初中化學(xué)知識要點總結(jié)最詳細(xì)總匯

1、初中化學(xué)知識要點總結(jié)緒言：化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩1、 化學(xué)在我們身邊，人類的衣、食、住、行都離不開；化學(xué)在保證人類生存并不斷提高生活質(zhì)量方面起著重要的作用；化學(xué)在能源、材料、醫(yī)藥、信息、環(huán)境與生命科學(xué)等研究領(lǐng)域以與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著其他學(xué)科所不能替代的重要作用；2、 道爾頓與阿伏伽德羅研究得出重要結(jié)論：物質(zhì)是由分子與原子構(gòu)成，分子中原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)；3、 原子論與分子學(xué)說的創(chuàng)立奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)；4、 1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制出元素周期表；5、 化學(xué)是在分子、原子的層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)；6、 綠色化學(xué)的提出，使更多的化學(xué)生產(chǎn)工藝與

2、產(chǎn)品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展；單元一、走進(jìn)化學(xué)世界課題1：物質(zhì)的變化與性質(zhì)1、 物理變化：只是物體的形狀、狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有新物質(zhì)生成；2、 化學(xué)變化：常伴隨發(fā)光、發(fā)熱、變色等現(xiàn)象，且有新物質(zhì)生成；區(qū)別：有無新物質(zhì)產(chǎn)生；3、 化學(xué)變化與物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象；4、 化學(xué)性質(zhì)：可燃性、還原性、氧化性、腐蝕性、有毒性等；5、 物理性質(zhì)：如顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、溶解性、揮發(fā)性、吸附性等；區(qū)別：是否發(fā)生化學(xué)變化；6、 聞氣體的方法：扇聞法課題2：化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)

3、 1、蠟燭與其燃燒的探究：點燃前：蠟燭是由石蠟與棉線燭芯組成的，普通蠟燭為圓柱形固體，乳白色（特殊用途的蠟燭因加入配料而制成不同顏色，不同形狀），手感滑膩，有輕微氣味，質(zhì)地較柔軟，難溶于水，密度比水小。燃燒時：點燃的蠟燭可以持續(xù)燃燒，蠟燭緩慢變短。燃著的蠟燭頂部受熱熔化而形成一個凹槽，熔化后的液態(tài)石蠟貯于凹槽中，如果吹動蠟燭或受熱不均勻，貯于凹槽中的液體會沿燭體流下，遇冷逐漸凝固附著在燭體上。蠟燭的火焰分外焰、內(nèi)焰、焰心三層，外焰與空氣充分接觸，溫度最高。蠟燭燃燒時，用干冷的燒杯罩在火焰上方，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，取下燒杯，迅速倒入少量澄清石灰水，振蕩，澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒后有水與

4、二氧化碳生成。熄滅后：蠟燭剛熄滅時，有一縷白煙從燭芯飄出，點燃白煙，火焰會順著白煙將蠟燭重新點燃。2、對人體吸入的空氣與呼出氣體的探究向盛有空氣與呼出氣體的集氣瓶中分別滴入數(shù)滴澄清石灰水，振蕩，均變渾濁，但后者白色渾濁更明顯，說明呼出的氣體中二氧化碳含量比空氣中的更多。向盛有空氣與呼出氣體的集氣瓶中分別放入燃著的木條，進(jìn)行比較，燃著的木條在空氣中燃燒更旺，燃燒的時間更長，說明呼出的氣體中氧氣含量比空氣中的少。對著一塊干燥的玻璃片呼氣后，與另一塊放在空氣中的干燥玻璃片相比較，被呼氣的玻璃片上有一層水霧，而空氣中的沒有，說明呼出的氣體中含有較多的水蒸氣。3、常識結(jié)論：二氧化碳可以使澄清的石灰水變渾

5、濁；氧氣可以使帶火星的木條復(fù)燃，木條燃燒越旺，說明氧氣越濃；二氧化碳可以使燃著的木條熄滅（一般不能燃燒，也不支持燃燒），課題3：走進(jìn)化學(xué)實驗室1、 常見實驗儀器與識別：（課本P149）試管、玻璃棒、酒精燈、滴管、滴瓶、鐵架臺、燒杯、量筒、集氣瓶等的用途：（1）試管：常用做少量試劑的反應(yīng)容器也可用做收集少量氣體的容器或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器，可常溫與加熱，防止驟冷；（2）玻璃棒：用做攪拌（加速溶解）、引流與轉(zhuǎn)移（如PH的測定等）。（3）酒精燈：使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精；也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈（以免失火）；酒精燈的外焰最高， 應(yīng)在外焰部分加熱 先預(yù)熱后集

