氯及其化合物知識點與專項練習(xí)

1、氯及其化合物知識點與專項練習(xí)考試要求1通過實驗了解氯氣及其重要化合物的主要性質(zhì)及在生產(chǎn)中的應(yīng)用。2認(rèn)識氯氣及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的的影響。知識梳理氯氣的性質(zhì)及用途：1物理性質(zhì)：常溫下，氯氣是黃綠色、有刺激性、能溶于水、比空氣重、易液化的有毒氣體。2化學(xué)性質(zhì)：氯氣是化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)。（1）與金屬反應(yīng)（與變價金屬反應(yīng)，均是金屬氧化成高價態(tài)）如：2NaCl2 2NaCl（產(chǎn)生白煙）CuCl2 CuCl2（產(chǎn)生棕黃色的煙）2Fe3Cl22FeCl3（產(chǎn)生棕色的煙）注：常溫下干燥的氯氣或液氯不與鐵反應(yīng)，所以液氯通常儲存在鋼瓶中。（2）與非金屬反應(yīng)如：H2Cl22HCl（發(fā)出蒼白色火焰，有白霧

2、生成）可用于工業(yè)制鹽酸   H2Cl22HCl（會發(fā)生爆炸）不可用于工業(yè)制鹽酸2P3Cl22PCl3（氯氣不足；產(chǎn)生白霧）2P5Cl22PCl5（氯氣充足；產(chǎn)生白煙）（3）與水反應(yīng)：Cl2H2O = HClHClO（4）與堿反應(yīng)Cl22NaOH = NaClNaClOH2O（用于除去多余的氯氣）2Cl22Ca(OH)2 = Ca(ClO)2CaCl22H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2CO2H2O = CaCO32HClO（漂粉精的漂白原理）（5）與某些還原性物質(zhì)反應(yīng)如：2FeCl2Cl2 = 2FeCl32KICl2 = 2KCl + I2（使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)

3、色，用于氯氣的檢驗）SO2Cl22H2O = 2HCl + H2SO4（6）與某些有機物反應(yīng)如：CH4Cl2 CH3Cl + HCl（取代反應(yīng)）CH2=CH2Cl2 CH2ClCH2Cl（加成反應(yīng)）3氯水的成分及性質(zhì)：氯氣溶于水得黃綠色的溶液-氯水。在氯水中有少部分氯分子與水反應(yīng)，Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子狀態(tài)存在于水中。注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-；久置氯水則幾乎是鹽酸溶液 一元弱酸，比H2CO3弱 （2）HClO的基本性質(zhì) 不穩(wěn)定，2HClO = 2HCl + O2 強氧

4、化性； 漂白、殺菌能力，使色布、品紅溶液等褪色。（3）幾種漂白劑的比較漂白劑HClONa2O2（H2O2）SO2活性炭漂白原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附漂白品紅溶液褪色褪色褪色褪色紫色石蕊先變紅后褪色褪色只變紅不褪色褪色穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定4氯氣的制法：（1）實驗室制法 加熱藥品及原理：MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + 2H2O + Cl2強調(diào)：MnO2跟濃鹽酸在共熱的條件下才反應(yīng)生成Cl2，稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)。儀器裝置：發(fā)生裝置-收集裝置-吸收裝置實驗步驟：檢密裝藥固定加熱收集收集方法：向上排空氣法 （或排飽和食鹽水法）凈化裝置：用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸干燥尾氣處理

5、：用堿液吸收通電 （2）氯氣的工業(yè)制法：（氯堿工業(yè)）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2二、氯化氫的性質(zhì)和實驗室制法：1物理性質(zhì)： 無色、有刺激性氣味的氣體；極易溶于水 (1:500)其水溶液為鹽酸。2鹽酸的化學(xué)性質(zhì)：(揮發(fā)性強酸的通性)3氯化氫的實驗室制法：(1)藥品及反應(yīng)原理:加熱 NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl (不加熱或微熱) NaHSO4 + NaCl Na2SO4 + HCl (加熱到500ºC600ºC)加熱總反應(yīng)式: 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl(2)裝置: 與制氯氣的裝置相似

