高中化學(xué)方程式總結(jié)大全

1、高中化學(xué)方程式總結(jié)大全目錄一、高一學(xué)的化學(xué)方程式總結(jié)二、氯的化學(xué)方程式總結(jié)三、氯的離子方程式總結(jié)四、鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式總結(jié)五、銅的化學(xué)反應(yīng)方程式總結(jié)六、鐵的化學(xué)方程式總結(jié)七、高中常用的離子方程式總結(jié)一、高一學(xué)的化學(xué)方程式總結(jié)(1、硫酸根離子的檢驗(yàn):BaCl2 + Na2SO4=BaSO4+ 2NaCl(2、碳酸根離子的檢驗(yàn):CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaCl(3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2 (4、木炭還原氧化銅:2CuO + C2Cu + CO2(5、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng):CaCl2 + Na2CO3=CaCO3+

2、 2NaCl(6、氧化物的反應(yīng)a、氧化鐵與鹽酸反應(yīng):Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2Ob、氧化鈣與水反應(yīng):CaO + H2O =Ca(OH2c、氧化鋁與鹽酸反應(yīng):Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2Od、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2Oe、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH3+ 3NaCl(7、Na的化學(xué)反應(yīng)方程式a、鈉在空氣中燃燒:4Na + O2=2Na2O b、鈉與氧氣反應(yīng):2Na + O2Na2O2 (過氧化鈉c、過氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2 + 2H2O =4NaO

3、H + O2d、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2e、鈉與水反應(yīng):2Na + 2H2O =2NaOH + H2(8、Fe及化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式 a、鐵與水蒸氣反應(yīng):3Fe + 4H2O(gF3O4 + 4H2b、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4=FeSO4 + Cuc、氧化鐵與鹽酸反應(yīng):Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2Od、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH3+ 3NaCle、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeSO4 + 2NaOH =Fe(OH2+ Na2SO4f、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化

4、鐵:4Fe(OH2 + 2H2O + O2=4Fe(OH3 g、氫氧化鐵加熱分解:2Fe(OH3Fe2O3 + 3H2Oh、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng):2FeCl3 + Fe =3FeCl2i、氯化亞鐵中通入氯氣:2FeCl2 + Cl2=2FeCl3(9、Al及其化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式a、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 + 3H2b、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁:Al2(SO43 + 6NH3H2O =2Al(OH3+ 3(NH32SO4c、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng):Al(OH3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2Od、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al(OH3

5、+ NaOH =NaAlO2 + 2H2O e、氫氧化鋁加熱分解:2Al(OH3Al2O3 + 3H2Of、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng):SiO2 + 4HF =SiF4 + 2H2Og、硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng):Si + 4HF =SiF4 + 2H2 h、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng):SiO2 + CaO CaSiO3i、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng):SiO2+ 2NaOH =Na2SiO3 + H2Oj、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O =Na2CO3 + H2SiO3k、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2SiO3 + 2HCl =2NaCl + H2SiO3(10、Cl及其化合物的

6、反應(yīng)方程式 a、氯氣與金屬鐵反應(yīng):2Fe + 3Cl22FeCl3 b、氯氣與金屬銅反應(yīng):Cu + Cl2CuCl2 c、氯氣與金屬鈉反應(yīng):2Na + Cl22NaCld、氯氣與水反應(yīng):Cl2 + H2O =HCl + HClO e、次氯酸光照分解:2HClO 2HCl + O2f、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2Og、氯氣與消石灰反應(yīng):2Cl2 + 2Ca(OH2=CaCl2 + Ca(ClO2 + 2H2Oh、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng):HCl + AgNO3=AgCl+ HNO3i、漂白粉長期置露在空氣中:Ca(ClO2 + H2O + CO

7、2=CaCO3+ 2HClO(11、N及其化合物的反應(yīng)方程式 a、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng):N2 + O22NOb、一氧化氮與氧氣反應(yīng):2NO + O2=2NO2c、二氧化氮與水反應(yīng):3NO2 + H2O =2HNO3 + NO d、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng):2SO2 + O22SO3e、三氧化硫與水反應(yīng):SO3 + H2O =H2SO4(12、氨及其反應(yīng)方程式 a、氨水受熱分解:NH3H2O NH3+ H2Ob、氨氣與氯化氫反應(yīng):NH3 + HCl =NH4Cl c、氯化銨受熱分解:NH4Cl NH3+ HCl d、碳酸氫氨受熱分解:NH4HCO3NH3+ H2O+ CO2 e、硝酸

