化學復習知識點

1、主題一 身邊的化學物質(zhì)一、空氣的成分：空氣中，氮氣含量最多（78%），常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定可以填充食品或燈泡；氧氣占21%，性質(zhì)較活潑，有助燃性，能供給呼吸；稀有氣體化學性質(zhì)穩(wěn)定，可以做金屬焊接的保護氣，通電發(fā)光可以做霓虹燈（物理性質(zhì)）。二、空氣中氧氣含量的測定：實驗成功的關(guān)鍵：裝置氣密性良好；紅磷足量；冷卻到室溫再打開止水夾。三、氧氣的性質(zhì)、制法，空氣的污染原因與防治措施。1、物理性質(zhì)：無色、無味、密度比空氣大，不易溶于水。2、化學性質(zhì)：（1）金屬：2Mg + O2 點燃 2MgO（發(fā)出耀眼白光，放出大量熱，生成白色粉末狀固體） 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，生成黑

2、色固體）（2）非金屬：C + O2 點燃 CO2（劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體） S + O2 點燃 SO2（劇烈燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體） 2H2 + O2 點燃 2H2O（淡藍色火焰） 4P + 5O2 點燃 2P2O5（產(chǎn)生大量白煙）（3）化合物：2CO + O2 點燃 2CO2（藍色火焰） CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O（藍色火焰）注意：有氧氣參加的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，但不一定是化合反應(yīng)；化合反應(yīng)不一定有氧氣參加，有氧氣參加的化合反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)。3、制法：（1）工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣（物理變化）（2）實驗室制法：分解含氧化合物（

3、化學變化） 2H2O2 2H2O + O2 2KClO3 2KCl + 3O2 2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2發(fā)生裝置：固、液不加熱裝置。（雙氧水）或固、固加熱裝置（氯酸鉀、高錳酸鉀） 氣體收集方法：向上排空氣法或排水法。檢驗方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復燃，證明是氧氣。驗滿方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣已滿。4、空氣污染與防治（1）污染：固體顆粒：粉塵；有害氣體：SO2、NO2、CO等。（2）危害：破壞建筑物、破壞植物生長、破壞資源、影響人體健康等。（3）防治：減少污染源、植樹造林、優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)（新能源）。四、二氧化碳的制取與性質(zhì)、用

4、途1、物理性質(zhì)：密度大于空氣，可溶于水（只能用向上排空氣法收集）。2、化學性質(zhì)：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒（用于滅火）。 CO2 + H2O = H2CO3生成的碳酸能使紫色石蕊試液變紅。 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O（澄清石灰水變渾濁）用于檢驗CO2。 與灼熱的碳反應(yīng)：C + CO2高溫 2CO3、二氧化碳的實驗室制法：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2發(fā)生裝置：固、液不加熱裝置。 氣體收集方法：向上排空氣法。檢驗方法：將氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：將帶燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明二氧化碳

5、已滿。4、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2注意：二氧化碳過多會引起溫室效應(yīng)。五、水1、水污染物：工業(yè)三廢任意排放；農(nóng)藥、化肥不合理施用；生活污水的任意排放等。2、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放；生活污水處理達標排放；合理施用農(nóng)藥、化肥；節(jié)約用水（一水多用；防止滴漏；農(nóng)業(yè)噴灌、滴灌）。3、水的凈化：水的進化效果由低到高是沉淀、吸附、過濾、蒸餾，其中凈化效果最好的是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭；沉淀中加入的絮凝劑是明礬。4、硬水與軟水的鑒別方法：用肥皂水，泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水。 硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸。六、溶液的基本特征

