(5)中和和反應(yīng)的應(yīng)用：A:改變土壤的酸堿性。例如：如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和；如果土壤顯堿性則加碳酸水中和B:處理工廠的廢水。例如用熟石灰中和硫酸廠的污水（含有硫酸等雜質(zhì)）C:用于醫(yī)藥。

9、例如：用胃舒平（含氫氧化鋁）來醫(yī)治胃酸（鹽酸）過多；當(dāng)我們不小心被黃蜂刺了（呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質(zhì)（如氨水、肥皂）的藥水。重難點(diǎn)例題解析：重難點(diǎn)例題解析：1.1.酸堿指示劑酸堿指示劑例 1：“果導(dǎo)片”是一種常用的緩瀉劑，主要成分是酚酞。某同學(xué)欲將其作為酚酞指示劑的替代品，他將“果導(dǎo)片”研成粉末后放入消毒酒精中，攪拌、靜置，取上層清液滴入白醋和食鹽水中，看到 （填現(xiàn)象，下同） ，滴入澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn) ，該同學(xué)確定“果導(dǎo)片”可作酸、堿指示劑使用，當(dāng)它用飲料吸管向滴有“果導(dǎo)片”清液的澄清石灰水中吹氣時，可觀到 現(xiàn)象。簡析：簡析：本題主要考查酸堿指示

10、劑的性質(zhì)， “果導(dǎo)片”的主要成份是酚酞，酚酞遇酸性、中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色。在滴有“果導(dǎo)片”清液的澄清石灰水中吹入CO2，CO2與 Ca(OH)2反應(yīng)，生成白色沉淀 CaCO3的同時，溶液由堿性向中性轉(zhuǎn)變，酚酞的紅色褪去。答案答案：溶液無明顯現(xiàn)象；酚酞在石灰水中顯紅色；紅色褪去，并有白色沉淀生成。例 2：檸檬汁能使石蕊試液變紅色，由此可知檸檬汁A. 顯酸性B.顯堿性C. 顯中性D. 無法確定簡析：簡析：能使石蕊試液變紅色的物質(zhì)具有酸性答案答案：A習(xí)題：習(xí)題：1.小玲在化學(xué)晚會上表演如下魔術(shù)：用毛筆蘸取一種無色液體在一張白紙上寫下“化學(xué)”兩字，然后再噴上一種無色液體 B，白紙上立即顯出

11、紅色的“化學(xué)”兩字，再噴上無色液體 C 時，紅色的“化學(xué)”兩又消失了，小紅先后用的無色液體 A，B，C可能是A. 酚酞、稀 H2SO4、NaCl 溶液B. NaOH 溶液、水、酚酞試液C. 石蕊試液、NaOH 溶液、稀鹽酸D. NaOH 溶液、酚酞試液，稀鹽酸2.咖喱是一種烹飪輔料，若白襯衫被咖啡沾污后，用普通肥皂洗滌該污漬時，黃色污漬會變成紅色，經(jīng)水漂洗后，紅色又變?yōu)辄S色。據(jù)此現(xiàn)象，你認(rèn)為咖喱汁與下列何種試劑可能具有相似的化學(xué)作用A. 硫酸溶液B. 石灰水C. 石蕊試液D. 碘酒答案：答案：1. D2. C2.2.溶液的酸堿度和溶液的酸堿度和 PHPH例 1.一些食物的近似 PH 如下，葡萄

12、汁 3.54.5，蘋果 2.93.3，牛奶 6.36.6，雞蛋7.68.0，則下列說法正確的是A.胃酸過多的人，應(yīng)多食蘋果B.蘋果汁的酸性比葡萄汁弱C.牛奶和雞蛋清均為堿性D.葡萄汁能使紫色石蕊試液變紅簡析簡析：溶液 PH 越大，堿性越強(qiáng)，PH 越小，酸性越強(qiáng)，PH=7 為中性。胃酸過多的人，胃液酸性強(qiáng)，不宜食酸性物質(zhì)。答案：答案：D例 2.紫色牽?；ò甑慕鲆涸诓煌乃釅A溶液中會呈現(xiàn)不同的顏色（見下表） 。因此可作為一種代用酸堿指示劑。物 質(zhì)食用白醋石灰水食鹽水紫色牽牛花瓣浸出液顏色紅色藍(lán)色紫色某課外活動小組用自制的上述指示劑來測定雨水的酸堿性，發(fā)現(xiàn)指示劑呈紅色。則該雨水呈 性（填“酸” 、