8、銨與氫氧化鈉反應(yīng):NH4NO3 + NaOH NH3+ NaNO3 + H2O f、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取:2NH4Cl + Ca(OH2CaCl2 + 2H22O + 2NH3 g、氯氣與氫氣反應(yīng):Cl2 + H22HCl h、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng):(NH42SO4 + 2NaOH 2NH3+ Na2SO4 + 2H2O(13、S及其化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式a、SO2 + CaO =CaSO3b、SO2 + 2NaOH =Na2SO3 + H2Oc、SO2 + Ca(OH2=CaSO3+ H2Od、SO2 + Cl2 + 2H2O =2HCl + H2SO4e、SO2 + 2H2S =3S + 2H

9、2Of、二氧化硫與水反應(yīng):SO2 + H2O =H2SO3 g、濃硫酸與銅反應(yīng):Cu + 2H2SO4(濃 CuSO4 + 2H2O + SO2 h、濃硫酸與木炭反應(yīng):C + 2H2SO4(濃 CO2+ 2SO2+ 2H2O i、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng):(NH42SO4 + 2NaOH 2NH3+ Na2SO4 + 2H2O(14、N及其化合物的反應(yīng)方程式a、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH =2NaNO2 + H2Ob、濃硝酸與銅反應(yīng):Cu + 4HNO3(濃 =Cu(NO32 + 2H2O + 2NO2 c、稀硝酸與銅反應(yīng):3Cu + 8HNO3(稀 3Cu(NO32 +

10、 4H2O + 2NO(15、硅Si的反應(yīng)方程式冶煉純硅a、Si + 2F 2=SiF4b 、Si + 2NaOH + H2O =NaSiO3 +2H2b、硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法:粗硅的制取:SiO2 + 2C 高溫電爐Si + 2CO (石英沙(焦碳(粗硅 c、粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児?Si(粗+ 2Cl2SiCl4SiCl4+ 2H2高溫=Si(純+ 4HCl二、氯的化學(xué)方程式:1、Cl2+SO2+ 2H2O =H2SO4+2HCl2、2HCl =H+Cl3、2NH3+3Cl2=N2+6HCl4、8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl5、Si(粗+2Cl2=SiCl46、C+2Cl2=CCl47、Cl2

11、 +H2=2HCl8、3Cl2 +2P =2PCl39、Cl2 +PCl3=PCl510、Cl2 +2Na =2NaCl11、3Cl2 +2Fe =2FeCl312、Cl2 +2FeCl2=2FeCl213、Cl2+Cu =CuCl214、2Cl2+2NaBr =2NaCl+Br215、Cl2 +2NaI=2NaCl+I216、5Cl2+I2+6H2O =2HIO3+10HCl17、Cl2 +Na2S =2NaCl+S18、Cl2 +H2S =2HCl+S19、Cl2+SO2 +2H2O =H2SO4 +2HCl20、Cl2 +H2O2=2HCl+O221、KClO3與濃HCl發(fā)生如下反應(yīng):K

12、ClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O,該反應(yīng)中被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比是:DA.6:1B.1:6C.3:1D.5:11個Cl由-1 到-1,未變。(HCl5個Cl有-1到0,被氧化。1個Cl由+5到0,被還原。22、下列反應(yīng)中氯元素只被氧化的是(A. 5Cl2 + I2 + 6H2O =10HCl + 2HIO3B. MnO2 + 4HCl=MnCl2 + 2H2O+Cl2C. 2Cl2+2Ca(OH2=CaCl2+Ca(ClO2+2H2OD.2HClO=2HCl+O2選B,逐一解釋下A.氯元素由0價變?yōu)?1價,被還原。B. 氯元素由-1價變?yōu)?價,被氧化。C.氯元素由0

13、價變?yōu)?1和+1價,既被還原,又被氧化。D.氯元素由+1價變?yōu)?1價,被還原。三、氯的離子方程式:1、Cl2 + H2O=Cl-+ H+ + HClO2、Cl2 + 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O3、Cl2 + 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O4、Cl2 + 2I-=2Cl-+ I25、Cl2+ H2SO3 + H2O=2Cl-+ SO42-+ 4H+6、Cl2 + H2S =2Cl-+ 2H+ + S7、Cl2 + 2Fe2+=2Fe3+ + 2Cl-(向FeBr2溶液中少量Cl28、3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br-=2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-(足量Cl29、