6、中加熱。要防止燈芯與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）；實驗結(jié)束時，應(yīng)用燈帽蓋滅（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險） ；萬一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。（4）膠頭滴管：用于移取與滴加少量液體（懸空滴加）。 注意： 使用時膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進(jìn)試液 滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑） 用過后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑 滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用（5）鐵架臺：用于固定與支持多種儀器， 常用于加熱、

7、過濾等操作。（6）燒杯：主要用于溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以與溶液的稀釋、濃縮也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)容器；（7）量筒：用于量取一定量體積液體的儀器。 不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。 也不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng) 注意：在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會造成較大的誤差），讀數(shù)時應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。（8）蒸發(fā)皿：通常用于溶液的濃縮或蒸干。 （9）托盤天平：是一種稱量儀器，一般精確到0.1克。注：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體

8、, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。 （10）集氣瓶：用于收集或貯存少量的氣體 也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)與氣體的反應(yīng)。漏斗：用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。 （11）長頸漏斗：用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出） （12）分液漏斗：主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，可控制液體的用量 （13）試管夾：用于夾持試管，給試管加熱，使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。 （14）燒瓶

9、：有圓底燒瓶，平底燒瓶 常用做較大量的液體間的反應(yīng)也可用做裝置氣體發(fā)生器；（15）錐形瓶：用于加熱液體，也可用于裝置氣體發(fā)生器與洗瓶器也可用于滴定中的受滴容器。 2、 藥品的取用規(guī)則：三不原則（不摸、不嘗、不聞）；（課本P18，左上部小字）節(jié)約原則（液體1-2ml，固體蓋滿試管底部即可）；實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不能隨意丟棄，更不能帶走，要把放回指定的容器內(nèi)。（課本P152）、 固體藥品的取用：一橫、二放、三慢立；（課本P19，圖1-24）、 液體藥品的取用：一倒、二向、三緊靠；（課本P19，圖1-25）、 量筒讀數(shù)：視線要與凹液面保持水平（課本P19，圖1-26）俯視會造成讀數(shù)偏大，

10、仰視偏??；、 少量液體的滴加方法：用膠頭滴管-懸空滴加（課本P20，圖1-27）3、 物質(zhì)的加熱：首先要預(yù)熱（課本P21，圖1-30） 酒精燈的使用：用外焰部分加熱（外焰部分溫度最高），用燈帽蓋滅；， 給物質(zhì)的加熱： A：液體：試管傾斜度45度；試管內(nèi)的液體體積不能超過容積的1/3，試管夾夾持試管的位置是距試管口1/3處；B：固體：試管口略低于試管底部，C：燒杯加熱時要放上石棉網(wǎng)（受熱均勻）；4、 托盤天平的使用：能準(zhǔn)確到0.1g；游碼回零再調(diào)節(jié)平衡；稱量時左物右砝；注意:固體粉末與易潮解藥品的稱量；5、 過濾 是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、

11、氯化鉀與二氧化錳的分離。 操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠” “一貼” 指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁； “二紙”指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低于濾紙邊緣； “三靠”指燒杯緊靠玻璃棒 玻璃棒緊靠三層濾紙邊 漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁6、 氣密性的檢驗：先將導(dǎo)管浸入水中，后用手掌緊捂器壁（現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。7、 裝置連接步驟:從下到上 從左到右8、 洗滌儀器： 如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，

12、而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。10、氣體的驗滿：O2的驗滿：用帶余燼的木條放在瓶口。 CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。單元二-我們周圍的空氣課題1：空氣1、 拉瓦錫對空氣的研究實驗：現(xiàn)象：銀白色的金屬汞有部分變成紅色，且頁面上升；法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣與氮氣組成的?？諝馐欠N混合物。 文字表達(dá)式：汞 + 氧氣氧化汞2、空氣中氧氣含量的測定：實驗要求：紅磷一定要過量；冷卻到室溫就打開彈簧夾。氣密性好；生成物不能是氣體；文字表達(dá)式：紅磷 + 氧氣五氧化二磷實驗原理：紅磷在空氣中燃燒，消耗密閉容器中的氧氣，氣壓減小，進(jìn)入水的體積反映出消

13、耗氧氣的體積；實驗現(xiàn)象：紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。 若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完；裝置漏氣；沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。剩余氣體的性質(zhì)：不能燃燒，也不支持燃燒；不溶于水；3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體與雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘獨馀c氧氣為主，屬于混合物。4、純凈物與混合物：區(qū)別：一物與多物；5、氧氣、氮氣、稀有氣體的性質(zhì)與用途。氧氣：供呼吸與支持燃燒；可當(dāng)作助燃劑，醫(yī)