13、 “堿”或“中” ） 。正常雨水 PH 大約為 5.6，造成雨水這一結(jié)果的原因是 。簡析簡析：食用白醋呈酸性，使?fàn)颗；ò杲鲆撼始t色，雨水也有類似現(xiàn)象，說明雨水呈酸性。正常雨水 PH 約為 5.6，呈弱酸性，這是由于空氣中 CO2溶解在雨水中生成碳酸造成的答案：答案：酸；空氣中 CO2溶解在雨水中生成碳酸的緣故習(xí)題：習(xí)題：1.學(xué)?；瘜W(xué)舉小組以“蘇北灌溉總渠水污染情況調(diào)查”為課題進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)，為了較準(zhǔn)確的測定渠水樣品的酸堿度，可以使用A.紫色石蕊試液B.無色酚酞試液C.PH 試紙D.藍(lán)色石蕊試紙2.小明同學(xué)在實驗室測定某未知溶液的 PH，他的實驗操作如下：先用蒸餾水將 PH 試紙潤濕，然后用玻

14、璃棒蘸取待測試液于 PH 試紙上進(jìn)行測定，你認(rèn)為小明同學(xué)這樣測得的結(jié)果與該溶液實際 PH 相比較將為（填“偏大” “偏小”或具體值）若待測液為酸，所得 PH ，待測液為水，所得 PH ，待測液為堿，所得 PH 答案：答案：1.C 2.偏大，7，偏小3.3.常見的酸和堿的性質(zhì)常見的酸和堿的性質(zhì)例 1.酸溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是A.酸溶液里都含有水分子B.酸溶液里都含有氫離子C.酸溶液里都含有氫氧根離子D.酸溶液中都含有酸根離子簡析：簡析：不同的酸溶液中都含有氫離子，這是酸溶液具有一些相似化學(xué)性質(zhì)的原因，不同的堿溶液中都含有氫氧根離子，這是堿溶液具有一些相似化學(xué)性質(zhì)的原因答案：答案：B例 2.

15、固體氫氧化鈉不能露置在空氣中的原因是A.見光易分解B.易與氧氣反應(yīng)C.易潮解，易與 CO2反應(yīng)D.易與氮?dú)夥磻?yīng)答案：答案：C習(xí)題：習(xí)題：1.濃硫酸和濃鹽酸敞口在空氣中放置一段時間后，下列說法正確的是A.溶液質(zhì)量前者變大，后者變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大B.溶液質(zhì)量前者變大，后者變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小C.溶液質(zhì)量都變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小D.溶液質(zhì)量都變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小2.下列不屬于稀鹽酸和稀硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)的是A.能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳B.能與鋅反應(yīng)放出氫氣C.能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀D.能與氫氧化鐵反應(yīng)生成有色溶液3.下列各組稀溶液中，利用組內(nèi)物質(zhì)相互反應(yīng)，就能將各種物質(zhì)鑒別出來

16、的是A.Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3B.CuSO4、KOH、NaCl、NaOHC.Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、HNO3D.NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2答案：答案：1.B 2.C 3.C4.4.復(fù)分解反應(yīng)和中和反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)和中和反應(yīng)例 1.向氫氧化鈉溶液中慢慢滴入稀鹽酸，欲知道它們是否正好完全反應(yīng)，可先在氫氧化鈉溶液中滴入A.碳酸鈉溶液B.稀硫酸C.紫色石蕊試液D.酚酞試液簡析簡析：向氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸，NaOH 與 HCl 發(fā)生中和反應(yīng)，NaOH+HCl=NaCl+H2O，隨著稀鹽酸不斷滴入，溶液的堿性逐漸減弱，當(dāng)正好完全反應(yīng)時，溶液呈中性，

17、因此，可以在氫氧化鈉溶液中先滴加酚酞試液，此時溶液呈紅色，當(dāng) NaOH 完全被 HCl 中和時，紅色褪去。答案答案：D例 2.A，B 兩燒杯中分別盛有質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的鹽酸和燒堿溶液若將 A 燒杯中溶液注入 B 燒杯中，B 燒杯中溶液的 PH 按圖線（1）變化；若將 B 燒杯中溶液注入 A 燒杯中，溶液的 PH 按圖線（2）變化。（1）A 是 ；B 是 。（2）兩種溶液混合后，所得溶液顯 性（填“酸” “堿” “中” ）（3）寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式 ，化學(xué)反應(yīng)的類型為 。簡析簡析：兩種溶液混合后在燒杯中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 HCl+NaOH=NaCl+H2O屬于中和反應(yīng)（或復(fù)分解反應(yīng)） ，