6、（均一性、穩(wěn)定性）1、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色，F(xiàn)eSO4為淺綠色，F(xiàn)e2(SO4)3為黃色等。2、飽與溶液、不飽與溶液的轉(zhuǎn)化不飽與溶液飽與溶液注意：Ca(OH)2與氣體例外，它們的溶解度隨溫度的升高而降低。3、濃、稀溶液與飽與不飽與溶液之間的關(guān)系 飽與溶液不一定是濃溶液；不飽與溶液不一定是稀溶液； 在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽與溶液一定要比它的不飽與溶液濃。4、溶解時吸熱的物質(zhì)：硝酸銨（NH4NO3）溶解；溶解時放熱的物質(zhì)：NaOH固體、濃硫酸溶解。七、物質(zhì)的溶解度1、固體物質(zhì)的溶解度（1）四要素：條件：一定溫度 標準：100g溶劑 狀態(tài)：達到飽與 質(zhì)量單位：克（2）影響因素：溶質(zhì)

7、、溶劑的性質(zhì) 溫度2、氣體溶解度的影響因素：溫度：溫度越高，氣體溶解度越?。畷r冒氣泡）壓強：壓強越大，氣體溶解度越大（打開汽水瓶蓋，冒氣泡）3、混合物的分離：（1）過濾法：分離可溶物與難溶物（2）結(jié)晶法：蒸發(fā)結(jié)晶：溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)（海水曬鹽）冷卻熱飽與溶液（冷卻結(jié)晶）：溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)八、金屬1、金屬的物理特征：常溫下大都是固體（汞為液體），是電與熱的良導體（導電性最好的是銀），有金屬光澤（大多數(shù)是銀白色，銅、金例外），有延展性，密度大、熔點較高等。2、金屬材料：包括純金屬與合金，日常使用的金屬材料大多數(shù)屬于合金。 合金特性：硬度增大、熔點降低。3、金屬化學性質(zhì)（1）（

8、大多數(shù)）金屬 + 氧氣 金屬氧化物（2）（氫前）金屬 + 酸 鹽 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2（固體消失，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色）（3）金屬 + 鹽 另一種金屬 + 另一種鹽（前換后，鹽要溶，K、Ca、Na不用）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（“濕法煉銅”原理）（鐵表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色）4、常見金屬活動性順序金屬活動性順序里：（1）金屬的位置越靠前，它的活動性越強；（2）位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（除K、Ca、Na）5、鐵生銹

9、的條件：與空氣與水同時接觸；防銹原理：隔絕空氣與水；防銹的措施：涂油、刷漆、搪瓷、電鍍等。保護金屬資源的途徑：防止金屬銹蝕；回收利用廢舊金屬；合理開采礦物；尋找金屬替代品。6、金屬冶煉：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2（紅色粉末變?yōu)楹谏?H2 + CuO 加熱 Cu + H2O CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 （黑色粉末變?yōu)榧t色） 2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO27、鐵元素有+2價與+3價：根據(jù)不同反應(yīng)，生成物中鐵的化合價不同。（1）鐵生銹：鐵銹主要成分為Fe2O3，F(xiàn)e2O3中Fe顯+3價。（2）鐵與酸或可溶性鹽發(fā)生置換反應(yīng)均生成+2價的亞鐵鹽。（3）

10、鐵的化合物與離子一般都有顏色： Fe2O3 紅棕色 Fe3O4 黑色 Fe(OH)3 紅褐色Fe2+溶液 淺綠色，如：FeCl2、FeSO4； Fe3+溶液 黃色，如：FeCl3、Fe2(SO4)3九、生活中常見的化合物1、酸、堿、鹽的定義與通性酸堿鹽定義陽離子全都是氫離子（H+）陰離子全都是氫氧根離子（OH）金屬離子（NH4+）與酸根離子組成的化合物化學性質(zhì)（1）與指示劑作用（2）酸 + 活潑金屬 鹽 + 氫氣（3）酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水（4）酸 + 堿 鹽 + 水（中與反應(yīng)）（5）酸 + 鹽 新酸 + 新鹽（1）與指示劑作用（2）堿 + 非金屬氧化物 鹽 + 水（3）堿 + 酸 鹽

11、 + 水（中與反應(yīng)）（4）堿 + 鹽 新堿 + 新鹽（1）金屬 + 鹽 新鹽 + 新金屬（2）酸 + 鹽 新酸 + 新鹽（3）堿 + 鹽 新堿 + 新鹽（4）鹽 + 鹽 新鹽 + 新鹽常考的化學方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O H2SO4 + 2Na