14、學(xué)上常用于急救。氮氣：醫(yī)學(xué)上可用與麻醉，農(nóng)業(yè)上用于肥料，工業(yè)上做保護(hù)氣，充入燈泡；稀有氣體：俗稱惰性氣體，不活潑，常用于霓虹燈；二氧化碳：溫室氣體，導(dǎo)致全球溫室效應(yīng)。不能助燃，也不能燃燒；6、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵與氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒與工廠的廢氣。7、空氣的污染與保護(hù)：污染：有害氣體與煙塵；8、常識空氣質(zhì)量級別、質(zhì)量狀況、污染指數(shù)的關(guān)系；（課本P27）空氣污染指數(shù)分級標(biāo)準(zhǔn)表：空氣污染指數(shù)API空氣質(zhì)量級別空氣質(zhì)量狀況對健康的影響建議采取的措施050優(yōu)可正?；顒?1100良1011501輕微污染易感人群癥狀有輕度加劇，健

15、康人群出現(xiàn)刺激癥狀心臟病與呼吸系統(tǒng)疾病患者應(yīng)減少體力消耗與戶外活動1512002輕度污染2012501中度污染心臟病與肺病患者癥狀顯著加劇，運動耐受力降低，健康人群中普遍出現(xiàn)癥狀老年人與心臟病、肺病患者應(yīng)在停留在室內(nèi)，并減少體力活動2513002中度重污染300重污染健康人運動耐受力降低，有明顯強烈癥狀，提前出現(xiàn)某些疾病老年人與病人應(yīng)當(dāng)留在室內(nèi)，避免體力消耗，一般人群應(yīng)避免戶外活動課題2：氧氣 1、物理性質(zhì)：氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的； 2、化學(xué)性質(zhì)：氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。木炭（黑色）C與O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在

16、空氣中更旺，發(fā)出白光。文字表達(dá)式：木炭 + 氧氣二氧化碳硫磺（黃色）S與O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，同時都生成刺激性氣味的氣體SO2。注意點：預(yù)先放入少量水，吸收SO2，防止空氣污染；文字表達(dá)式：硫 + 氧氣二氧化硫磷（紅色或白色）P與O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量白煙，生成白色固體P2O5。（用于發(fā)令槍）鎂（銀白色）Mg與O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）文字表達(dá)式：鎂 + 氧氣氧化鎂鐵（銀白色）Fe與O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的高

17、溫熔化物使瓶底炸裂。文字表達(dá)式：鐵 + 氧氣四氧化三鐵氫氣H2與O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。文字表達(dá)式：氫氣 + 氧氣水一氧化碳CO與O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。文字表達(dá)式：一氧化碳 + 氧氣二氧化碳甲烷CH4與O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。文字表達(dá)式：甲烷 + 氧氣二氧化碳 + 水 3、化合反應(yīng)：把兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)； 4、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧氣之間的反應(yīng)； 5、緩慢氧化、自燃、燃燒與爆炸的關(guān)系： 緩慢氧化：物質(zhì)與氧氣所發(fā)生的一種不易察覺的氧化反應(yīng)；如食物的變質(zhì)等。自燃：緩慢氧化放出的熱量使得溫度上升，引起自發(fā)性燃燒。燃燒：物質(zhì)與氧氣發(fā)生的發(fā)光、發(fā)熱的

18、劇烈的氧化反應(yīng)。爆炸：物質(zhì)在有限的空間內(nèi)急速燃燒引起爆炸；課題3：氧氣的制取1、實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）（課本P35，圖2-16）文字表達(dá)式：氯酸鉀氯化鉀 + 氧氣 KClO3 _ 文字表達(dá)式：高錳酸鉀錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣 KMnO4 _ 注意：鐵夾夾持試管的位置是距試管口1/3處；固體藥品均勻分布在試管底部；使用酒精燈外焰部分加熱；等到氣泡均勻時才開始收集氣體；固體需加熱的反應(yīng)如下圖；排水法收集如圖；向上排空氣法收集氣體如圖；2、用雙氧水制取氧氣：文字表達(dá)式：過氧化氫 水 + 氧氣2H2O2 MnO2 2H2O+ O2（反應(yīng)物中沒有氣體參與，生成物中的氣

19、體要加“”）3、工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）原理：利用N2、 O2的沸點不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍(lán)色鋼瓶中）。 4、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發(fā)生裝置。上圖 反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制O2、H2、CO2的發(fā)生裝置。選擇裝置如右圖： 密度比空氣大用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法 難溶或不溶于水用排水法收集 5、催化劑：指在化學(xué)變化里能夠改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量與化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑；催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用叫催化作用。 6、分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