18、由于鹽酸與氫氧化鈉溶液的體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同，它們的溶質(zhì)質(zhì)量也相同，根據(jù)反應(yīng)的方程式知，鹽酸和氫氧化鈉完（2）（1）全反應(yīng)，它們的質(zhì)量比為 36.5：40，當(dāng)含等量溶質(zhì)的鹽酸和氫氧化鈉混合時，反應(yīng)結(jié)束鹽酸過量，混合溶液的 PH7 顯酸性。答案：答案：（1）鹽酸；氫氧化鈉溶液 （2）酸性 （3）HCl+NaOH=NaCl+H2O；中和反應(yīng)（或復(fù)分解反應(yīng)）習(xí)題：習(xí)題：1.某鹽酸溶液的 PH 是 6，若將其溶液的 PH 調(diào)至 5，應(yīng)采取的措施是A.加熱濃縮B.加水稀釋C.加適量的堿D.通氯化氫氣體2.下表為五種溶液的 PH，取其中兩種溶液混合后，所得混合溶液的 PH 不可能為 7 的是水溶液甲乙

19、丙丁戊PH0271114A.甲+丁B.乙+丁C.丙+戊D.甲+戊3.莊稼需要肥料，石灰不是肥料，可是有些地方的農(nóng)民為使莊稼長得好，往往向田里撒一些石灰，這是為什么呢？還可以用什么方法來代替撒播石灰？4.在酸堿中和實驗時，取一支試管，倒入 2mL 氫氧化鈉稀溶液，再滴入 12 滴酚酞試液，溶液呈紅色。然后用 逐滴滴入稀鹽酸，同時不停地 ，直到溶液恰好變成 色為止。此時試管內(nèi)溶液的 比滴加稀鹽酸前一定 答案：答案：1.D 2.C 3.石灰主要成份 Ca(OH)2，向田里撒石灰是為了中和土壤的酸度，改善酸性土壤，使土壤適合農(nóng)作物生長。還可以用水灌溉。 4.膠頭滴管；振蕩；無色；PH；減?。ɑ颉绑w積；

20、增大” ， “質(zhì)量；增大”等等）綜合訓(xùn)練綜合訓(xùn)練一、選擇題(每題有一項符合題意) 1.將濃鹽酸 固體燒堿 食鹽水，分別置于空氣中一段時間后，其質(zhì)量會明顯增加的是A.B.C.D.2.不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列五種物質(zhì)的溶液：NaOH MgSO4 FeCl3 Ba(NO3)2 KCl，則正確的鑒別順序是A.B.C.D.3 （山西）實驗測得某些食物的近似 pH 如下，下列說法正確的是食物泡菜葡萄番茄蘋果牛奶玉米粥pH3.44.24.43.16.57.8A、牛奶和玉米粥均屬于堿性食物 B、胃酸過多的人應(yīng)少食泡菜C、番茄的酸性比蘋果強(qiáng) D、用濕潤的 pH 試紙蘸取葡萄汁測其 pH4.下列化學(xué)方

21、程式符合變化事實的是A.實驗室中敞口放置的氫氧化鈉固體部分變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OB.服用含 Al(OH)3的藥物治療胃酸過多：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2OC.石灰漿抹墻后，久之變硬：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OD.煉鐵的主要反應(yīng)是：2Fe2O3+3C=4Fe+3CO25.下列選項中的物質(zhì)，在同一個化學(xué)反應(yīng)中不可能同時生成的是A.Ca(NO3)2、CO2、H2OB.KOH、FeCl3C.BaCO3、NaClD.CuO、CO2、H2O6（重慶）化學(xué)實驗室中的藥品按物質(zhì)類別分類放置。下面是做“酸的性質(zhì)”實驗時，實驗桌上部分藥品的擺

22、放情況。小林取用了硫酸以后，應(yīng)該把它放回的位置是（）7.檢驗?zāi)澄粗芤菏欠窈?SO24離子，你認(rèn)為合理的方法是A.先加 BaCl2溶液再加稀 HNO3B.先加稀鹽酸，再加入 BaCl2溶液C.加入 BaCl2和鹽酸的混合溶液D.加入 Ba(NO3)2溶液8.下列溶液中，跟鐵片充分反應(yīng)后，所得溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減輕的是A.稀鹽酸B.稀硫酸C.FeSO4溶液D.CuSO4溶液9.試管內(nèi)壁殘留有下列物質(zhì)，不能用稀鹽酸浸泡而除掉的是高溫A.盛過石灰水后留下的白色固體B.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的藍(lán)色固體C.盛過銹鐵釘后留下的紅褐色固體D.氫氣還原氧化銅后留下的紅色固體10.pH 為下列各組數(shù)