12、OH = Na2SO4 + 2H2O 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO22NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO32、濃鹽酸、濃硝酸是無色易揮發(fā)的有刺激性氣味的液體。打開瓶塞瓶口出現(xiàn)白霧。3、濃硫酸是無色粘稠、油狀液體。有吸水性，在空氣中質(zhì)量增大。濃硫酸有脫水性，使紙、木材炭化。濃硫酸稀釋的方法：將濃硫

13、酸沿燒杯壁慢慢的注入水中，并不斷的攪拌。4、氫氧化鈉（NaOH）俗名燒堿、火堿、苛性鈉。易潮解，固體做干燥劑。易吸收CO2而變質(zhì)。5、氫氧化鈣Ca(OH)2俗名熟石灰、消石灰，微溶于水。工業(yè)：制漂白粉；農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配制波爾多液、做建筑材料等。6、石灰石主要成分碳酸鈣可做建筑材料，制石灰等。生石灰氧化鈣可做干燥劑。7、碳酸鈉（Na2CO3）俗名純堿（因水溶液顯堿性）、蘇打。用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等。8、碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名小蘇打。用于焙制糕點所用的發(fā)酵粉；醫(yī)療上，治療胃酸過多。9、復分解反應(yīng)條件：氣體、沉淀、水。常見沉淀：白色：CaCO3、BaCO3、AgCl、Ba

14、SO4、Mg(OH)2；藍色：Cu(OH)2；紅褐色：Fe(OH)3。10、溶液的酸堿度與pH（1）pH范圍在014之間。pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；pH>7，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強。（2）測定溶液pH的方法：用玻璃棒將待測液滴在pH試紙上，與比色卡對照，讀出pH。不能把試紙用蒸餾水潤濕，更不能伸入待測液。11、化學肥料：氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥。 使用銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)（如：熟石灰、草木灰）混用，否則會產(chǎn)生氨氣，降低肥效。 復合肥：KNO3、(NH4)2HPO4、K3PO4、NH4H2PO4 化肥不合理使用會污染大氣、污染水體（水體

15、富營養(yǎng)化）、破壞土壤。主題二 化學與社會發(fā)展一、六大營養(yǎng)素：糖類、蛋白質(zhì)、油脂、維生素、水、無機鹽。1、蛋白質(zhì)：構(gòu)成細胞的基礎(chǔ)物質(zhì)，是機體生長與修補受損組織的主要原料。 富含蛋白質(zhì)的食品有：魚、肉、蛋、奶、豆制品等。 蛋白質(zhì)變性的原因：強酸、強堿、重金屬鹽、加熱、紫外線、某些有機物（甲醛、酒精）2、糖類：身體所需能量的主要來源。（淀粉、蔗糖、麥芽糖、葡萄糖等）。 富含糖類的食物：面包、土豆、米飯等。3、油脂：人體的后備能源。4、維生素：調(diào)節(jié)新陳代謝，維持身體健康。 食物來源：水果與蔬菜。 缺維生素A：夜盲癥；缺維生素B：腳氣病、貧血；缺維生素C：壞血病；缺維生素D：佝僂病。二、化學元素與人體健

16、康Ca：主要分布骨骼與牙齒中，青少年缺乏易患佝僂病，老年人缺乏易患骨質(zhì)疏松。Fe：血紅蛋白的成分，能協(xié)助運輸氧氣，缺乏時易患貧血。Zn：缺乏會影響生長發(fā)育，智力低下。I：甲狀腺素的主要成分。缺乏或過量都會引起甲狀腺腫大。F：缺乏會引起齲齒。損害人體健康的物質(zhì)：CO、甲醛、黃曲霉素、亞硝酸鈉、吊白塊、甲醇等。三、有機合成材料1、有機物：含碳的化合物（除CO2、CO、H2CO3、碳酸鹽以外）。 常見有機物：甲烷CH4、酒精C2H5OH、醋酸CH3COOH、葡萄糖C6H12O6、蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、油脂、塑料、橡膠等。2、有機高分子材料：（1）天然材料：羊毛、棉花、橡膠（2）三大合成材料：纖維：天