20、，叫做分解反應(yīng)； 7、氣密性的檢驗：（課本P37，圖2-19）8、實驗儀器安裝步驟：先連接實驗裝置（從下到上，從左到右）；單元三-物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1：分子與原子1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。2、原子是化學(xué)變化中的最小粒子。例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氯分子（Cl2）。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。物質(zhì)由什么樣的微粒組成就由什么微粒保持其化學(xué)性質(zhì)。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子與氧原子。3、分子與原子的特征： 分子或原子之間存在間隔（課本P47，圖3-4） 在永不停息的運動（課本P47，圖

21、3-5與P48，圖3-8） 質(zhì)量與體積都很?。ㄕn本P48，圖3-6） 例如，一個水分子的質(zhì)量約是310-26Kg4、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：構(gòu)成反應(yīng)物分子的原子發(fā)生從新振合形成生成物分子的過程；原子的種類與數(shù)目、質(zhì)量是不會發(fā)生變化的；【與原子的重組】如：H2+Cl2=2HCl（詳見課本P49，圖3-11）發(fā)出蒼白色火焰，有刺激性氣體生成課題2：原子的結(jié)構(gòu)1、 原子的構(gòu)成：（課本P68，圖4-1）原子是由原子核與核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子與中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電）。一切原子都有質(zhì)子、中子與電子嗎？（錯！一般的氫原子無中子）。2、 原子中：核電荷數(shù)

22、=質(zhì)子數(shù)（帶正電）=核外電子數(shù)（帶負(fù)正電）（原子不顯電性）原子中電子的質(zhì)量很?。ê雎圆挥洠淤|(zhì)量等于質(zhì)子與中子質(zhì)量之與；相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3、 相對原子質(zhì)量： 相對原子質(zhì)量：某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質(zhì)量的單位是“1”。4、 熟悉元素周期表前20號元素說明：A指主族，B指副主族并了解其相對原子質(zhì)量；5、 離子： A、核外電子的排布：B、離子的形成：離子與分子、原子一樣，都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；在化學(xué)變化里，原子通過得到或失去電子從而帶電，帶電的原子或者原子團(tuán)叫做離子；如：Na+ Cl- 原子團(tuán)：氫氧根O

23、H 碳酸根CO32 硝酸根NO3 硫酸根SO42 磷酸根PO43 氨根NH4+課題3：元素 1、元素是指具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱； 地殼中各種元素的含量由高到低排列：氧元素、硅元素、鋁元素、鐵元素、鈣元素、鈉元素、鉀元素、鎂元素、氫元素等；（課本P71，圖4-4） 生物體中各種元素的含量由高到低排列：氧元素、碳元素、氫元素、氮元素、鈣元素等；2、元素符合與名稱：元素周期表前20號：氫H、氦He、碳C、氮N、氧O、鈉Na、鎂Mg、鋁Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、鉀K、鈣Ca；（符號與名稱對應(yīng)記憶）（課本P73，圖4-3）補充元素符號：錳Mn、鐵Fe、銅Cu、鋅Zn、

24、金Au；銀Ag、汞Hg、鋇Ba、鉑Pt、碘I、鉛Pb7、 元素符合的書寫方法：由一個字母表示的元素符號要大寫；如：氫H、碳C、氮N氧O、磷P、硫S；由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫；鈣Ca鐵Fe8、 概念：純凈物、化合物、單質(zhì)、氧化物以與含氧化合物等6、 物質(zhì)的分類：由一種物質(zhì)組成的是純凈物，由多種物質(zhì)混合組成的是混合物，由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物；由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。

25、由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子?；瘜W(xué)式的意義：表示一種Q物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。加上系數(shù)只表微觀不表宏觀。物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。 原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅與碳。 由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等、共價化合物、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等。分子又是由原子構(gòu)成的。 共價化合物是由非金屬與非金屬（或原子團(tuán)）組成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。 由

26、離子直接構(gòu)成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團(tuán)）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構(gòu)成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。6、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。 核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 已知RO32-有32個電子，則R的質(zhì)子數(shù)為：R+83+2=32單元四-自然界的水課題1：水的組成：1、電解水中

27、正極產(chǎn)生 ，負(fù)極產(chǎn)生 ，體積比（分子個數(shù)比）為 ，質(zhì)量比為 ，在實驗中常加稀硫酸H2SO4與氫氧化鈉NaOH來增強水的導(dǎo)電性。（課本P44，圖3-1）電解水實驗現(xiàn)象：通電，兩極有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，陰極與陽極兩試管中氣體體積比為2：1；電解水實驗可證明：水是由氫元素與氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分；一個水分子中氫原子與氧原子的個數(shù)比為2 ：1?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：2H2O 通電 2H2+ O2 2、氫氣的制法：實驗室制H2的方法是：常用鋅與稀硫酸或稀鹽酸，（不能用濃硫酸與硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應(yīng)不生成H2而生成H2O）（也不能用鎂：反應(yīng)速度太快了；也不能用