6、(3)收集方法: 向上排空氣法(4)檢驗方法: 用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙是否變紅或用玻璃棒蘸濃氨水靠近是否有白煙產(chǎn)生(5)尾氣處理: 用水吸收(倒扣漏斗)三、鹵族元素：1鹵素及化合物的性質(zhì)比較：氟氯溴碘單質(zhì)物理性質(zhì)狀態(tài)氣氣（易液化）液（易揮發(fā)）固（易升華）熔、沸點熔、沸點逐漸升高顏色淡黃綠色黃綠色紅棕色紫黑色密度密度逐漸增大X2與H2化合條件冷暗處光照加熱持續(xù)加熱程度劇烈爆炸爆炸緩慢化合同時分解X2與H2O化合反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2X2 + H2O = HX + HXO程度劇烈緩慢微弱極弱水溶性反應(yīng)生成氫氟酸水溶性依次減小，有機溶劑中溶解性依次增大化合價只有-1價有-1、+1、+3、+

7、5、+7等含氧酸化學(xué)式無含氧酸有HXO、HXO2、HXO3、HXO4等強弱程度同一價態(tài)的酸性依次減弱鹵化銀顏色AgF（白）AgCl（白）AgBr（淡黃）AgI（黃）水溶性易溶均難溶，且溶解度依次減小感光性難分解見光均易分解，且感光性逐漸增強2鹵素元素的有關(guān)特性：（1）F2遇水發(fā)生置換反應(yīng)，生成HF并放出O2。（2）HF是弱酸、劇毒，但能腐蝕玻璃4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O；HF由于形成分子間氫鍵相互締合，沸點反常的高。（3）溴是唯一的液態(tài)非金屬，易揮發(fā)，少量的液溴保存要用水封。（4）碘易升華，遇淀粉顯藍(lán)色；碘的氧化性較弱，它與變價金屬反應(yīng)時生成低價化合物。（5）AgX中只有

8、AgF溶于水，且不具有感光性；CaF2中只有CaF2難溶。3鹵素間的置換反應(yīng)及X-離子的檢驗：（1）Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl- Br2 + 2I- = I2 + 2Br-結(jié)論：氧化性：Cl2 > Br2 > I2； 還原性：I- > Br- > Cl- （2）溴和碘在不同溶劑中所生成溶液（由稀到濃）的顏色變化 溶劑溶質(zhì) 水 苯 汽 油四氯化碳 Br2 黃 橙橙 橙紅橙 橙紅橙 橙紅 I2深黃 褐淡紫 紫紅淡紫 紫紅紫 深紫 密 度  比 水 輕 比 水 輕比 水 重（3）X-離子的檢驗Cl- 白色

9、沉淀 Br- + AgNO3 + HNO3 淺黃色沉淀 I- 黃色沉淀一、選擇題1海水中含量最多的離子是 ( )A鈉離子 B氯離子 C鈣離子 D鎂離子2在水溶液中能電離出大量氯離子的有 ( )AKClO3 BKClO CAgCl DKCl3下列物質(zhì)中滴加硝酸銀溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，該物質(zhì)是 ( )A稀鹽酸 BKCl溶液 C自來水 D碳酸鈉溶液4向下列溶液中分別加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是 ( )A氯水 B氯酸鉀 C氯化鉀 D四氯化碳5關(guān)于氯氣的敘述中，下列正確的是 ( )A氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體B氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存

10、在，也可以以游離態(tài)存在C氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣D氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物6制取氯水最好的方法是 ( )7可以用于除去氯氣中水蒸氣的干燥劑是 ( )A 堿石灰 B濃硫酸 C無水氯化鈣 D固體燒堿8可以用氯氣灌洞的的方法來消滅田鼠，這是利用了氯氣的 ( ) 密度比空氣大 易液化 能溶于水 有毒A B C D9下列反應(yīng)發(fā)生時，會產(chǎn)生棕黃色煙的是 ( )A金屬鈉在氯氣中燃燒 B金屬銅在氯氣中燃燒C氫氣在氯氣中燃燒 D金屬鈉在氧氣中燃燒10下列關(guān)于對燃燒現(xiàn)象的認(rèn)識中，不正確的是 ( )A燃燒一定是氧化還原反應(yīng) B燃燒一定發(fā)光放熱C燃燒一定是化學(xué)反應(yīng) D燃