17、然羊毛、棉花、麻、絲 合成尼龍、滌綸 塑料：熱固性塑料電木插座 熱塑性塑料塑料袋（聚乙烯、聚氯乙烯）（3）羊毛、棉、合成纖維的鑒別：將纖維灼燒，能聞到燒焦羽毛氣味的是羊毛，燒紙氣味的是棉，刺激性氣味的是合成纖維。（4）合成材料（塑料）對環(huán)境的影響：白色污染 解決白色污染的方法：減少使用塑料制品（超市有償使用塑料袋）；回收利用塑料制品；研發(fā)可降解塑料。四、燃燒條件與滅火原理1、燃燒條件：物質(zhì)可燃；與氧氣（空氣）接觸；溫度達到可燃物著火點。（三個條件缺一不可）2、滅火原理與方法（1）滅火原理：清除可燃物；與氧氣隔絕；溫度降到著火點以下。（滿足一個即可）（2）用水滅火不是降低可燃物的著火點，是降低溫

18、度使之達不到可燃物的著火點。（3）幾種常見的滅火方法與其原理：木材著火可用水澆滅降溫至著火點以下油鍋著火可用鍋蓋蓋滅隔絕氧氣酒精燈著火可用濕布蓋滅隔絕氧氣森林著火可開辟隔離帶清除可燃物電器著火先切斷電源，再滅火。主題三 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、物質(zhì)分類1、混合物與純凈物區(qū)分：不能看該物質(zhì)由幾種元素組成，一種元素也能形成混合物，多種元素也能形成純凈物，而要分清是幾種化學成分或分子。2、區(qū)分單質(zhì)與化合物的前提是必須為純凈物，其次看組成物質(zhì)的元素種類，由一種元素組成的是單質(zhì)，由不同種元素組成的是化合物。3、分清氧化物：兩種元素，其中一種為氧元素。二、組成物質(zhì)的元素與微粒1、元素與原子的比較元素原子宏觀概念

19、微觀概念，是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒只講種類，不講個數(shù)既講種類，又論個數(shù)用于宏觀描述物質(zhì)組成用于微觀描述物質(zhì)構(gòu)成2、元素符號的意義 H：宏觀表示氫元素；微觀表示氫原子。 Fe：宏觀表示鐵單質(zhì)，鐵元素；微觀表示鐵原子。 3N：表示3個氮原子。注意：元素符號前有數(shù)字就沒有宏觀意義，僅有微觀意義，僅表示個數(shù)。3、核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定元素的種類。Na與Na+屬于同一種元素的微粒。最外層外電子數(shù)決定決定化學性質(zhì)。4、離子：陰離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)<電子數(shù) （Cl-、SO42-、CO32-、NO3-、OH-） 陽離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)>電子數(shù) （Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Mg2+

20、、Na+） 離子符號的意義：3Fe2+表示3個亞鐵離子，2表示每個亞鐵離子帶2個單位的正電荷。三、物質(zhì)組成的表示1、化學式的意義（1）金屬、稀有氣體、碳與硅的化學式用元素符號直接表示。 例如：He的意義：表示氦氣；表示氦元素；表示一個氦原子。（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如：H2SO4的意義：表示硫酸；表示硫酸是由氫、硫、氧三種元素的組成；表示一個硫酸分子；表示一個硫酸分子是由2個氫原子、一個硫原子與4個氧原子構(gòu)成的；表示氫、硫、氧各元素的質(zhì)量比為1：16：32；表示硫酸中氫、硫、氧三種元素的質(zhì)量分數(shù)分別為2.04%、32.65%、65.3%。2、化合價化合價有正有負，與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)