28、鐵：反應(yīng)速度太慢了；也不能用銅，因為不反應(yīng)）；Zn+H2SO4 Zn+ HCl 工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣（H2、CO）、天然氣（主要成分CH4）3、氫氣純度檢驗：點燃可燃性氣體前都要對氣體的純度進(jìn)行檢驗，目的是防止不純會造成爆炸；（方法見課本P45，圖3-3）4、氫氣的性質(zhì)： 無色、無味的氣體，密度比空氣?。?.089g/L）是最輕的氣體【用于探空氣球】，難溶于水的氣體【可用排水法收集】；（課本P63，圖3-33） 可燃性：點燃前要檢驗氫氣的純度，純凈氫氣在空氣中燃燒時，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，同時有水生成；（課本P63，圖3-34）化學(xué)方程式：2H2 + O2 點燃 2H2O課題3：水的凈化1

29、、 過濾器的制作：（課本P53，圖3-16）2、 過濾操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”（課本P53，圖3-17）（重點掌握） “一貼” 指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；“二紙”濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低于濾紙邊緣； “三靠”燒杯緊靠玻璃棒 玻璃棒緊靠三層濾紙上 漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁3、 活性炭凈水器（課本P54，圖3-18）4、 用肥皂水區(qū)分軟水與重水：（課本P54，圖3-19）5、 蒸餾方法凈水；（課本P55，圖3-21或圖3-22）是最有效的凈化方法課題4：愛護(hù)水資源1、人類擁有的水資源：水在地球上分布很廣，江河、湖泊與海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3

30、。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。2、水的污染來自于工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，生活污水的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。3、預(yù)防與消除對水源的污染，保護(hù)與改善水質(zhì)，需采取的措施：加強對水質(zhì)的監(jiān)測，工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥與農(nóng)藥等。課題4：化學(xué)式與化合價1、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子，如：氧氣O2，氫氣H2，二氧化碳CO2；2、符號的表示意義：元素符號：表示一種元素、一個原子 化學(xué)式：表示一種物質(zhì)、一個分子或一個原子如：H表示氫元素或一個氫原子 2H兩二個氫原子H2表示氫氣或一個氫氣分子

31、 2H2兩個氫氣分子3、化合價：表示原子間相互化合的數(shù)目；記憶口訣：（見課本P85）+1價：K、Na、H、Ag、NH4 +2價：Ca、Mg、Ba、Zn、Pb +1、+2價：Hg、Cu+2、+3價：Fe -2、+4、+6價：S +2、+4碳（C）、氧（O）為負(fù)二 鋁（Al）正三單質(zhì)的化合價為零，金屬常顯正價，非金屬常顯負(fù)價，總之分子中化合價的代數(shù)與為零； 4、化合價的運用：（見課本P81）推化學(xué)式 5、化學(xué)式的計算：（見課本P82-83） 計算相對分子質(zhì)量計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)單元五-化學(xué)方程式課題1：質(zhì)量守恒定律（見課本實驗P88） 1、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的

32、各物質(zhì)的質(zhì)量總與等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總與。 利用質(zhì)量守恒定律解釋相關(guān)實驗現(xiàn)象； 2、化學(xué)方程式 注意：反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件、催化劑與是否需要加氣體或沉淀符號；如：鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O課題2：如何正確書寫化學(xué)方程式課題3：利用化學(xué)方程式計算化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，這樣，化學(xué)方程式不僅表達(dá)了物質(zhì)在質(zhì)的方面的變化關(guān)系，即什么是反應(yīng)物質(zhì)與什么是生成物質(zhì)，而且還表達(dá)物質(zhì)在量的方面的變化關(guān)

33、系，即反應(yīng)物質(zhì)與生成物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，同時包括反應(yīng)物質(zhì)與生成物質(zhì)的微粒個數(shù)關(guān)系，這是有關(guān)化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)。 1、有關(guān)反應(yīng)物與生成物的計算： 這是化學(xué)方程式計算中最基礎(chǔ)的題型，要深刻理解化學(xué)方程式的含義，理解反應(yīng)物質(zhì)與生成物質(zhì)在微觀上與質(zhì)量上的關(guān)系。例如將一氧化碳在空氣中點燃后生成二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)中，它們的關(guān)系： 2CO+O22CO2 微粒比：212 質(zhì)量比：2283288(7411) *體積比：212 (同溫、同壓) 質(zhì)量守恒：56+32=88 可以看出，化學(xué)方程式能表達(dá)出多種量的關(guān)系，這些關(guān)系都是解答有關(guān)化學(xué)方程中的已知與未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應(yīng)用于計算時的“橋梁”，是