14、2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br-=2Fe3+ + Br2 + 4Cl-(當(dāng)n(FeBr2/n(Cl2=1:1時10、8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br-=6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl-(當(dāng)n(FeBr2/n(Cl2=3:4時11、Cl2 + 2I-=2Cl-+ I212、Cl2 + 2I-=I2 + 2Cl-(向FeI2溶液中通入少量Cl213、3Cl2 + 2Fe2+ + 4I-=2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-(足量Cl214、4Cl2 + 2Fe2+ + 6I-=2Fe3+ + 3I2 + 8Cl-(當(dāng)n(FeI2/n(Cl2=3 :4時15、2Cl-+ 4H+

15、+ MnO2=Mn2+ + Cl2+ 2H2O16、Cl-+ Ag+=AgCl17、ClO-+ H+=HClO18、ClO-+ SO2 +H2O=2H+ + Cl-+ SO42-19、ClO-+ H2O =HClO + OH-四、鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式1、鋁與鹽酸:2Al+6HCL=2AlCL3+3H2氣體2、鋁與硫酸:2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2氣體3、鋁和稀硝酸:Al+4HNO3=Al(NO33+NO+2H2O注:常溫下,鋁和濃硝酸不能反應(yīng),表面生成一層致密而堅(jiān)固的氧化膜,阻止反應(yīng)的進(jìn)行。4、鋁與氫氧化鈉:2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體5、氫氧化鋁加熱

16、分解:2Al(OH3=(加熱Al2O3+H2O6、氫氧化鋁與氫氧化鈉:Al(OH3+NaOH=NaAlO2+2H2O7、氫氧化鋁與鹽酸:Al(OH3+3HCl=AlCl3+3H2O8、氧化鋁與鹽酸:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O9、氧化鋁與氫氧化鈉:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O10、偏鋁酸鈉與鹽酸:NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH3+NaCl11、偏鋁酸鈉溶液與少量的鹽酸反應(yīng):NaAlO2+HCl(少量+H2O=NaCl + Al(OH312、偏鋁酸鈉溶液與足量的鹽酸反應(yīng):NaAlO2+4HCl(過量=NaCl+AlCl3+2H2O13、硫酸鋁與氨水:A

17、l2(SO43+6NH3.H2O=2Al(OH3+3(NH42SO414、氯化鋁與氫氧化鈉:AlCl3+3NaOH=Al(OH3+3NaCl15、氯化鋁與氨水:AlCl3+3NH3H2O=Al(OH3+3NH4Cl(反應(yīng)到此為止不再繼續(xù)16、氯化鋁與氫氧化鈉:AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O五、銅的化學(xué)反應(yīng)方程式1、Cu2Cu+O22CuO4Cu+O2=2Cu2O (過氧化銅2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH2CO3堿式碳酸銅Cu+4HNO3(濃=Cu(NO32+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀=3Cu(NO32+2NO+4H2O Cu+Cl2CuCl22Cu+4

18、HCl+O2=2CuCl2+2H2OCu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl22H2SO4濃+Cu=CuSO4+2H2O+SO22Cu+2H2SO4(稀+O22CuSO4+2H2O2、銅的化合物(1氫氧化銅和氧化銅4CuO=Cu2O+O2(>1273KCu(OH2CuO+H2O (353KCu(OH2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu2+ + 2OH- =Cu(OH23、硫酸銅(a硫酸銅俗名膽礬或藍(lán)礬,其水溶液呈藍(lán)色 (b硫酸銅的制備:Cu+2H2SO4(濃CuSO4+SO2+2H2O2Cu+2H2SO4(稀+O22CuSO4+2H2O (c硫酸銅的加熱:CuSO4=CuO+SO3

19、(無水硫酸銅>923K時,分解成CuO或者:2CuSO42CuO+2SO2+O2六、鐵的化學(xué)方程式1、鐵在氯氣中燃燒2Fe +3Cl2=2FeCl32、鐵與硫反應(yīng)Fe + S =FeS3、鐵與水反應(yīng)3Fe + 4H2O(g=Fe3O4 +4H24、鐵與非氧化性酸反應(yīng)Fe +2HCl =FeCl2 + H25、鐵和稀硝酸反應(yīng)1:Fe + 4HNO3(稀,過量 =Fe(NO33 + NO+ 2H2O6、鐵和稀硝酸反應(yīng)2:3Fe(過量+ 8HNO3(稀 =3Fe(NO32 + 2NO+ 4H2O7、鐵與硫酸銅反應(yīng)Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu8、氧化亞鐵與酸反應(yīng)FeO +2HCl