21、。如H的化合價為+1價，O的化合價為-2價，書寫時不能忘記正負號；數(shù)字“1”不能省略?；衔镏校髟氐幕蟽r代數(shù)與為零。一般情況下，化學式中正價在左負價在右，但NH3與CH4中N為-3價，C為-4價，是例外。在單質(zhì)中，元素的化合價為零。原子團中各元素的化合價代數(shù)與不為零，為該原子團的化合價。主題四 物質(zhì)的化學變化一、化學反應(yīng)特征與基本類型1、物理變化與化學變化的本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)的生成；微觀上的差異：是否有新的微粒生成。2、分辨變化與性質(zhì)：性質(zhì)一般用“易、會、可以、能、具有”等詞描述；如：鎂帶燃燒（變化），鎂帶能燃燒（性質(zhì)）3、化學基本反應(yīng)類型（四種）（1）化合反應(yīng)（4類）：“多變一”金

22、屬單質(zhì) + 氧氣 金屬氧化物 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4非金屬單質(zhì) + 氧氣 非金屬氧化物 4P + 5O2 點燃 2P2O5單質(zhì) + 化合物 化合物 2CO + O2 點燃 2CO2（少數(shù)）金屬氧化物 + 水 堿 CaO + H2O = Ca(OH)2（2）分解反應(yīng)：“一變多”氧化物的分解： 2H2O2 2H2O + O2 2H2O 通電 2H2+ O2 酸的分解：H2CO3 = H2O + CO2鹽的分解：CaCO3 高溫 CaO + CO2 2KClO3 2KCl + 3O2 2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2（3）置換反應(yīng)（4類）：氫前金屬 + 酸 鹽

23、+ 氫氣 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2金屬 + 鹽 新金屬 + 新鹽 Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg氫氣 + 某些金屬氧化物 金屬 + 水 H2 + CuO 加熱 Cu + H2O碳 + 某些金屬氧化物 金屬 + 二氧化碳 C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2（4）復分解反應(yīng)（5類）：生成物中有水、氣體或沉淀生成。 酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O酸 + 堿 鹽 + 水（中與反應(yīng)） H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O酸 + 鹽 新酸 + 新鹽 Na2CO3 + 2HCl =

24、 2NaCl + H2O + CO2堿 + 鹽 新堿 + 新鹽 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl鹽 + 鹽 新鹽 + 新鹽 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 6、不屬于四大基本反應(yīng)類型的反應(yīng)： 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O7、催化劑：“一變兩不變”，即反應(yīng)速率改變（可快可慢）；質(zhì)量不變，化學性質(zhì)不變。二、質(zhì)量守恒定律：1、質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)：就是化學反應(yīng)的實質(zhì)

25、。從微觀角度看，化學反應(yīng)是分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子或直接構(gòu)成新的物質(zhì)。2、理解質(zhì)量守恒定律要抓?。阂欢ú蛔兊氖牵焊魑镔|(zhì)的質(zhì)量總與元素的種類原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量；一定改變的是：物質(zhì)的種類分子的種類；可能改變的是分子的數(shù)目。注意：質(zhì)量守恒定律針對的是化學變化，物理變化過程不適用。與生成物質(zhì)量總與相等的是“參加”化學反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總與，而不是“反應(yīng)前”各物質(zhì)質(zhì)量總與。專題五 科學探究一、基礎(chǔ)實驗1、過濾與其操作：過濾是分離固體與液體，或除去液體中混有的固體物質(zhì)。（1）過濾使用的儀器與用品：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙。（2）過濾必須做到“一貼”、“ 二低”、“

26、三靠”。一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；傾注液體的液面低于濾紙邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠引流的玻璃棒；引流的玻璃棒下端要輕靠三層濾紙的一邊；漏斗下端要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁。2、蒸發(fā)與其操作：蒸發(fā)一般是用加熱的方法，使溶劑不斷揮發(fā)的過程。（1）蒸發(fā)使用的儀器與用品：鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒。（2）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，造成液體飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，立即停止加熱。3、配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液：（1）配制溶液使用的儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。（2）配制步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽4、氧氣與二氧