34、整個計算題的基礎(chǔ)與依據(jù)。 2、不純物的計算： 化學(xué)方程式中所表示的反應(yīng)物與生成物都是指純凈物，不純物質(zhì)不能代入方程式進(jìn)行計算。遇到不純物質(zhì)時，需要將不純物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的量，才能代入方程式，按質(zhì)量比進(jìn)行計算。計算關(guān)系為： 純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 例用含F(xiàn)e2O3 75%的赤 鐵礦石20噸，可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？ 解：20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質(zhì)量為：20噸75%=15噸 設(shè)可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為x Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2 160 112 15噸 (1-4%)x x=12.5噸 3、選量(過量)計算： 化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒

35、定律。在質(zhì)量守恒定律中，“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總與，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總與”。要著重理解“參加”兩個字的含義，即沒有“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，就不應(yīng)計算在內(nèi)。在有些計算題中，給出了兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，求生成物，這時就必須考慮，給出的兩種物質(zhì)的質(zhì)量是否都恰好參加了反應(yīng)。這時思考的范圍就應(yīng)大一些。 例：今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點燃，生成水18克，則下列分析正確的是( ) (A)氫氣10克，氧氣10克 (B)氫氣2克，氧氣18克 (C)氫氣4克，氧氣16克(D)氫氣1克，氧氣19克 根據(jù)化學(xué)方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時氫氣與氧氣的質(zhì)量比，然后進(jìn)行比較。 2H2 + O2=2

36、H2O 4 32 36 1 8 9 氫氣在氧氣中燃燒時，氫氣與氧氣的質(zhì)量比為18，即若有1克氫氣需要氧氣8克；若有2克氫氣需要氧氣16克。本題中生成18克的水，則必然是氫氣2克，氧氣16克。故(B)、(C)選項都有可能。若按(B)選項會剩余2克，氧氣沒有參加反應(yīng)；若按(C)選項會剩余2克氫氣。故本題答案為(B)與(C)。這樣會得出一個結(jié)論：若遇兩個已知量，是按少的量(即不足的量)來進(jìn)行計算。 4、多步反應(yīng)的計算 從一個化學(xué)反應(yīng)中求出的質(zhì)量，用此量再進(jìn)行另一個化學(xué)反應(yīng)或幾個化學(xué)反應(yīng)的連續(xù)計算，求最后一個化學(xué)反應(yīng)的量，一般稱之為多步反應(yīng)的計算。 例 計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟

37、12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。 本題涉與三個化學(xué)反應(yīng)： Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2 2KClO3 =2KCl+3O2 2H2+O2 =2H2O 可以用三個化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系，找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式： 2KClO33O26H26Zn即KClO33Zn 設(shè)需用鋅的質(zhì)量為x，根據(jù)上述關(guān)系式， KClO3 3Zn 122.5365 12.25克x x=19.5克 從以上的有關(guān)化學(xué)方程式的計算可以看出，在計算的過程中，主要應(yīng)用的關(guān)系式是質(zhì)量比，在一個題目中，最好用統(tǒng)一的單位，若試題中給出了兩個量的單位不一樣，可以換算成比較方便有利于計算的一個單位，

38、這樣可避免發(fā)生錯誤。關(guān)于化學(xué)方程式計算的解題要領(lǐng)可以歸納為： 化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程； 量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同； 遇到有兩個已知量，應(yīng)找不足來進(jìn)行； 遇到多步的反應(yīng)時，關(guān)系式法有捷徑。單元六-碳與碳的氧化物課題1：金剛石、石墨與足球烯 一、單質(zhì)碳與其物理性質(zhì)與用途：金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨（C）是最軟的礦物之一，C60活性炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。2、金剛石與石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。二、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：1、碳跟氧氣的反應(yīng)：可燃性 完全 燃燒：C + O2 點燃 CO2 不完全燃燒：2C

39、+ O2 點燃 2CO2、碳跟某些氧化物的反應(yīng)：還原性（課本P107，圖6-7） 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 如右圖：焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3 CO23、CO與CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。4、生鐵與鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。課題2：二氧化碳的制取的研究 1、實驗室制CO2的方法：實驗室制CO2的原理：大理石或石灰石與稀鹽酸，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2備注：不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石

40、的表面阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行）。 實驗室制CO2的裝置：如右圖發(fā)生裝置：實驗室制CO2的收集：采用向上排空氣法，如右圖收集裝置：不能用排水法，因為能溶于水；二氧化碳的檢驗方法：檢驗方法：將生成的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳。驗滿方法：將燃著的火柴放在集氣瓶口，火柴熄滅，證明收集滿了【驗滿】2、工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石 CaCO3 ；課題3：二氧化碳與一氧化碳1、 二氧化碳的性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣密度大，能溶于水。不能燃燒也不能支持燃燒；（課本P114，圖6-12）用于滅火器；CO2與水反應(yīng)： CO2+H2O （紫色石蕊變紅色）（課本P114，圖6-13）

