人民教育出版化學(xué)必修二12《元素周期律》第1課程教案

1、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第二節(jié) 元素周期律（第一課時(shí)）教案三維目標(biāo)知識(shí)與技能：1、以1-20號(hào)元素為例，了解元素原子核外電子排布規(guī)律。2、掌握元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期變化規(guī)律。過程與方法：1.歸納法、比較法。2.培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)：元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增的變化規(guī)律。教學(xué)難點(diǎn)：原子核外電子排布。教具準(zhǔn)備：實(shí)物投影儀、多媒體教學(xué)過程：新課導(dǎo)入我們已經(jīng)知到，原子是由原子核和核外電子所構(gòu)成的。電子圍繞著核作高速運(yùn)動(dòng)。H原子核外只有一個(gè)電子，運(yùn)動(dòng)的情況是比較簡(jiǎn)單的，但是，在含有多個(gè)電子的原子中，電子運(yùn)動(dòng)情況就很

2、復(fù)雜，如何研究微觀粒子電子的這種復(fù)雜運(yùn)動(dòng)呢？人們提出了這樣的觀點(diǎn)：推進(jìn)新課多媒體播放：電子核模型示意圖（教材1-7圖片）師：請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察這個(gè)示意圖，它表示了什么樣的含義。師（微笑）：同學(xué)們觀察的比較仔細(xì)、全面，在多電子的原子中，各個(gè)電子的能量是不相同的，因此，它們運(yùn)動(dòng)的區(qū)域也是不相同的。我們把電子在不同區(qū)域的運(yùn)動(dòng)，稱為電子層，就好像示意圖中一層一層的。層與層之間是不連續(xù)的。用n表示電子層，n=1、2、3、47或者用K、L、M、N、O、P、Q表示。K表示第一層；L表示第二層 多媒體播放：核外電子排布規(guī)律1、核外電子量依據(jù)能量高低，分層排布的，離核越近能量越低，離核越遠(yuǎn)，能量越高。2、電子層可

3、以用K、L、M、N、O、P等表示。3.最外層（除K為2外）電子數(shù)最多不超過8。知識(shí)拓展4.次外層電子數(shù)最多不超過18。5.倒數(shù)第3層不超過32。6.每層電子容納數(shù)，最多不超過2n2【例題剖析】【例題1】根據(jù)下列條件寫出元素名稱和元素符號(hào)，并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，把結(jié)果填在表中。 (1)A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的12。 (2)B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的15倍。 (3)C元素原子的L層電子數(shù)與K層電子數(shù)之差是電子層數(shù)的25倍。 (4)D元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的14?！窘處熅v】解本題時(shí)，要求對(duì)原子核外電子的排布規(guī)律非常熟悉，有時(shí)結(jié)合數(shù)學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析討論。答案：

4、Si B F Ne硅硼氟氖師：在分析研究上表的基礎(chǔ)上，請(qǐng)同學(xué)們完成下表。表（一）隨原子序數(shù)的遞增，原子核行電子排布變化的規(guī)律性原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)稀有氣體原子最外層電子數(shù)1-23-1011-18結(jié) 論隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子呈現(xiàn)周期性變化師：請(qǐng)同學(xué)們回答（并投影學(xué)生填表情況）根據(jù)教材內(nèi)容：請(qǐng)同學(xué)們討論，完成下表：表（二）隨原子序數(shù)的遞增，化合價(jià)變化的規(guī)律：原子序數(shù)最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化1-2+1 03-10+1 +4 +5 -4 -1 011-18+1 +4 +5 +7-4 -1 0結(jié) 論隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)也呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律【例題剖析】【例題2】某非金屬

5、X的最高正價(jià)為+m，它的最高價(jià)氧化物的水化物中有b個(gè)氧原子一個(gè)X原子該酸的化學(xué)式為 ?！窘處熅v】在確定化合物的化學(xué)式時(shí)，常常根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則。要注意化合價(jià)有正負(fù)價(jià)之分。答案：H2b-mXOb【例題3】有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于20，其中X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個(gè)電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半，由此推知(填元素符號(hào))（1）V ,W ,X ,Y ,Z 。（2）寫出 Z與V2W反應(yīng)的化學(xué)方程式 .。【教師精講】解推斷題首先要

6、審清題意，找到突破口，層層推進(jìn)，逐個(gè)求解。過程中，要注意相互影響，相互制約，最后，還要再驗(yàn)證結(jié)論。答案：（1）H、O、A1、S、K （2）2K + 2H2O = 2KOH + H2課堂小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了元素原子核外電子的排布規(guī)律，學(xué)習(xí)了元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，重點(diǎn)是理解其變化的規(guī)律，為我們后面的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。布置作業(yè)：多媒體展示作業(yè)1.下列各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為110的元素組成。請(qǐng)按下列要求填寫化學(xué)式： (1)只有2個(gè)原子核和2個(gè)電子構(gòu)成的分子是 ； (2)1個(gè)最外層有5個(gè)電子和3個(gè)只有1個(gè)電子的原子結(jié)合的分子是 ； (3)1個(gè)最外層有4個(gè)電子的原子和2個(gè)最外層有6個(gè)電子的原子結(jié)合的分子是 ； (4)由3個(gè)最外層是