20、=FeCl2 + H2O3FeO + 10HNO3(稀 =3Fe(NO33 + NO+ 5H2O9、氧化鐵與酸反應(yīng)Fe2O3 + 6HNO3=2Fe(NO33 + 3H2OFe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O (除銹,還要用水沖Fe2O3+3H2SO4稀=Fe2(SO43+3H2O10、氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng):FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH3+ 3NaCl11、氯化鐵與硫氰化鉀:用硫氰化鉀檢測三價鐵離子的存在12、氫氧化鐵受熱反應(yīng):2Fe(OH3=Fe2O3+ 3H2O13、氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵:4Fe(OH2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH314、氫氧化亞鐵與酸

21、反應(yīng):Fe(OH2+ 3Cl2=2FeCl3 + 2HCl =FeCl2 + 2H2O3Fe(OH2+ 10HNO3=3Fe(NO33 + NO+ 8H2OFe(OH2+H2SO4=FeSO4+2H2OFe(OH2+2HCl=FeCl2 +2H2O15、氫氧化鐵與酸反應(yīng):Fe(OH3 + 3HNO3=Fe(NO33 + 3H2O16、硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng):FeSO4 + 2NaOH =Fe(OH2+ Na2SO417、氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng):FeCl3 + 3KSCN =Fe(SCN3 + 3KCl18、亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵單質(zhì)Fe2+ + Zn =Fe + Zn2+19、鐵轉(zhuǎn)化成亞鐵離子:F

22、e + 2H+=Fe2+ + H220、鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵:Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO221、亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵離子:2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ +2Cl22、鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子:2Fe3+ + Fe =3 Fe2+23、氯化鐵與碳酸鈉溶:2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O =2Fe(OH3+3CO2+6NaCl七、高中常用的離子方程式(1、氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應(yīng):2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OBa(OH2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O(2、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性:2H+SO42-+Ba2+2OH-=

23、BaSO4+2H2OH2SO4+Ba(OH2=BaSO4+2H2O(3、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至硫酸根沉淀完全:H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2ONaHSO4+ Ba(OH2=BaSO4+NaOH+H2O(4、碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合HCO3-+OH=CO32-+H2O NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O(5、氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液:Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2ONaOH+CaHCO3=CaCO3+ Na2CO3+H2O(6、氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液:Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+H2O+ CO3

24、2-NaOH+CaHCO3=CaCO3+Na2CO3+H2O(7、向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液:Al3+ + 3OH-=Al(OH3AlCl3+3NaOH=Al(OH3+3NaCl(8、向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液:Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2OAlCl3+3NaOH=Al(OH3+3NaClAl(OH3+NaOH=NaAlO4+2H2OAlCl3+4NaOH=NaAlO4+3NaCl(9、氯化鐵溶液中加過量氨水:Fe 3+3NH3H2O=Fe (OH3+3NH4+ FeCl3+3NH3H2O=Fe (OH3+3NH4Cl(10、氯化鋁溶液中加入過量的氨水A

25、13+3NH3H2O=Al(OH3+3NH4+A1Cl3+3NH3H2O=Al(OH3+3NH4Cl(11、氯化鋁溶液中加入少量的氨水(同上A13+3NH3H2O=Al(OH3+3NH4+A1Cl3+3NH3H2O=Al(OH3+3NH4Cl(12、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2+十OH-+HCO3-=CaCO3+H2OCa(OH2+NaHCO3-=CaCO3+NaOH+H2O(13、澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合:Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+ CO32-Ca(OH2+NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2ONaOH+ NaHCO3=Na2CO3+ H2OC

26、a(OH2+2NaHCO3=CaCO3+2H2O+ Na2CO3(14、鋁片溶于苛性鈉溶液:2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H22Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2(15、金屬銅與稀硝酸反應(yīng):3Cu + 8H+ + 2NO3-=3Cu2+4H2O+ 2NO3Cu+8HNO3(稀3Cu(NO32 + 4H2O + 2NO(16、金屬銅與濃硝酸反應(yīng):Cu + 4H+ + 2NO3-=Cu2+ + 2NO2+2H2 O Cu + 4HNO3 (濃=Cu(NO32 + 2NO2+2H2 O(17、稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng):Fe+4H+2NO3-=Fe2+2NO+2 H2O Fe+HN

27、O3(稀=Fe(NO32+2NO+2 H2O(18、稀硝酸與少量的鐵屑反應(yīng):2Fe+8H+2NO3-=2Fe3+2NO+4 H2O2Fe+8HNO3(稀=2Fe(NO33+2NO+4H2O(19、氫氧化亞鐵溶于稀鹽酸:Fe (OH2+2H+=Fe2+2H2O(20、氫氧化亞鐵溶于稀硝酸:3Fe (OH2+10H+ + NO3-=3Fe3+8H2O+ NO(21、向次氯酸鈣溶液中通人過量的二氧化碳:ClO一+CO2+H2O=HCO3-+HClO(22、向次氯酸鈣溶液中通人少量的二氧化碳:Ca2+2C1O一+CO2+H2O=Ca CO3+2HClO(23、氯化鐵溶液中加過量氨水:A13+3NH3H