41、CO2與堿反應(yīng)： CO2+Ca(OH)2 （檢驗CO2的方程式）CO2與灼熱的碳反應(yīng)：CO2+C （吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑）固態(tài)的CO2稱“干冰”，易升華（吸熱），用于人工降雨；2、一氧化碳的性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣約小，能夠燃燒（放出大量的熱），火焰是藍(lán)色，有毒；可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2 還原性：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2（如右圖）要進(jìn)行尾氣處理3、CO2的除雜：【不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)，但可以增產(chǎn)，先除去其他雜，最志后除去水】COCO2 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2 CO2CO通過灼熱的氧化銅 CO+CuO Ca

42、OCaCO3只能煅燒 CaCO3 4、檢驗混合其他時：先檢驗水，在檢驗其他氣體【用白色無水硫酸銅吸收水分后變藍(lán)來檢驗】5、檢驗：CaOCaCO3加鹽酸 CaCO3+ HCl 6、鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物 H2、O2、CO2：用燃著的木條 （H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）用石灰水二氧化碳的用途：單元七-燃燒與其利用課題1：燃燒與滅火 1、燃燒的條件：燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒的條件是：可燃物，與氧氣接觸，溫度達(dá)到著火點；如圖7-4與7-52、燃燒、緩慢氧化與自燃的相同點與不同點：相同點是：都屬于氧化反應(yīng)，都放出熱

43、量。不同點是：燃燒、自燃反應(yīng)劇烈，發(fā)光、放熱；緩慢氧化只放熱，不發(fā)光； 3、滅火器原理與方法：滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2滅火器種類與使用范圍：a) 泡沫滅火器（木材、棉花著火）b) 干粉滅火器（油氣著火）c) 二氧化碳滅火器（圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器著火） 4、易燃物與易爆物的安全知識：圖標(biāo)的識別（見課本P129）課題2：燃料與熱量 1、化石燃料：煤、石油、天然氣是三大化石燃料；煤:是一種混合物，煤在隔絕空氣加強熱干餾（屬于化學(xué)變化）的產(chǎn)物主要為芳烴與酬環(huán)芳烴（如焦炭、煤焦油、煤氣等），產(chǎn)物復(fù)雜，用途比較廣，溶劑、染料、油漆、膠粘劑、制藥等很多方面。

44、石油: 是一種混合物，石油蒸餾（屬于物理變化）產(chǎn)物多屬脂肪烴，有天然氣、石油醚、汽油、煤油、柴油、石蠟、瀝青，主要用在燃料與有機溶劑方面；天然氣：主要成分甲烷，甲烷是一種無色無味的氣體，難溶于水；CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O 2、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：課題3：使用燃料對環(huán)境的影響 1、燃料燃燒對環(huán)境的影響： 煤的燃燒：燃燒時放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，會形成酸雨；汽車用燃料的燃燒：排放的尾氣中主要污染物有一氧化碳、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛的化合物與粉塵等；2、使用與開發(fā)新的燃料與能源： 乙醇：C2H5OH + 3O2點燃2CO2 + 3H2O氫氣：2H2 + O2

45、 點燃 2H2O氫氣的制?。涸恚篫n + H2SO4 = ZnSO4 + H2 裝置圖如下：4.工業(yè)制取氫氣：簡介：工業(yè)上常用水、水煤氣（主要成分是CO與H2）、天然氣（主要成分是碳與氫的化合物）來制取氫氣；單元八-金屬與金屬材料課題1：金屬材料 1、幾種重要的金屬鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 ，錳 鐵 銅 鋅 金 ，銀 汞 鋇 鉑 鉛等；如：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，但銅呈紅色，金呈黃色； 常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是固體，汞是液體；重點：地殼中含量最多的金屬元素：鋁 人體中含量最多的金屬元素：鈣 導(dǎo)電導(dǎo)熱最好的金屬：銀熔點最高的金屬：鎢 2、合金課題2：金屬的化學(xué)性質(zhì) 1、金屬與氧氣的反

46、應(yīng)： 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 2、金屬活動性順序： 部分：由于金屬活動性很強，加入稀酸中與其中的水迅速反應(yīng)，生成物再與其中的酸發(fā)生中與反應(yīng)；如：鈉與稀鹽酸 2Na+2 H2O=2 NaOH + H2 NaOH + HCl = NaCl +H2O（復(fù)分解反應(yīng)）部分：能夠與稀酸反應(yīng)制取氫氣； 鎂與稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2鋁與稀硫酸2Al +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H