27、化碳的制取與收集：【裝置的選擇】根據(jù)藥品的狀態(tài)與反應(yīng)原理，以與反應(yīng)條件設(shè)計裝置。裝置設(shè)計要簡單，便于控制與操作。（1）發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：反應(yīng)物的狀態(tài)與反應(yīng)條件固固反應(yīng)加熱型： 如圖B固液反應(yīng)不加熱型：如圖A A B（2）收集裝置的選擇依據(jù)：氣體的水溶性與密度排空氣法向上排空氣法：適用于密度比空氣大的氣體。如圖C向下排空氣法：適用于密度比空氣小的氣體。如圖D排水法：適用于不易溶于水或難溶于水的氣體。如圖E C D E二、物質(zhì)的鑒別、推斷：利用物質(zhì)不同的性質(zhì)將物質(zhì)區(qū)別開或推斷出來。1、幾種氣體的檢驗（1）氧氣用帶火星的木條去檢驗，木條復燃；（2）二氧化碳用澄清石灰水檢驗，澄清石灰水變渾濁；（3）

28、一氧化碳通過灼熱的氧化銅檢驗，黑色粉末變紅，再將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁；（4）氫氣通過灼熱的氧化銅檢驗，黑色粉末變紅，產(chǎn)生氣體能使無水硫酸銅固體變藍。2、常見離子的鑒別鑒定離子所用試劑現(xiàn)象H+酸性溶液紫色石蕊試液金屬氧化物（CuO）活潑金屬碳酸鹽難溶性堿（Cu(OH)2）變紅溶解（溶液變?yōu)樗{色）產(chǎn)生氣體產(chǎn)生氣體固體溶解OH-堿性溶液紫色石蕊試液無色酚酞試液CuCl2溶液FeCl3溶液MgCl2溶液變藍變紅產(chǎn)生藍色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀產(chǎn)生白色沉淀Cl-鹽酸或可溶性鹽酸鹽AgNO3溶液與稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀SO42-硫酸或可溶性硫酸鹽Ba(NO3)2與稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白

29、色沉淀CO32-碳酸鹽的檢驗加入稀鹽酸，氣體通入澄清石灰水加入含CaCl2或BaCl2等放出氣體能使石灰水變渾濁生成難溶于水的白色沉淀NH4+銨鹽的檢驗加NaOH溶液，加熱，濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍3、特殊顏色的物質(zhì)（1）溶液：藍色溶液Cu2+CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2 黃色溶液Fe3+FeCl3、Fe2(SO4)3 淺綠色溶液Fe2+FeCl2、FeSO4（2）沉淀：藍色沉淀Cu(OH)2 紅褐色沉淀Fe(OH)3 白色沉淀BaSO4、AgCl（不溶于水也不溶于酸） BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2（不溶于水但可溶于酸）三、除雜題

30、原則：不引入新雜質(zhì)不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量雜質(zhì)便于分離社會熱點問題【熱點一】近年來相繼出現(xiàn)了：“蘇丹紅”事件、 “三鹿奶粉”事件、海南“毒豇豆”事件、“毒韭菜”、“問題早餐奶”這一系列事件都與廣大人民群眾有這密切關(guān)系?！叭罕娎鏌o小事，食品安全是大事”?！鞠嚓P(guān)試題】1.了解食品中的營養(yǎng)素此類題型要求學生了解最起碼的食品營養(yǎng)成分知識，以便在膳食中合理搭配，確保在人體內(nèi)持有各種營養(yǎng)成分。2.知道營養(yǎng)素或微量元素缺乏的后果該類題型重在考查學生了解各種營養(yǎng)素對生長發(fā)育重要意義的認識情況，從而啟示學生要均衡營養(yǎng)，不要偏食、挑食。3.了解食品衛(wèi)生與健康的關(guān)系在當今社會中，隨著人們生活水平的不斷提高，食品的種類繁多，口味奇特。但受利益的驅(qū)動，一些不法廠商違反食品安全法，生產(chǎn)一些對身體有害的食品。通過此類題型的考查，告誡學生要提高警惕，拒絕“三無”食品，珍惜生命！【熱點二】新華網(wǎng)北京2009年11月26日電（記者劉歡牛