28、2O=Al(OH3+3NH4+(24、Na2CO3溶液與少量硝酸溶液:H+ + CO32-=HCO3-(25、CaCO3溶液與硝酸溶液:2H+ + CaCO3=CO2+ H2O+ Ca2+(26、CaCO3溶液與醋酸溶液:2CH3COOH+ CaCO3=Ca2+2CH3COO-+CO2+ H2O(27、硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合:Cu2+ + SO42-+Ba2+ + 2OH-=Cu(OH2+ BaSO4(28、硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液混合:Mg2+SO42-+Ba2+ + 2OH-=Mg (OH2+ BaSO4(29、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合: Ba2+2O

29、H一+ NH4+HCO3一=BaCO3+H2O+ NH3H2O(30、在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合:HSO3-+OH-=SO32-+H2O(31、在稀溶液中亞硫酸氫銨與過量氫氧化鈉混合:NH4+HSO3-+2OH-=SO32-+H2O+ NH3H2O(32、銅片插入硝酸銀溶液中:Cu + 2Ag+=Cu2+ + 2Ag(33、Cl2通入NaOH溶液:Cl2 + 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O(34、氯化鐵和銅反應(yīng):2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(35、FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2+Cl2 =2Fe3+2 Cl-(36、溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣:2Fe2+4B

30、r-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6 Cl-(37、溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣:2Fe2+Cl2=2Fe3+2 Cl-(38、在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣:2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-(39、在碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣:2Fe2+Cl2=2Fe3+2 Cl-(40、實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2:MnO2+4 H+2 Cl=Mn2+Cl2+2H2O(41、足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中:CO2+2Na+CO32-+H2O=2NaHCO3(42、少量的CO2通入澄清石灰水中:CO2+ Ca2+2OH-=CaCO3+H2O(43、足量的CO2通入澄清石灰水中:C

31、O2+ OH-=2HCO3-(44、少量的SO2通入澄清石灰水中:SO2+ Ca2+2OH-=CaSO3+H2O(45、足量的SO2通入澄清石灰水中:2SO2+ OH-=2HSO3-(46、AgNO3溶液中滴入過量氨水:Ag+ 2 NH3H2O=Ag(NH3+ 2H2O(47、向氯化鐵溶液中加入鐵粉:2Fe3+ Fe =3Fe2+(48、鈉和冷水反應(yīng):2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2(49、鐵粉和稀硫酸:Fe + 2H+=Fe2+ + H2(50、FeSO4酸性溶液中加過量雙氧水:2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O(51、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng):SiO2+2 OH-=S

32、iO32-+ H2O(52、Na與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+2H2O+ Cu2+=2Na+Cu(OH2+H2(53、Na與FeCl3溶液反應(yīng):6Na+6H2O+ 2Fe3+=6Na+2Fe (OH3+3H2(54、O與H2O反應(yīng):Na2O+2H2O=2Na+2OH-(55、Na2O2與H2O反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2(56、Al2O3與鹽酸反應(yīng):Al2O3 + 6H+=2 Al3+ 3H2O(57、Al2O3與NaOH溶液反應(yīng):Al2O3+ 2OH-=2 AlO2-+H2O(58、Al(OH3與HCl反應(yīng):Al(OH3 + 3H+=Al3+ 3H2O(59、Al(O

33、H3與NaOH溶液反應(yīng):Al(OH3 +OH-=AlO2-+2H2O(60、Na2SiO3溶液與稀鹽酸反應(yīng):SiO32-+ 2H+=H2SiO3(61、Na2SiO3溶液中通入少量CO2氣體:SiO32-+ CO2+ H2O=H2SiO3+ CO32-(62、Si與NaOH溶液反應(yīng):Si + 2 OH-+ 2H2O=SiO32-+ 2H2(63、SO2通入氯水中,氯水褪色:SO2 + Cl2 + 2H2O=2H+SO42-+2 Cl-(64、SO2通入溴水中溴水褪色:SO2 + Br2 + 2H2O=2H+SO42-+2 Br-(65、氨水中滴加稀鹽酸:NH3H2O +H+=NH4+H2O(66、向Na2CO3溶液中滴入幾滴稀鹽酸(少量:H+ + CO32-=HCO3一(67、向Na2CO3溶液中滴入過量稀鹽