47、2鋅與稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2鐵與稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2排在前面的金屬能夠把后面的金色從化合物的溶液中置換出來；Zn + FeSO4 = ZnSO4 +FeCuSO4 +Fe = Cu + FeSO4 3、置換反應(yīng)：形如Zn + FeSO4 = ZnSO4 +Fe，一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生產(chǎn)另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)；課題3：金屬資源的利用與保護(hù) 自然界的金屬是大多以化合太存在，也有少數(shù)以單質(zhì)形式存在的； 1、鐵的冶煉：實驗：工業(yè)上是把鐵礦石與焦炭、石灰石一起放入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵

48、礦石里還原出來，化學(xué)方程式：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2 2、有雜質(zhì)的計算： 例題：生產(chǎn)含雜質(zhì)2%的生鐵160噸,需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石多少噸?聯(lián)系實際的計算題，無論參加反應(yīng)的反應(yīng)物，還是生成物都帶有雜質(zhì)，因此，反應(yīng)前后都需用利用含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或含純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)反復(fù)進(jìn)行換算，原則是代入化學(xué)方程式中的反應(yīng)物與生成物均為純物質(zhì)。解答：設(shè)需要含 為80%的赤鐵礦石的質(zhì)量為x生鐵160噸含純 為160噸（12%） = 156.8噸Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 160 112x80% 156.8噸160/X*80%=112/156.8噸解得：X=156.8噸*160/11

49、2*0.8 = 280噸答：需這種赤鐵礦石280噸。 點撥：如何將含雜質(zhì)的物質(zhì)換算成純物質(zhì)，應(yīng)用下列公式：不純物質(zhì)的質(zhì)量純度%=不純物質(zhì)的質(zhì)量（1雜質(zhì)%）如何將純物質(zhì)的質(zhì)量換算成不純物質(zhì)的質(zhì)量，應(yīng)用下列公式：純物質(zhì)的質(zhì)量純度% = 純物質(zhì)的質(zhì)量（1雜質(zhì)%） 以上為純凈物與混合物的換算關(guān)系，只要把握著這點關(guān)系并能熟練地加以換算，此類含雜質(zhì)的計算題將迎刃而解。 3、金屬資源保護(hù)：金屬的腐蝕與防護(hù)金屬資源保護(hù)單元九-溶液課題1：溶液的形成1、溶液：均一、穩(wěn)定的混合物。 溶劑：把溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑；溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)；溶質(zhì)可以是固體、液體與氣體；固體、氣體溶于液體時固體、氣體是溶質(zhì)，液體是

50、溶劑；兩種液體相溶時，通常把量多的是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)液體中有水出現(xiàn)時，不論水的量有多少，習(xí)慣上把水看著溶劑；通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液；2、了解懸濁液、乳濁液與膠體：3、物資溶解的熱現(xiàn)象：4、了解溶解與乳化現(xiàn)象；課題2：溶解度 1、溶解性：通常把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。溶解性的大小跟溶質(zhì)與溶劑的性質(zhì)有關(guān)，同一種物質(zhì)在不同溶劑里的溶解性也不同。溶解度大于10g叫易溶物質(zhì)；溶解度大于1g叫可溶物質(zhì)；溶解度小于1g叫微溶物質(zhì)；溶解度小于0.1g叫難溶物質(zhì)；絕對不溶于水的物質(zhì)是麻油的。2、飽與溶液與不飽與溶液： 我們把在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，不能在溶解某

51、種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽與溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽與溶液。 加水升溫飽與溶液 不飽與溶液 增加溶質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑 熟石灰對溫度例外，飽與石灰水變成不飽與的石灰水的方法是：加水降溫對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽與溶液一定比不飽與溶液要濃。 濃溶液、稀溶液、飽與溶液與不飽與溶液之間的聯(lián)系：“濃”、“稀”只表示溶液中溶質(zhì)含量的多少，而與溶液是否飽與并沒有必要的聯(lián)系；對于不同的溶質(zhì)來說，濃溶液不一定是飽與溶液，稀溶液也不一定是不飽與溶液；對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在一定溫度時，飽與溶液比不飽與溶液要濃；3、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)

52、到飽與狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度；4、判斷飽與溶液與不飽與溶液的方法：要確定某一溶液是否飽與，只要看在一定溫度下，有沒有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在，如有，且溶質(zhì)的量不再減少，那么這種溶液就是飽與溶液；5、溶解度曲線：（見右圖）大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，與少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較?。徊煌镔|(zhì)在同一溫度下的溶解情況；同一物質(zhì)在不同溫度的溶解情況；6、氣體物質(zhì)的溶解度：氣體物質(zhì)的溶解度是指一定的壓強（101kPa）與一定的溫度下，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽與狀態(tài)時的氣體體積；特點：隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大；課題3：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以準(zhǔn)確的一定量的溶液里所含溶質(zhì)的質(zhì)量；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% 溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量理解： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)