23、值的溶液能分別使石蕊試液依次顯示藍(lán)、紫、紅三色的是A.5、8、7B.3、7、9C.8、7、2D.10、2、711.下列說法正確的是( )ANaHS04在水溶液中能電離出 H+，因此 NaHS04是酸B一個 CH3COOH分子中含有 4個氫原子，因此 CH3C00H是四元酸C一個 H3P03分子在水溶液中只能電離1個H+，因此 H3PO3是一元酸D鹽酸中沒有其他雜質(zhì)，因此鹽酸是純凈物12下列圖象關(guān)系合理的是 13 （肇慶）用 pH 試紙測定溶液 pH 的正確操作是ApH 試紙直接浸入待測液 BpH 試紙先用水潤濕再浸入待測液CpH 試紙浸液后過一會兒觀察 D用玻棒蘸取待測液涂于 pH 試紙上，馬

24、上觀察14常溫下某同學(xué)測得一些生活用品或食品的 pH 如下，其中顯酸性的是 A小蘇打溶液 pH=12 B雞蛋清 pH=8 C牙膏 pH=9 D蘋果汁 pH=415我國化工專家侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法” ，其生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)主要是：NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl 2 NaHCO3 = 2 Na2CO3+H2O+CO2。 在上述反應(yīng)中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是 A置換反應(yīng) B化合反應(yīng) C分解反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)加熱二、選擇題(每題有 12 個選項符合題意)1.下列各組物質(zhì)的水溶液的 pH 由小到大的排列順序正確的

25、是A.鹽酸、食鹽、氫氧化鈉B.氫氧化鈉、食鹽、鹽酸C.食鹽、鹽酸、氫氧化鈉D.硫酸、氫氧化鈉、硫酸鈉2.自來水生產(chǎn)中常通入適量氯氣進(jìn)行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水(蒸餾水)出售。為辨別真?zhèn)?，可用下列一種試劑來鑒別，該試劑是A.酚酞試液B.氯化鋇溶液C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液3.下列制備氣體的各組藥品中，合理的是A.用硝酸和鋅粒制氫氣B.用濃鹽酸和石灰石制二氧化碳C.用稀硫酸和大理石制二氧化碳D.用稀鹽酸和鋅粒制氫氣4.欲將 100 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的稀鹽酸變成 20%，可采用的方法是A.蒸發(fā)掉 45 g 水B.再加入 12.

26、5 g 溶質(zhì)C.蒸發(fā)掉 50 g 水D.再加入 10 g 溶質(zhì)5.等質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸分別與適量的 MgO、Mg、Mg(OH)2、MgCO3恰好完全反應(yīng)，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是A.MgB.MgOC.Mg(OH)2D.MgCO3三、填空題1.燒水的鋁壺中常結(jié)有一層水垢(主要成分為 CaCO3)用適量的稀鹽酸可以除去它，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，若鹽酸的用量過多，會損壞鋁壺，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。2.工業(yè)品鹽酸因含有雜質(zhì)而顯黃色。要除掉雜質(zhì)得到純凈的鹽酸，最合理的方法是_。3.甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如下實驗方案，并都認(rèn)為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致，即可確證溶液中含有

27、 SO24。加 BaCl2加 HCl甲同學(xué)的方案：溶液白色沉淀 沉淀不溶解乙同學(xué)的方案：溶液無沉淀 白色沉淀試評價上述兩個方案是否嚴(yán)密，并分別說明理由。甲同學(xué)的方案_ 乙同學(xué)的方案_4.氫氧化鈉是化學(xué)實驗室中常用的試劑。（1）氫氧化鈉固體曝露在空氣中，容易吸收水分而使表面覆蓋一層溶液（這一現(xiàn)象又叫“潮解” ） ；它還能 ，這一變化的化學(xué)方程式可表示為 。所以氫氧化鈉固體必須密封保存。（2）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2 + 2NaOH = X + H2O，試推斷 X 的化學(xué)式為 。5. （蘭州）某?；瘜W(xué)課外活動小組在一次活動中，取剛降到地面的雨水水樣，每隔 5 分鐘用 pH 計測定一次 pH，其數(shù)據(jù)如