11、燒一定有氧氣參與11下列氯化物中，不能通過單質(zhì)之間直接制取的是 ( )AFeCl2BFeCl3CCuCl2DCuCl212下列物質(zhì)中不會因見光而分解的是 ( )AHNO3 BAgNO3 CHClO DNaHCO3 13下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是 ( )ACl2 B氯水 CNaClO溶液 DNa2O2與水反應(yīng)后的溶液14某溫度下，在體積一定的密閉容器中，適量的NH3和Cl2恰好完全反應(yīng)。若反應(yīng)產(chǎn)物只有N2和NH4Cl，則反應(yīng)前后容器中壓強比應(yīng)接近 ( )A1:11 B11:1 C7:11 D11:715用自來水養(yǎng)金魚時，通常先將自來水經(jīng)日光曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是 ( )A利用

12、紫外線殺死細(xì)菌 B提高水溫，有利于金魚生長C增加水中氯氣的含量 D促使水中的次氯酸分解16用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如晾置在空氣中，過一段時間，其漂白效果更好的原因是 ( )A.漂白粉被氧化了B.有色布條被空氣中的氧氣氧化了C.漂白粉跟空氣中的 CO2反應(yīng)充分，生成了較多量的 HClOD.漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大17已知氯的含氧酸根離子的化合價可為+1、+3、+5、+7價，若氯的含氧酸酸根離子中含m個氧原子，則該離子式量為 ( )A8m17 B8m18 C16m36.5 D16m35.518下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是 ( )A新制氯水中既有分子，又有離子B新制氯水在光照的條件

13、下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣C新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象D新制氯水可以使干燥的布條褪色 19將1體積選項中的氣體與10體積O2混合后，依次通過盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量的熱銅屑的管子(假設(shè)反應(yīng)都進(jìn)行完全)，最后得到的尾氣可以是 ( )ACl2 BCO CCO2 DN220向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到剛好完全反應(yīng)為止，所得溶液的質(zhì)量恰好等于原碘化鉀溶液的質(zhì)量，則AgNO3溶液的質(zhì)量百分比濃度是 ( )A、27.7% B、72.3% C、70.6% D、29.4%21下列離子方程式中，正確的是 ( )A向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-B

14、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OC鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Al2OH-AlO2-H2D金屬鋁溶于鹽酸中： Al2H +Al3+H222溴（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強，下面是根據(jù)的氯性質(zhì)對溴的性質(zhì)的預(yù)測，其中不正確的是 ( )A溴單質(zhì)常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為溴蒸氣B溴單質(zhì)只具有氧化性 C溴原子外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得1個電子，表現(xiàn)氧化性D溴離子可以用酸性AgNO3溶液來檢驗23有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3無標(biāo)簽溶液， 為鑒別它們，取四只試管分別裝入一種

15、溶液，再向上述四只試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結(jié)論錯誤的是 ( )A有三只試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是AgNO3溶液B全部若沒有什么現(xiàn)象變化時，后加的是NH4NO3溶液C一只試管出現(xiàn)氣體，兩只試管出現(xiàn)沉淀時，最后加入的是HCl溶液D若只有兩只試管出現(xiàn)沉淀時，則最后加入的是BaCl2溶液24從1897年英國首次使用氯氣對給水管網(wǎng)消毒以來，氯氣用于自來水消毒已經(jīng)經(jīng)歷了100多年的歷史。目前，我國大多數(shù)城市仍然采用氯氣消毒法對自來水進(jìn)行凈化、消毒。氯氣之所以長期用于自來水消毒，原因是 ( )A氯氣有毒，可以毒死細(xì)菌、病毒B氯氣具有刺激性氣味，可以熏死細(xì)菌、病毒C氯氣與水反應(yīng)生成具有強氯化性的H

16、ClO，可以殺死細(xì)菌、病毒D氯氣用于自來水消毒的工藝簡單、成熟，易于操作，且成本低25制取漂白液的化學(xué)方程式是：Cl22NaOHNaClNaClOH2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為 ( )A1：1 B1：2 C 2：1 D 3：226化工廠經(jīng)常用濃氨水檢驗管道是否漏氯氣，其反應(yīng)式為：3Cl2 8NH3 6NH4Cl N2當(dāng)有 160.5 g NH4Cl產(chǎn)生時，被氧化的氨是 ( )A214g B53.5 g C17 g D68 g27下列各組物質(zhì)中，僅用水及物質(zhì)間相互反應(yīng)就能區(qū)別的一組是 ( )ANa2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3BBaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOHCAgNO3 NaCl KCl CuCl2DFe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl228將0.2molMnO2和50mL12mol/L鹽酸混合后加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生